2025届云南省宣威五中化学高一年级上册期中检测试题含解析

2025届云南省宣威五中化学高一上期中检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一般检验SCI?•的试剂是

A.BaCb、稀硝酸B.AgNO3＞稀硝酸

C.稀盐酸、BaCkD.AgNO3＞稀盐酸

2、体积相同的Na。、MgCL、AlCh溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液

的物质的量浓度之比为

A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2

3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是（）

A.将58.5gNaCI溶解在1L水中

B.将lL10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

D.将lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为250mL

4、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCOJ+HFat+玲0

A.NaHC03+CH3COOHB.KHSO4+NaHCO3

C.Mg（HCO3）2+H2SO4D.NaHCO3+HNO3

5、下列各组离子反应可用H++OH-=HzO表示的是（）

A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠

6、在下列物质类别中，前者包含后者的是

A.混合物溶液B.电解质化合物

C.浊液胶体D.单质化合物

7、设心代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①标准状况下，1L2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2

③物质的量浓度为1moI-L-'的MgCL溶液，含有数为2NA

④标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA

⑤常温常压下，32go2和03混合气体中含有原子数为2NA

@1molFeCh完全转化为Fe（OH〃胶体后生成NA个胶体粒子

A.⑤B.①⑤C.①③⑤D.③®@

8、如图表示1g02与lgX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是

』

A.C2HB.CH4C.CO2D.NO

9、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）

A.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO.,3

B.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NM

D.无色溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO4~

10、下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁

B.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻赭棒不可以接触容量瓶内壁

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸播水至

刻度线

11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

在某喊性溶液中：22+

A.Na\Cl\S04\CU

B.碳酸钠溶液：H\Na\Cl\OH-

C.某无色的溶液：K\H\0H\MnOJ

D.在某酸性溶液中：Cu2\Na\SO-、CF

12、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）

D.《甯氢氧化钠

X网等员/

13、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护,

可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（）

-1

14、将5mol-L的Mg（NO3）2溶液aniL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）

a

A.—mobLB.-----mobL-1D.—mol,L

bbb

15、实验室里需480mLL0mo"LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为

A.480mLB.1000mLC.100mLD.500mL

16、在制蒸储水的实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸谣烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.冷水从冷凝管下口入，上口出

C.冷水从冷凝管上口入，下口出

D.收集蒸储水时，应弃去开始储出的部分液体

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.稀H2sO’与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe?++3H2t

2+2

B.氢氧化领溶液与稀H2sO4反应：Ba-S04=BaS041

2+

C.碳酸钙与盐酸反应：C03+2H=H20+C021

D.NaHSO,溶液中加入Ba（0H）2溶液后恰好显中性Ba2++20H，2H++SO/=BaSO4\+2H20

18、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）

6

19、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠D.该物质中不含钾元素

20、下列溶液中导电性最强的是

A.ILO.lmol/L醋酸B.O.lLO.lmoI/LFhSOj溶液

C.0.5L0.lmol/L盐酸D.2L0.lmol/LH2s溶液

21、某溶液中只含有Na+、Mg2\CWSO：四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中和SO：

的离子个数比为

A.1：2B.314C.2：3D.5：2

22、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、NO3,HCO3-B.K+,Cu2+>Na*、CP

C.Na+>Mg2+、NO3,SO42"D.Ag+>Na+、CI->OH-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2c03溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO』溶液，为确定四瓶

溶液分双是什么，将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象

①A+B生成白色沉淀口④B+C无明显变化

②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀

③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化

+2

已知：NaHSCh属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H+SO4o

根据实验现象，回答下列问题：

（DA为,C为o

⑵写出下列反应的离子方程式：

A+B：:,

A+D：，

⑶等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：,反应后得到的

溶液中含有的阴离子主要有0

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：O

24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+.C/+中的某一种，阴离

子分别可能是NO"SO?\Cl：CO32一中的一种。（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馆水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出c

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A,C,D0

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：o

（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：。

25、（12分）实验室需要0.3mol・LfNaOH溶液480mL和0.5mol・I,T硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情

况回答下列问题：

dD

ABCDE

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填

仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“>”、"v”或“="）03mol・LT；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度_______（填“”、“v”

或“=”）0.3molL-L

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g・cm-3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

2+

26、（10分）Ba是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2s2O3、KbK2Cr2O7>NaOH等试剂测定某工

厂废水中Ba?+的浓度。

⑴现需配制250mL0.100mol-LT标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要

(2)需准确称取NaOH固体的质量为go

⑶在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是一(多选题)。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸溜水

C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤

(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质.

A.Na。、CaO、SO：CuO；

B.NaCKKC1、NaClO3.CaCl2；

C.He。、Kg、HC1、NaC103；

D.NaHCO,、Ca(HCO；)2.NH4HCO3.K2CO3

27、(12分)如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为o

⑵利用二氧化镒与浓盐酸反应制备并收集Cb时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和

食盐水的作用是__________________;利用装置C干燥Cb,选用的试剂是_____________;装置E的作用是

(3)写出装置A中发生反应的化学方程式.

28、(14分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag\Na\C/+中的某一种，阴离子分别可

能是N(V、SO/-、c「、C(V一中的某一种。

I.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馅水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

II.若向实验I的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据实验I、II回答下列问题：

(1)C的名称为；D的化学式为o

(2)写出盐酸+B反应的离子方程式,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

(3)将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E己洗涤干净o

(4)为检测C盐的一些性质，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答卜列问题：

①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为go

②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有和o

③将Na(H浓溶液先,再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”)o

④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馆水距离刻度线处，改用滴加，至_______________与刻度

线相切。

⑤取出配制好的溶液150矶，可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/niL的盐酸的体积为一mb,配制该盐酸需HC1

的体积为mL(标准状况下

29、(10分)从石油裂解中得到的1,3.丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

富马骏

HOOC—CH—CH：—COOH

c川R

IUC-CH—CH-CH2

Cl

KMnO(H)

①I54加聚______

旦囚乌[fl浓破总、加及

H：C=<j：—CH=CH?SS[HT

(1)B的名称为2.氯-1,4.丁二醇，请你写出B的结构简式o

(2)请你写出第②步反应的化学方程式：o

(3)反应①~⑥中，属于消去反应的有。

(4)有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是

(5)如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO"H+处理物质A,导致的问题是;。

(6)某种有机物的分子式为UH6O4,它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可

能的结构有__________种。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

一般用稀盐酸和氯化颗溶液检验硫酸根离子。

【详解】

检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根岗子、硅酸根离子、银隅

子等的影响(不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰)，然后再滴加氯

化钢溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故c正确；

答案选Co

2、D

【解析】

根据消耗等物质的量的AgNO3,可知Na。、MgCI2>AICI3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物

质的量，进而计算物质的量浓度之比。

【详解】

分别加入足量的硝酸银溶液，。•沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNCh,可知NaCl、MgCh>AlCh三种溶液中含氯

离子的物质的量相同，假设根据物质的化学式可知：〃(NaCl)=lmoL〃(MgCb)二；moL〃(A1C13)=；mol,

溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl)：c(MgCh)：

11

C(A1C1J)=1：-：-

23

=6：3：2,答案选D。

3、D

【解析】

A.将58.5gNaC】溶解在1L水中，所得溶液的体积不是IL,A错误；

B.将UJOmol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L,R错误；

C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是Imol,C错误；

D.10g氢氧化钠的物质的量是10g+40g/mol=0.25mol,溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol+0.25L=

1.0niol/L,D正确。

答案选D。

【点睛】

关于物质的量浓度的“算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)

均不发生变化。

4、A

【解析】

离子反应HCO3*H+=CO2t+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据

此判断。

【详解】

A.NaHCCh与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO；+CH3COOH=CH3COO一

+CO2t+H2O,A符合;

+

B.KHSQi与NaHCCh反应的离子方程式为HCOJ+H=CO2t+H20,B不符合；

C.Mg(HCO3)2与H2s04反应的离子方程式为HCO3+H=CO2t+H2O,C不符合；

D.NaHCCh与HN(h反应的离子方程式为HCO3+H=CO2t+H2O,D不符合；

答案选A。

5、D

【解析】

A、还生成难溶的BaSO4，不能用离子反应H'+OH-=H2O表示，A不选；

B、氢氧化铁为难溶物，不可拆，不能用离子反应H'+OH-=H2O表示，B不选；

C、醋酸为弱电解质，不可拆，不能用离子反应H・+OH-=H2O表示，C不选；

D、硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸纳和水，能用离子反应H'+OH-=H2O表示，D选；

答案选D。

6、A

【解析】

A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；

B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；

C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；

D、单质和化合物为并列关系；

答案选A。

7、B

【解析】

①标准状况下，1L2L混合气体的总量为0.5moL因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮

气和氧气所含的原子数为NA,正确；

②4.6g钠的物质的量为0.2mol,1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2皿1钠变为钠离子时失去的电子数为

0.2NA,错误；

③没有给出溶液的体积，也就不能计算出Imoll-的MgCb溶液中溶质的量及含有。一数目，错误；

④标准状况下，CCL为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；

⑤32go2和03混合气体中含有氧原子的质量为32g,物质的量为2mol,含有原子数为2N,、，正确；

⑥氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此ImolFeCb完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA

个，借误；

结合以上分析可知，①⑤正确；

综上所述，本题选B。

8、C

【解析】

同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X,则lgO2与IgX气体的

物质的量n(O2)>n(X),所以M(O2)VM(X),故选C。

9、A

【解析】

A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2,则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以

该结论正确，A项正确；

B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH,

该结论是错误的，B项错误；

C.因为NH4++OH-^=NH3T+H2O,NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+,所以该结论错误，C项错

误；

D.因为BaCL+2AgNO3=2AgCll+Ba(NO3)2,AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+,该结论

错误，D项错误；答案选A。

10、C

【解析】

A项，过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，A正确；

B项，蒸馆完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馈装置，B正确；

C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；

D项，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管

滴加蒸馔水至刻度线，D正确；

答案选C

11、D

【解析】

A.在碱性溶液中：0H•与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；

8.可与()甘反应，不能大量共存，CO32■与H+反应，不能大量共存，B错误；

C.含有如。,•的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；

D.在酸性溶液中：甲、Cu2\Na\SO?'.CT离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；

综上所述，本题选D。

【点睛】

此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内

各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。

12、B

【解析】

A.Na。合称食盐，是日常生活中的调味品，没有腐蚀性，A不符合题意；

B.乙醇是可燃性液体物质，因此属于易燃液体，B符合题意；

C.木炭属于可燃性物质，但不具有自燃性质，C不符合题意；

D.氢氧化钠属于腐蚀性药品，不具有剧毒性，D不符合题意；

故合理选项是B。

13、C

【解析】

口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是

分液；装置C是过滤；装置D是分储；故选C。

14、B

【解析】

]0a

根据稀释时NO；守恒可知：5mobL'xamLxK)-3L*mL-1x2=bmLxlO-3L-mL-1xc(NO),则c(NO：)=-----mobL

?b

r,故选B。

15、D

【解析】实验室里需480mL1.0moVLNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL1.0mol/L

的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。

点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格

有100mL、250mL、500mL、1000mL。

16、C

【解析】

A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸懒烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；

B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；

C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；

D、收集蒸馈水时，应弃去开始储出的部分液体，正确。

17、D

【解析】

试题分析：A.稀H2sO,与铁粉反应生成疏酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H23A项错误；B.氢辄化领溶液

与稀H2sO’反应生成硫酸铁和水，离子方程式为20H-+Ba2++S04"+2H+=BaS0j+2HoB项错误；C.碳酸钙是难溶于水的

盐，与盐酸反应的离子方程式为CaC()3+2H+=H2O+CO2t+Ca2+,C项错误；D.NaHSO,溶液中加入Ba(0H)2溶液后恰好显中

2

性Ba2++20lE+2H++S04-=BaS041+2H20,D项正确；答案选D。

考点：考查离子方程式的正误判断

18、B

【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A.图中所示标志是剧毒品标志，A项错误；B.图中所示标志

是易燃液体标志，B项正确；C图中所示标志是氧化性标志，C项错误；D.图中所示标志是易燃易爆标志，D项错误;

答案选B。

考点：考查常见的化学品标志。

19、B

【解析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定

含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，

故选B。

20、B

【解析】

溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫

酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；

答案选B。

21、C

【解析】

根据,微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1,根据溶液呈现电中性，

XA

+2+2

n(Na)+2n(Mg)=n(Cr)+2n(SO4'),代入数值，解得n(SO/)=31n°1，因此Mg?+和SO广离子个数比为2：

3,

故选：Co

22、C

【解析】

A.HCO3-在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意：

R.Cu2+呈蓝色，B不合题意；

C.Na\Mg2\NO3一、SO’?一都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；

D.Ag+与C「不能大量共存，OH一在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、(1)Na2c03溶液，稀盐酸；

22+2+

(2)CO3+Ba=BaCO31；CO3+2H=CO2t+H2O；

2++2

(3)Ba+OH+H+SO4=BaSO4l+H20,OH；

+

(4)④，H+OH=H2OP

【解析】

(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钢溶液，

B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2c03溶液；稀盐酸；

⑵碳酸钠溶液和氢氧化钢溶液混合生成碳酸钢白色沉淀，发生反应的离子方程式为COJ2+Ba2+=BaCO3b碳酸钠溶液

和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO3、+2H+=CO2T+H2O,故答案为

22+2+

CO3+Ba=BaCO31；CO3+2H=CO2t+H2O；

⑶氢氧化铁溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸领沉淀，发生反应的离子方程式为

2+2

Ba+OH+HUSO4-BaSO4l+H2O,从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH：故答案

2++2

为Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O；OH；

(4)实验④中氢氧化铁溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OHFH2O,故

+

答案为④；H+OH=H2OO

点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物

质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。

2+242+

24、BaChCuSO4Na2cO3CO3+2H===H2O+CO2tCu4-SO?+Ba+2OH-

===BaSO4j,+Cu(OH)21

【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含CM+,CM+与CO.F-在溶液中不能

大量共存，C中不含CO3%

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+,D

中含CO3%由于Ag+与SO』〉、CI\(XV•在溶液中不能大量共存，则B为AgNCh;由于CCV•与Ba?+、Ag\在

溶液中不能大量共存，则D为Na2c(h：

Ba?+与SCI?•在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba(NO3)2,C为C11SO4;

根据上述推断作答。

【详解】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馆水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含CIJ2+,Ci产与CO32-在溶液中不能

大量共存，C中不含CO3%

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+,D

中含CO3%由于Ag+与SO4入CWC(V-在溶液中不能大量共存，则B为AgNCh;由于C(V-与Ba?+、Ag\C/+在

溶液中不能大量共存，则D为Na2c03；

Ba?+与S(V•在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①©的推断，A为Ba(NO3)2,C为CuSCh;

(1)A的化学式为Ba(NO3)2,C的化学式为CuSOsD的化学式为Na2c03。

+2

(2)D为Na2cCh,盐酸与Na2cCh反应生成NaCkH2O和CO2,反应的离子方程式为2H+CO3=H2O+CO2To

(3)C为C11SO4,CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSCh+Ba(OH)2=Cu(OH)2l+BaSO〃，反应

的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)zl+BaSO^。

【点睛】

本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则(根

据实验现象确定一定存在的离子)、互斥原则(相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存)、守恒原则(阳离子所带

正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数)。

25、AC烧杯、玻璃棒6.0<>13.615

【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需

要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；答案为:AC；烧杯和玻璃棒；

(2)①配制0.3mol-L-1NaOH溶液480mL,应选择500lllL容量瓶，实际配制500111L溶液，需要氢氧化钠质量m=0.3

mobL-1x0.5Lx40g/mol=6.0g;答案为:6.0;

n

c=行

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致部分溶质损耗，根据\溶液浓度偏低，所以所得溶液浓度

<0.3mol・L-1；答案为：<、；

n

c=77

③氢氧化钠溶解产生大量的热，未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小，根据\溶液浓度偏高，所以所得溶液

浓度>0.3mol・Li因此，答案是：〉

000

(3)①)浓硫酸的物质的量浓度c=吗空=l，?*9睨=I8.hnol/L,设需要浓硫酸体积为V(浓)，则根据

AI98

溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:C（浓）・V（浓）=c（稀）・v（稀），即

WOOx譬x98%mo|,L-ixV阀=05mo|.『\0.5L,得V（浓）^0.0136L=13.6mL;答案

为:13.6;

②量取13.6mL浓硫酸，应选择LiniL量简；答案为：15;

26、胶头滴管烧杯1.0BDSO2NaClO3HC1K2cO3或NH4HCO3

【解析】

用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据

250mL0.100mol・lJi标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析

时，根据c=£进行分析。

【详解】

（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、250mL容量瓶、

玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；

（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25Lx0.1mol/L=0.025mol,质量ni=nM=0.025molx40g/mol=1.0g,

故答案为：1.0;

（3）A.定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸情水对结果无影响，故A不选；

B.定容后经振荡、描匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馅水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故R符合题

意；

C.读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故c不选；

D.烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。

故答案为：BD0

（4）A.NazO、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SCh是由非金属元素和氧元素

组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；

B.NaCKh的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCkKC1>CaCb酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故

答案为：NaClO3；

C.HCIO3、KCIO3、NaCKh均含有氧元素，是含氧化合物，而HC1不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCI；

D.NaHCOjsCa（HCO3）2>NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2c。3属于碳酸正盐；NaHCO?、Ca（HCO3）2.K2co?都

属于金属盐，NH4HCO3是铁盐，故答案为：K2c03或NH4HCO

【点睛】

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键,

27、圆底烧瓶吸收CL中混有的HC1气体浓硫酸吸收氯气，防止污染空气

A

MnO2+4HCl(浓)=MnCh+ChT+lHzO

【解析】

实验室用二氧化钙与浓盐酸反应制备CI2,制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用

浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进

行尾气吸收，据此分析解答。

【详解】

(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

⑵利用二氧化锌与浓盐酸反应制备并收集CL时，A装置中用二氧化锌跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯

化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反

应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E,装

置B中饱和食盐水的作用是吸收CL中混有的HCI气体；利用装置C干燥Ch,选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用

是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收CI2中混有的HC1气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；

A

⑶装置A中二氧化钵与浓盐酸反应生成Ch,反应的化学方程式为MnO2+4HCI(浓)=MnCL+CLT+2H20,故答案为：

A

MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12T+2H2O。

28、硫酸铜Na£03kg+Cl-=AgCll取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝

酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净2.0胶头滴管250mL容量瓶冷却至室温偏高

l-2cm处胶头滴管凹液面最低处2.5672

【解析】

给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色

限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba?*不能和SO广、C(V一组合，而只能和N(V、Cl-；Ag+不能和S("-、C1-、CO32

一三种离子组合，而只能和N03一组合，则一定是BaCh、AgNOjoCM+不能和CfV一组合，所以为C11SO4;Na+对应C(V

为Na2cO3。即四种物质为BaCL、AgNO3>C11SO4、Na2cO3。

【详解】

因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知

道：Bd+不能和S0‘2-、CO/-组合，而只能和NOJ、Cl"；Ag+不能和S。/一、cr>CO?一三种离子组合，而只能和N03一组

合，则一定是BaCL、AgNO3oC/+不能和C(V-组合，所以为CuSO,；Na+对应C(V为Na2cO3。即四种物质为

BaCh>AgNCh、C11SO4、Na2cO3。

(1)根据以上分析，C的名称为硫酸铜；D的化学式为Na2c03。

因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na2c03。

(2)根据以上分析，B为AgNQi溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgClI,

因此，本题正确答案是：Ag++Cl-=AgClI,,

(3)沉淀E为AgCL若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着C「，可以通过检验没有Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是:

取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净，

因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀

则沉淀E己洗涤干净。

(4)①配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，应选择250mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是

0.25Lx0.2mol/Lx40g/mol=2.0g；

因此，本题正确答案是：2.0。

②在配制NaOH溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以除烧杯、玻

璃棒外，还需使用的玻璃仪器有胶头滴管和250mL容量瓶；

因此，本题正确答案是：胶头滴管；250mL容量瓶。

③将NaO：T浓溶液先冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则氢氧化钠溶于水放热，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶

液的浓度偏高；

因此，本题正确答案是：冷却至室温；偏高。

④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸储水距离刻度线l-2cm处处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相

切；

因此，本题正确答案是：l—2cin处；胶头滴管；凹液面最低处。

⑤质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的物质的量浓度为c100。。"=1000xl20x36.5%小翻儿二⑵翻儿,