2026届湖南长沙一中高三上学期月考（三）化学试题+答案

长沙市一中2026届高三月考试卷(三)

化学

时量：75分钟满分：100分

得分：

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5

V—51

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)

1.2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进

展”。下列说法正确的是

A通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳

酸钠

B.可考虑选用合适的水溶液促进Li+和多硫分子的聚集实现锂硫电池的广泛应用

C人工智能大模型为精准天气预报带来了新突破，其中用到的芯片与光导纤维的

主要成分都属于新型无机非金属材料

D.我国科学家成功开发了我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均

可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键

2.下列化学用语表达正确的是

A基态Co²+的电子排布式：[Ar]3d⁵4s²

B.O₃分子的球棍模型：

C.H与Cl成键时轨道相互靠拢：

HCl

D邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，利用反应8N₂O+4CS₂=8N₂+4CO₂+Sg制备

S₈),下列有关该反应的说法错误的是

A.生成22.4LN₂(标准状况下)转移电子数目为2NA

B.若有4molCS₂参加反应，则反应中形成的π键数目为16NAN三N.

C.128'gS₈中含有非极性键的数目为4NA

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

化学试题(一中版)第1页(共8页)

4.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

瓷坩埚

NaOHR蒸

馏

NaOH100mL

→水

B.配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的部分实

A.熔化Na₂CO₃

验操作：称量→溶解→转移

恩

-70%的浓硫酸

热空气

含Br₂Na₂SO,

稀溶液溶液

Ca(CIO)₂溶液

Na₂SO,

C.吹出Br₂蒸气并吸收D.证明H₂SO₃的酸性强于HCIO

5.下列反应方程式表示正确的是

A.CaF₂固体与浓硫酸反应的化学方程式：

B.Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应的离子方程式：2Cl₂+2OH-——2CI+Cl₂O+H₂O

C.给铅酸蓄电池充电的总反应方程式：4

D.(CN)2性质与Cl₂相似，(CN)₂与水反应的离子方程式：(CN)₂+H₂O—

H++CN+HOCN

6.X为含Cu²+的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是

产生蓝色沉淀形成深蓝色溶液析出X晶体

A.②中发生反应：Cu(OH)₂+4NH₃—[Cu(NH₃)₄]²++2OH-

B.在①和②中，氨水参与反应的微粒不同

C.X所含N原子以π键与Cu²+结合

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

7.下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向FeCls-NH₄F溶液中滴加KSCN溶

A[FeF₆]⁸一配离子稳定性较强

液，相当长时间未出现红色

取两份新制氯水，分别滴加AgNOs溶

B液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉氯气与水的反应存在限度

淀，后者溶液变为蓝色

将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液

晶体具有自范性

C中，得到有规则几何外形的完整晶体

将补铁口服液(含维生素C)滴人酸性无法确定补铁口服液中是否

DKMnO溶液中，溶液紫红色褪去含有Fe²+

化学试题(一中版)第2页(共8页)

8.化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z

为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数的关

系如图2所示，X与Z同族。下列说法错误的是

原子序数

图1图2

A.电负性：W>X>U

B.原子半径：Z>X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>V

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

9.下列对物质的性质差异描述正确，且与主要影响因素匹配的是

选项性质差异主要影响因素

金刚石中每个碳原子形成的化学键

A金刚石比石墨稳定

数目更多

正戊烷形成分子间氢键，增大了分

沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷

B子间作用力，新戊烷则形成分子内

(9.5℃)

氢键

液态NaCl导电性强，液态HCI几氯化氢分子间形成了氢键，分子无

C

乎不导电法自由移动

DC₂H₆稳定性大于Si₂H₆键能：C—C>Si—Si、C—H>Si—H

10.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”,其一

种合成路线如图所示。下列说法正确的是

甲乙鲁米诺

A.一定条件下，甲可以和乙醇发生缩聚反应

B.N₂H₄分子中6个原子位于同一平面

C.Na₂SO₃的阴离子的VSEPR模型为

D.鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

化学试题(一中版)第3页(共8页)

11.FeSO₄·7H₂O的结构如图，下列说法正确的是

A.O的核外电子有6种运动状态

B.Fe²+的配位数为7

C.FeSO₄·7H₂O晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力

D.H₂O分子中的H—0—H键角小于SO²-中的O—S—O键角

12.锂电池具有广泛的应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li₂CO₃的一

种工艺流程如下(部分物质已略去):

Al(OH),固体、CaCO,固体

A(OE,沉淀Ca(OH₂溶液

沉淀③

滤液饱和Na₂CO,溶液Li₂CO₃→LiOH溶液,固体

一定温度④Lico,

废铝渣浓硫酸②Na₂SO₄溶液

280℃

①

滤渣

下列说法错误的是

A.①中加热后有SO₂生成

B.②中生成Al(OH)₃的离子方程式为2AI³++3CO₃-+3H₂O=—2Al(OH)₃↓

+3CO₂↑

C.由③推测溶解度：CaCO₃>Li₂CO₃

D.④中不宜通人过多CO₂,否则会造成Li₂CO₃产率降低

13.某实验小组用硼掺杂金刚石电极构建全碱性肼一硝酸根燃料电池(结构如图所

示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出OH-和H+,在电场力

作用下向两极迁移。

用电器十

&

b

N₂+H₂0NO;O

H₂O◎

OHOH

H'b

◎

N₂HNH,

OH◎

双极膜

下列叙述错误的是

A.电极a为负极，电极b为正极

B.电极b上的电极反应式为NO₃+6H₂O+8e—NH₃个+9OH-

C.转移nmol电子时，负极区质量减少7ng

D.电极a上生成5.6gN2时，有0.8molH+向电极b迁移

化学试题(一中版)第4页(共8页)

14.某温度下，Mg²+与不同pH的Na₂COs体系反应可生成不同的沉淀。图1表示

Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg²+与不

同pH的Na₂CO₃体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合

c(Mg⁹+)·c²(OH-)=Ksp[Mg(OH)₂];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

c(Mg²+)·c(CO-)=Ks(MgCOs)[注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol·L-¹,不同

pH下c(CO₃-)由图1得到]。

12

pHpH

图1图2

下列说法正确的是

A.上述Na₂CO₃体系呈中性时，

B.符合c(HCO₃)>c(CO³-)>c(H₂CO₃)的pH范围：6.37<pH<10.25

C.pH=9,c(Mg²+)=0.01mol·L⁻¹时，溶液中存在MgCO₃和Mg(OH)₂两种

沉淀

D.pH=8,c(Mg²+)=0.1mol·L-¹时可发生反应：Mg²++2HCO₃一

MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

答题卡

题号1234567891011121314得分

答案

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)在温和条件下，将CO转化为Cs烃类具有重要意义。采用电化学-化学串

联催化策略可将CO高选择性合成C₄H₁₀,该流程示意图如下：

CO

个M↓NCO、C₂H、H₂

T

入点1出口

照反应器

KOHKOH

电解池

回答下列问题：

(1)电解池中电极M与电源的极相连。

◎

化学试题(一中版)第5页(共8页)

(3)在反应器中，发生如下反应：

反应1:2C₂H₄(g)一C₄H₈(g)△H₁=-104.7kJ·mol-¹

反应i:2C₂H₄(g)+H₂(g)一C₄H₁₀(g)△H₂=—230.7kJ·mol-¹

计算反应CH₈(g)+H₂(g)C₄H₁₀(g)的△H=,该反应

(填标号)。

A.高温自发B.低温自发

C.高温低温均自发D.高温低温均不自发

(4)一定温度下，CO、C₂H和H₂(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂

的恒容反应器(人口压强为100kPa)发生反应i和反应ii。有CO存在时，反

应i和反应ji的反应进程如图1所示。随着x的增加，C₂H₄的转化率和产物

x

图1图2

①根据图1,写出生成C₄H₁的决速步反应式：_;

C₄H₁₀的选择性大于C₄H₈的原因是_。

②结合图2,当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似

达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_kPa。

16.(14分)二氧化铈(CeO₂)在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石

油裂化催化剂(主要成分为Al₂O₃、SiO₂和CeO₂)可获得CeO₂,其工艺流程如下：

氨水、

稀盐酸、H₂O溶液萃取剂HA稀硝酸NH₄HCO,

废石油裂_V

化催化剂酸浸萃取反萃取沉淀焙烧CeO₂

回答下列问题：

(1)₅₈Ce为镧系元素，其在周期表中的位置为;基态O²一的核外电子排

布式为o

(2)催化剂表面的积碳会降低Ce元素的浸出率、“酸浸”前去除积碳的方法

是

(3)“酸浸”时，CeO₂与H₂O反应生成Ce³+的离子方程式为

,“酸浸”后滤渣的主要成分为_

(4)Ce³+被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为Ce³+(水层)+3HA(有机

(有机层)+3H+(水层)。萃取剂HA的结构可表示为

(R为烷基),其K。(填“>”“<”或“=”)Ka(H₃PO₄)。

化学试题(一中版)第6页(共8页)

(5)制得的CeO₂可用于催化消除CO尾气，该过程中部分Ce+被还原为Ce³+时

会产生氧空位，CeO₂晶胞结构变化如图所示，Ce₂O,中Ce(Ⅲ)与Ce(.IV)的数

目之比为。

CeO.Ce,0,

17.(15分)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持

装置略)。

实验过程如下：

①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙

烯活塞滴定管G内预装c(KIO₃):c(KI)略小于1:5的KIO₃碱性标准溶液，吸

收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO₃碱性标准溶液，发

生反应：KIO₃+5KI+6HCl=3I₂+6KCl+3H₂O,使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入O₂,一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+

2HI),立即用KIO₃碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着SO₂不断进人F,滴

定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

(1)取20.00mL0.1000mol·L-¹KIO₃的碱性溶液和一定量的KI固体，配制

1LKIO₃碱性标准溶液，下列仪器无需用到的是(填标号)。

A.玻璃棒B.锥形瓶C.容量瓶D.碱式滴定管

(2)装置B和装置C的作用是充分干燥O₂,装置B中的试剂为。装

置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图),目

的是

(3)该滴定实验达终点的现象是;

滴定消耗KIO₃碱性标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是

(用代数式表示)。

(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO₃的生成，粉尘在该

过程中的作用是;若装置E冷却气体不充分，可能

导致测定结果偏大，原因是

(5)若滴定过程中，有少量IO₃不经I₂直接将SO₂氧化成H₂SO₄,测定结果会

(填标号)。

A.偏大B.偏小C,不变

化学试题(一中版)第7页(共8页)

18.(15分)由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓

释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。

回答下列问题：

(1)化合物I中官能团的名称是o

(2)分析化合物I的化学性质，其中产物为的反应的反应类型为

反应方程式为_o

(3)化合物I的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其

结构简式为_o

(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填

标号)。

A.反应过程中，有C-H和N—H的断裂

B.化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的π键

C.化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键

D.化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同

E.化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应

(5)聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯(的合成。

①聚烯丙胺由烯丙胺(NH₂)通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为

o

②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正

丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a.最后一步反应的化学方程式为

(注明反应条件)。

b.相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为

(无需注明反应条件)。

化学试题(一中版)第8页(共8页)

长沙市一中2026届高三月考试卷(三)

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)

题号1234567891011121314

答案CBBCCCBADDDCCD

1.C【解析】A.碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A错误；B.锂硫电池通常使用有机电解液，因为

锂金属与水会剧烈反应，所以水溶液不适用，B错误；C.芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化

硅，均属于新型无机非金属材料，C正确；D.碱基互补配对通过氢键连接，而不是极性共价键，D错误；故选C。

2.B【解析】A.Co为27号元素，基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d⁷4s²,失去2个电子形成Co²+时先失去4s

电子，故基态Co²+的电子排布式为[Ar]3d⁷,A错误，B.O₃分子的空间结构为V形，B正确；C.H提供未成对

电子的轨道为1s(球形),Cl提供未成对电子的轨道为3p(哑铃形),成键时s轨道与p轨道头碰头靠拢重叠形

成σ键，图示不符合轨道成键特征，C错误；D.邻羟基苯甲醛分子内氢键应由羟基中的H与醛基中的O形成，

示意图为误；故选B。

3.B【解析】A.标准状况下，22.4LN₂物质的量为1mol,N₂O中N元素从+1价降至0价，1molN₂O含2mol

N原子，转移电子2mol,则生成1molN₂转移电子数目为2NA,A正确；B.4molCS₂参加反应生成8molN₂

和4molCO₂,N₂的结构式为N=N,含有2个π键，8molN₂含16molπ键；CO2的结构式为0=C=0,含

有2个π键，4molCO₂含8molπ键，总共形成π键的数目为24NA,B错误；C.128gSg物质的量为0.5mol,

S₈为环状结构，含有8个非极性键，0.5molS含4NA个非极性键，C正确；D.氧化剂为N₂O,还原剂为CS₂,

它们的物质的量之比为2:1,D正确；故选B。

4.C【解析】A.瓷坩埚的主要成分为SiO₂,高温下Na₂CO₃会与SiO₂反应生成NazSiO₃和CO₂使瓷坩埚腐蚀，

因此不能用瓷坩埚应用铁坩埚，A错误；B.NaOH具有强腐蚀性，称量时不能直接放在称量纸上，应放在小烧

杯中，B错误；C.热空气将Br₂吹出后使用Na₂SO₃溶液吸收Br₂,C正确；D.SO₂通入Ca(CIO)2溶液中，ClO-

具有强氧化性，会与SO₂发生氧化还原反应：2SO₂+3Ca(CIO)₂+2H₂O—2CaSO₄↓+CaCl₂+4HCIO,无法

证明H₂SO₃与HCIO的酸性强弱，D错误；故选C。

5.C【解析】A.CaF₂与高沸点的浓硫酸加热发生反应,生成CaSO₄和

HF气体，方程式未配平，A错误；B.Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应的离子方程式为2Cl₂+2CO-+H₂O—2C1-

十Cl₂O+2HCO₃,B错误；C.铅酸蓄电池工作时的总反应为l,充电时

反应反向进行，注意条件，C正确；D.(CN)₂与水反应生成HCN和HOCN,HCN为弱电解质，对应的方程式为

(CN)₂+H₂O=HCN+HOCN,D错误；故选C。

6.C【解析】A.步骤②中Cu(OH)₂沉淀与过量的氨水反应生成配合物，离子方程式为Cu(OH)₂+4NH₃—

[Cu(NH₃)₄]²++2OH-,A正确；B.在①中，氨水参与反应的微粒是氢氧根离子，在②中，氨水参与反应的微粒

是氨分子，B正确；C.X为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,其中N原子以配位键与Cu²+结合，配位键属于σ键，而非π

键，C错误；D.加入95%的乙醇析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解

度，D正确；故选C。

7.B【解析】A.向FeCl₃与NH₄F的混合溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间溶液未显红色，说明Fe³+与F形

成了更稳定的[FeF₆]³-配离子，阻止了Fe³+与SCN-的显色反应，A正确；B.新制氯水中加入AgNO₃溶液产

化学参考答案(一中版)-1

生白色沉淀AgCl,加入淀粉-KI溶液变蓝(有I₂生成),但溶液变蓝可能是HCIO氧化I一所致，而HCIO是Cl₂

与水反应的产物之一，无法证明Cl₂未完全反应，不能证明Cl₂与水的反应存在限度，B错误；C.缺角的明矾晶

体在饱和溶液中恢复完整，说明晶体能自发形成规则外形，体现了晶体的自范性，C正确；D.维生素C具有还

原性且比Fe²+的还原性强，能使酸性KMnO₄溶液的紫红色褪去，所以仅根据溶液紫红色褪去不能确定补铁口

服液中是否含有Fe²+,D正确；故选B。

8.A【解析】由题可推知，U、V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、F、S。A.元素的电负性与非金属性一致，非金属

性：O>N>H,故电负性：O>N>H,A错误；B.S在第三周期，O、F在第二周期，原子半径：S>0>F,B正确；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C,酸性：H₂SO₄>H₂CO₃,C

正确；D.简单氢化物的沸点与分子间作用力有关，因为HF含有分子间氢键，其沸点大于没有氢键的H₂S,D正

确；故选A。

9.D【解析】石墨比金刚石稳定，因为石墨中的共价键键长更短，键能更大，A错误；正戊烷中不含支链，新戊烷

中含支链，分子间作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸点高于新戊烷，B错误；液态时，离子键可以电离，共

价键不可以，所以液态NaCl导电性强，液态HCl几乎不导电，C错误；化合物中键能越大，该物质越稳定，由于

键能：C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故可判断稳定性：C₂H₆>Si₂H₆,D正确；故选D。

10.D【解析】乙醇只有一个羟基，无法发生缩聚反应形成高分子，A错误；N₂H₄中两个氮原子均为sp³杂化，6

个原子无法共平面，B错误；SO²-的VSEPR模型为四面体形，有1个孤电子对，C错误；鲁米诺分子中的酰胺

基既能与酸反应又能与碱反应，D正确；故选D。

11.D【解析】A.O为8号元素，基态O原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴,核外电子有8种运动状态，A错误；

B.Fe²+的配位数是指直接与其配位的原子数，FeSO₄·7H₂O中Fe²+的配位数为6,B错误；C.在FeSO₄·

7H₂O中，H₂O作为配体与Fe²+形成配位键(属于共价键),H₂O与H₂O、H₂O与SO²-之间存在氢键，Fe²+

与SO?-之间存在离子键，C错误；D.H₂O中○采取sp³杂化，含有2个孤电子对，空间结构为V形；SO²-中

S采取sp³杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，由于孤电子对的排斥作用，H₂O中H—○—H键角约

为105°,而SO²-中O—S—O键角为理想四面体角(约109°28'),D正确；故选D。

12.C【解析】A.①表示向废铝渣(含金属铝、锂盐等)中加入浓硫酸，在280℃下发生氧化还原反应，浓硫酸作氧

化剂，硫元素化合价降低，得到还原产物SO₂,A正确；B.滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双

水解反应生成A1(OH)₃沉淀和CO₂气体，离子方程式为2Al³++3CO₃-+3H₂O=2A1(OH)₃↓+

3CO₂个，B正确；C.由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，

即由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li₂CO₃>CaCO₃,C错误；D.④表示氢氧化锂和二氧

化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO₂,否则会生成碳酸氢锂，造成Li₂CO₃产率降低，D正确；故选C。

13.C【解析】A.由图可知，电极a为负极，电极b为正极，A正确；B.电极b为正极，发生还原反应，电极反应式

为NO₃+6H₂O+8e-—NH₃个+9OH-,B正确；C.转移nmol电子时，负极区逸出7ng的N₂,同时流入

17ng的OH-,故负极区质量增重10ng,C错误；D.电极a为负极，电极反应式为N₂H₄—4e⁻+4OH-—

N₂个+4H₂O,则电极a上生成5.6gN₂时，电路中通过的电子的物质的量为×4=0.8mol,根据电

荷守恒可知有0.8molH+向电极b迁移，D正确；故选C。

14.D【解析】A.温度不一定是常温，因此Na₂CO₃中性体系pH不一定是也就不确定，A错误；

B.由图1可知，Ka(H₂CO₃)=10-6.37,K₂(H₂CO₃)=10-10.25,Ka(H₂CO₃)·K₂(H₂CO₃)=10-16.62,若

c(HCO₃)>c(CO₃-)>c(H₂CO₃),则满足下列两个关将①代入

Ka₂(H₂CO₃)表达式，可得c(H+)>10-10.25mol/L,即pH<10.25;将②代入Ka(H₂CO₃)·K₂(H₂CO₃)表

达式，可得c(H+)<10-8.31mol/L,即pH>8.31,因此，符合条件的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误；

C.分析图2,pH=9,Mg²+浓度为0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO₃沉淀，C错误；D.分析图1和图2,pH

=8时，溶液中主要含碳粒子为HCO₃,Mg²+浓度为0.1mol/L时，只产生MgCO₃沉淀，因此可以发生反应：

Mg²++2HCO₃—MgCO₃↓+CO₂个+H₂O,D正确；故选D。

化学参考答案(一中版)-2

二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分)

15.(14分)

(1)正

(2)2CO+8e⁻+6H₂O=C₂H₄+8OH-

(3)—126kJ/molB

(4)①*C₂H₅+*C₂H₄—*C₄H₉由*C₄H9生成*C₄H₈时，活化能较大，反应速率慢②67.6

【解析】(1)由图可知，N电极上CO转化为C₂H₄,C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，

与电源的正极相连。

(2)CO发生得电子的还原反应转化为C₂H₄,电解液是碱性环境，电极反应式为2CO+8e⁻+6H₂O—C₂H₄

+8OH。

(3)根据盖斯定律，反应ii一反应i即可得到目标反应，则△H=—230.7kJ/mol—(一104.7kJ/mol)=

—126kJ/mol,该反应是熵减的放热反应，依据△G=△H—T△S<0时反应能自发进行，可知该反应低温下能

自发进行，故选B。

(4)①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是

决速步骤，反应式为“C₂H₅+"C₂H₄—C₄H₉;由图可知，由“C₄H₉生成”C₄H₈时，活化能较大，反应速率慢，

所以C₄H₁₀的选择性大于C₄H。

②当x=2时，C₂H₄的转化率为90%,C₄H1o的选择性为80%,设初始投料为CO:2mol、C₂H₄:2mol、H₂:

n(C₂H₄)=2mol-2mol×90%=0.2mol、n(H₂)=1mol—0.72mol=0.28mol,气体总物质的量为(2+

0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol,此时压强

16.(14分)

(1)第六周期第ⅢB族1s²2s²2p⁶

(2)焙烧

(3)2CeO₂+H₂O₂+6H+=2Ce³++O₂个+4H₂OSiO₂

(4)<

(5)1:1

【解析】(1)镧系元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，58Ce为镧系元素，所以其位于第六周期第ⅢB族；核

外共有10个电子，所以基态O²-的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。

(2)积碳是碳单质，碳在高温下能与氧气反应生成二氧化碳，所以“酸浸”前去除积碳的方法是焙烧。

(3)分析可知，此反应的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H+—2Ce³++O₂个+4H₂O,“酸浸”后滤渣的主要

成分为SiO₂。

(4)对于HA,其结构中R为烷基，烷基是推电子基团，这会使HA中—OH上的电子云密度增大，电子云密度

增大不利于氧氢键的断裂，从而使得HA电离出氢离子的能力变弱，因此其Ka小于Ka(H₃PO₄)。

(5)CeO₂晶胞释放出1个氧原子后形成1个氧空位，所以CeO,晶胞中氧原子的数目为8-1=7,Ce原子的

数目还是4,即x=4,y=7。根据化合价代数和为0,即可解出Ce(Ⅲ)与Ce(IV)的数目之比为1:1。

17.(15分)

(1)B(1分)

(2)浓硫酸防止倒吸

(3)当加入最后半滴KIO₃碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去

(4)催化剂通入F的气体温度过高，可能导致部分I₂升华，从而消耗更多的KIO₃碱性标准溶液

(5)C

【解析】根据题给信息可知，利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将O₂经过净化、干燥后通