2025届安徽舒城桃溪中学化学高二年级上册期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届安徽舒城桃溪中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、酸式盐NaHB在水溶液中，HB•的电离程度小于HB•的水解程度，下列说法正确的是()

+2-

A.HB水解方程式：HB~+H2O^=±H3O+B

B.溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB")>c(OH_)>c(H+)

C.NaHB的存在抑制了水的电离

D.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB>Na2B

2、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B,发生反应：A(s)+2B(g)一4c(g)+D(g)AH"。在一定温度、

压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是

A.当温度升高后，则图中0>45°

B.若再加入B,再次达到平衡状态时，正、逆反应速率均增大

C.平衡时B的转化率为50%

D.若再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小

3、在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图H)中，两容器中均加入amolA和anwlB,起

始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)UxC(g)AH<0,平衡时M中

A、B、C的物质的量之比为1：3：4o下列判断不正确的是()

0t时间

图III

A.x=2

B.若N中气体的密度如图m所示，则A、B只有一种是气态

C.A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

4、在一定温度下，有A、R两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容蹴起始状态完全相同，其中都充

有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2—-刈。4,分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙

述正确的是

A.平均反应速率A>B

B.平衡时NO2的物质的量B>A

C.平衡时NO2的转化率A>B

D.平衡时N2O4的物质的量B>A

5、为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（）

A.石墨粉B.活性炭C.炭黑D.木炭粉

6、等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为上、”,则两者的关系

正确的为

A.Vn>10VbB.Vb>10VaC.Vb<10VaD.Vb=10Va

7、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是

A.石英玻璃B.水玻璃C.钢化玻璃D.有机玻璃

8、下列药物知识中，正确的是（）

A.OTC是处方药的标志，可以自行触药和按方法使用

B.中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状

C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用

D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围

9、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）

A.熔点1070C,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.31C,液态不导电，水溶液能导电

C.熔点H28C,沸点4446C,硬度很大

D.熔点97.81C,质软，导电，密度0.97g・cm-3

10、下列实验操作正确的是

A.制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸

B.向溟乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO.i溶液，以检验其中的溪元素

C.用氢辄化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D.在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸,

可以检验乙醛分子中的醛基

11、下列判断正确的是（）

A.pH=6的溶液一定呈酸性

B.c(H+)水电离产生=c(Oir)水电离产生的溶液一定呈中性

C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

12、下列化学反应符合图示的是()

A.冰雪融化B.铝与氧化铁的反应C.钠与水反应D.Ba(OH»8H2O和

NH4cl的反应

13、由水电离出的c(OH—)=1X1()T3mol・LT的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.C「HCdNa+、K+

B.Fe"、NOT、K+、H+

C.NG-、Ba2+>K+、Cl-

D.AltSO/-、阳+、ci-

14、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AHi

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2

2H2(g)+02(g)=2H2O(l)AH3

则反应CU(S)+H2O2⑴+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O⑴)的AH是()

A.AH=AHI+1/2AH2+1/2AH3

B.AH=AHI+1/2AH2-1/2AH3

C.AH=AHI+2AH2+2AH3

D.AH=2AHI+AH2+AH3

15、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是()

弱电解质HCOOHHCNH2CO3

7

电离平衡常数Kai=4.3xl0

“1.8x10，10

Ka=4.9xlO

(25-0Ka2=5.6xlO”

A.结合质子的能力：CO；>CN>HCO^>HCOO

B.可发生2CN+H2O+CO2=2HCN+CO

++

C.等浓度NaCN和NaHCCh溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CN)>c(OH)>c(H)

D.相同浓度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小

16、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是

A.塞罕坝人在沙漠植树造林B.绿水青山就是金山银山

C.对商品豪华包装促进销售D.我市的蓝天白云工程

17、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不生瑰的是

A.25c时，pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为O.INA

B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSCh,反应中转移电子数为0.2NA

C.7.8g、a2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为O.INA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

18、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数Kii=2.3x107

Ki=l.77x10'2Ki=2.9x10/°

(23C)Ki2=3.6X10"

下列选项错误的是

2

A.2CN+H2O+CO2->2HCN4-CO3

2

B.2HCOOH+C03->2HC()0+H20+C02T

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

19、下列变化一定会导致燧增大的是()

A.放热反应B.物质由固态变为气态C.自发过程D.体系有序性变高

20、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)=^XO2(g)+O2(g)AH>0,T温度下的部分实验数据为:

t/s050100150

c(XzO5)mol/L4.002.502.002.00

下列说法错误的是

A.T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3,100s时转化率为50%

B.50s内XzOs分解速率为0.03mol/(L«s)

C.Ti温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若TAT2,贝UKAK2

D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

21、下列关于合金说法的是

A.合金为化合物B.合金具有金属特性

C.合金耐腐蚀D.合金的硬度一定比成分金属的低

22、Imol某气态点完全燃烧，生成3moic02和2molWO,此烧是（）

A.C3H4B.C3H6C.C3H8D.C4H10

二、非选择题（共84分）

23、（14分）肉桂醛FoCH-CHCHO）在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下

路线合成的:

网=闻地0①

催化剂

加热、加压

N貂斗同。2④屈

水溶液w凹三K也门

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛:

OH0OHR0

II+IIIIIII

R—C—HR—CH—C—HR—CH—CH—C—H

请回答：

（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为o

（2）反应①〜⑥中属于加成反应的是______（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：o

CH2C1

（4）在实验室里鉴定）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的

操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A.滴加AgN03溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀稍酸酸化

（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。

a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应

c.1molE最多能和3mol氢气反应d.可以发生水解

（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得,

现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为。

100

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱

24、（12分）我国化学家首次实现了瞬催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅

苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：CH，C・C—E4ETH-CH：

（EL©可以是-COR或-COOR）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为,F中含氧官能团名称为,茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子

或原子近）的数目为O

（2）D-E的化学方程式为,除E外该反应另一产物的系统命名为。

（3）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a.Brzb.HBrc.NaOH溶液

（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为

①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_____o

25、（12分）用0.2000niol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馔水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖

嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，

并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2—3次。请回答:

（1）以上步骤有错误的是（填编号）

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用（填仪器名称）

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是:

（4）以下是实验数据记录表

滴定盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）

次数

（mL）滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.000.0016.20

320.000.0016.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸储水B.滴定结束时，仰视读数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为:mol/L

26、（10分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mo"L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的

H2s04溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题:

温度计

（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，装置的一个明显错误是

◎

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。

⑶用相同浓度和体积的氨水（NH3.H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______；（填“偏

大”、“偏小”、“无影响”）.

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入

⑸实验数据如下表：

起始温度

温度ti/-C温度差平均值

终止温度tz/C

实验次数rc

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mo!/LH2sO4溶液的密度都是lg/cm\中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g」C）,

则中和热AH=（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s04溶液的温度

C.做实验的当天室温较高

D.量取H2s04时仰视读数

27、（12分）实验室采用下图所示装置研究苯与液滨的反应类型并制取少量滨苯。试回答下列各小题。

（1）写出下列仪器的名称：A；仪器B除导气外的作用是_______o

（2）写出制取嗅苯的化学反应方程式________________________

（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNCh溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溟苯的反应属于

（填有机反应类型）。

28、(14分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S

电离平衡常数Kai=4.30xl07Aal=9.1xl0«

45

Ka=7.2xl0Ka=1.75xl0

(25℃)^a2=5.61xlOnKa2=l.lxl0“2

①写出H2s的Kai的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2cCh、CHjCOONa,pH由大到小的顺序是___________。

③将过量H2S通入Na2c03溶液，反应的离子方程式是________________________________o

(2)室温下，用0.100mol・L一盐酸溶液滴定20.00mL0.100的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“或“=”)

①a点所示的溶液中c(NHyHzO)c(CF)o

②b点所示的溶液中c(CF)c(NH:)。

③室温下pH=ll的氨水与pH=5的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为o

⑶雌黄(As2s3)可转化为用于治疗白血病的亚碑酸(H3ASO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种

微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示：

物

质

的

量

分

®

/

%

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含神元素的主要微粒是

②将KOH溶液滴入亚碑酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是_______

③下列说法正确的是_________(填字母序号)

a.MH3ASO3）：n（H2AsO3）=l:1时，溶液显碱性

+

b.pH=12时，溶液中C（H2ASO5）+2C（HASO；）+3c（AsO；）+c（OH）=c（H）

c.在K3ASO3溶液中，C（ASO；）＞C（HASO；）＞C（H2ASO；）

29、(10分)根据有关信息完成下列各题:

(1)有机物A是人工合成的香料。其纭构简式为：H0CHO该化合物中含有的官能团名称是

2O

H=CH2

—。在一定条件下，Imol有机物A消耗H2和Bn的物质的量之比为：一。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚

反应的化学方程式：一。

(2)①用系统命名法命名。②用习惯命名法命名

(3)实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在

具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有

副反应生成的S02O

①②③④

可选择的化学试剂有：A.品红溶液B.烧碱溶液C.浓硫酸D.酸性高锌酸钾溶液

回答下列问题：

(D图中③的试管内盛放的化学试剂是一(填序号)，其作用是一。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量“算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量,

分析可能的原因是—o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.该反应是HB-的电离方程式，水解方程式：HB-+H2OUH2B+OH-,A错误；

B.HB-的电离程度小于HB-的水解程度，说明溶液显碱性，溶液中凄子浓度大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+),

B正确；

C.水解过程大于电离过程，因此NaHB的存在是促进了水的电离，C错误；

D.IP-的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB<Na2B,D错误；

答案选B。

2、C

【解析】A.升高温度，平衡逆向移动；

B.因体积可变，则B的浓度不变；

C.图象中8=45。，则加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式进行回答；

D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡。

【详解】A.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图

中0<45°,故A错误；

B.因体积可变，则B的浓度不变，则正、逆反应速率都不变，故B错误；

C.由图象可知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式可知该反应中有一半的B物质参

加反应，所以其转化率为50%,故C正确；

D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡，故平衡后反应体系气体密度保持不变，故D错误。

故选C。

【点睛】

影响化学平衡的因素：

(1)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动;

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,

减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。

(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响。

3、D

【解析】A、设达平衡后B的物质的量减少nmoL则A的物质的量减少2nmoLC的物质的量增加xnmoL平衡时A、

B、C的物质的量分别是(mol):a-2n、a-n、xn,所以(a-2n)：(a-n)=1:3,解得n=0.4a,(a-2n)：(xn)=1:4,

x=2,正确；

B、N是恒温恒容条件，由图HI可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，若A、B都是气体，则混合

气体的密度会一直不变，所以A、B中只有一种是气态，正确；

C、A为气体，B为非气体，则该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等

效的，所以平衡时M、N中C的物质的量相等，正确；

D、若A、B均为气体，M平衡后的容器的压强大于N容器，所以由M容器达到N容器的平衡状态，需要减小压强，

平衡逆向移动，M中A的转化率减小后与N中A的转化率相同，所以原平衡时M中A的转化率人于N中A的转化

率，错误；

答案选D。

4、D

【详解】反应2NO2—N2O4是压强减小的反应，B容器相当于减小容器体积，浓度相对于A容器来说增大，故反应

速率B>A,且压强相对于A容器来说B容器较大，根据勒夏特列原理B容器中平衡正向移动，N(h转化率较大，即

B>A,剩余物质的量较小即平衡时NO2的物质的量A>B,N2O4的物质的量较大，即B>A,选项D符合题意。

5、C

【详解】为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入耐磨物质是炭黑，故选项C正确。

6、B

【详解】发生中和反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,因为是等量的NaOH,所以中和消耗的CH3COOH的

物质的量(设为no)相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=3醋酸中cODEO^mol/L,将pH=2的醋酸稀释10倍

时得到的醋酸溶液中c(H+)>10Wl/L,所以pH=2的醋酸稀释超过10倍才能够得到pH=3的醋酸，设pH=2的醋酸的

“

初始浓度为ci,pH=3的醋酸的初始浓度为C2,则旦>1。，3=刍=&<［，即VklOVa,答案选B。

5匕%。10

c2

7、C

【解析】试题分析：普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，错误；B、

水玻璃的主要成分是硅酸钠，错误；C、钢化玻璃是在普通玻璃的基础上，改善其抗拉强度，成分与普通玻璃相同，

正确；D、有机玻璃是有机分子的聚合物，与普通玻璃的成分不同，错误，答案选C。

考点：考查有关玻璃的成分的判断

8、D

【详解】A.OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方法使用，A错误；

B.中草药麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等症状，不良反应是有时会出现中枢神经兴奋所导

致的不安、失眠等，B错误；

C.不同为抗生素对不同细菌感染有抵抗能力，而且会产生耐药性，因此不可以胡乱使用，更不能大量使用，c错误;

D.滥用麻醉药品和精神药品，若不是以治疗疾病为目的，都属于吸食毒品范畴，D正确；

故合理选项是Do

9、B

【解析】A.熔点1070C,熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点10.31C,熔点低，符合分子晶体的

熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如

CH3COOH-CH3COO+OH,有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C.熔点1128℃,沸点4446P,硬度很大，

属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D.熔点

97.81'C,质软、导电、密度0.97g/cm3,是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B。

点睛：明确分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别是解题关键，分子晶体是分子间通过分子间作用

力(范德华力和氢键)构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。

10、C

【解析】A.因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加乙醇后边摇试管边慢慢加入浓硫酸，防止液体飞溅，冰醋酸

溶解后受热易挥发，故待溶液冷却后，再加冰醋酸，故A错误；

B.漠乙烷中不含有自由移动的溟离子，和硝酸酸化的硝酸银不反应，应该向溟乙烷中加入氢氧化钠溶液，将漠原子转

化为滨离子，再加入硝酸酸化的AgN(%溶液，如果出现淡黄色沉淀，证明含有滨元素，故B错误；

C.苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应，生成溶于水的苯酚钠，从而除去苯酚，故C正确；

D.银镜反应应在碱性条件下进行，应加过量的氢氧化钠，故D错误；

本题答案为Co

11、C

【详解】A.pH=6的溶液不一定呈酸性，A错误；

B.任何条件下c(H+)水电离产生=c(OH-)水电离产生，B错误；

C.石蕊试液的变色范围是5〜8,因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；

D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误；

答案选C。

【点晴】

溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH)的相对大小决定的：c(H+)>c(OH),溶液呈酸性；c(H+)=c

(OH、，溶液呈中性；c(H+)<c(OH"),溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。

12、D

【详解】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意:

B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意；

C.怵与水的反应为放热反应，C不符合题意；

D.Ba(OH)28H2O和NH4CI的反应为吸热反应，D符合题意；

故答案为：D

13、C

1

【解析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存，由水电离出的C(0IT)=1X10Tm0l・L-,说明水的电离受到抑制，

溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，以此解答。

【详解】A.如溶液呈酸性,则HC03一不能大量共存，如溶液呈碱性,则HC03一不能大量共存，故A错误；

B.Fe3+有颜色，不符合题意无色要求，故B错误；

C.溶液无色，且无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；

D.碱性条件下，OIT与Al'+、NH/不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。

14、A

【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①+0.5X②+0.5X③即可得到CU(S)+H2O2⑴

+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O⑴的反应热AH=AM+；y人出，答案选Ao

15、B

【详解】A.电离平衡常数越小，酸根离子结合氢离子能力越强，结合质子的能力：CO；>CN>HCO3>HCOO,

故A正确；

B.根据电离平衡常数可知，酸性H2cO3>HCN>HCO：,可发生CN-+H2O+CO2=HCN+HCO;故B错误；

C.根据电离平衡常数可知，酸性H2c03>HCN,越弱越水解，等浓度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO；)

>c(CN)>c(OH)>c(H+),故C正确；

D.根据电离平衡常数可知，酸性HCOOH>HCN,相同浓度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小，故D正

确；

选B。

16、C

【分析】

【详解】A.塞罕坝人在沙漠植树造林，有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，A正确；

B.绿水青山代表着生态环境，金山银山代表着经济发展，故绿水青止就是金山银山反映出的是生态可持续发展，B正

确；

C.对商品豪华包装促进销售不利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，C错误：

D.我市的蓝天白云工程有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，D正确；

答案选Co

17、D

【详解】A.25C时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为O.lmol/L,则LOLBa(OH)2溶液中含有的OIT的物质的量为

O.lmol,数目为O.INA,故正确；B.一定条件下，SO2与氧气反应生成O.lmolSO.”硫元素的化合价从+4价升高到+6

价，所以反应中转移电子数为0.2NA,故正确；C.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g/mol,所以7.8Na2s和Na2O2

的混合物的物质的量为O.lmoL含有的阴离子数目为O.INA,故正确；D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有

说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选D。

18、A

【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3,据此分析解答。

【详解】A、根据表中数据判断酸性HCN>HCO-所以二氧化碳与CN的反应不可能生成CO3%错误；

B、HCOOH>H2cO.“所以醋酸可以与CO.9-反应制取二氧化碳，正确；

C、等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大与前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正确；

D、根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CNO+c(OH)=c(Na+)+c(H+),即离子

总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCY溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)

相同，所以乙酸钠中离子浓度大，正确；

答案选A。

19、B

【详解】A.放热反应中既有焙增的也有燧减的，故放热反应不一定会导致牖增大；

B.物质由固态变为气态，体系的混乱度一定增大；

C.自发过程既有燃增大的，也有烯减小的，其烯值不一定增大；

D.体系有序性变高，其懒变小；

综上所述，一定会导致燧增大的是B。

【点睛】

任何可以自发进行的反应，一定至少满足AHVO或AS〉。这两个条件中的一个，若一个也不满足，则一定不能自发进

行。

20、D

【解析】A.由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时以乂2。5)=2moi/L,贝!］：

2X2O?(g)=4XO2(g)+O2(g)

起始浓度(mol/L)：400

变化浓度(mol/L)：241

平衡浓度(mol/L)：241

44

C(XO7)xc(O7)(4mo//L)xImol/L2mol/L

T温度下平衡常数K=F^—=一而正可=64(mol/L)3,100s时转化率为脸70100%=50%,故A正确；B.50s

ISmol/L

内X2O5浓度变化量为(425)mol/L=l.5mol/L,50s内X2O5分解速率/05~=O.O3mol/(L・s),故B正确；C.「温度下

的平衡常数为K”T2温度下的平衡常数为K2,若温度T|>T2,正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常

数增大，则K】>K2,故C正确；D.恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不

变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变,

平衡常数不变，故D错误；故选D。

21、B

【详解】A.合金为混合物，故错误；

B.合金具有金属特性，故正确

C.部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误；

D.合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。

故选儿

【点睛】

合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，

硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。

22、A

【解析】令该煌的分子组成为根据C原子守恒、H原子守恒计算x、y的值，据此确定分子式。

【详解】令该烧的分子组成为Imol该短完全燃烧，生成3moic02和2m。1出0,根据C原子守恒有

lmolxx=3molxl,解得x=3,根据H原子守恒由lmolxy=2molx2,解得x=4,故该有机物的分子式为C3H4。

故选A。

【点睛】

将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量(分子量)和有机物中各

元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子

式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比(最简式)，然后结合该有机

物的摩尔质量(或分子量)求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物

的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平

均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小WCWC大，H小WHWH大。

二、非选择题(共84分)

23、(1)HO银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液(2)①⑤

CH,ClCH,OH

⑶6

+NaOH-*/\+NaCI(4)BCDA(5)ab(6)C6H5—CH2COOCH3

【解析】试题分析：(1)乙烯与水反应生成A,A为乙醇，乙醇催化氧化得到B,B为乙醛,与氢氧化钠水

20HCHO

溶液反应生成C,C为催化氧化得到D％(2)①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反

应，③为卤代燃的水解反应，④为醉的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。

CH,Cl

+NaOH4

(3)反应③为卤代烧在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为:+NaClo(4)

△

要检验卤代短中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热6稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以

0H

操作为BCDAo(5)根据信息可知E为CHCH2CHO＞含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应,

有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确

的为ab。(6)E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为

C6H5—CH2COOCH3

考点：有机物的推断

、。酯基

24Ci5H263COOC(CH,)+CH3OH喘，COOCH,+(CH3)3COH2-甲基

一2一丙醇b5(CH3)2CHC三CCOOCH2cH3过CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3

【分析】由有机物的转化关系可知,CH3C=CCOOC(CHD3发生题给信息反应生成

000cH1,与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成(MX((II,h»<OOC((II,),与甲醇在浓

硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成一定条件下脱去筮基氧生成

t

^^^COOCII,,“与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成,|^£Xc(XKII-

定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。

【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为CpX。"，分子式为GSH为O,F的结构简式为［-)cooc”,，其中含

氧官能比名称为酯基；小笆/%。”含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳

原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为3。

((XX((H►与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成(WCIP反应的化学方程式为

COOC(CH,)+CH3OH—端普

COOCHj(CH3)3coH,除E外该反应另一产物是(CH3)3coH,

其系统命名为2-甲基-2-丙醇。

<(XXH/故答案为b;

(4)化合物B的结构简式为CH3c三CCOOC(CH3)3,由分子中含有碳碳叁键和一COOCH2cH3,且分子中连续四个

碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC三CCOOCH2cH3、

CH3cH2cHzUCCOOCH2cH3、CH3cHzC=CCH2coOCH2cH3、CFhgCCH2cH2coOCH2cH3和

CH3c三CCH(CH3)COOCH2cH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为

(CH3)2cHe三CCOOCH2cH3或CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH3。

25、①酸式滴定管锥形瓶内颜色变化当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变B

D0.1618

【分析】(1)滴定管用蒸储水洗涤后还要用待装的溶液润洗，以防止滴定管内壁上的水膜稀释溶液，引起实验误差。

⑵中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，还要注意溶液的酸碱性以选择对应的滴定管。

⑶中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点，因此操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；因为滴定前盐

酸中滴入了甲基橙，溶液为红色，根据恰好中和时溶液pH突跃，滴定终点时溶液由红色变为橙色，且半分钟内颜色

不变。

(4)表中第1次实验滴定结束时消耗NaOH溶液体积明显偏大，分析选项时，一看是否是读数造成的误差，滴定管的0

刻度在上，越往下数值越大；二看是否是HC1的物质的量造成的误差，根据NaOH+HCl=NaCI+H2。反应，NaOH与

HC1以等物质的量反应；三看NaOH变质生成Na2c0.3,等物质的量的NaOH和Na2c。3消耗HC1的物质的量有无变

化。

⑸根据表中消耗的NaOH溶液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗NaOH溶液的平均体积，最后计算出待

测液盐酸的浓度。

【详解】(1)碱式滴定管用蒸馅水洗涤后还要用0.2000mol/I.NaOH溶液润洗，防止NaOH溶液被滴定管内壁上的水膜

稀释，引起实验误差，故有错误的编号是①。

(2)中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，所以步骤④中，量取20.00或待测液(盐酸)

应使用酸式滴定管。

⑶中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点，所以操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；待测的盐酸中事

先加入了甲基橙，溶液显红色，根据恰好中和时溶液pH突跃，滴定终点时溶液显橙色，所以判断到达滴定终点的依

据是：当滴入最后一滴时