2025-2026学年高考二轮精准复习：选择题专题突破-化学反应速率和平衡 - 副本

2025-2026学年高考二轮精准复习化学反应速率和平衡一、化学反应速率（研究所以化学反应）1、化学反应速率的计算：①据定义计算v=∆c/∆tv—化学反应速率：单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—变化浓度：单位mol/LΔt—时间:单位s、min、h注意：纯固体、纯液体反应速率为1化学反应速率指某时间段内平均速率②据速率与方程式中各物质化学计量数成正比如：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)→v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。2、化学反应速率影响因素：催化剂一般加快化学反应速率浓度、温度、压强与速率成正比本质原因：活化分子：能量高于普通分子，能发生化学反应的分子有效碰撞：发生化学反应的碰撞（活化分子一定方向碰撞才能反应）浓度和压强改变单位体积内活化分子数目改变速率（没有改变百分含量）催化剂和温度改变活化分子百分含量改变速率二、化学平衡（研究可逆反应）1、化学平衡状态的判断各物质（任一物质均可以）的物质的量或浓度不变为平衡状态V（正）=V（逆）判断4NH3+5O24NO+6H2O单位时间内生成4amolNH3同时生成6amolH2O 为平衡状态即物质的V（逆）与V（正)与系数成正比即表示V（正）=V（逆）相等为平衡状态用化学键断裂和结合也可以雷同判断正向移动或逆向移动，该变量可变，当该变量不变时为平衡状态恒容：N2+3H22NH3A.H2物质的量B.NH3物质的量浓度C压强D密度E平均相对分子质量F总的物质的量以上ABCEF正向移动或逆向移动，均改变，其不变为平衡状态恒容：H2+I2（气)2HIA.H2物质的量B.H2物质的量浓度C压强D密度E平均相对分子质量F总的物质的量以上只有AB正向移动或逆向移动，均改变，其不变为平衡状态2、化学平衡的移动（又叫勒夏特例原理）：浓度：增大C（反）或减少C生），平衡向正反应方向移动减少C（反）或增大C（生），平衡向逆反应方向移动归纳：哪边少朝哪边移动压强：加压向体积减小方向移动，减压向体积增大方向移动（反比关系）温度：升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动（升吸降放）3、化学平衡不移动的情况（即等效平衡）固体或液体增加和减少，平衡不移动前后体积相等的可逆反应，加压减压平衡不移动加催化剂平衡不移动附：平衡移动的本质原因：平衡的移动是外界条件改变导致V（正）≠V（逆），若V（正）>V（逆）平衡向正反应方向移动若V（正）<V（逆）平衡向逆反应方向移动归纳：谁大朝谁的方向移动举例分析：如N2+3H22NH3（放热）升温V（正）和V（逆）均增大，V（逆）增大比V（正）快（从升温逆向移动推出），导致V（逆）>V（正），平衡逆向移动4、等效平衡：改变条件，重新平衡后各物质百分含量不变恒温恒容：N2+3H22NH3N2H2NH3第一次加入1mol3mol0mol第二次加入0mol0mol2mol第一次加入量1molN2、3molH2完全转化刚好2molNH3，即1molN2、3molH2与2molNH3在相同条件下最终平衡完全一样（百分含量不变）,第一次加入和第二次加入为等效平衡第三次加入amolbmolcmol将cmolNH3完全转化为N2:c/2mol,H2:3c/2mol,只要满足此时总的N2和H2与起始加入量相等就为等效即：a+c/2=1b+3c/2=3恒温恒容：H2+I2（气）2HIH2I2（气）HI第一次加入1mol2mol0mol第二次加入2mol4mol0mol第一次加入1molH2、2molI2与第二次加入2molH2、4molI2相当与成倍加入，即相当于加压过程，该反应前后体积相等，加压平衡不移动，百分含量不变为等效平衡。第三次加入amolbmolcmol将CmolHI转化H2为C/2mol,I2为C/2mol即相当于起始加入H2为（a+C/2）mol，I2为（b+C/2）mol。只要满足n(H2):I2(H2)=（a+C/2）:（b+C/2）=1:2即完全转转化后与起始加入量成正比例关系，相当于加压平衡不移动恒温恒压：N2+3H22NH3欲使百分含量不变，只需要满足单边转化与开始加入量成正比即为等效平衡H2+I2（气）2HI欲使百分含量不变，只需要满足单边转化与开始加入量成正比即可5、图象问题：技巧：温度高，压强大，到达平衡时间短例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。①．v-t图像备注：v-t图像中，浓度从平衡点开始，温度、压强、催化剂离开平衡点②．v-p（T）图像③．c-t图像P1先到达平衡T1先到达平衡④．c-p（T）图像三、化学平衡的有关计算：1、转化率①、适用物质：只针对反应物而言②、表达式：③、反应物转化率的变化规律：A.对于有两种反应物的，增加其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高。如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)（增加A的浓度，A的转化率降低，B的转化率升高）B.对于只有一种反应物的，增加反应物的浓度（相当于加压过程），其转化率变化与方程式中反应前后气体系数大小有关：A(g)B(g)＋C(g)（增加A的浓度，A的转化率降低）2A(g)B(g)＋C(g)（增加A的浓度，A的转化率不变）3A(g)B(g)＋C(g)（增加A的浓度，A的转化率升高）2、产率（只针对生成物）=实际产量÷理论产量（按化学方程式计算）×100％3、化学平衡常数①．定义计算（固体纯液体浓度为1）mA+nBpC+qD利用分压计算雷同，各物质分压=该物质的物质的量÷总的物质的量×总的压强②．利用多重平衡来计算相同温度下，反应1、反应2、反应3若反应1+反应2=反应3，则有K1×K2=K3若反应1-反应2=反应3，则有K1÷K2=K3若反应1+反应1=反应2，则有K12=K2③．化学平衡常数K只与温度有关，平衡正向移动，K变大；平衡逆向移动，K变小四、化学反应进行的方向（一）自发过程1、定义：一定条件下，不依靠外力能自动进行的过程2、物质能量越低越稳定，即物质总是从高能态转化到低能态①体系总是从高能状态到低能状态转化（体系对外做功或释放热量）②体系总是从有序转变为无序（无序体系更加稳定）（二）化学反应方向判据1、焓判据（1）焓变（ΔH）：焓变即化学反应中的能量变化①放热反应：ΔH＜0，体系能量降低放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等；②吸热反应：ΔH＞0，体系能量升高吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等（2）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变来判断反应进行的方向不全面2、熵判据（1）熵：量度体系混乱（或无序）程度的物理量，符号为S（2）熵判据：体系的混乱度增大，ΔS＞0，反应有自发进行的倾向。有些熵减的过程能自发进行，只用熵变来判断反应进行的方向也不全面熵增（△S>0）有：气体扩散、固体溶解、固体变液体、液体变气体、生成气体或气体体积数增大的反应等△S描述体系的混乱度，熵值越大，体系混乱度越大。同一物质三种状态，熵值由大到小的顺序为：S(g)＞S(l)＞S(s)3、复合判据—自由能变化△G＝△H－T△S，其中：G叫作吉布斯自由能△G＝△H－T△S＜0反应能自发进行△G＝△H－T△S＝0反应达到平衡状态△G＝△H－T△S＞0反应不能自发进行焓变和熵变影响相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用：△H＞0,△S＞0高温自发△H＜0,△S＜0低温自发△H＞0,△S＜0一定不自发△H＜0,△S＞0一定自发附：成倍增加相当于加压，成倍减少相当于减压。对于只有一个反应物或生成物，增加其量均相当于加压过程。如2NO2N2O4无论增加NO2或N2O4均相当于加压五、速率常数和平衡常数的关系1、基元反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）2、速率方程浓度：①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）分压：②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D）3、速率常数和平衡常数的关系浓度：平衡条件v正＝v逆，＝Kc分压：平衡条件v正＝v逆，＝Kp六、工业生产适宜条件选择1、选择原则：反应速率快，产品含量高（1）温度：尽可能选择催化剂最大温度（2）压强：不能无限大，防止增大设备成本动力成本（3）催化剂①选用催化效率高的催化剂②某些物质能够使催化剂中毒，失去活性（4）浓度：原料尽可能循环利用①增大廉价物质浓度，提高难获得原料的转化率②可以采用循环反应，增大原料利用率（5）反应热综合利用：用热交换器（6）反应容器选择：恒压容器利于提高反应物转化率2、工业合成氨和硫酸生产条件选择因素合成氨硫酸压强20—50MPa常压温度450400—500催化剂V2O5Fe浓度过量N2、氨气分离过量O2其他原料循环利用反应历程与能量1、基元反应：大多化学反应经历多个反应步骤才能实现，每一步反应称为基元反应2、反应历程：基元反应反映了化学反应历程，反应历程又称反应机理如：过氧化氢H2O2在水溶液中把溴化氢HBr氧化溴Br2的反应：H2O2+2H++2Br－Br2+2H2O，反应机理为：H2O2＋H+＋Br－HBrO＋H2O(慢反应)HBrO＋Br－＋H+Br2＋H2O(快反应)决定速率的就是慢反应，过程中出现的HBrO称为反应的中间产物或中间体3、有效碰撞①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞②能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适4、过渡态：基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态如图①该反应的反应物为A、B，中间体为C，生成物为D。②由A、B生成C反应为吸热反应，由C生成D的反应为放热反应，总反应为放热反应③第一步为慢反应，第二步为快反应，决定总反应快慢的是第一步反应八、反应历程与能量变化图像分析类型1、反应X(g)Y(g),反应历程如图所示活化能（又叫能垒）：最大的决定反应速率，即慢反应E1、E3、E5分别为第一步、第二步、第三步基元反应的活化能,E5为最大活化能E2、E4、E6分别为第一步、第二步、第三步基元反应逆反应的活化能反应速率①活化能越小,反应的速率就越快,反应速率：v(第一步)>v(第二步)>v(第三步)②活化能E5最大，则第三步基元反应最慢，为总反应的决速步骤③催化剂可降低活化能,加快反应速率,但不影响反应的焓变④升温每步反应的反应速率均增大反应热①每一步基元反应的焓变:ΔH1=E1-E2>0,ΔH2=E3-E4>0,ΔH3=E5-E6>0。每一步基元反应均为吸热反应②总反应的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)+(E5-E6)>0,为吸热反应,升温,X(g)的转化率增大物质稳定性物质的稳定性与活化能大小无关,只与物质本身的能量有关,能量越低物质越稳定。稳定性:X(g)>M>N>Y(g)举例、如图：制反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当考点分析：找出历程中能量变化最大：比较各个基元反应正、逆反应的活化能，最大的那个，图中0.34→1.13差值0.79最大判断决速步：正反应活化能最大，图中最大，慢反应，决定路径1反应速率基元反应判断能量变化：如过程中自由能升高，稳定找副产物：图中CO为光催化还原制的副产物判断化学键断裂：*COH→*C中C—O键断裂，特别注意有催化剂只是吸附在催化剂表面，化学键没有断裂路径1和路径2的反应热即ΔH不变，有催化剂和无催化剂反应热即ΔH不变类型二环式反应环上物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，入环物质为反应物，如①和④，出环物质为生成物，如②和③如图1，2-丙二醇脱氧脱水反应催化循环机理机理图中，先找到确定反应物，反应物是通过一个箭头进入整个历程物质，(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)与之同时反应就是催化剂，经过一个完整循环又会生成；中间产物则是这个循环中任何一个环节。如下图中，MoO3则是该反应的催化剂，图中剩余的三个物质均为中间产物类型三：催化剂与化学反应(1)无催化剂：E1为正反应活化能；E2逆反应活化能；E1－E2为反应焓变(ΔH)(2)有催化剂，总反应分成了两个反应步骤(也可能多个)，反应①为吸热反应，产物为总反应中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应(3)催化剂作用：降低E1、E2，不影响ΔH，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量相对大小总结：催化反应机理题模板找准催化剂催化剂在机理图中多数是以完整循环出现，催化剂在机理图中多数是以完整循环出现找准反应物通过一个箭头进入整个历程物质是反应物找准生成物通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物找准中间体通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物是中间体，通过二个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用[]标出催化剂考点①催化剂改变反应速率，反应前后的成、质量和化学性质不变②催化剂能加快正向反应速率，也能加快逆向反应速率，缩短达到平衡时间③催化剂具有选择性，不同反应，选择不同催化剂；同一反应物，不同催化剂，得到不同产物④催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快化学反应速率，负催化剂是减慢化学反应速率选择题精练：1、根据给出资料，判断以下说法中不正确的是()化学反应反应速率与参与反应物质的浓度的关系式①H2＋I2=2HI(气体反应)v＝kc(H2)c(I2)②CO＋NO2=CO2＋NOv＝kc2(NO2)其中k为反应速率常数。A．对于反应①，增大H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大B．对于反应①，增大I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大C．对于反应②，增大CO浓度(其他条件不变)，反应速率增大D．对于反应②，增大NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大2、在400℃和550℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2molN2O和2molCO，发生反应：N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示。曲线Ⅰ平衡后的总压强为p1kPa，曲线Ⅱ平衡后的总压强为p2kPa。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线B．a、c、d三点的逆反应速率：a>d>cC．ad段N2O的平均速率为0.015p1kPa·min－1D．曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的Kp为eq\f(9,4)3、乙二醛(OHCCHO)与氧气反应的历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TS1～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示：下列说法错误的是()A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的速控步为反应物→TS14、高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1100℃时K＝0.263。下列说法错误的是()A．该反应的平衡常数K＝eq\f(cCO2,cCO)B．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大C．加入铁后，平衡逆向移动，则K变小D．1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，此时v正大于v逆5、利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列说法正确的是()A．达到平衡后，增加CO2的浓度，ΔH减小B．工业上可采用升高温度来提高H2的转化率C．催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响6、取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如表，下列说法不正确的是()t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解7、(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是()A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大有关D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关8、丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)ΔH<0。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。实验测得C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。已知：C3H6的选择性＝eq\f(C3H6的物质的量,反应的C3H8的物质的量)×100%。下列说法正确的是()A．C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化曲线分别是b、aB．温度升高，催化剂的活性增大，C3H8的转化率增大C．575℃时，C3H6的选择性为66%D．选择相对较低的温度能够提高C3H6的选择性9、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是()A．a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c)C．100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L－1·h－1D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数K＝eq\f(0.98x×0.98x,0.02x)mol·L－110、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是A．溶液酸性增强，转化率升高B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快D．推测水解生成的速率：11、室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．0~10s内，M的平均反应速率B．温度不变，反应过程中的值不变C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．温度升高，体系中的值减小12、向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线B．该反应正反应为放热反应C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动13、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)=v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.514、在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：反应1

kJ·mol反应2

kJ·mol将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知的选择性下列说法正确的是A．图中曲线①表示转化率随温度的变化B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率15、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．L点处X的转化率为20％C．时，D．Y溶液含有少量X，经足够长时间后16、CH4/CO2催化重整的反应为①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H2=+74.6kJ•mol-1③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H3=-172.5kJ•mol-1科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列分析不正确的是A．△H1=+247.1kJ•mol-1B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量17、T℃时，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入4molCO和4mol，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态D．T℃时，该反应的平衡常数为18、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是A．a为随t的变化曲线B．时，Y的消耗速率大于生成速率C．随着的减小，反应①、②速率均降低D．体系中19、某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。甲乙丙丁c(H2)/(mol•L-1)0.010.020.010.02c(I2)/(mol•L-1)0.010.010.010.01c(HI)/(mol•L-1)000.020.02下列判断不正确的是A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时，甲中I2的转化率为50%C．平衡时，丙中c(I2)=0.01mol•L-1 D．平衡时，乙和丁中相等C．根据丙中各数据，Q===4=K，平衡不移动，c(I2)=0.01mol•L-1，选项C正确；D．乙中始终保持2:1，而丁中由于，Q===2<K，平衡正向移动且H2和I2按1:1进行，故增大，大于2:1，不相同，选项D不正确；20、为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示：物质的量物质完全断键所需吸收的总能量下列说法不正确的是A．过程①中光能转化为化学能B．过程④为吸热过程C．降低该反应的焓变，提高该反应速率D．全过程热化学方程式为

21、向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数B．C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小D．时，向Y点容器中再充入和，此时22、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行B．曲线b表示的是φ(N2)随时间的变化C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达平衡状态D．气体的平均相对分子质量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)23、丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性()随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A．丙烯的产率大于80%B．该反应为氧化反应C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变D．其他条件不变，增大c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率24、恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大C．x=5.16molD．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值25、某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/minC．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/LD．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正26、向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：温度K41/molxy下列说法正确的是A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3molD．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol27、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00下列有关说法错误的是A．温度T时，该反应平衡常数K=64B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大28、密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动29、某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是时间段/s产物Z的平均生成速率0~100.40~200.30~300.2A．5s时，Y的浓度为B．20s时，体系中存在C．25s时，X的转化率为30%D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小30、下列措施对增大反应速率明显有效的是A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大31、在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线X代表起始投料比为1：1B．，该反应达到平衡状态C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移D．m点对应的的平衡转化率为60%32、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示下列叙述错误的是A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低D．2~8min的化学反应速率33、我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是

A．在历程中能垒最大为B．该反应历程中，的选择性为100%C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量D．反应历程中有极性键的断裂与形成34、在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．Q点CO的消耗速率大于其生成速率B．该反应的C．温度是时，反应的平衡常数为1D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小35、一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1molCO和2mol，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的B．L、M两点容器内正反应速率：C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程D．N点对应温度下该反应的平衡常数36、一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：A．b=1，c=2B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变C．平衡时气体总压强是起始的9/13D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态37、乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以为重整反应提供热量B．其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大C．300～450℃时，随温度升高，的产率增大D．增加原料气中水的比例，可以增大的选择性38、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A．分钟内，M的平均反应速率为B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y39、在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0080.0010.0010.0010.0020.0010.100.200.200.100.40v1下列结论正确的是A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大B．速率常数的数值为0.03C．a、b、c的值分别为1、5、6D．实验⑤中，40、肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是A．曲线a对应的物质是B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主C．体系中还存在D．N点时，体系内为3：441、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．时的正反应速率大于时的逆反应速率B．时间段的平均反应速率为：C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小D．时离子交换反应停止42、由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大43、据《石油与天然气化工》报导：国家重点实验室在与重整制氢和催化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主副反应分别为：主反应：kJ⋅mol副反应：kJ⋅mol图一为在两种催化剂上的反应速率与时间的关系图二为在Mo/Cluster催化剂上的平衡浓度与温度的关系已知1mmolmol，下列有关说法正确的是A．由图一可知，应选用Mo/Com作反应的催化剂B．由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低C．当反应体系的密度为1g/cm时，1.2mmol⋅(g⋅min)的的速率为1.2mol⋅(L⋅min)D．由图二分析可知，温度升高，主反应平衡逆移程度小于副反应平衡正移程度45、密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g),平衡时测得A的浓度为0.8mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度降低为0.5mol·L-1。下列有关判断正确的是 ()A.a+b<c B.该反应的ΔS>0C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降46、在T℃下,向2L的恒容密闭容器里按n(A)∶n(B)=2∶1充入气体A、B,发生反应:2A(g)+xB(g)4D(g)。2min时达到平衡,测得部分数据如表所示:物质及状态A(g)B(g)D(g)平衡时的物质的量分数40%20%平衡时的物质的量/mol4下列说法正确的是 ()A.x=2B.起始时,充入A(g)的物质的量为6molC.T℃时,该反应的化学平衡常数K=32D.平衡时,B(g)的物质的量浓度为2mol·L-147、利用CO2催化加氢可制乙烯,反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH,在两个容积均为1L的恒容密闭容器中,分别加入2molCO2、4molH2,分别选用两种催化剂,反应进行相同时间,测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A.使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂ⅡB.ΔH>0C.b、d两状态下,化学反应速率相等D.d状态下,保持其他条件不变,向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4,v正<v逆48、已知反应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度T、w的关系,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是 ()A.图甲中w2>1B.图乙中,A线表示逆反应的平衡常数C.温度为T1,w=2时,Cl2的转化率为50%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强增大49、在一定条件下,向密闭容器中充入4.0molA和8.0molB,发生反应2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g)。测得相同时间内,A的转化率随温度的变化如图甲所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化);速率常数的对数lgk与温度的倒数1T之间的关系如图乙所示。已知:①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kx=xp(C)·②已知该反应的速率方程v正=k正c2(A)·c6(B),v逆=k逆c(C)·c4(D),k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是 ()A.由图判断,该反应的ΔH>0B.曲线ac代表k逆,bd代表k正C.T0时,该反应的平衡常数Kx=12D.升高温度时,k正-k逆减小50、用活性炭还原NO2可防止空气污染,其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中,1molNO2和足量碳发生该反应,反应相同时间内,测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图甲所示。维持温度不变,反应相同时间内,测得NO2的转化率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 ()A.图甲中的A、B、C三个点中,只有A点达到平衡状态B.图乙中E点的v逆小于F点的v正C.图乙中平衡常数K(E点)=K(G点),则NO2的浓度:c(E点)=c(G点)D.在恒温恒容下,向图乙中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比,NO2的平衡转化率增大51、已知总反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)的速率方程为[v=k·c2(NO)·c(Br2),k为速率常数],该反应机理可分为两步:(1)NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快Kc=(2)NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr2),k1为速率常数,该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 ()A.k=k1·KcB.当v正(Br2)=2v逆(NOBr)时,总反应达到平衡C.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小akJ·mol-1D.恒容时,增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数,加快反应速率52、某温度下,向VL恒容密闭容器中通入4molX(g),发生反应:①2X(g)Y(g)+4Z(g),②2Z(g)M(g)。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A.25min时,气体X反应完全B.0~10min内,气体X的平均反应速率为0.32Vmol·L-1C.25min时,向该体系中仅通入1molY(g)后,反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D.该温度下,反应②的平衡常数K=2V53、一定温度下,向容器相同的恒容密闭容器中充入1molM和W的混合物气体和4molN,发生如下反应:反应Ⅰ.M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH1<0反应Ⅱ.M(g)+3N(g)+W(g)P(g)+Q(g)ΔH2<0实验测得起始充入的n(M)n(W)与MA.曲线L1表示起始充入的n(M)B.x>1C.若M和W的转化率均处于b点状态时,反应Ⅰ和Ⅱ均存在v正>v逆D.若缩小容器的容积,达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等54、一定条件下,向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)N2O4(g),经历两步反应:①2NO(g)+O2(g)2NO2(g);②2NO2(g)N2O4(g)。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 ()A.曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线B.t1时,c(NO)=c(NO2)=2c(N2O4)C.t2时,c(NO2)的生成速率大于消耗速率D.t3时,c(N2O4)=c55、在一定温度下,以I2为催化剂,氯苯和Cl2在CS2溶液中发生反应:反应①:C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(邻二氯苯)+HClΔH1>0反应②:C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(对二氯苯)+HClΔH2>0反应①和②存在的速率方程:v1正=k1正·c(C6H5Cl)·c(Cl2)和v2正=k2正·c(C6H5Cl)·c(Cl2),k1正、k2正为速率常数,只与温度有关,反应①和②的lnk~1T曲线如图所示。下列说法错误的是 (A.若对二氯苯比邻二氯苯稳定,则ΔH1<ΔH2B.保持反应体系温度恒定,体系中两种有机产物的浓度之比保持不变C.通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例D.相同时间内,v正(C6H5Cl)=v正(对二氯苯)+v正(邻二氯苯)56、二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2OΔH3=-24.5kJ·mol-1向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2,平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是 ()A.反应Ⅰ的平衡常数表达式为K=cB.图中曲线a表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C.510K时,反应至X时,延长反应时间,CH3OCH3的体积分数升高增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=2×CH3OCA．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率B．反应的C．研发高效催化剂可提高的平衡产率D．控制反应的最佳温度约为57、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,主要发生如下两个反应:Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2>0向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2,不同温度下,测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表,下列说法不正确的是()温度(℃)400500600乙烷转化率(%)2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8注:乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量×100%A.反应活化能:Ⅰ<ⅡB.500℃时,0~5min反应Ⅰ的平均速率为:v(C2H4)=2.88×10-3mol·L-1·min-1C.其他条件不变,平衡后及时移除H2O(g),可提高乙烯的产率D.其他条件不变,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后可提高乙烷转化率58、恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是()编号表面积/cm2c(NH3)/(10-3mol·L-1)0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①,0~20min,v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.实验②,60min时处于平衡状态,x≠0.40C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大59、在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示60、在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大61、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2OB．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态C．在0~3min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1D．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态62、一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的63、臭氧在烟气脱硝中的反应为。向的恒容密闭容器中充入和充分反应，平衡时，的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（）A．该反应的 B．点时，的体积分数为C．点时， D．正反应速率的大小：点点64、一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。Ⅰ．Ⅱ．得到和均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的NO和ICl，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列说法错误的是（）A．反应的平衡常数B．其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大C．其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOCl的体积分数增大D．其他条件不变，增大NO浓度，可提高I2的产率，降低Cl2的产率65、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A．a=1，b=2 B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=266、AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。由图示信息，下列说法错误的是()A.从生成和的反应都是放热反应B.过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的C.Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱D.生成放热更多，低温时是主要产物67、苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是()A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化D.对于生成Y的反应，浓作催化剂68、甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.B.步骤2逆向反应的C.步骤1的反应比步骤2快D.该过程实现了甲烷的氧化69、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是()A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大70、一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是()A.反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB.反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ71、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是()A.B.可计算Cl—Cl键能为C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：72、丙烯可发生如下转化（反应条件略）：下列说法不正确的是()A.产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）B.可提高Y→Z转化的反应速率C.Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂D.Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应73、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是()A.分别是B.d既可以是MgO，也可以是C.已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热74、和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是()A.和均为极性分子 B.和中的N均为杂化C.和的水解反应机理相同 D.和均能与形成氢键75、金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是()A.该反应的B.该反应的平衡常数C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为76、是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某（Ⅱ）催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体失去质子能力增强B.M中的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：77、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是()A.反应①为；反应②为B.，比多，且生成的速率不变，推测有副反应C.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率D.之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生78、在Fe2+催化作用下，C2H6与NA.X为C2H5OH，是中间产物之一

B.过程①∼⑥，Fe元素的化合价均发生了变化

C.增加Fe+的量，C279、由Rℎ2VO1−3−簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(下列说法错误的是(

)A.Rℎ2VO1−3−在循环中起催化作用

B.该反应可用于制取合成气CO、H2

C.过程中包含反应R80、科学家提出一种大气中HSO3−在H2O和NO2作用下转变为HSO4−的机理已知：NO2SO下列说法不正确的是(

)A.①中涉及O−H键的断裂与生成

B.②③均发生了氧化还原反应

C.由图2可知，该过程的决速步是①

D.81、纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C下列说法错误的是(

)A.图示历程中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个

B.C40H20g→H⋅C40H18g+H2g82、硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸H2S2O8是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S2O8A.反应①的速率比反应②的速率快

B.Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡

C.向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅

D.83、联胺NH2NH2与丙酮()在H+催化下生成下列说法错误的是(

)A.活化能Ea①<Ea②

B.H+浓度越大反应速率越大

C.通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量84、一种CO2被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的CO2被还原为CO的反应过程；图2为CO2转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断A.由图1可知，存在π键的断裂和形成

B.由图1、2可知，Cu(Ⅰ)是该循环的催化剂，且步骤MS2→MS3决定总反应速率

C.由图1、2可知，几种中间产物中CuCO+最稳定

D.由图1、285、N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用.我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂L−Ru−NH3+能高效电催化氧化NA.NH4+与N2H4中的N原子杂化方式相同 B.X和Y中Ru的化合价均为+3

C.86、纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中C40H20(g)

A.上述历程中涉及的中间体中的C原子的杂化方式均为sp2

B.图中基元反应均为吸热反应，步骤②为整个反应的决速步骤

C.反应C40H20(g)⇌87、我国学者提出的一种CO2催化加氢合成CH3OH的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注。下列叙述错误的是A.总反应为CO2g+3H2g=CH3OHg+H288、某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将“纳米球”变成“纳米碗C40H10”，纳米碗可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯C40HA.常温常压下，五苯并环烯为液体

B.纳米碗易溶于水

C.由图可知，反应C40H20→89、汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是(

)

A.催化剂能提高反应速率

B.NO ​x、CO均发生了氧化反应

C.CO转化为CO2时，CeO90、汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是(

)

A.反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小

B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率

C.该化学反应的速率主要由反应③决定

D.N91、在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷EO和乙醛AA，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“ads”表示吸附态)：下列说法错误的是A.相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷EO的决速步骤是OMC→EO(ads)

B.升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷EO和乙醛AA的产率增大

C.使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率

D.增大压强，环氧乙烷EO的产率增大92、NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H＝－34.0kJ∙mol－1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是A．若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJB．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动C．在950K～1000K之间，化学反应速率：正＜v逆D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝493、向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x＝eq\f(n(CH4),n(H2O))]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．x1＜x2B．反应速率：v(正)＜v(正)C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝KcD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态94、中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.4kJ•mol-1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ•mol-1其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是已知：CH3OH的选择性＝eq\f(n(生成CH3OH消耗的CO2),n(反应消耗的CO2))×100%A.增大eq\f(n(H2),n(CO2))有利于提高CO2的平衡转化率B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小95、丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为C3H6(g)＋9NO(g)eq\f(9,2)N2(g)＋3CO2(g)＋3H2O(g)。在三个2L的恒容密闭容器中分别加入0.5molC3H6和4.5molNO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂B．500℃条件下，20min时达到平衡，则该容器中0～20min内用N2表示的平均反应速率为0．05mol·L－1·min－1C．正反应速率：v(M)＞v(N)D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90∶9196、750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2下列说法正确的是A.反应①的平衡常数可表示为K1＝eq\f(c4(NO),c4(NH3)×c5(O2))B.反应②的△S＜0C.反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024D.反应②的△H2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O=O)97、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－58kJ·mol-1CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41kJ·mol-1向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[eq\f(n(CH3OH),n反应(CO2))×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH＝＋99kJ·mol-1B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中C.平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4%D.研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成98、对于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列说法正确的是A.反应的△S＞0B.反应的平衡常数可表示为K＝eq\f(c2(CO)∙c2(NO),c2(CO2)·c(N2))C.保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大D.使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的△H99、某实验小组将足量AgNO3(s)置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应2AgNO3(s)2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是A.在T℃时，该反应压强平衡常数为eq\f(Peq\o\al(3,0),9)B.若在t1时刻减小体积为eq\f(V,2)，则容器内压强变化为曲线BC.若减少适量AgNO3(s)，平衡向逆反应方向移动D.若充入少量H2O(g)，发生反应4NO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)4HNO3(g)，T℃达平衡时，与原平衡相比，NO2的分压减小，O2的分压增大100、对于反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋472kJ∙mol－1，下列说法正确的是A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率C.其他条件不变，增大起始投料比eq\f(n(H2),n(SiCl4))的值能提高H2的平衡转化率D.其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动101、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和2molH2O(g)，起始压强为0.4MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1＝＋131.4kJ/molⅡ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41.1kJ/mol下列说法错误的是A.平衡后，升高温度，CO的含量会增大B.平衡时CO2的体积分数不大于eq\f(1,3)C.平衡时、H2O(g)的转化率为60%，CO的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量D.在相同条件下、维持压强为0.4MPa达到平衡，所得H2含量会更高102、已知在溶液中可发生反应A＋2B＋3H+D＋2E＋H2O。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中B和H+的浓度相等，A的起始浓度为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L。测得c(B)随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是A.曲线Ⅲ起始时c(A)＝3.0mol/LB.该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减C.起始时c(A)＝2.5mol/L时，1～2min内，A的平均反应速率为2×10-5mol·L-1·min-1D.若曲线Ⅰ平衡时的pH＝3，则该温度下该反应的平衡常数为eq\f(0.65×1.32,1.35×0.22×10-9)(mol/L)-3103、草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3