辽宁省鞍山市2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页辽宁省鞍山市2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Fe-56一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.化学与生产生活密切相关。下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A.在糕点包装内放置小包除氧剂 B.向玻璃中加入氧化铅

C.牛奶在冰箱里保存 D.水果罐头中加入维生素C2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（）ABCD

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋A.A B.B C.C D.D3.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（）A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益

B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞

C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关

D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸4.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A.Na与水反应时，增加水的用量

B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石5.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键

C.总反应为2H2OO2↑+2H2↑ D.过程Ⅲ中有一种反应物含有离子键6.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）=

K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H27.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2＞ΔH38.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A.Q=K

B.体系内物质的总质量保持不变

C.SO2、O2、SO3同时在容器中存在

D.单位时间内消耗2nmolSO2，同时生成2nmolSO39.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol

A.N2在反应过程中三键均发生断裂 B.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率

C.图①→②过程吸热，图②→③过程放热 D.反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物10.若反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1（汽车尾气净化反应之一）在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是（）A.及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

B.及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

C.降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

D.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率11.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为0.8mol/L，下列有关判断正确的是（）A.压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.x+y＜z

C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（）

A.由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，C点：v正＞v逆

D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是（）

A.反应在c点时达到平衡状态

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态

D.SO2的浓度：a点小于b点14.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.b点时，CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D.0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol•L-1•min-1

15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/（mol/L）0.500.350.250.25下列说法错误的是（）A.500s时O2的浓度为0.075mol•L-1

B.平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多

C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D.1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时，0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L二、实验题：本大题共2小题，共20分。16.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取100mL0.5mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取100mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）仪器a的作用是______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。

（2）配制100mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及______、______。

（3）实验中改用80mL0.5mol•L-1盐酸跟：80mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值______（填“相等”“不相等”）。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1不是0.5mol•L-1的原因是______。用Ba（OH）2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值______（填“相等”“不相等”）。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。17.Ⅰ.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：______。

（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为______（填“t1”“t2”“t3”），t3后的某一时刻给体系升高温度，v（正）将______（填“增大”或“减小”）。

（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是______，平衡时N的转化率为______。

Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量（g）铁的形态V（H2SO4）（mL）c（H2SO4）（mol•L-1）反应前溶液的温度（℃）金属完全消失的时间（s）11.0片状500.82020021.0粉状500.8202531.0片状501.02012541.0片状501.03550（4）实验1、2表明______对反应速率有影响。

（5）探究温度对反应速率的影响的实验是______（填实验序号）。

（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因______。三、简答题：本大题共2小题，共16分。18.回答下列问题。

（1）氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的ΔH______（填“＞”、“＜”或“=”）0。

②图中路径（Ⅱ）的条件是______，路径（Ⅰ）的反应热______（填“＞”、“＜”或“=”）路径（Ⅱ）的反应热。

③在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______。

（3）把煤作为燃料有下列两种路径：

路径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①

路径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④

则路径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）路径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是______。19.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ/mol

Ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+40.9kJ/mol

Ⅲ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。

（2）反应Ⅲ的ΔH3=______。

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。

（3）5min内，v（H2）=______；

（4）10min时，改变的外界条件可能是______（填一种方法即可）。

（5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.气体平均摩尔质量不变

B.气体密度保持不变

C.气体压强保持不变

D.断裂1molH—H键同时断裂2molO—H键

（6）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=______MPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数）。

（7）C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）ΔH=+430kJ/mol,在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是______（填字母）。

A.恒温恒容容器

B.恒容绝热容器

C.恒压绝热容器

D.恒温恒压容器

参考答案1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【