2022北京重点校高一（下）期中化学汇编：硫的转化

2022北京重点校高一（下）期中化学汇编

硫的转化

一、单选题

1.（2022•北京市第五中学高一期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治

污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A.该工艺流程是用来除去燥燃烧时产生的SO?

B.该过程中可得到化工产品H2s

C.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

2.（2022•北京师大附中高一期中）用如图所示装置检验SO2气体中是否存在CO?,试剂a应选用

试剂"港清右英木

A.NaHCCh溶液B.NaOH溶液

C.酸性KMnO4溶液D.Na2cCh溶液

3.（2022•北京师大附中高一期中）下列实验中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FcSCh溶液中B.NH3通入AlCh溶液中

C.CO?通入CaCL溶液中D.SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

4.（2022•北京师大附中高一期中）室温下，I体积的水能溶解约40体积的SO2用试管收集SO2后进行如

下实验。对实验现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明SCh与HzO发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO?的溶解已达饱和

C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

5.（2022♦北京市第五中学高一期中）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反

应。卜.列实验操作不•合•理•的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中用品红溶液，并对比加热后的现象，验证SO?的生成

C.为确认CuSO”生成，向①中加水，观察颜色

D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空气

6.（2022•北京市第五中学高一期中）下列实验中能证明有SO?存在的是

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加

BaCE溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入滨水中能使滨水褪色，且滴加BaCL溶液有白色沉淀

产生。

A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明

7.（2022•北京市第五中学高一期中）在氯化钢溶液通入SO2,溶液仍澄清，若将氯化钢溶液分装两支试

管,一支加硝酸•另一支加NaOH溶液，然后再通入SO，,结果两试管中都有白色沉淀牛成，由此得出下

列结论合理的是

A.氯化钢具有两性B.加碱后溶液中SO；浓度增大

C.SOz具有还原性和氧化性D.两支试管中的3色沉淀都是BaSO,

8.（2022•北京・北师大实验中学高•期中）下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是

A.石蕊溶液B.酸性KMnCU溶液C.BaCh溶液D.澄清石灰水

9.（2022・北京・北师大实验中学高一期中）下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是

A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠

10.（2022•北京四中高一期中）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值（mg-m。）0-0.150.15〜0.50O.5O-O.7O

研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用O.lmcl"硫酸调

节pH,然后用I2溶液将其氧化,测得恰好克全反应时消耗h2.54mg。下列推断中,不再砸的是A.恰好

完全反应时消耗L的物质的量为IxlOW

B.反应中转移电子的物质的量为2x10-5mol

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

11.（2022・北京・北师大实验中学高一期中）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别

加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验现象

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃不燃烧燃烧燃烧

通入KMnJ酸性溶液褪色褪色褪色

通入CuSO,溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知：gS+CuSQ/CuSi+H2soMcuS为黑色固体）；H2s可燃

卜・列说法不再碰的是

A.加入铜片的实验中，使KMnO,酸性溶液褪色的气体是SO?

B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2s

C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

12.（2022•北京师大附中高一期中）根据SO?通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

溶液现象结论

A含HC1、BaCL的FeCb溶液产生白色沉淀SO?有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSQ溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

13.（2022•北京市第五中学高一期中）下列有关SO?的叙述正确的是

A.通入Ba（NCh）2溶液可生成白色沉淀

B.使澳水褪色，体现其漂白性

C.通入至UNaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO-HC1O+HSO；

D.含S02的溶液中，K+、Fe2\SO*Br•可以大量共存

14.（2022.北京四中高一期中）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性

质是

A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

15.（2022•北京市第五中学高一期中）如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）

减A*

-A运气处及装置

央1

N.S(*冏体

IOmol-L'hXSOvhW

血(力双合液

请何答:

⑴装置A中反应的化学方程式是o

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是,

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明S02具有性。

(4)SO2易被Fe"氧化，写出装置B中反应的离子方程式o证明该反应发生需进一步确认生成的新

物质，其实验操作及现象是.

三、实验题

20.(2022•北京师大附中高一期中)某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。

资料：I。SCN中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。

II。SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。

IIIo浓硝酸被还原得NO2；NO2溶于浓硝酸后溶液呈黄色。

实验•:

滴加5滴r静置一段时间后.

U-ImolLkSCN溶液"三

i.2mL浓硝酸ii.溶液立即变红运.突然剧烈反应，红色迅速褪

(过城)去，放出大量红棕色气体

⑴向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。

实验二：研究SCN•的转化产物

a.将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，

取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMMh溶液，不褪色。

b.取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCb溶液，产生大量白色沉淀。

(2)

①甲同学仅根据实验一iii的现象准知SCN-转化的最终产物中一定有NO2,乙同学依据氧化还原分析和资

料信息，认为证据不足，乙同学的理由是。

②由a可知红棕色气体中不含SO”证据是o

③通过b证实了SCN-转化的最终产物中有o

实验三：丙同学认为一定浓度的NO?是实验一汨中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后

得到了证实。

2mL浓硝酸黄色溶液溶液变红后又迅速褪色，同

时产生大量红棕色气体

(3)①操作I是。

②操作2是o

21.(2022•北京四中高一期中)实验室中用卜.图装置快持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是，A中反应的化学方程式为。

(2)B处实验现象是,由此推测硫元素从+4价变为+6价。

(3)C处观察到蘸有Na2s溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为(填化学式)，氧化

产物为(填化学式)。

(4)D装置的作用是,发生反应的离子方程式为。

(5)将A中产生的气体通入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为。

22.(2022.北京・北师大实验中学高一期中)SCh在生产生活中具有重要用途。

L某化学小组利用如图实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

SO：

品红酸性高钵Na2sBaCbNaOH

溶液酸钾溶液溶液溶液溶液

①②③④⑤

(1)①中的现象是。

(2)②中酸性KMnCh溶液褪色，反应的离子方程式是

(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO?的(填字母)。

a.氧化性b.还原性c.漂白性

(4)通入足量Sth后④中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质H2O2氨水

沉淀的化学式①②

产生沉淀的化学式是：①,②°

II.在葡萄酒中添加适量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如卜方法测定某葡萄酒中S02的残

留量。

i•句反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10.00mL陆萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，

静置。

ii.句步骤i所得溶液中加入足量疏酸，用空气泵将产生的SO?全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②

中。

iii.利用中和反应测定反应容器②中生成的H2s。4的量。当恰好完全反应时，消耗O.OlOOmolLNaOH溶液

6.00mLP

已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。

(5)国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250mgL/。根据上述方法测定该葡萄酒中SO?的残留量

是mg-L-',(填”符合”或”不符合”)国家标准。

23.(2022•北京・汇文中学高一期中)某学生对SO?与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

持续通入SO2f福石一尾气处理

i.液面上方出现白雾：

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

旦园一漂粉精溶液

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

A

已知：CaSCh和Ag2sCh均微溶于水、不溶于盐酸；BaSO4难溶于水、不溶于盐酸。

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性和。

⑶向水中持续通入SO2,未观察到自雾。推测现象i的白雾由HCI小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀.

①实验a目的是确认白雾中无,以排除其干扰。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HQ,理由是白雾中含有，也可以使酸化的AgNO,溶液产生白

色沉淀。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进

一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白精溶液中(补充操作和现象)。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①I可沉淀X中加入稀HCI,无明显变化。取上层清液，加入BaCb溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有

的物质是

②用离子万程式解释现象ni中黄绿色褪去的原因:

参考答案

I.D

【分析】由图可知发生反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,同时4FeS04+

2H;SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O,总反应为2so2+O2+2H2O2H2so4。

【详解】

A.根据总反应2so2+O2+2H2O2H2SO4可知该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SCh，A正确；

B.根据总反应为2so2+O2+2H?O=2H2s0/可知该过程中可得到化工产品H2so/B正确；

C.Fe2(SO4)3与S02反应生成FeS04和H2so力其反应的化学方程式为

Fe21so4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H?SO4，C正确；

D.该过程中Fe2(SO4)3与S02反应生成FeS04和H2so4，同时FeSCh、02和H2sCh反应生成Fe2(SO4)3，则

反应过程中Fe、0和S的化合价发生改变，D错误；

故合理选项是De

2.C

【分析】由于SOz和C02均能使澄清石灰水变浑浊，因此检验SO?气体中是否存在CCh时需要先除尽混合

气体中的SCh，据此分析解答。

【详解】

A.SO?可与NaHCCh溶液反应生成CCh，不能检验S0?气体中是否存在CO2,A不符合题意；

B.NaOH溶液会将SO?、CO?都吸收，不能达到实验目的，B不符合题意；

C.SOz具有还原性，可被酸性KMnO,溶液氧化吸收，CO2不会，因此可以达到实验目的，C符合题意；

D.CO?会与Na2c03溶液反应被吸收，且SO?可与Na2c03溶液反应生成C02,不能达到实验目的，D不

符合题意：

答案选C。

3.C

【详解】

A.NO2溶于水产生硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子成Fe3+使溶液呈黄色，有现象，A不符合题意；

B.氨气通入氯化铝溶液中出现白色氢氧化铝沉淀，有现象，B不符合题意；

C.CO?无论多少都无法和CaCk反应，无明显现象，C符合题意；

D.SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中发生反应生成BaSO4的白色沉淀，有现象，D不符合题意：

答案选C。

4.C

【详解】

A.室温下，I体积的水能溶解约4()体积的SO2,SCh也会和水反应生成H2so3；试管内液面上升，不一

定是由S02与水发生了反应引起的，还有可能是由S02溶解在水中引起的；故该现象不能证明S02与水发

生了反应，A错误；

B.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO?：若收集的SO?纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少

量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误；

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石袋试液，溶液显红色，是因为SO2和H?o发生反应SO2+H2OW

H2so3,H2s03电离出H+使溶液呈酸性，C正确；

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2sCh被空气中的。2氧化为

H2so4,D错误；

答案选C。

5.C

【详解】

A.上下移动①中铜丝，可控制Qi与浓硫酸反应的发生与停止，从而可控制SO2的量，A项合理；

B.②中用品红溶液，若观察到②中品红溶液褪色，加热后又恢复红色，说明生成了SO2,B项合理：

C.由于浓硫酸过量，试管①中还有未反应的硫酸，故为确认CuS04生成，应冷却后将①试管里的物质慢

慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察颜色，C项不合理；

D.SO?有毒，SO?属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故③中可选用NaOH溶液吸收多余的SCh，防

止污染空气，D项合理；

答案选C。

6.D

【详解】

①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合题意；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，②不符合题意；

③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，③不符合

题意；

④二氧化碳，二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加RaCE溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，

④不符合题意；

⑤通入澳水中能使滨水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，且滴加BaCh溶液有白色沉淀产生，证明生

成硫酸根离子，可以证明二氧化硫的存在，⑤符合题意；

综上所述，只有⑤符合题意；

故选D。

7.B

【详解】

A.氯化钢为强酸和强碱生成的盐，所以不具有两性，选项A错误；

B.氯化钢溶液中升高pH值，可增大SCh的吸收，溶液中SO；高子浓度增大，选项B正确；

C.二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，化合价为+4价，还可以失去两个电子生成+6价的

硫，故具有还原性，但反应中没有表现出二氧化硫的氧化性，选项C错误；

D.第一支试管里面生成的沉淀为硫酸钢，第二支生成的沉淀为亚硫酸领，选项D错误；

答案选B。

8.B

【详解】

A.二氯化硫和二氧化碳均为酸性气体，均能使石蕊溶液变红，不能鉴别，A错误；

B.二氧化硫有还原性，能使酸性KMnCKi溶液褪色，而二氧化碳不能，可以鉴别，B正确：

C.二氧化硫和二氧化碳均不与BaCL溶液反应，不能鉴别，C错误；

D.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，D错误；

答案选B。

9.B

【详解】

A.硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误；

B.硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确；

C.硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误；

D.硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误；

答案选B。

10.D

【详解】

A.恰好完全反应时消耗b的物质的量为普三华=1x10/01,A正确；

254g?mol

B.根据反应SO2+L+2H9=2HI+H2sCh可知，反应中转移电子的物质的量为2xl(y5mo],B正确；

C.根据反应SO2+l2+2H2O=2HI+H2sCh可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg,C正确：

D.由C项分析可知，被测空气样品中SO?的浓度为："芈=0.32mgm3,故达到了二级标准，D错

2m

误；

故答案为：Do

II.B

【详解】

A.加入铜片的实验中，气体能使长\11104酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、

漂白性，则气体是SO2,A正确；

B.加入铝片的实验中，气体能使KMnO,酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是

H2S,硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；

C.加入锌片的实验中，气体能使KMnO,酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含S。,，，旦SO?不可

燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CUSOJ溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故

生成的气体一定是混合气体，C正确；

D.结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D止确；

答案选Bo

12.C

【详解】

A.SO2通入含HQ、BaCh的FeCb溶液中，产生白色沉淀是因为发生反应

2+

SO2+2Fe^+2H2O=SO;+2Fe+4H',Ba2++SO：=BaS。,〃说明SCh有还原性，故A正确；

B.SO2通入H2s溶液，产生黄色沉淀，因为发生反应2田野+5。2=35)+2小。,说明502有氧化性，故B正

确；

C.SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，是因为S02和酸性高锦酸钾溶液发生氧化还原反应而使

高锌酸钾溶液褪色，是体现了S02的还原性，故c错误；

D.SO2通入NazSQ溶液中，产生胶状沉淀，是因为发生NazSiO,+HzO+SO^Na2sOa+HAiON,说明酸

性：H2SO3>H2SiO3，故D正确。

故答案为：C

13.A

【详解】

A.SO?通入Ba(N()3)2溶液中，S6与HzO反应产生的H液Ch被NOMH+)氧化为H2so4,SO:与Ba?+反应

生成BaSCh白色沉淀，A叙述正确；

B.SO使漠水褪色，是因为发生反应：Bn+SO)+2H，O=H，SO4+2HBr,体现其还原性，B叙述错误：

C.将SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2+H2O+CIO=C1+2H++SO;-,C叙述错误；

D.含S02的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中SO/不能大量存在，D叙述错误；

答案为A。

14.A

【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化碳、二氧化

硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(G2H220”)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程

表现「浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的人量热比浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和

二氧化硫，这•过程表现了浓硫酸的强氧化性。

答案选A。

【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出

酸性。

15.B

【详解】

A.浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A项错误；

B.常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，B项正确；

C.浓硫酸有吸水性，使胆研由蓝变白，C项错误；

D.浓硫酸滴在纯碱上生成CO?气体，D项错误。

答案选B。

【点睛】B项中，A1和浓硫酸发生钝化，发生了化学变化，但是没有明显现象。

16.D

【详解】

A.盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意；

B.滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意；

C.右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C项不符合

题意；

D.Cu与浓HzSOq常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。

答案选D。

17.C

【详解】

A.Ch是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C12可以用浓硫酸干燥，故不选A；

B.CO?是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，CO?可以用浓硫酸干燥，故不选B：

C.02与碱石灰、浓硫酸都不反应，既能用浓硫酸干燥乂能用碱石灰干燥，故选C；

D.N%是碱性气体，能与酸反应，不能用浓硫酸干燥，N%可以用碱石灰干燥，故不选D；

18.D

【详解】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO?与CaCCh、Ch反应最终生成了CaSCh，减少了二氧化硫的排

放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧

化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSCh+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO?,C02能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能

说明气体中含SO2,D错误；

答案选Do

19.

(l)Na2sO3+H2so4(浓尸Na2sO4+SO2T+2H2。

(2)可开弹簧夹，向装置中通入一段时间的Nz，关闭弹夹

(3)硫酸钢还原

3+2+2++

(4)SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H取少量B中溶液于试管中，加入少量铁辄化钾

[KaFeCNM溶液产生监色沉淀

【分析】

(1)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；

(3)Fe"和酸性条件下NO；两种离子都氧化二氧化硫，生成硫酸钏沉淀，根据化合价变化来判断S02具有

的性质；

(4)SO2易被Fe3+氧化，S的化合价升高，Fe的化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应离

子方程式，可通过检验是否有Fe?+生成的方法判断；

⑴装置A中反应的化学方程式是：Na2sOa+H2sCU(浓尸Na2sO4+SO2T+2H2。；

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，籽空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中

通入一段时间的N2,关闭弹夹；

(3)Fe3+和酸性条件下NO；两种离子都氧化二氧化硫，使二氧化硫变成硫酸根离子，生成的硫酸根离子和铁

离子结合生成硫酸钢白色沉淀，SO?中S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，被氧化，二氧化硫就

有还原性：

⑷SO2易被Fe3+氧化，SO2中S的化合价由+4价变为+6价，Fe的化合价由+3价降低为+2价，根据化合价

3+2+2+

升降守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4i+2Fe+4H-,反应中有

Fe?+生成，可以检验Fe?+,具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁锐化钾［IQFeCNM溶液产生

蓝色沉淀；

20.

(l)(SCN)x

(2)浓硝酸氧化(SCN)x,浓硝酸的还原产物为N02向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全

溶解，再滴加少量KMnCh溶液，不褪色82、SO：

⑶通入一定量的NO2滴加5滴lmol/L的KSCN溶液

【解析】

(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，根据信息知SCN被浓硝酸氧化成红色的(SCN)x溶液立即变红，所以答

案为(SCN)x：

(2)

①由于浓硝酸氧化(SCN)x时，浓硝酸的还原产物为N02,因此不能说明SCN-转化的最终产物中一定有

NCh；

②将实验一iii中的气体通入Ba(0H)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；则推测SCN一氧化可能得

到气体S02、CCh，与Ba(OH”和NaOH溶液反应生成BaSCh、BaCCh白色沉淀，但再过滤、洗涤白色沉

淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSQq生成则会被硝酸氧化成不溶于酸

的BaSCh，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO」溶液，不褪色，综合说明没有生成SO?；

③取少量实验一适中试管内的溶液加入BaCL溶液，适中溶液成酸性，产生大审白色沉淀，则说明溶液中

一定含有SO：,因此SCN-转化的最终产物中有CO?、SO;；

(3)实验目的为验证一定浓度的NO?是实验-iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸

中通入一定量的NCh气体，溶液变黄后再滴加5滴lmol/L的KSCN溶液，溶液变红后又迅速褪色，同时

产生大量红棕色气体，则可说明NO?能加快浓硝酸氧化(SCN)、的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化

(SCN)x)o

21.

A

=

(1)S02Cu+2H2so4(浓)CuSO4+SO2t+2H2O

(2)施有酸性KMML溶液的棉花紫色褪去

(3)SO2S

(4)吸收SO2尾气，防止污染空气OSO2+2OH=SO；+H2

2++

(5)3SO2+2NO3+2H2O+3Ba=3BaSO41+2NOT+4H

【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，

生成SCh;B处，SO?和酸性KMnCh溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO?和Na2s溶液反应，棉花

上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。

(1)A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色SO2气体，该反应的化学方程式

A

为Cu+2H2so«浓)CuSO4+SO2t+2H2Oo

(2)B处，SO?和酸性KMnO,溶液反应，使蘸有酸性KMnCU溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价

变为+6价。

(3)C处，SO?和Na2s溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为。价，Na2s中的

S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO?，还原剂为Na?S,氧化产物为S。

(4)SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SCh尾气，防止污染空气；发生反应的离子方

程式为S02+20H=S。；+H2Oo

⑸将A中产生的SO2通入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，SO?和发生氧化还原反应，生成的白色沉

N2++

淀为BaSO4,该反应的离子方程式为3SO2+2°'+2H2O+3Ba=3BaSO41+2NOt+4Ho

22.

(1)品红溶液褪色

(2)5SO,+2MnO,+2H,O=5SO；+2Mn+4H+

(3)a

⑷BaSO4BaSO3

(5)192符合

【分析】

I：S02通入品红溶液使其褪色，通入酸性KMnO」溶液使其褪色，通入Na2s溶液得到淡黄色