2022北京高一（下）期末化学汇编：元素周期表的应用

2022北京高一（下）期末化学汇编

元素周期表的应用

一、单选题

1.（2022•北京师大附中高一期末）下列说法不•正•确•的是

A.制玻璃和水泥都要用到石灰石

B.光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质

C.硅在自然界主要以化合物形式存在

D.碳化硅是一种耐高温陶瓷

2.（2022・北京・首都师范大学附属中学高一期末）元素周期律的发现是近代化学史卜•的里程碑。下列事实

不熊用元素周期律解释的是

高温

A.工业用硅石（SiO?）冶炼粗硅发生反应：2C+SiO2^=2CO；+Si

B.常温下，形状和大小相同的Na、Mg与水反应，Na更容易反应

C.气态氢化物的稳定性：HF>H2O

D.将CL,通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，因为生成I,

3.（2022・北京・清华附中高一期末）下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是

实验操作及事实实验结论

A绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<K

B将盐酸滴入碳酸钙中得到C02Cl的非金属性强于C

向装有A1（OH）3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和

C.7（011）3是两性氢氧化物

NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液

向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅

DFe（OH）2有还原性

速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

4.（2022.北京.清华附中高一期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.热稳定性：HI>HBr>HCIB.原子半径大小：Na>S>0

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强溺：Na>Mg>Al

5.（2022・北京・中央民族大学附属中学高一期末）已知短周期元索X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相

对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是

ZM

XYQR

A.原子半径X>Y>Z>M

B.Y与R形成的化合物属于离子化合物

C.Z的氢化物常温卜可能为固体

D.M最高价氟化物对应水化物能与其最低价氢化物反应

6.（2022•北京・首都师范大学附属中学高一期末）已知Cl、Sc、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下

列说法不无碉的是

A.原子半径：Se>Br>Cl

B.还原性:Br>Se2->Cr

C.酸性：HClO4>HBiO4>H2SeO4

D.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se

7.（2022•北京海淀•高一期末）下列元素的原子半径最小的是

A.NaB.MgC.SiD.CI

8.（2022•北京东城・高期木）下列物质的用途不巧砸的是

A.液氨可用作制冷剂B.SCh可用作纸浆的漂白C.浓硝酸可用作干燥剂D.单质

硅可作半导体材料

9.（2022・北京怀柔・高一期末）下列元素的原子半径最小的是

A.FB.AlC.SD.C1

10.（2022•北京昌平•高一期末）下列事实下熊用元素周期律知识解释的是

A.氧化性：C12>SB.稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>AI（OH）3

11.（2022•北京昌平•高一期末）已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY'、dZ都具有相同的电子层结构，

下列关系正确的是

A.质子数c>bB.单质的还原性X>W

C.原子半径XVWD.氢化物的稳定性FhYAHZ

12.（2022•北京昌平•高一期末）艳是制造光电管的主要材料，钠元素的部分信息如图所示。下列关于绝的

说法中，不氐砸的是

55Cs

锥

132.9

A.原子序数为55B.属于IA族元素C.金属性比钠弱D.相对原子质量是132.9

13.（2022・北京怀柔・高•期末）下列文物的主要材质属于非金属材料的是

ABCD■

*£1

铜奔马（马踏飞燕）良渚玉琮曾侯乙编钟铜屏风构件

A.AB.BC.CD.D

14.（2022・北京怀柔•而一期末）下列元素中金属性最强的是

A.LiB.MgC.AlD.Na

15.（2022•北京房山•高一期末）下列元素中，原子半径最小的是（)

A.NaB.MgC.PD.Cl

16.（2022•北京房山•高一期末）下列元素中，非金属性最强的是

A.FB.ClC.BrD.I

17.（2022.北京海淀.高一期末）下列气态氧化物最稳定的是

A.HC1B.HBrC.HFD.HI

二、填空题

18.（2022•北京海淀•高一期末）我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的神化像器件，能量

转化效率大大提高。

已知：神（As）与钱（Ga）同位于第四周期;Ga与A1同主族,As与P同主族。

（DP在元素周期表中的位置是第周期VA族。

（2）A1最高价氧化物对应的水化物的化学式为—o

（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，一，得

电子能力P弱于S。

（4）下列关于Ga的推断正确的是一（填字母）。

a.最外层电子数为5

b.原子半径：Ga>As

c.元素的金属性：Ga>K

19.（2022.北京怀柔.高一期末）下表为元素周期表的一部分。

碳WY

X硫Z

淀粉-KI溶液

说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是一O

(4)像GQa)与E为同主族元素，氮化保(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着

5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是—［填字母序号)。

a.Ga位于元素周期表的第四周期

h.GaN中Ga的化合价为+3

c.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径

(5)XB?是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的铮，使Mi?+转化为MnOz沉淀除去，X被还原至

最低价，该反应的离子方程式为一o

22.(2022•北京房山•高一期末)下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。

①③④

②⑤

⑴③在周期表中的位置是o

(2)②与③可形成一种淡黄色的化合物，该化合物与CO?反应的化学方程式是

⑶比较④和⑤的非金属性，并从原子结构角度解释其原因。

(4)下列关于①的说法正确的是。

⑼21

a.原子结构示意图为“

b.其单质可以和水反应生成H2

c.在同主族的元素中，①的金属性最强

参考答案

I.B

【详解】

A.制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃和水泥都要用

到石灰石，故A正确；

B.光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误；

C.Si在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，故C正确；

D.碳化硅为原子晶体，耐高温，硬度高，是一种耐高温陶瓷，故D正确：

故答案选Bo

2.A

【详解】

A.同主族从上到卜.非金属性减求，金属性增强，根据反应方程式，C元素化合价升高，C为还原剂，Si

元素化合价降低，Si为还原产物，C还原性强于Si,与上述规律不符，故A符合题意；

B.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，与水反应越容易，Na的金属性强于Mg,则Na与水反应更

容易，故B不符合题意：

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性越强(稀有气体除外)，F的非金属

性强于0,则HF的稳定性强于HzO,故C不符合题意；

D.同主族从上到下非金属性减强，氯气的非金属性强于碘单质，氯气与「发生C12+21=2Cr+L，溶液变蓝

色，故D不符合题意；

故答案选A。

3.B

【详解】

A.绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操

作及事实“相符，故A不符合题意；

B.将盐酸滴入碳酸钙中得到CO?,不能得出C1的非金属性强于C,比较非金属性主要根据最高价氧化

物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”不相符，故B符合题意；

C.向装有AI(0H)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化

铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明AI(0H)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，

故C不符合题意；

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化

亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(0H)2有还原性，"实验结论”与”实验操作及事实”相符：故D不符

合题意。

综上所述，答案为B。

4.A

【详解】

A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HI<HBr<HCl,故A

错误；

B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：

Na>S>O,故B正确；

C.同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：

KOH>NaOH>LiOH,故C正确；

D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>AL故D正确。

综上所述，答案为A。

5.B

【分析】由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，Y的最高化合价为+3价，则Y为

A1,因此可得X为Mg,Z为C,M为N,Q为S,R为C1。

【详解】

A.同周期原子半径由左到右逐渐减小，同主族由上到下原子半径增大，故原子半径X>Y>Z>M,故A正

确：

B.Y为ALR为Cl,Y与R形成的化合物为AlCh，属于共价化合物，故B错误；

C.Z为C,Z的氢化物为崎，随碳原子数增加沸点升高，故常温下可能为固体，故c正确；

D.由上述分析可知，M为N,M最高价氧化物对应水化物为HNCh，最低价氢化物为NH3,HNCh与

N%反应生成NH4NO3和水，故D正确；

答案选B。

6.B

【详解】

A.Br,Se原子比Cl原子多I个电子层，则Cl的原子半径最小，Br,Se元素的电子层相同，Br元素的原

子序数大于Se元素，则原子半径：Br<Se,所以原子半径大小为：Se>Br>CLA项正确；

2

B.根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cb>Br2>Se,则离子的还原性：Se->Br

>cr,B项错误；

C.根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl>Br>Se,则其最高价氧化物对应水化

物的酸性：HClO4>HBi-O4>H2SeO4,C项正确；

D.根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl>Br>Se,则气态氢化物的稳定性：HC1

>HBr>H2Se,D项正确；

答案选B。

7.D

【详解】四种元素为同周期元素・，同周期元素，从左到右原子半径减小，故C1元素半径最小，故D正

确；

故选D。

8.C

【详解】

A.氨气易液化，液氮可用作制冷剂，故不选A；

B.SO2具有漂白性，S02可用作纸浆的漂白，故不选B；

C.浓硝酸不能吸水，浓硝酸不能作干燥剂，故选C：

D.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，单质硅可作半导体材料，故不选D；

选C。

9.A

【详解】Al、S、。为同周期元素，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，F、。为同主族元素，同

主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径最小的是F；

答案选A。

10.B

【详解】

A.元素的非金属性：C1>S,则单质的氧化性：CI2>S,能用元素周期律知识解释，A不符合题意；

B.NaHCCh不稳定，加热易分解-其稳定性小于Na2co3,不能用元素周期律知识解释，B符合题意；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：S>P,则最高价

含氧酸的酸性：H2s04>H3Po4,能用元素周期律知识解释，C不符合题意；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>AL则最高价

氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3,能用元索周期律知识解释，D不符合题意；

故合理选项是B。

11.B

【分析】1~18号元素的离子aW3+、bX+、cYHdZ•都具有相同电子层结构，四种离子核外应该含有10个电

子，结合各离子所带电荷可知；W为A1元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，然后结合元素

周期律来解答。

【详解】结合分析可知W为A1元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。

A.0、F的质子数分别为8、9,则质子数：cVb,A错误；

B.同周期主族元素从左向右，金属元素单质的还原性逐渐减弱，则单质的还原性：Na>Al,B正确；

C.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al,C错误；

D.元素的非金属性：OVF,元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则氢化物的稳定性：

H20VH卜，D错误；

故合理选项是B。

12.C

【详解】

A.由表中信息可知，原子序数为55,故A正确：

B.一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18,则55-2-8-8-18-18=1,即Cs位于第六周期第1

列，可知Cs属于IA族，故B正确；

C.同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；

D.表中元素名称卜方的数值为兀素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9,故D止确；

故答案选C。

13.B

【详解】

A.铜奔马主要材料为青铜，为金属材料，故A错误；

B.玉琮主要成分为硅酸盐，为传统无机非金属材料，故B正确：

C.编钟主要材料为青铜，为金属材料，故C错误；

D.铜屏主要材料为铜合金，为金属材料，故D错误；

故选：Bo

14.D

【详解】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na,故

D符合题意。

综上所述，答案为D。

15.D

【详解】根据元素周期律，同周期主族元素中，序数越大半径越小，因此氯的半径最小，答案选D。

16.A

【详解】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。

17.C

【详解】F、CkBr和I位于同一主族,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所

以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定，

故选Cv

18.

⑴三

(2)A1(OH)3

⑶核电荷数P小于S,原子半径P大于S

(4)b

【解析】

(1)P原子序数为15,在元素周期表中的位置是第三周期VA族；

(2)AI最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式为Al(0H)3；

(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷

数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S弱、得电子能力P弱于S；

(4)

a.Ga与Al同族，位于第HIA族，原子的最外层甩子数为3,a错误；

b.As与Ga均位于第4周期，As位于VA,Ga位于第IHA,故原子半径：Ga>As,b正确；

c.K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，c错误；

故选bo

19.

(1)3

(2)<

(3)N、0位于同一周期，电子层数相同，核电荷数NvO,原子半径N>0,得电子能力NvO

(4)a

【分析】由周期表的结构可知，X为Si,W为N,Y为0,Z为Q,据此解答。

(1)由分析可知，X为Si,核电荷数为14,其核外电子分3层排布、则X元素位于周期表的第3周期。

(2)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则H2s的稳定性VHZ(HCl)。

(3)N、0位于同一周期，电子层数相同，核电荷数NVO,原子半径N>0,得电子能力NVO。

(4)Se与硫同主族且位于S的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原

子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于Se的推断：a.原子半径：Se>S,a

正确；b.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应的水化物的酸性

弱于H2so4,b不正确；c.SeCh中Se呈+4价，化合价既可以升高到+6价、又可以下降到0价等、故既

有氧化性又有还原性，c不正确：选a。

20.

⑴第三周期第IHA族

(2)H<O<C

U

(3)Ai(OH)5+3H*=A1+3H2O

(4)CD

(5)共价化合物

(6)1：2

【分析】在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，则X为H元素；X与R的最外层电子数相

等，二者原子序数相差大于2,说明X与R同主族，则R为Na元素；Y的内层电子数是最外层电子数的

一半，Y的原子最外层电子数为4,故Y为C元素；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6,则U为

C1元素；Z和Q形成原子个数比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色，即为NO2,则Z为N元素，Q为

0元素；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，则T为AI元素；

综上所述，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q为O元素，R为Na元素，T为A1元素，U为C1

元素。

(1)T为A1元素，在元素周期表中位于第三周期第WA族，故答案为：第三周期第IHA族；

(2)同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，H、C、O三种原子半径由

小到大的顺序为：H<O<C,故答案为：H<0<C；

(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为AI(OH)3与HQ04,两者反应的离子方程式为

3+

Al(OH)^+3H*=A1+3H2O故答案为：Al(OH)3+3H+=Al"+3Hq

(4)

A.单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性的强弱，故A不符合题意；

B.金属性的强弱与失去电子的数目无关，与失去电子的难易程度有关，故B不符合题意；

C.金属性越强，单质与水反应越容易，故C符合题意；

D.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D符合题意；

故答案为：CD；

(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,该化合物只含共价键，因此HNQ；是共价化合

物，故答案为：共价化合物：

(6)YQ?和R2Q2反应可产生无色无味的气体，发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T，该气体与上述

Z、Q形成的红棕色气体(N02)溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，发生

的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3,则存在2Na2()2〜。2〜4NO2，则R2Q2和ZQ2的物质的量之比是1：2,

故答案为：1：2o

21.

(1)第二周期IVA族Na+DO-O-]2Na4

A

⑵C+2H2so4(浓)=CO2t+2SO2t+2H2O

(3)溶液由无色变成蓝色。和I是同主族元素，最外层电子数均为7,电子层数1>。，原子半径1>

C1,原子得电子能力I<C1,元素非金属性IV。

(4)ab

2++

(5)2ClO2+5Mn+6H2O=2Cr+5MnO21+l2H

【分析】A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期IVA族；D是短周期中原子半径

最大的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D?B和

D，B2,则B为O元素•；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于•第二

周期IHA族，为AI元素；D、X的原子最外层电子数之和为8,则X元素最外层电子数为7,为CI元素，

即A、B、D、E、X元素分别为C、0、Na、Al、CL

(1)A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期IVA族；NazCh由Na+和O：构成，中。原子间共

用1对电子，D2B2的电子式为Na+[：6：6：rNa+。故答案为：第二周期NA族；Na+[:d：0：]2-Na+；

••••

(2)加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)

△△

=CO2f+2s02f+2H20。故答案为：C+2H2s04(浓)=CO2f+2sO2T+2H2。；

(3)CL通入淀粉-KI溶液中生成b和KC1,淀粉遇到I2变蓝色，说明C1的非金属性强于I,从原子结构

的角度解释其原因是：C1和I是同主族元素，最外层电子数均为7,电子层数1>。，原子半径I>C1,原

子得电子能力IVC1,元素非金属性IVC1,故答案为：溶液由无色变成蓝色：C1和