高三化学人教版（2019）期中测试A卷-答案

期中测试AB卷——A卷

2025年秋高三期中测试AB卷

化学·A卷

答案及解析

1.答案：A

解析：脂肪酸不是有机高分子，A错误；嫦娥石的主要成分为磷酸盐，属于无机盐，B正确；

太阳能电池能量转化形式为太阳能转化为电能，C正确；多孔聚四氟乙烯有耐腐蚀、耐高温、

耐磨的性能，D正确。

2.答案：A

解析：Fe3与I会发生氧化还原反应，不能共存，A错误。

3.答案：A

解析：2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正

1

确；5.6g铁粉与0.1L1molL的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故

B错误；标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2发生可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，

故C错误；1.7gNH3完全溶于1LH2O，发生反应NH3H2ONH3H2O，生成的NH3H2O

微粒数目小于0.1NA，故D错误。

4.答案：D

解析：H3PO4结构为，氨基磷酸可认为是—NH2取代H3PO4分子中一个—OH所得，

其结构为，P和O之间存在双键，则含有π键，A错误；氨基磷酸和水反应时，

其中的N和P之间的键容易断裂，反应生成NH3和H3PO4，二者会继续反应生成NH4H2PO4，

B错误；氨基磷酸中氢原子没有达到8e稳定结构，C错误；氨基为给电子基团，会导致氨基

磷酸更加难以电离出氢离子其酸性更弱，pKa1（氨基磷酸）﹥pKa1（磷酸），D正确。

5.答案：D

22

解析：FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应：FeZnFeZn，溶液由浅绿色变为无色，

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223

Fe的氧化能力比Zn强，A错误；溶液变成血红色的原因为Fe3SCNFe(SCN)3，

23

该平衡与SO4和K无关，故加入K2SO4固体，平衡不移动，B错误；Fe可与单质铁反应生

成Fe2，溶液呈浅绿色，不能说明该样品中没有Fe3，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，

制取Fe(OH)3胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。

6.答案：B

解析：苯环可以和氢气发生加成反应，羧基可以发生酯化反应为取代反应，布洛芬可以被酸性

高锰酸钾溶液氧化，A正确：根据布洛芬的结构简式可知，苯环上的6个碳

原子加上侧链上的5个碳原子，共11个碳原子位于同一个平面，B错误；对乙酰氨基酚中羟

基和酰胺基都可以与NaOH反应，则1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOH，C正确；单键均为σ键，双键中含1个σ键，结合对乙酰氨基酚的结构简式可知，

1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目为20NA，D正确。

7.答案：B

解析：装置A中稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为

2

3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O，A正确；装置D中NO与铜单质在加热条件下

发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中NO转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，

B错误；装置E中盛放的是FeSO4溶液，用于检验未反应的NO，C正确；装置F收集的气体

主要为装置D中生成的N2，D正确。

8.答案：C

22

解析：实验①说明含CuSO4，Cu与CO3不能大量共存，故不含Na2CO3；实验①焰色试验

2

为黄色，说明含NaCl，而溶液澄清，则一定不含AgNO3；实验2Fe置换出Cu，生成的Fe被

3

O2，氧化为Fe，再水解生成Fe(OH)3胶体，久置产生Fe(OH)3沉淀；实验③有机层为橙红色，

说明有Br2，即Cl2将Br氧化为溴单质，说明含KBr。题述实验发生3个氧化还原反应，A错

误；样品中一定含CuSO4、NaCl、NaCl，不含Na2CO3、AgNO3，B错误，C正确；有机层

的橙红色是溴单质的颜色，D错误。

9.答案：B

解析：“酸化”过程中BaS与盐酸反应生成的气体的主要成分为H2S，所得BaCl2溶液与过量

化学·A卷答案第2页共9页

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NaOH反应后经“系列操作”得Ba(OH)28H2O晶体和NaCl溶液，即“溶液1”的主要溶质是NaCl、

NaOH，A错误；“系列操作”的目的是获得Ba(OH)28H2O晶体并使其与NaCl溶液分离，所以

为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“合成反应”的化学方程式为

Ba(OH)2Ti(OC4H9)4H2OBaTiO34C4H9OH，反应中不涉及元素化合价变化，为非氧

化还原反应，C错误；BaTiO3可与稀H2SO4反应生成更难溶的BaSO4，会降低产品纯度，因

此不可用稀H2SO4洗涤，D错误。

10.答案：C

解析：X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，电路中转移2mole，a极生成0.5molZ2，

则Z为O；由图可知，X为H；由于三种元素的原子序数之和为15，则Y为C。X、Y、Z分

别是H、C、O，则简单氢化物的沸点：H2OCH4，A错误；H、C、O可形成多种烃的衍生

、

物，B错误；C2H6和H2O2均是含18电子的化合物，C正确；CO2H2O的中心原子杂化方

式分别是sp和sp3，D错误。

11.答案：C

解析：A.根据该装置示意图可知，实现了太阳能→电能→化学能的转化，故A正确；B.根据

分析可知，电极Ⅰ为阴极，连接太阳能电池负极，故B正确；C.根据分析可知，电极Ⅱ为阳极，

电极反应式：2Cl2eCl2、2H2O4eO24H，则工作时，电极Ⅱ附近溶液的

pH减小，故C错误；D.根据分析可知X气体为Cl2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，故D正

确；答案选C。

12.答案：B

11

解析：晶胞中Fe位于顶点和面心，一个晶胞中有864个Fe2，N位于晶胞内部，

82

一个晶胞中有1个N，图甲中氮化铁的化学式是Fe4N，A正确；a位置Fe与N原子的个数比

为1:1，由图可知，N周围距离最近且等距的a位置Fe有8个，则a位置Fe周围距离最近且

12

等距的N原子有8个，B错误；两个b位置Fe之间的最近距离为底面对角线长的，即apm，

22

C正确；能量越低物质越稳定，由图乙可知，最稳定的产物是Cu替代a位置Fe型，一个晶胞

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1

中a位置的Fe数目为81，故对应产物的化学式为FeCuN，D正确。

83

13.答案：A

解析：根据题中转化关系，可催化烷烃转变成烯烃，采用丙烷作为反应物时，可能发生反应

CH3CH2CH3O2CH3CHCH2H2O2，A项正确；在烷烃转变成烯烃的过程中，碳碳

单键变为碳碳双键，原子减少，涉及键的断裂，项错误；根据反应原理，采用正丁

HC—HB

烷作为反应物时，则产物为，项错误；纳米碳作为催化剂只可以加快

CH2CH—CH2—CH3C

反应速率，不能提高烷烃的平衡转化率，D项错误。

14.答案：D

33

c(H)c(HX)10105

解析：Ka1(H2X)1.010，A正确；N点对应溶液中的溶质为

c(H2X)0.1

NaHX，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HX)2c(X2)c(OH)，根据物料守恒有

22

c(Na)c(HX)c(X)c(H2X)，两式相减则有c(H2X)c(H)c(OH)c(X)，B正确；

P点对应溶液的温度大于25℃，则pH7的溶液显碱性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有

c(Na)c(H)c(HX)2c(X2)c(OH)，则c(Na)c(HX)2c(X2)，C正确；Q点对应

K

2w

溶液中的溶质为Na2X，则Kh1(X)，溶液温度未知，Kw未知，故无法计算，D

Ka2(H2X)

错误。

15.答案：（1）1（2分）

焙烧

（2）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2分）；CaSiO3（2分）

（3）Ga(OH)4CO2Ga(OH)3HCO3（2分）；4.3（2分）

3

（4）①a→M（2分）；②Ga(OH)43eGa4OH（2分）；③酸性条件下，镓元素以Ga

存在，H优于Ga3放电，无法得到单质Ga（2分）

解析：（1）基态镓原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，4p能级上的1个电子

为未成对电子，即基态镓原子的未成对电子数目为1。

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（2）Al2O3与Na2CO3焙烧时反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为

焙烧

Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2；根据分析滤渣的主要成分为MgO、CaSiO3。

（3）Ga和Al的化合物性质相似，向含Ga(OH)4的溶液中通入CO2产生Ga(OH)3沉淀，反

应的离子方程式为Ga(OH)4CO2Ga(OH)3HCO3；要使含镓微粒完全形成Ga(OH)3

3414

110101

沉淀，则c(OH)3molL131029molL1，c(H)molL，溶液的

10531029

1014

pHlg4.3，即控制溶液的pH大于4.3。

31029

（4）①电解精炼时，Ga(OH)4在阴极上放电，b为阴极，N为电源的负极，粗镓在阳极上

放电，即a为阳极，M为电源的正极，导线中电子的流动方向为N→b、a→M；②因为电解质

溶液为NaOH溶液，则粗镓中的Ga转化成Ga(OH)4；纯镓上的电极反应为

3

Ga(OH)43eGa4OH；③若用盐酸代替NaOH溶液，则酸性条件下，镓元素以Ga

存在，H由于Ga3在阴极上放电，无法得到单质Ga，故不能采用盐酸代替NaOH溶液。

2

16.答案：（1）Cu2H2OCu(OH)22H（2分）

2

（2）①焰色试验（1分）；②4NaCuO212H4Cu4Na6H2OO2（2分）

（3）①pH减小，ClO也可能氧化Cl生成Cl2（2分）；②i.滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的

淀粉KI试纸变蓝的气体（2分）；ii.cH增大，NaCuO2的氧化性增强（2分）

、

（4）具有强氧化性，能与HH2O反应（2分）

（5）CuSO4（1分）；NaOH（1分）

2

解析：（1）CuCl2为强酸弱碱盐，Cu水解使溶液显酸性，离子方程式为

2

Cu2H2OCu(OH)22H。

（2）①钠元素的焰色试验为黄色，可以通过焰色试验证明钠元素的存在；②取少量固体b

（NaCuO2），滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，说明反应生成硫酸铜

化学·A卷答案第5页共9页

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2

和氧气，离子方程式为4NaCuO212H4Cu4Na6H2OO2。

（3）①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也可能氧化氯离子生成氯气；②i.假设1为

cCl增大，Cl的还原性增强，Cl被氧化生成氯气，可通过检验氯气来证明假设成立，操

作和现象是取少量NaCuO2固体于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝

的气体；ii.实验IV的现象与实验Ⅱ基本一致，故可提出假设2：cH增大，NaCuO2的氧化

性增强，经证实该假设也成立。

、

（4）根据实验Ⅱ和实验IV可知，NaCuO2具有强氧化性，能与HH2O反应。

（5）根据上述实验可知，NaCuO2在碱性条件下较稳定，则可以用NaClO溶液、CuSO4溶液

和NaOH溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2。

17.答案：（1）C（2分）

（2）BC（2分）

1

（3）①0.04（2分）；（2分）②>（2分）；<（2分）

16p2

解析：（1）2H2O(g)2H2(g)O2(g)S0，室温下，该反应不能自发进行的原因是H0，

不利于反应自发进行，且为主要的影响因素，A错误；增大某反应物浓度可提高可逆反应的限

度，但该反应物的转化率减小，B错误；H生成物总能量－反应物总能量，可逆反应中，

若反应物总能量大于生成物总能量，则H0,C正确；故选C。

（2）对Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强，正、逆反应速率不相等，A错误；

已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最

大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百分含量减小，说明升温平衡逆向

移动，B正确；C点二氧化碳转化率小于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，正反应速率

大于逆反应速率，C正确；A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，D

错误；故选BC。

（3）向体积为2L的恒容容器中通入4mol氢气和1mol二氧化碳发生反应，设10min时消

耗二氧化碳的物质的量为x，则有：

化学·A卷答案第6页共9页

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CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)

开始/mol1400

变化/molx4xx2x

10min时/mol1x44xx2x

52x4.6p

恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10min时，，

55p

0.2mol11

解得x0.2mol，vCO20.01molLmin；由表中数据可知，反应在50min

2L10min

52y4p

时达到平衡，设反应达到平衡时消耗ymol二氧化碳，则有，解得y0.5。

55p

1

CO(g)、H(g)、CH(g)、HO(g)的分压分别为0.5p、2p、0.5p、p，K；②已知

2242p16p2

42

v正k正cCO2cH2，v逆k逆cCH4cH2O，根据表中数据，20min时，反应还未达到

42

平衡，反应正向进行，所以v正v逆，所以v正k正cCO2cH2v逆k逆cCH4cH2O，

kcCHc2HO

42正42

即k正cCO2cH2k逆cCH4cH2O，所以4；反应为放热反应，升

k逆cCO2cH2

高温度，平衡逆向移动，v正v逆，k正增大的倍数<k逆增大的倍数。

18.答案：（1）氧化反应（1分）

（2）3，4-二氯苯甲酸（1分）

（3）（2分）

（4）⑥（2分）；⑨（2分）

（5）AlCl3HCl（2分）；（或

）（2分）

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HClNaOH,H2OCu,O2

（6）△△