《原子结构与元素的性质》拓展课件

《原子结构与元素的性质》辨析·

易错易混例1下列关于碱金属元素叙述中正确的是(

)A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度随着原子序数的增加依次增大错解：A或C或D

忽略了碱金属元素原子结构和性质的特殊性错因分析：本题易错选A的原因在于对碱金属原子结构的特点了解不清楚，只关注它们的共性——最外层电子数都是1，忽略了锂的特殊性——次外层电子数为2，其余碱金属原子的次外层电子数都是8。错选C的原因在于不能灵活应用“性质决定存在形态”的含义，碱金属原子最外层电子数都是1，易失去最外层电子发生氧化反应，故碱金属元素均以化合态存在于自然界中。错选D的原因在于识记不牢，忽略了钾的密度的特殊性——钾的密度小于钠的密度。满分策略：关于碱金属元素的题目，既要掌握碱金属的递变性，又要识记特殊性，如钾的密度小于钠的密度等性质。正解：B例2下列有关卤族元素的叙述正确的是(

)A．随原子核电荷数的增加，卤族元素的氢化物的稳定性依次增强B．随原子核电荷数的增加，卤族元素的单质的氧化性依次增强C．最外层电子数相同，具有完全相同的性质D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深错解：A或B或C

卤族元素性质的判断误区错因分析：本题易错选C的原因在于对原子结构相似的元素，具有性质的“相似性而非相同”理解不准确，这一规律主要针对同主族而言，而对于H与Na而言则不成立。错选A，B的原因在于不了解原子结构对卤族元素性质的影响：卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，元素原子得电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，生成氢化物的稳定性逐渐减弱。满分策略：既要从原子结构特别是最外层电子数角度认识卤素性质的相似性，又要从核电荷数、原子半径的增大认识卤素性质的递变性。正确：D小练·

素养达成1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(

)A．还原性 B．与水反应的剧烈程度C．熔点 D．原子半径【答案】C【解析】由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是(

)A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子【答案】D3．下列关于卤族元素的说法正确的是(

)A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2【答案】C【解析】卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，B错误，C正确；单质与H2化合由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，D错误。4．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(

)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．X－的还原性强弱依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来【答案】C【解析】F2与H2O的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错误；HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，D错误。5．下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是(

)A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H＋生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【答案】D6．下表为元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金属性最强；元素__________的金属性最强；元素__________的单质在