2025届安徽省合肥高升学校化学高三年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2025届安徽省合肥高升学校化学高三上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列根据实验操作和现象得出的结论不本碗的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(N(h)2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有SO?

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.a点时，溶液中由水电离的c(OIT)约为lxlO/Om为L"

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

3、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化伺溶液:HCO/OH-COsyH2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

2+

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取Cb：MnO2+4HCI(»)===Mn+2CI+ChT+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NHZ+OH=NH3t+H2O

4、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()

A.COz+NaCl+NHj+HzO-NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO3—l^NaiCOj+HzO+COzt

C.CaO+2NH4CI-*CaCI2+2NH3f+H20

D.NaHCCh+NFh+NaClfNa2cO3+NH4clI

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()

2

A.无色透明的溶液中：K\NH/、MnO4\CO3

B.c(r)=0.10mol・L」的溶液中:Al3*>Fe3\Cl>NOy

2

C.pH=l的溶液中：NHj、Na\SO4>Br

D.水电离出的c(H+)=1043mo]・L-i的溶液中:Mg2\K\CWHCOf

6、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、11、p、q；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25C时，0.01mol・LTw溶液中，c(H+)/c(OH)=l.OxlO-'%

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的沸点：b>d

C.x的电子式为：•d•：：C：：♦O•

D.y、“含有的化学键类型完全相同

7、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

8、一定条件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=L2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

C(+3,1OO)

✓*

✓、X

/Z、、D(+5,64)

-产(+1,60)X

一/一

✓

/

加f。)III

-1+1+3+5+7

余元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3QO(aq)=ClO3(aq)+2C「(aq)A//=+116kJ-mol1

9、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CCL和H2O的混合物

B.装置②用于收集H2、CO2、CL等气体

C.装置③用于吸收N%或HC1,并防止倒吸

D.装置④用于收集NH”并吸收多余的NH3

10、嬴离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种嬴离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

｛佻代/电“卜

LaSrMnO.

溶H

LaSrMoO.FJ

A.放电时，b是电源的正极

-

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO44-2F

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

11、反应CL+2KI=2KC】+l2中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

12、以丁烯二醛和肺为原料经过Diels・Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溪水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

13、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Bn发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂：Y是同周期主族元素中离子半径最小的：ZXR?能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点；W＞X

B.含氧酸的酸性：Z＜R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀粕导电玻璃上发生氧化反应生成r

C.电解质溶液中发生反应:2Ri＞3++3r-2Ru2++h-

D.电池工作时，电解质溶液中「和13-的浓度基本不变

16、将0.2mol-L」Na2co°溶液和0.1mol•!/盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO-）＞c（Cr）＞clCO；-）＞C（OH­）＞c（H"）

C.2c（Na*）=c（CO：）+c（HCOJ+c（H2cOJ

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2coJ

17、下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.I1110IN2的质量是14g

C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1moI/L

18、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CHaCOOH溶液pH增大

C.稀释O.lmol/LNaOH溶液，水的电离程度减小

D.CHKOONa溶液中力口入少量CILCOOH,MS端*产

19、实验室用Ca与Hz反应制取氢化钙(CaHz)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()

C.装置丙制取CaFhD.装置丁吸收尾气

20、关干化学键的各种叙述.下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

21、含有O.OlmolFeCh的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C

区是不断更换中的蒸馅水。已知N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeC13+3H2O=Fe(OH)K胶体)+3HQ

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH〃固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03N&

22、向含Fe2+、广、Bb的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

M收子娜oi

A.线段H表示Br•的变化情况

B.原溶液中n(Fel2)：n(FeBn)=3s1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段N表示HIO3的变化情况

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

广丁OH(CHJMZ广pOCH；型^广r(XH。一g…c

N5CO/Q^-CHO海aQJ-CH-Clim-

A①B②OMgCl③OH

广『义,比IllNaOH-ONa/V-12，

1

—"1ss>

④C⑤c⑥。⑦

OH

zZ

|^O-OTrCH-CHrNl»-CHrCH,

OD

R'CI.

RCHO--——->RCHR'

已知：Mx乙健

OMgCl

请回答以下问题：

(DA的化学名称为—，试剂a的结构简式为—o

(2)C的官能团名称为____________。

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为_______。

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体,，能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一.。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

C.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

24、（12分）A是一种髭，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

COOCH2CH3

已知：I.R，_R,—N,R_lR,（R或R，可以是克基或氢原子）

H*|

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

⑦OH

）

（2）关于有机产品Y（Q的说法正确的是——。

H0

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与Hz、浓滨水中的反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的电离程度由大到小的顺序是⑧下⑥〉⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

,人E~»反应试剂反应试剂.

（合成路线的常用表示方法沏AGfB反应条件’目标产物）

25、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaClCh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCl（h饱和溶液在低于38℃时析出NaClOz-3H2O晶体，高于38c时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

（D装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸一（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为一o

（3）C中生成NaCICh时H2O2的作用是一;为获得更多的NaCl（h,需在C处添加装置进行改进，措施为—。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCICh晶体，请补充完善。

i.55c时蒸发结晶ii.前.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaClOz晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是一（写一条）。

26、（10分）澳化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60c时不断搅拌，以适当

流速通入SOz2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量S（h的水、溶有少量SO2的乙醉、纯乙酬洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为;

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是

③说明反应已完成的现象是«

（3）步骤2过滤需要避光的原因是____________

CHBn

|（c』曲卜史"囚舞"©TOPA

i.KOILAr

一定条件“(GHQ?)ii.H-(CslIxO0

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是______________________最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含NazSO3、NaHSCh等）制取较纯净的NazSO/ythO晶体。请补

充实验步骤（须用到SCh（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①C

②O

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

⑤放真空干燥箱中干燥。

27、（12分）纳米Ti（h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti（OR）4为原料制备纳米Ti（h的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为654C,先将30mL钛酸四丁酯［Ti（OC4H9）4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiOzo

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiCh,回

答下列问题：

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是（填标号）。

a.增加反应的结变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（填标号）。

bc

（4）测定样品中TiO?纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸镂的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO?+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol・L」NH4Fe（S04）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol・L"

3+3+2+2++

NHjFe（SO4）2溶液的平均值为20・00mL（已知：Ti+Fe+H2O=Ti0+Fe4-2H）.

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是o

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c・KMnO4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiOz的质量分数为%。

28、（14分）（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素

包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe"的核外电子排布式o

（2）1个CIJ2+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为

（用一标出配位键），在H2N—CH2—COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用

元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径NMg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

2+

rCS^llZpm,r（Ba）=135pm；碳酸盐分解温度71Mge（h）=402℃,T（CaCO3）=825℃,T（SrCO3l=1172℃,

T（BaCOj）=1360-Co分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

（工卜；晶体结构示意图

①两个最近的广之间的距离是pm（用含m的代数式表示）。

②CaFz晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为o

③CaFz晶胞的密度是g・cm-3（化简至带根号的最简式，M表示阿伏加德罗常数的值）。

29、（10分）对烟道气中SO?进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

⑴一定条件下，由SO?和CO反应生成S和CO?的能量变化如图所示，每生成16gs⑸，该反应_________（填“放出”

或“吸收”）的热量为o

⑵在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO（g）+SO2（g）,^S（s）+2CO2（g）,该反应的平衡常数表达式为

,对此反应下列说法正确的是________。

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO2,平衡常数保持不变

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

⑶向2L恒温恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSO”分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）,反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

abc（填“>”、或“二"）；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SC>2）=。

P/kPa

ILNa2s0：,溶液吸收法

常温下，用SOOmLLOmolL'Na.SO3溶液吸收SO?的过程中，溶液pH随吸收SO?物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，H?SO,的二级电离平衡常数K心的数值为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.乙烯被高钵酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确;

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钢，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3%故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误：

故选D。

2、B

【解析】

A.a点时，1g半［=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH。

c(HA)

约为lxlO4°mol・L」，选项A正确;

c”)c(A)zc(B)

B.c(A)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)==C(Hj=10'4mol/L；lg------j=0,

°c(HA)c(HA)

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)==C(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)'7

Cb点时i霁=。，c(BiB),pH=5,选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，］g^^>0,c(B)>c(HB),选项D正确。

答案选Bo

3、B

【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

为：Ca2++2ClO-CO2+H2O=CaCO31+2HClO,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的、aOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3*H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

4、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制减是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得援酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(®^n)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

INaHCOj-NaiCOj+COzt+H2O；再向废液NH4CI中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为:

CaO+2NH4CI=CaC12+2NH3t+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+NPh+NaCl-Na2cO3+NH4cli；故选：D。

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

5、C

【解析】

A.MnO4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(F)=0.10mol・L”的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4SNa+、SO?\Bd都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10Smol・I」的溶液，可能为酸或碱，HCO3一在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

6、B

【解析】

Z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2,n、P为单质，因此n、p为S和02,c(H+)/c(OH-)=10-,(),溶液显碱

性，即C[OIT)=10-2moi・11,w为强碱，即NaOH,推出x和y反应可能是NazOz与H2O反应，即n为O2,q为S,

四种元素原子序数增大，推出a为H,b为O,p为Na,据此分析作答。

【详解】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增

大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H,故错误；

B、氢化物分别是％0、H2S,中含有分子间氢键，H2s没有，则HzO的沸点高于HzS,故正确；

C、x为HzO,其电子式为：出发，故错误；

•♦

D、y是过氧化钠，w为NaOH,前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；

答案选B。

7、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化饱

溶液都不能挥发。

8、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.CTB+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2C1O2FC1O3-+C1O-,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3aO-=ClO3-+2Cr,反应热

=(64kJ/niol+2x0k.J/niol)-3x60k,J/mo!=-116k.J/moI,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mob故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意焙变与键能的关系，AH=反应物的总键能.生成物的总键能。

9、D

【解析】

A.CCL和HzO的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、C(h、

。2等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NM或HCL并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

10、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F•生成MgFz,即b电极为负极，电极反

应式为；Mg+2F--2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为；LaSrMnC)4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F24-2e-=LaSrMnO44-2F-,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

11、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，CL属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是辄化剂，故选A。

12、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溟水氧化而使滨水褪色，B错误；

OHOH

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

13、D

【解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和点乙烯、丙烯可以与1什2发生加成反应，产生1,2・二澳乙烷和1,2.二漠丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有笨和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与澳的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生HzO、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误;

故合理选项是Do

14、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXRz能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2,则X为O,Z为S,R为

Cl;Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是AL

【详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A・W和X最简单氢化物的为N%、H20,沸点大小为NH3VH20,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C.Y和R形成的化合物A1C13是共价化合物，C项错误；

D.SOCL与水反应,SOC12+H2O=SO2t+HCI,向反应后溶液中滴加溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

15、B

【解析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，LJ-r,化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3「—2RM++E,故C正确；

D、根据示意图，「和I一的浓度基本不变，故D正确。

答案选B。

16、B

【解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCl、NaHCOj)且物质的量浓

度相等。

【详解】

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32-),故A错误；

B・CO32•的水解程度大于HCO-且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+),故B正

确；

C物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CT)+c(HCOj)+2c(CO32-),物料守恒c(Na*)=2c(HCOy)+2c(CO.?)

十2aHzc03),联立可得c(OFT)+c(Cl-)=c(HCOj-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

17、C

【解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,imol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/mol=28g,故B错误；

C标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,ImolCCh所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选Co

18、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铉为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的

导电性增强，故A正确；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；

C.酸碱时水的电离有抑制作用，稀释O.lmol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C

错误；

D.CFhCOONa溶液中存在醋酸根离子的水解，/灰£?°工、=3'加入少量CH3COOH,溶液的温度

c(CH3COOH)c(OH)储

不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则:I飓不变，故D错误；

C(CH3COOH)-c(OH)

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关,

温度不变，这些常数不变。

19、D

【解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取Hz,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥Hz的作用，实验装置和

原理能达到实验日，选项B不选；

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaHz,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或Ca%反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

20、B

【解析】

A项、Ca(OH”为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

21、D

【解析】

A

A.饱和FeCh在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3HQ=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于IO7m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在lO-Lio’m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体,正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，。一全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是F©3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

22、D

【解析】

向仅含Fe2+、「、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I>Fe2+>B广，首先发生反应2「+CL=l2+2C「，「反应完毕，再反

应反应2FC2++C12=2F*+2C「，Fe?+反应完毕，最后发生反应2B『+ClLBr2+2C「，故线段I代表「的变化情况，线段H

代表Fe?+的变化情况，线段DI代表Br•的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(「)=2n(Cb)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br')=2n(Fe2+)-n(I*)=2x4mol-2mo!=6niol,据此分析解答。

【详解】

2+J+

A.根据分析可知，线段II为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,不是氧化

澳离子，故A错误；

B.n(Feb)：n(FeBn)=n(D：n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知,溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mo!,根据2Br-+CL=Br2+2Q-可知，C离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imob反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：创以*凹=+5价，

2moi

则该含氧酸为HIO3,即：线段W表示HKh的变化情况，故D正确；

故答案为Do

二、非选择题(共84分)

23、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)OCMHQ羟基，段基取代反应保护羟基不被氧化11

CHj-OOCH♦2NaOH——>CHj—ONa♦HCOONa♦HiObe

【解析】

C为

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式；

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

(3)找到C的结构简式。^关键，从流程开始的物质AC^：；：。到。0^：…0,可

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；

(4)从B的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确

定总数目，同分异构体X与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:221,确

定X结构即可求解；

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、瑛基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；

【详解】

⑴A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

R,CI,

RCHO--------*R-CHROJaCpx/K

题给信息Mx乙犍,反应②为LAcuo而J则试剂a为

OMgClI)②OMgCl

CJLCH^Cl；

答案为：（/CMHzCI；