2025-2026学年江苏省东台市第一中学高三上学期暑期开学检测化学试题

2025-2026学年江苏省东台市第一中学高三上学期暑期开学检测化学试题一、单选题(★)1.下列成果蕴含的化学知识叙述正确的是

A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变B．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅D．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体(★★★)2.下列叙述正确的是

A．基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d10B．K原子结构示意图为C．基态O原子核外电子轨道表示式为D．基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2(★)3.反应应用于石油开采。下列说法正确的是

A．的电子式为B．中N元素的化合价为+5C．分子中存在键D．为非极性分子(★★★)4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB．50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAC．标准状况下，3.36L四氯化碳中含有氯原子数目为0.45NAD．2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H数目为0.5NA(★★★)5.金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列说法正确的是

A．非金属性强弱：O<SiB．第一电离能大小：I1(Al)<I1(K)C．半径大小：r(Mg2+)<r(F-)D．碱性强弱：KOH<Mg(OH)2(★★★)6.已知反应：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2。下列说法正确的是

A．CO是氧化产物B．生成1molSiO2时，转移8mol电子C．SiH4发生还原反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4(★★★)7.在溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、I-、Ba2+、B．Fe3+、K+、CN-、Cl-C．、、CH3COO-、D．Na+、、Br-、Ca2+(★★)8.铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2+。下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Co2O3溶于浓盐酸：Co2O3+6H+=2Co3++3H2OB．将Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3•H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2OC．向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)D．NaClO在浓碱溶液中将Fe(OH)3氧化成FeO：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+H2O+4H+(★★★)9.室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A验证溶液中含有向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化B溶液中是否含有向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化C是否发生水解用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较D是否具有氧化性向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＜YB．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．原子半径：r(W)＜r(Z)D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强(★★★)11.下列说法不正确的是

A．向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C．向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2(★★★★)12.实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如下图所示。已知结构为，具有强氧化性，易被还原为。下列说法正确的是

A．“除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子B．试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质C．“沉锌”反应的离子方程式为D．滤液中一定大量存在阳离子有、和(★★★)13.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-B．碱性条件下，氧化性：MnO>O2>C．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．将1molS2-转化为理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)二、解答题(★★★★)14.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol/L)时的pH：

金属离子Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀1.56.9—7.46.2沉淀完全2.88.41.19.48.2(1)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是_____。(2)“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)。(3)50℃时，单质碲(Te，位于ⅥA族)与NaBH4反应可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，发生反应：2Te+4NaBH4+17H2O=2NaHTe+Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+14H2↑。已知电负性：H>B，反应每转移8mol电子，被Te氧化的NaBH4的物质的量为_____mol。(4)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α-FeOOH固体。①制备1molα-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是_____。②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是_____。(5)柠檬酸铁铵化学式可表示为(NH4)xFey(C6H5O7)z，测定其组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。取20.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用1.00mol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。已知：I．4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+、(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O。II．柠檬酸结构简式可用H3C6H5O7表示。①加入EDTA的作用为_____。②柠檬酸铁铵化学式为_____(写出计算过程)。三、填空题(★★★)15.填空(1)写出下列反应的离子方程式。①过量Fe与稀硝酸反应：_____。②Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_____。(2)对下列反应离子方程式进行配平①_____。_____FeS2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O②_____。_____NaBiO3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____+_____H2O③_____。_____C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑(3)自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为_____。(4)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu2O薄膜电极，该反应的离子方程式为_____。(★★)16.填空(1)CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解产物是HIO，试结合电负性解释原因：_____。(2)在密闭容器中，通过铁粉与NaHCO3溶液反应可以制得H2和HCOOH。活性Fe3O4-x是HCO转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示：①从物质结构角度分析，HCOOH酸性强于CH3COOH的原因是_____。②根据元素电负性的变化规律，图中所示的反应步骤Ⅰ可描述为_____。(3)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。①用T2O替换H2O，生成氢气的化学式是_____。②从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为_____。四、解答题(★★★)17.填空(1)王水(浓HCl和浓按体积比