2026届贵州省铜仁市高三上学期摸底考试化学试题

2026届贵州省铜仁市高三上学期摸底考试化学试题一、单选题(★★★)1.2025年，岁在乙巳，生肖为蛇。下列“蛇”主题文物中，主要材质为合金的是

A．战国-青铜蛇蛙纹牌饰B．明-白玉蛇玉佩C．清-赤蛇图轴D．唐-陶画彩蛇俑

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列有关化学用语表述正确的是

A．的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．的空间填充模型：D．聚乙炔的结构简式：(★★)3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．碱石灰具有吸水性，可作干燥剂B．液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂C．乙烯具有可燃性，可作水果催熟剂D．二氧化氮具有强氧化性，可作消毒剂(★★★)4.下列有关离子方程式书写正确的是

A．将少量气体通入NaClO溶液中：B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：C．用食醋去除水垢中的碳酸钙：D．利用氯化铁溶液刻蚀铜板：(★★★)5.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．制备明矾晶体C．测定盐酸的浓度D．提纯乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有自由基清除能力等生物活性。下列关于该物质的说法错误的是

A．可溶于乙醇B．具有抗氧化作用C．分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol该有机物最多消耗7molNaOH(★★★)7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g乙烯中σ键的数目为B．1molNa2O2晶体中离子的数目为C．3.2gCu与足量S反应转移的电子数为D．标准状况下，22.4LHF含有的分子数目为(★★)8.铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是

A．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形B．阳离子中键角∠C-N-C与N(CH3)3分子中键角∠C-N-C相等C．阳离子中碳原子的杂化方式为D．离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动(★★★)9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X的第一电离能高于同周期相邻元素；Y是地壳中含量最高的元素；含Z元素的物质灼烧时产生黄色火焰；基态W原子的价层电子数等于能层数。下列说法正确的是

A．电负性：X>YB．简单离子半径：Y＜ZC．W的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．对应氧化物的化学键中离子键成分的百分数：Z>W(★★)10.根据实验操作及现象所得结论正确的是

选项实验操作及现象结论A相同温度下，用pH计测定等浓度HClO和HCN溶液的pH，前者pH小B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含C向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有还原性D乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色乙醇发生了消去反应

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.在冶金工业、光学领域以及化工生产中有着广泛的应用，其晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，A原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A．的配位数为4B．位于构成的四面体空隙中C．晶胞的密度为D．B原子分数坐标为(★★★)12.锂离子电池发明之后被广泛用于手机、充电宝等便携设备中。钴酸锂电池的总反应为：(x＜1)。某共享充电宝所配制钴酸锂电池的工作原理如图所示。关于该电池，下列说法错误的是

A．此时充电宝处于被外借的工作状态B．该电池充电时，M极接电源的负极C．该状态下N电极的电极反应为D．锂离子电池放电快的原因之一是锂离子能够快速在电极材料中嵌入和脱嵌(★★★)13.一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是

A．反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成B．增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率C．反应历程中决速步的反应为：D．反应过程中原子利用率达100%(★★)14.常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a线代表的浓度B．P→Q过程中，水的电离程度增大C．P点溶液中，加入的V(HCOOH)=10mLD．Q点溶液中：二、解答题(★★★★)15.氯气是一种重要的化工原料，在生产中应用广泛。回答下列问题：I．制备氯气某实验小组在实验室中用如图所示装置(夹持及加热装置略)制取氯气。(1)盛装的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。(2)当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开_______的同时关闭_______(填“”、“”或“”)，并通入，直至观察到_______现象时不再通入。Ⅱ．探究仍有剩余但不再产生的原因已知：溶液的酸碱性、离子的浓度可能会对物质的氧化性、还原性产生影响；电极电势越高，氧化剂的氧化性越强，越低，还原剂的还原性越强。(3)实验小组提出如下猜想：猜想1：浓度减小，的氧化性减弱；猜想2：浓度减小，的还原性减弱。为验证猜想，用等浓度的盐酸、硫酸溶液与蒸馏水配制溶液，测定不同电极的电极电势如下表(忽略对此实验的影响)。

实验电极V(盐酸)/mLV(硫酸溶液)/mLV()/mL电极电势/V101010205153石墨6mn4石墨100105石墨1055①若猜想1成立，则_______(填“>”、“＜”、“=”)。②为验证猜想2，补足数据m=_______，n=_______，经实验测得。③经实验测得，由此得到的结论是_______。(4)基于上述实验结果，若保持浓度不变，加入_______(填试剂)并加热可使剩余继续反应。(★★★★)16.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿(主要成分为，含少量铁、铝、硅的氧化物)制备的流程如下：已知：常温时①；；；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子开始沉淀的pH2.76.33.48.1沉淀完全的pH3.78.34.710.1回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。(2)为提高浸取率，可采取的措施有粉碎软锰矿、搅拌、_______和适当增大硫酸的浓度。(3)还原的离子方程式为_______