2026届四川省部分学校高三上学期9月开学考试化学试题

2026届四川省部分学校高三上学期9月开学考试化学试题一、单选题(★)1.新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是

A．碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料B．纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料C．利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解D．新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体(★★★)2.下列关于生物大分子的说法错误的是

A．纤维素与淀粉均用表示，但不互为同分异构体B．天然蛋白质的完全水解产物均有对映异构体C．DNA和RNA水解得到的戊糖和碱基不同D．酶对生物体内进行的复杂反应具有高效催化作用(★★★)3.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．是由极性键形成的极性分子B．含有的中子数为C．的电子式为：D．和的空间结构相同(★★★)4.金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是

A．能发生水解反应B．能与氯化铁溶液发生显色反应C．分子中所有碳原子可能共平面D．1molX最多可与8molNaOH反应(★★★)5.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．测定的分解速率B．除去中的C．比较碳酸与硅酸的酸性强弱D．验证与水的反应为放热反应(★★★)6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，X与W同主族。下列说法正确的是

A．电负性：B．第一电离能：C．离子半径：D．最简单气态氢化物的沸点：(★★★)7.下列过程对应的离子方程式正确的是

A．与浓盐酸共热：B．Cu溶于溶液中：C．加入稀硝酸中：D．用NaOH溶液吸收少量：(★★★)8.化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是

A．反应①为加成反应B．反应②中有生成C．不能用溴的四氯化碳溶液鉴别P和QD．P、Q中采取杂化的原子只有C原子(★★★)9.按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是

A．烧瓶壁会发烫，说明存在的反应B．湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性D．实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大(★★★★)10.以铅精矿(含PbS、等)为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：①“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。②将滤液稀释降温，转化为沉淀。

A．“热浸”时，被还原B．滤液可再和铅精矿反应C．在溶液中的稳定性：D．“电解”时，铅在阴极析出(★★)11.下列有关物质性质的解释不合理的是

选项性质解释A等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度B的热稳定性高于分子间存在氢键C金属有良好的延展性自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂D碳化硅硬度小于金刚石碳原子的半径比硅原子的半径小

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统(原理如图)，实现在深海环境下连续制氢。下列说法正确的是

A．该装置工作时，向M、P极移动B．Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应C．左侧装置总反应为D．理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4L(★★★)13.在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是

A．反应是放热反应B．以氘标记反应物丙烷，可探究的来源C．在丙烷脱氢历程中起催化剂作用D．脱氢进程中的决速步骤为(★★★★)14.镁铝合金具有优异的强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边长为nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．Mg与Al之间的最短距离为B．p原子坐标为C．Mg原子的配位数为8D．该晶体的密度为(★★★★)15.乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系B．常温下，Y的第二步电离常数C．常温下，pH=8时，D．点对应的纵坐标为2.07二、解答题(★★★★)16.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为_______。(2)“焙烧”时，转化为，写出该反应的化学方程式：_______。(3)“浸出”时，转化为，则该反应的离子方程式为_______；相同时间内温度对钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温度低于60℃时，钼浸出率低的原因为_______。(4)“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、_______(填化学式)。(5)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为。为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)(6)“沉淀”时，加入的作用是_______；从母液中可回收的主要物质为_______(填化学式)。(★★★★)17.是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备，过程如下。已知：，In难溶于NaOH溶液。(1)进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有_______(填名称)。(2)步骤Ⅰ中使用的装置如图(加热及夹持装置省略)。①该步骤中适宜的加热方式为_______。②冷凝管中冷凝水的进水口为_______(填“上口”或“下口”)。③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为_______、_______。(3)步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为_______。(4)产品的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。(5)纯度测定：称取样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL溶液{此时镓以存在}，再加入PAN作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液17.50mL。已知：。①样品中纯度为_______%。②滴定时会导致所测纯度偏低的情况有_______(填标号)。a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数(★★★★)18.丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇脱水制取丙烯，涉及反应如下：I.II.回答下列问题：(1)已知和的燃烧反应如下：则_______，反应I的_______(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应Ⅰ自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。(2)在恒温恒容密闭容器中，反应I、II均达到平衡的判据是_______(填标号)。a.混合气体的密度不变b.混合气体的平均摩尔质量不变c.混合气体的总压强不变(3)在一定条件下，若某时刻测得反应I、II的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。(4)反应I、II达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。在350℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。(5)T℃下，在压强恒为的密闭容器中加入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。则T℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(★★★★)19.M是合成某药物的中间体。其合成路线如图。已知信息：。(芳基)回答下列问题：(1)A的化学名称为_______(用系统命名法命名)。(2)用*标出NBP中的手性碳原子_______。(3)C中官能团的名称为______