湖南省株洲市攸县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版）

年9月高二上学期化学月考试题一、单选题每题3分，共分)1.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.4和22.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAB.0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.18gH18O含有的质子数为10NAD.23gNa与足量HO反应生成H2分子数目为NA2.下列过程中需要吸收热量的是①O→2O②2F→F2③SO+HO=HSO4④2Na+2HO=2NaOH+H↑⑤KOH+CHCOOH=CHCOOK+HO⑥NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑⑦食物腐败⑧液氨气化A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧3.我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是A.用制备84消毒液的过程中加热B.过滤时用玻璃棒不断搅拌C.实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌D.用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ5.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物A.①②③B.②③④C.①③④D.③④6.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天打开可乐瓶盖有气泡产生B.、、平衡混合气体加压后颜色变深C.合成氨工业需采用高压的条件D.溶液中加入固体KSCN后颜色变深7.催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是第1页/共9页A.反应①~④均是氧化还原反应B.反应②中碳氧双键未断裂C.降低了反应的活化能D.上述机理总反应为8.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是A.含有的溶液：B.的溶液：、、、C.能使甲基橙变为红色的溶液：、、、D.水电离出的的溶液：、、、9.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度10.一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：t/s05101520n(CO)/mol1.61.40.60.404下列说法正确的是A.反应在前5s的平均速率为v(N)=0.02mol•L1B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L1，则反应的ΔH>0C.1.6molN2和3.2molCO67.5D.保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大第2页/共9页下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A.物质的量浓度相同的NaCO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO)B泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑C.[Al(OH)]与HCO不能大量共存的原因是发生了彻底的双水解反应：[Al(OH)]+HCO=Al(OH)↓+HO+COD.常温下，某酸HA的电离常数Ka=1.0×10−5，则NaA溶液的水解常数为1.0×10912.1L2L的两个密闭容器()中充入1molCH6发生CH(g)CH(g)+H(g)，10min后测得剩余两个容器中CH6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是A.平均反应速率：I>ⅡB.该条件下，平衡常数的值K=0.5C.两个均达到平衡状态D.此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50%13.可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s)H=Q两个图像，以下叙述正确的是A.m＞n，Q＜0B.m＞n+p，Q＞0C.m＞n，Q＞0D.m＜n+p，Q＜014.0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HApH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：δ(A2)=。下列叙述正确的是第3页/共9页A.曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(HA)B.HA的电离常数Ka=1.0×105C.HA溶液的浓度为0.2000mol/LD.滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2)+c(HA)15.可逆反应C%(产物C的体积分数)的是A.B.C.D.16.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与NaCO3溶液反应，产生CO2⑤HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②B.②③⑤C.③④⑥D.③二、解答题共分)17.醋酸(CHCOOH)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。（1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40.00mL0.50mol/L醋酸溶液与40.00mL0.55mol/LNaOH3.0℃液的密度都为1.0g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。第4页/共9页②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：___________③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1molHO的反应热ΔH=57.30kJ/mol，通过计算可以得出：CHCOOH(aq)CHCOO(aq)+H+(aq)ΔH=___________。（2）常温下，测得1mol纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出870kJ热量，已知甲烷的燃烧热(ΔH)是893kJ/mol，则用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是ΔH=___________。（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CHCOOHHCO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×105Ka=4.3×107Ka=5.6×10Ka=3.0×108①写出HCO3的电离方程式___________。②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。③25℃amol/L醋酸溶液与bmol/LH+浓度为cmol/L，表示醋酸的电离平衡常数K=___________(用含a、b、c的代数式表示)。18.实验室利用FeCl·4HO和亚硫酰氯(SOCl)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：第5页/共9页（2）下列说法正确的是_______(填字母)。a．实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置a，再加热装置bb．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸c．装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2d．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水（3）下列结晶水合物能通过上述装置得到相应的无水盐的是_______(填字母)。a．AlCl·6HOb．Cu(NO)·3HOc．Fe(SO)·9HO（4）现有含少量杂质的FeCl·nHO，为测定n值进行如下实验：mgcmol/L的KCrO7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中CrO转化为Cr3+，Cl不反应)。实验Ⅱ：另取mg样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为mg。①下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填字母)。a．若样品中含少量FeO杂质b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成c．样品与SOCl2反应时失水不充分d．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解②若样品中所含的少量杂质不参与反应，则n=_______(用含m、m、c、V的表达式表示)。19.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①第6页/共9页②③回答下列问题：（1）则反应的△H=___________。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。A．加入CHOHB．升高温度C．增大压强D．移出E．使用催化剂（3达到平衡状态的有___________。A．H2和CO2的浓度之比为3：1B．绝热体系中，体系的温度保持不变C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OE．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变（4CO2与足量的碳在体积可变的恒层分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)550℃___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P。20.完成下列问题。（1）利用CO、H2为原料合成CHOH的主要反应如下。第7页/共9页Ⅰ．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=48.5kJ/molK1Ⅱ．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+43.9kJ/molK2回答下列问题：①已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。②一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CHOH选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。③表示CHOH选择性的曲线是___________(填“L”或“L”)CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。④生成CHOH的最佳条件是___________(填标号)。a．220°C，n(CO)：n(H)=1：3b．220°C，n(CO)：n(H)=1：4c．320°C，n(CO)：n(H)=1：4d．320°C，n(CO)：n(H)=1：3pMPa的密闭容器中通入1molCO2和3molH2CO2平衡转化率为50%CHOH选择性为70%K=___________(保留两位有效数字)(以分压表示K，分压=总压×物质的量分数)（2