2024年高一化学期末试题分类专练：题型04 物质结构与元素推断综合题（解析版）

题型04物质结构与元素推断综合题

’经典基础题

1.（2024・高一上•河南省洛阳市•期末）下表列出了A〜H8种元冢在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1A

2BCD

3EFGH

请问答下歹।问题（用元素符号或化学式填写）。

（1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是—，该化合物中存在的化学键类型是o

（2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是

（3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是。

（4）F元素的最高价氯化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

（5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是o

（6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是（填字母序号）。

a.G的氨化物的酸性比H的氨化物的酸性弱

b.H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强

c.在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G

【答案】（1）Na+：O：H离子键、极性键（或共价键）

••

（2）fc

（3）Al、C、N（或者ACON）

-

（4）Al20,+20H+3H2O=2[A.（OH）4y

（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-O2

（6）be

【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A〜H依次为：H、C、N、0、Na、AkS、Cl；

-1一

【解析】（1）H、0、Na形成的化合物是NaOH,电子式为Na-：6：H,是含有共价键的离子化合物,

故存在化学键类型为离子键、极性键（或共价键）;

（2）考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为々C：

（3）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、N、

A1,原子半径由大到小的顺序是Al、C、N；

（4）A1的最高价氧化物为AL03,是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：

A12O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-;

（5）Na在空气中加热后的产物为NazCh，B的最高价氧化物为CCh，Na?。?与CCh反应的化学方程式：

2M/.O,+2CO,=2Na,CO,+O,.

（6）元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将氧

化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选be；

2.（2024・高一上•天津市重点校•期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的

周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了

元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①

②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩

（1）元素②在周期表中的位置___________

（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是（填化学式）。

（3）兀素①与⑦口J形成18电子分子，请用电子式表不该分子的形成过程：o

（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示），

（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：o

（6）元素的非金属性⑩⑧（填“>”或"V"）：下列事实不熊证明上述结论的是

A.元素⑧的单质与⑩的气态氧化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强

E.元素⑧的气态氯化物的还原性比元素⑩的弱

【答案】（1）第二周期IVA族

（2）KOH

（3）Hx+-S-+XH—

••••

(4)SHC\\K+

(5)2KoH+2A1+2H2O=2KA1O2+3H2T

（6）<B

【分析】由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧

为。、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。

【解析】（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期NA族；

（2）同主族元素，从.上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化

物的碱性越强，因此碱性较强的是K0H；

（3）

硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：

・・

Hx+••§+xH-H点••

（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离

子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核

电荷数比硫的大，因而⑦©©的简单离子半径由大到小的顺序S”、Cl\K+；

（5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：

2KoH+2A1+2H2O2KA102+3H2T，

故答案为：2KoH+2A1+2H2O=2KA1O2+3H2T；

（6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩V⑧，

A.元素氯的单质与澳的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有澳单质生成，说明C1的非金属性比

溟强，故A正确；

R氢化物溶液酸碱件与元素非金属性无关,如水呈中性.氨水呈碱性,硫化氢呈酸性,故R错误：

C.元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性

比溟强，故C正确；

D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素浪的强，

说明氯元素的非金属更强，故D正确；

E.元素⑧的氧化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。

3.（2024•高一上•陕西省名校•期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素

周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（2）请写出元素e在元素周期表中所在的位置

IIIIIIV

IVAVIAVI1A0

AAAA

2EF

3A（,DGR

4BH

请回答下歹I问题。

（1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是（用元素符号作答）。

（2）D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是o

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。

（4）非金属性：FG.为什么？。

（5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是o

（6）B元素和H元素两者核电荷数之差是o

（7）元素周期表中的副族除了IBIIBIIIBVBVIBVIIB还有？。

【答案】（1）Ar

（2）AIQ3+2OH+3H?O=2[却（O〃）J

（3）K>Na>Mg

（4）>因为O无最高正化合价，而Cl有最高正化合价（或0的电负性比Cl大）

⑸Na+mr：

••

（6）16

（7）IVB

【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为Na,B为K元素，C为Mg,D为Al,E为C元素，F为O

元素，G为C1元索，H为Br,R为Ar。

【解析】（1）零族元素Ar化学性质最不活泼，则最不活泼的为Ar；

（2）D元素的最高价氧化物为AI2O3，其与NaOH反应的离子方程式为

++3也0=2[4（。，）/；

（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：K>Na

>Mg：

（4）非金属性0>CL因为0无最高正化合价，而C1有最高正化合价（或O的电负性比C1大）；

（5）

H元素与A元素形成的化合物为\aBr,其电子式是Na.；

（6）B为K元素，原子序数为19,H为Br元素，原子序数为35,核电荷数之差为16；

（7）元素周期表副族除了给定的还有IVB族。

5.（2024・高一上•江西省部分学校•期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素•，其相关信息如

下。

元素特征元素特征

简单氢化物的分子结构模型为工

A该元素的某种原子不含中子D

C在人体中含量最多D该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色

该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒由该元素形成的合金是目前我国用途最广的

EF

气体合金

回答下列问题：

（1）元素A和E形成的化合物的电子式为,该化合物含有的化学键类型是。

（2）元素B在元素周期表中的位置为，其原子结构示意图为1.

（3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为；元素D形成的单质久置

于空气中最终得到的化合物的化学式为o

（4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为;向一个100mL小

烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液体呈

红褐色，停止加热，最终得（填物质名称），可用（填方法）检验。

（5）下列事实，能证明元索E的非金属性强于S（硫）的非金属性的是（填字母）。

A.酸性：HEO4>H2SO3

B.E2通入H2s溶液能产生黄色沉淀

C.氢化物稳定性：HE>H2S

D.常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

【答案】（I）H：ci：共价键（极性共价键）

••

（2）第二周期IVA族（+6）24

占燃

（3）2Na+O2^^^2Q2Na2cCh

（4）FeCh氢氧化铁胶体丁达尔效应

(5)BC

【分析】A元素的某种原子不含中子，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4,

则B为C：C元素在人体中含量最多，则C为0；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；

E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为02,削E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用

途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe,据此分析解答。

【解析】（1）

A为H,E为CL则元素A和E形成的化合物为HC1,其电子式为H：［i：，HC1是共价化合物，含有的化

••

学键类型是共价键（极性共价键）：

（2）

B为C元素，其原子核外电子层数为2,最外层电子数为4,则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA

族，其原子结构示意图为：曲24；

点燃

（3）D为Na,C为O,则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为2Na十

元素D形成的单质（金属钠）在空/1中易被氧气氧化成Na?。,然后NazO与空气中的水反应生成NaOH,NaOH

易潮解，NaOH溶液与空气中的C02反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化，失去结晶水，变成Na2cCh，

则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2c03；

（4）单质铁在氯气中燃烧生成的化合物的化学式为FeCh;向一个100mL小烧杯中加入40mL蒸馀水，加热

至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6FeCb的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得氢氧化铁

胶体：检验方法是丁达尔效应：

（5）A.H2sCh不是S（硫）的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3,不能证明元素E的

非金属性强于S（硫）的非金属性，A不符合题意；

B.E2通入H2s溶液能产生黄色沉淀，即H2s被E?氧化生成S,则单质氧化性：E2>S,即非金属性：E>S,

B符合题意；

C.氢化物稳定性：HE>H2S,则非金属性：E>S,C符合题意；

D.常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；

故选BCo

6.（2024・高一上•湖北省十堰市•期末）下表列出了〃〜1.9种元素在元素周期表中的位置：

族

周期

IIIHIV

IVAVIAVBA0

AAAA

2defgh

3aci

4b

回答下列问题：

(1)观察〃的燃烧时，发现火焰呈_______色。

(2)简单离子半径：f(填“>，〈”或“=”)g。

(3)最简单氢化物的稳定性：e(填“或“=”)力。

(4)e、f、g三种元素分别形戊的最简单氧化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。

(5)d形成的单质与/形成的单质的化学性质相似，写出d的单质与。的最高价氧化物对应的水化物发生反

应的化学方程式：o

(6)一定条件下，c所形成的单质与/所形成的单质可直接化合生成。3人：

©0.1molc.f2所含的电子总数为&。

②查阅资料可知，。3人可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学

方程式为(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为。

【答案】(1)黄

(2)>

(3)<

(4)H3O>NH3>CH4

(5)2B+2KOH+6H2O=2K[B(OH)J+3H2T

(6)5Mg,N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH.T复分解反应

【分析】根据元素在周期表中的位置，分别为钠、钾、镁、硼、碳、氮、氧、氟、铝。

【解析】(1)钠在燃烧时发出黄色的火焰；

(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：N3>O2-；

(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简

单氢化物的稳定性：NH3<HF；

(4)e、/、g三种元素分别形成的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，常温卜.只有水为液体，沸点最

高，氨分子形成氢键，沸点高于甲烷，的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH〃

(5)B与铝化学性质相似，则B的单质与6的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾发生反应生成

K[B(OH)J和氢气，化学方程式：2B+2KOH+6H2O=2K[B(OH)J+3H2T；

(6)①0.1molMg3N2所含的电子为5moL总数为5以。

②查阅资料可知，Mg3N2可与水发生反应，生成•种白色难溶物和•种有刺激性气味的气体，结合质量守恒,

则该反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NHsT,该反应为两种化

合物交换成分生成另两种化合物的反应，为复分解反应。

7.（2024・高一上•湖北省部分省级示范高中•期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,

随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留卜.的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完

美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

（2）写出①©形成18e「化合物：电子式，结构式o

（3）写出②⑪形成AB2型化合物中的化学键类型。

（4）⑧在元素周期表中的位置,⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的

性质是（填字母）。

A.最高正化合价为+5

B.单质在常温下可与氢气化合

C.气态氢化物的稳定性比N5会

D.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

（5）分子具有一定的空间结构，通过现在实验手段（如X射线衍射法等）可测定某些分子的结构。卜.列关于

分子空间结构说法正确的是（填字母）。

A.CO2V形B.H2O平面三角形

C.CH,正四面体形D.HC1直线形

（6）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（填字母）。

A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素

【答案】（1）:H、：H（或D）、：H（或T）

（2）H：O：0：HH—O—O—H

（3）离子键、（非极性）共价键

（4）第三周期（第）VA族AC

（5）CD

（6）B

【分析】如元素周期表图可知，①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Mg,⑦为AL⑧为P,

⑨为S,⑩为CL⑪为Ca,⑫为As,据此回答。

【解析】⑴H的三种核素分别为;H、：H（或D）、：H（或T）；

(2)

由H、0形成18e-化合物为HQ2,也0?中两个。原子之间共用一对电子，故电子式为：H：°：Q：H,结构

式H—O—O—H；

（3）由C、Ca形成AB?型化合物为CaC2,Ca?+与C；之间有离了键，C：中两个C原子之间有非极性共价

键，故化学键类为离子键、（非极性）共价键；

（4）⑧为P元素，在元素周期表中的位置第三周期（第）VA族；As与N、P处于同主族，同主族元素具有

相似性和递变性，A.由于As为与第VA族，最外层有5个电子，故最高正化合价为+5,A正确：B.N、

P、As的非金属性逐渐减弱，与Ha化合越来越难Nz与Hz在常温下都难与化合，故As单质在常温下难与氢

气化合，B错误；C.N、P、As的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的温度性逐渐减弱，故As的气态氢化物

的稳定性比N&弱，C正确；D.N、P、As的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减

弱，故As的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱，D错误；故选AC；

（5）A.CO2中心C原子的杂化类型为sp杂化，故空间构型为直线形，A错误；

B.&0中心O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，故空间构型为V形，B错误；

C.CH«中心C原子的杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误；

D.HC1中只有一条H-CI,故空间构型为直线形，D正确；

故选CD；

（6）在金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性，也有非金属性，元素多用于制造半导体材

料，B正确；故选B。

8.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子

最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含最最多的金属元素;

R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

（1）用电子式表示Z?R的形成过程：。

（2）W在周期表中的位置是0

（3）ZYX的电子式为,ZzK中含有的化学键类型为。

（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）。

（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是。（填字母）。

a.简单阴离子的还原性：Q>Rb.简单氢化物热稳定性：Q>R

c.氟化物对应的水化物的酸性：Q>Rd.。的单质能从H?R溶液中置换出R单质

（6）W的单质与Z的最高价氟化物对应的水化物反应的化学方程式为o

【答案】（1）।NaS^4-^*Na—>Na[:S：了Na

•«・♦

（2）第三周期第niA族

•♦

（3）、a十[：3：MJ-离子键、（非极性）共价键

（4）O2>Na，>Al3"

(5)bd

(6)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

【分析】

X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H

元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是Is22s22P",Y是O元素；Z是短

周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是AI元素；R的最高

正价与最低负价代数和为4,则R是S元素，所以Q是C1元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质

分析解答。

【解析】(1)Z?R为Na2s形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：

Na^+-S^Na—>Na+[：S：]2-Na+；

(2)W是Al,原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系

可知AI位于元素周期表第三周期第IIIA族；

(3)ZYX是NaOH,氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：Na+[：O：H]-；

••

X是H,Y是O,Z2Y2是Naz。？，含杓的化学键类型为离子键、(非极性)共价键：

(4)Y是O,Z是Na,W是AL这三种元素形成的离子O?-、Na，A亡核外电子排布都是2、8。对于电

子层结构相同的离了•，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：02>Na+>Al3+;

(5)a.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：S2>Cr.证明元素

的非金属性：C1>S,a错误；

b.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可艰据氢化物的稳定性：HC1>H2S,证明元

素的非金属性：C1>S,b正确；

c.未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；

d.与H2s发生置换反应，生成S和HCL说明氧化性02>S,可以证明元素的非金属性：C1>S,d正

确；

故选bd：

(6)W是Al,Z是Na,Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生Na[AI(()H)J、H2,

该反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)J+3H2T。

9.(23-24高•上•安徽省合肥市六校联盟•期末)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，

完成以下问题。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（1）最活泼的金属元素是（填元素符号），酸性最强的最高价氧化物对应水化物是

（填化学式）。

（2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式,该化合物中含有（填“离子速”“共价键”）

（3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式.

（5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是__________（填序号）。

a.氢化物酸性：⑧弱于⑨b.⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质

c.单质与H?反应：⑨比⑧容易d.含氧酸的酸性；⑨强于⑧

【答案】（1）KHCIO4

⑵卜甸Mg叶可.离子键

（3）S2'>F>Na+>Mg2+

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[A1（OH）4p3H2T

（5）be

【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是

Mg元素、⑥是A1元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是C1元素、⑩是K元素。

【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属

性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强

的最高价氧化物对应水化物是HC104；

（2）

Mg和C1两种元素组成的化合物是离子化合物MgCb，电子式为：：&：「，该化合物中含有

离子键：

（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg.S的简单离子半径由大

到小的顺序为S2>F>Na*>Mg2+o

（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al（OH）4p-3112T

（5）a.氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2s弱于-HCL不能证明非金属性S、。强弱，故不

选a；

b.CI2能与H2s成应得到S,说明氧化性。2>S,能证明非金属性S〈CL故选b；

c.元素非金属性越强越易与氢气反应，CL比S容易与反应，能证明非金属性SV。，故选C；

d.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性

强弱，故不选d；

选bc<,

优选提升鹿

I.（2024•高一上•重庆期末）A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的土族元素，有关信息如下表;

A第VA族元素

B地壳中含量最多的元素

X短周期原子半径最大的元素

Y金属元素，在该周期中简单离子半径最小

Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

（1）A的最简单氢化物的化学式为；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是（填

化学式）。

（2）Z在元素周期表中的位置是。

（3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为o

（4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为o

（5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

（6）ZB2可将废水中的MM+氧化为MnCh而除去，本身被还原为Z"该反应过程中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为o

【答案】⑴N%H20

（2）第三周期VHA族

+2-+

⑶Na[：O••：]Na

-

（4）2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]+3H2T

（5）N3->02->Na">A1J+

（6）2：5

【分析】A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中B是地壳中含量最多的元素，则B

是0元素；而A处于VA族，且原子序数小于O元素，故A为N元素；X是短周期原子半径最大的元素,

可知X是Na元素；由原子序数可知Y、Z处于第三周期，Y是金属元素且第三周期简单离子半径最小，故

Y是为A1元素，而Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,可知Z为C1元素。

【解析】（1）A是N元素，其最简单氢化物的化学式为NH3；元素非金属性：N<O,则最简单氢化物的

稳定性：NH3VH20；

(2)Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期VHA族；

(3)

B是O元素，X是Na元素，两种元素的单质在常温下反应所生成物质是NazO,其电子式为

Na+[：O：]2-Na+：

(4)Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[A1(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T;

(5)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大

到小的顺序：N3>O2>Na+>Al3-；

(6)CIO2可将废水中的MM-氧化为MnOz而除去，本身被还原为CL反应的离子方程式为：

2+

2ClO2+5Mn+6H2O=5MnO2+2Cl+12H*,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。

2.(2024•高・上•湖北省荆门市•期末)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，

元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Me,中文为“馍工元素Me可由反应：

■Am+；；Ca—>"'Mc+3；n得到。该元素的质子数为,2'7MC与?88MC互为。

(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：

①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示，下同)。

②写出d与e按1：1的原子个数比形成的化合物的电子式o

(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：强于o

(4)元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂

和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式：o

(5)卜列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是o

A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度D.比较两种元素在化合物中化合价的高低

(6)由上述元素中的b、c、c组成的某剧毒化合物ebe不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液

的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式

为。

【答案】(1)115同位素

⑵s2->o2->Na+Na[：O：Q：fNa

（3）HC104H2SO4

（4）2H2O2+N2H4=N2+4H2O

（5）BC

（6）NaCN+H2O2+H,O=NaIICO3+NH3T

【分析】根据元素周期表位置信息可知，a是氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，

f为铝元素，g为硫元素，i为氮元素。

【解析】（1）根据反应的质子数守恒可知，Me元索的质子数为95+20=115：287MC与288MC二者质子数相

同，质量数不同，互为同位素。

（2）①d、e、g常见单核离子是0，、Na\S',电子层数多的半径大，电子层数相同的核电荷数多的半径

小，则半径由大到小的为：S2'>02->Na+;

②o与Na按1：1的原子个数比形成的化合物是Na2O2,电子式：Na[-Q-Q-f'Na

（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性；HCIO4强

于H2so…

（4）元素a和c形成的18电子分子是N2H4,元素a和d形成的18电子分子H2O2,两种化合物按物质的

量之比2：1反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O.）

（5）A.元素的非金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；

C.元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；

D.元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去

电子数目相关，D不符合题；

故选BC.

（6）据分析，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒亿合物NaCN,不慎泄漏时，消防人员通常

采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种/工体，

二者溶于水均呈碱性，该反应的亿学方程式为NaCN+HQ2+HQ=NaHCO3+NH3

3.（2024•高・h•四川省成都市•期末）人休内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se

I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。

图1

回答下列问题:

(1)大量元素中位于同周期的是(填名称)；c、0构成的三原子分子的电子式为

(2)根据图1,铁元素所有核素的质子数均为。

(3)根据图2,Se在元素周期表中的位置为o

(4)利用元素周期律进行比较，用填空。

①碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2；②还原性：HCIH