江西省南昌中学（三经路校区）2025-2026学年高二上学期10月月考化学

学年度第一学期南昌中学三经路校区月份考试高二化学一、选择题1.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A.原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应B.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量C.一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差D.焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法2.在和下，燃烧生成液态水放出式是A.B.C.D.3.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)1B.v(B)=6mol·(L·min)1C.v(C)=8mol·(L·min)1D.v(D)=4mol·(L·min)14.下列说法正确的是A.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为ΔH=38.6kJ·mol1B.已知2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=57.4kJ·mol120.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同5.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率第1页/共9页C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率6.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是A.B.C.D.7.已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3则反应4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H为A.12H＋5H2H1B.2H5H12H3C.12H5H2H1D.H5H12H38.已知化学反应的是A.由图a可知该反应的正反应为吸热反应B由图b可知：C.若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应D.由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个①体系的密度不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变第2页/共9页⑦体系气体平均相对分子质量不再改变A.2B.3C.4D.510.合成气的一种制备原理为，在SnNi合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是A.在SnNi合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂C.反应正反应活化能小于逆反应的活化能D.在SnNi合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.内，反应正向进行B.时改变反应条件可能是压缩容器体积C.时改变的反应条件可能是升高温度D.起始时，容器内只有12.在恒温恒容密闭容器中投入足量第3页/共9页说法正确的是A.平衡常数表达式为B.若的体积分数不再改变，则达到平衡C.平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大D.可用单位时间内质量变化来表示反应快慢13.在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体的密度不再发生变化C.CHOH的体积分数不再发生变化D.单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶114.如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是A.达到平衡时，A中压强比B中压强小B.达到平衡时，A中Y的转化率为10%C.达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动D.打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计)二、非选择题15.化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间转化。（1）在催化剂表面和光照条件下，氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的电子式为___________；下列有关说法正确的是___________(填标号)。第4页/共9页B．该过程属于氮的固定C．太阳能属于清洁能源D．水分子形成H原子和O原子时会释放能量（2）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填标号)。A.灼热的木炭与二氧化碳反应B.电解水C.生石灰与水反应D.三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝（3）键能是指断开或形成1mol化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污染的重要原因，其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式：___________。物质N(g)O(g)NO(g)键能/945498630（4）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．①CH(g)的燃烧热(标准摩尔燃烧焓)___________。②完全燃烧生成液态水时放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)。第5页/共9页③___________。16.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______（2）升高温度对反应速率影响的图象是_______。（3）增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是_______。（4）增大的浓度对反应速率影响的图象是_______。（5）图1是反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变_______=”）0.②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K=KT1为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH，经测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。第6页/共9页③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______a．升高温度b．将CHOH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大17.二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。（1技术的是______。A.熟石灰生产线B.合成氨工厂C.联合制碱工业D.硫酸生产线（2）捕碳后在需要时可以放碳，如捕获反应为，那么在工业上将释放时，适合的外界反应条件为______。（3）可将加氢制甲醇。利用在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下：主反应副反应根据上述反应，______，该反应在高温条件下______自发进行（4）向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和，在恒温条件下发生上述主、副反应。①下列能说明主反应到达平衡状态的是______第7页/共9页A混合气体的密度不再改变B．混合气体的压强不再改变C．每断裂2mol键，同时断裂3mol键D．CO浓度不再改变②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：已知：200~300℃时，______生产甲醇最不希望得到的反应结果是_______。A．高转化率高选择性B．低转化率低选择性C．高转化率低选择性D．低转化率高选择性③一定条件下，达到平衡时的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为MPa，则副反应的______=总压×该组分在气体中的物质的量分数）18.请回答：（1）在C和O2的反应体系中：反应1：C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=394kJ·mol1反应2：2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=566kJ·mol1反应3：2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH。①设y=ΔHTΔS12和3的y随温度的变化关系如图13的线条是______。第8页/共9页②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。A.不变B.增大C.减小D.无法判断（2C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=131kJ·mol1空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=41kJ·mol1①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(HO)=0.25MPa、p(CO)=0.75MPa和p(H)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。②维持