2026届江苏省南京市六校联合体高三上学期8月学情调研考试化学试题

2026届江苏省南京市六校联合体高三上学期8月学情调研考试化学试题一、单选题(★)1.第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于

A．有机材料B．无机非金属材料C．金属材料D．复合材料(★★★)2.利用反应吸收NO2，下列说法正确的是

A．基态核外电子排布式为B．空间结构为三角锥形C．中既含离子键也含极性共价键D．用电子式表示水的形成过程：(★★★)3.下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是

A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收B．用装置乙制取Cl2C．用装置丙制取Br2D．用装置丁蒸馏回收Br2(★★)4.工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si，下列说法正确的是

A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si)B．电离能大小：I1(Si)>I1(O)C．电负性大小：χ(O)<χ(C)D．酸性强弱：H2CO3>H2SiO3(★★★)阅读下列材料，完成以下问题：F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。5．下列说法不正确的是

A．硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子B．和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)26．下列化学反应表示正确的是

A．CaF2与浓硫酸反应：B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH-=2Cl-＋Cl2O＋H2OC．F2与熔融的Na2SO4反应：D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN7．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃(★★★)8.通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．电极A为阳极，发生氧化反应B．电极B的电极反应：C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入溶液以获得(★★★★)9.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A．X与NaHCO3溶液反应可以生成B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子D．X、Y、Z均易溶于水(★★★)10.钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是

A．步骤①反应为B．步骤③正、逆反应的活化能关系为C．在催化循环中起氧化作用D．步骤③生成的物质Z是(★★★)11.室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去验证醛基具有还原性B向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争C用pH试纸测定浓度均为的溶液和CH3COONa溶液的pH比较、CH3COOH酸性相对强弱D向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化CO还原实验中，是否全部被还原

A．AB．BC．CD．D(★★★★)12.已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是

A．溶液中：B．的NaClO溶液中：C．“调pH”得到的上层清液中：D．“氧化”时主要发生反应：(★★★)13.在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：反应1kJ·mol反应2kJ·mol将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知的选择性下列说法正确的是

A．图中曲线①表示转化率随温度的变化B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率二、解答题(★★★★)14.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。(1)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：①“滤渣1”中金属元素主要为___________。②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？___________。③“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为___________。④“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。(2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。(3)Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。准确称取4.575gCoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/mol)。经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)(★★★)15.有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下：(1)1molA分子所含σ键的数目为___________。(2)B→C的反应类型是___________。(3)D中氮原子的杂化方式为___________。(4)F中的含氧官能团的名称为___________。(5)E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。①能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9：6：2(6)已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)___________。三、填空题(★★★)16.单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：S8在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CCl4.(1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2，部分浸取过程如下图所示。①步骤Ⅱ反应的离子方程式为___________。②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是___________。③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是___________。(2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，___________(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。(3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。①蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是___________。②已知：S8的沸点约为445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是___________。(★★★★)17.氢能是应用前景广阔的新能源。(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为___________。②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是___________(填元素符号)。(2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。①请在答题纸相应“□”中画出中间体X的结构______。②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是___________。(3)释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有___________。(4)储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。①如图-2所示，温度高于350℃时，