2025届河南省部分学校高三下学期冲刺押题考试（五）化学试题

2025届河南省部分学校高三下学期冲刺押题考试（五）化学试题一、单选题(★★)1.中国古代文献中有诸多与化学有关的记载。下列分析错误的是

A．《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，是通过热还原法获得金属单质B．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，描述的是煅烧石灰石制备生石灰C．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作D．《天工开物》中记载“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有延展性(★★★)2.下列化学用语表述错误的是

A．次氯酸钠的电子式：B．乙基丁烯的结构简式：C．p能级的电子云轮廓图：D．一元弱酸的结构式：(★★)3.下列物质的鉴别或检验合理的是

A．用计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液B．用酸性溶液检验溶液是否氧化变质C．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热(★★★)4.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图所示)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是

A．1mol该有机物与溴水反应，最多消耗B．1mol该有机物最多与发生反应C．该有机物存在顺反异构体D．该有机物不能长时间保存在空气中(★★)5.下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图①装置验证溶液中存在平衡：B．图②装置鉴别乙醇与甲醚C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱D．图④装置鉴别和溶液(★★★)阅读下列材料，完成下列小题：甲酸又称作蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温下能与水、乙醇、乙醚等混溶，是有机合成工业的基本原料。甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。6．下列说法正确的是

A．可用分液法分离甲酸和乙醚二元混合物B．1mol甲酸中含有共用电子对的数目为5molC．酸性：甲酸＜乙酸D．等体积pH均为3的盐酸和甲酸，消耗NaOH溶液的体积相等7．下列关于甲酸在催化剂Pd表面脱氢生成二氧化碳的说法正确的是

A．在Pd催化剂表面O-H键的解离速率比C-H键的解离速率快B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.1kcal热量(★★)8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液：B．使甲基橙变红的溶液：C．常温下的溶液：D．的溶液：(★★★)9.聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯，再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯，基本合成路线如图所示：下列说法正确的是

A．是一种难溶于水、不易降解的高分子化合物B．均属于纯净物C．转化为的反应属于氧化反应D．合成PS单体的分子式为(★★)10.为原子序数依次增大的前四周期元素，元素的原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍，基态Z原子有两个未成对电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法错误的是

A．电负性：B．第一电离能：C．Z与W可形成离子个数比为的化合物D．与R元素同周期原子且最外层电子排布式相同的元素有1种(★★★)11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．0.1mol锗晶体(类似于硅晶体)含键的数目为B．25℃，的溶液中含有的数目为C．铜催化下，丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为D．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有氯原子的数目为(★★★)12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：下列说法错误的是

A．①的主要目的是抑制与水反应，获得更多的B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的C．经①和④所得溶液中，后者大于前者D．④发生离子反应：(★★★★)13.溴酸盐是水中常见的致癌和遗传毒性消毒副产物，模拟在RuCu/CNT上电催化去除溴酸盐，RuCu/CNT中金属Ru和Cu之间的协同效应，显示出较高的催化效率，工作原理如图所示，已知：在金属Ru表面会产生高活性，用于的还原。下列说法正确的是

A．影响RuCu/CNT的去除效率只有两个因素：和初始溴酸盐浓度B．还原的转化过程为C．电催化去除起作用物质为D．该装置工作时，阳极区溶液pH升高(★★★★★)14.一定温度下，向，均为的混合溶液中持续通入，始终保持分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示的浓度。已知的。下列说法正确的是

A．随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为B．代表随pH的变化曲线C．D．二、解答题(★★★)15.焦亚硫酸钠是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质，实验装置如图所示。(1)制备。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的pH约为4时，停止通入，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25~30℃干燥，可获得固体。①装置A中试剂X、Y的组合为_______(填标号)，装置B中长颈漏斗的作用是_______。a．稀盐酸和固体b．98%硫酸和铜c．70%硫酸和固体d．稀硝酸和固体②装置C中与过饱和溶液反应，写出反应的化学方程式：_______、。③若撤去装置D，则可能发生_______现象。(2)设计实验探究的性质。

探究性质的操作及现象探究一用适量蒸馏水溶解少量固体于试管中，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，试纸变红探究二取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去由探究一实验可知的溶液呈_______性；由探究二实验可知食品级焦亚硫酸钠作为贮存水果的保鲜剂的化学原理是防止食品_______；探究二中反应的离子方程式为_______。(3)含铬废水中常含有六价铬，利用和先后分两个阶段处理含的废水，先将废水中全部转化为，再将全部转化为而除去，需调节溶液的_______。(已知：，，时视为完全沉淀)(★★★)16.二氟草酸硼酸锂(，分解温度为240℃)被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(，分解温度约200℃)的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有，还含有少量等离子)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)在25℃潮湿环境中，两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为_______；替代作电池电解质的优势为_______。(2)调浆浸出时通入热空气的作用是_______。(3)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐形式从滤渣1中分离，滤渣2的主要成分是和_______(填化学式)。(4)写出加入溶液时发生反应的离子方程式：_______。(5)一般认为和反应分两步进行，补齐第一步反应。第一步：_______；第二步：。(6)具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为_______。(★★★)17.自从英国化学家巴特列首次合成了第一种稀有气体氙的化合物(六氟合铂酸氙)，从而推翻了持续70年之久的关于稀有气体在化学上完全惰性的传统说法，随后人们又相继发现了氙的一系列化合物，如和等。(1)利用如图Born-Haber循环计算和合成的反应热。_______。(2)在一定条件下，Xe(g)与反应生成，生成反应的热力学数据如表所示：

标准平衡常数化学反应反应ⅰ：反应ⅱ．反应ⅲ：36①随着n的增大，其熔点依次升高的原因是______。②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是_______(填标号)。A．混合气体密度保持不变可以认为反应达到平衡状态B．当Xe与的投料比为时，的平衡转化率大于XeC．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均属于焓减、熵减的反应(3)如图1表示的是将一定浓度的Xe和投入到密闭容器中，得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。673K时，反应的标准平衡常数_______，压强先增大后减小的原因是_______(用平衡移动原理解释)。(4)晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为，原子B的分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为_______(列出计算式)。(★★)18.黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)黄芩素中的含氧官能团的名称为_______。(2)A中碳原子的杂化轨道类型有_______种，反应B→C的反应类型为_______。(3)反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D