2025年中考化学试题分类汇编：酸碱盐的性质（原卷版）

专题13酸碱盐的性质

考点预览2024年中考真题分类汇编

考点01常见的酸碱及其化学性质

考点02中和反应及其应用

考点03常见的盐盐的化学性质

考点04复分解反应

考点05化学肥料

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1常见的酸碱及其化学性质

1.（2024江苏扬州，11）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是

A,酸性B.中性C.碱性D.无法判断

2.（2024河北，3）某兴趣小组探究上壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下,

其中显碱性的是

A.pH=8B.pH=7C.pH=6D.pH=5

3.（2024湖南，15）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步

操作得到溶液。下列有关说法正确的是

A.土壤中的物质都能溶于水B.操作中一定要用到蒸佣

C.溶液具有均一性和稳定性D.酚儆可测出溶液的pH为4.5

4.（2024四川成都，12）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是

人体内的一些液体的正常pH范围

血浆7.35-7.45

唾液6.6-7.1

胃液0.9~1.5

乳汁6.6~7.6

胆汁7.1-7.3

胰液7.5〜8.0

A.血浆和乳汁均显酸性B.胆汁比胰液的碱性强

C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状

5.（2024江苏连云港，3）在“测定土壤样品酸碱性''实验中，下列装置和操作正确的是

A.取样

6.（2024福建,8）辣椒素（G8H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。卜.列说法正确

的是

A.辣椒素含有臭氧分子（01

B.辣椒素中氢元素的质量分数最大

C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1

D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味

7.（2024福建，10）下列基于实险事实的推理，正确的是

A.往某无色溶液中滴入几滴酚酸试液，溶液变红，可•推测该溶液显碱性

B.往H2O2溶液中加入少量CuO,迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂

C.用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜

D.将带火星的木条伸入盛有02的集气瓶中，木条复燃，可推测02具有可燃性

8.（2024四川泸州，6）性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是

选项应用解释

A食醋熏蒸法用于空气杀菌醋酸分子扩散到空气中杀菌

B复合材料替代部分金属用于航天复合材料都具有导电性

C水用于灭火水能吸收氧气

D铜用于制导线铜的密度很小

9.（2024四川眉山，3）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A.KOHB.O2C.NaCID.CO2

10.（2024四川眉山，7）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识镇堡的是

选项家务劳动化学知识

A将洗净的铁锅擦干放置潮湿的铁锅在空气中易生锈

B用活性炭除去冰箱异味活性炭具有吸附性

C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

D用食醋除去水壶内的水垢食醋的pH>7

11.（2024重庆B卷，8）盐酸、疏酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是

A,两者的水溶液都能导电

B.两者的水溶液都能使紫色石茯溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

12.（2024云南省卷，10）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适

宜种植的经济作物是

作物杨梅茶树柑橘樱桃

PH4.0-5.05.0-5.55.5-6.56.5-7.5

A.杨梅B.茶树C.柑橘D.樱桃

13.（2024山东滨州，20）小海川如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题:

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊:式液由紫色变成____色;

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；

A.MgB.CO2C.Na2cO3D.Mg(OH)2

17.（2024湖南，12）下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A.生石灰不能与水反应B.浓硫酸有挥发性

C.催化剂不能加快化学反应速率D.熟石灰可用来改良酸性土壤

18.（2024江苏苏州，13）卜列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A,镁有银白色光泽，可用于生产烟花

B.氮气是无色无味气体，可用作保护气

C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

D.热石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

19.（2024四川广安，7）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是

选项名称化学式类别用途

硫酸酸可用于金属除锈

AHSO4

B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工业

C碳酸氢钠NaHCOs碱可用于治疗胃酸过多症

D氢氧化钙Ca(OH)2盐可用于改良酸性土壤

20.（2024四川南充，6）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是

A.甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成

B.硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾

D.肥皂水遇到软水产生大量浮渣

21.（2024四川广安，12）向含有9.5gMgCb和3.65gHCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.若向a点对应溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a—b段与b—c段加入NaOH溶液的质量之比为1:1

c.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.b—c段的反应为：MgCh+2NaOH=Mg（OH）2；+2NaCI

22.（2024重庆A卷，16）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酸溶液，测得溶

液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色

C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数

D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

23.（2024江西，10）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量丫

与反应时间的关系如图，则丫可以表示

Y

U反应时间

A.烧杯内水的质量B,烧杯内溶液的质量

C.烧杯内物质的总质量D.烧杯内物质中氢元素的总质量

24.（2024河南，17）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钢溶液的过程中pH的变化，测定的结

果如图所示。硫酸与氢氧化银反应的化学方程式为:c点所表示的溶液中溶质为；在a点所

表示的溶液中滴加酚献溶液，溶液会显_色。（提示：BaSO4难溶于水）

PH

7

0体积/mL

25.（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗

称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示

（“T”上方为条件或反应物：部分生成物已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式：；

（2）D转化为E的基本反应类型为：

（3）E转化为B的反应为（填“放热”或“吸热”）反应；

（4）写出A+B-C+D的化学方程式：。

26.（2024山东烟台，21）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下

稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

图】

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是.

（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“＞叩＜”或"="），溶液呈现（填“酸性卬碱性”或“中性”）。

（3）c点所示的溶液中Na+个数与C「个数关系是：〃（Na+）〃（。-）（填，"Y或"=”）。

（4）a点到b点pH变化的微观本质是

27.（2024重庆B卷，22）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答:

＜1）过氧化氢溶液制氧气

A

①仪器a的名称是,

②利用二氧化镒催化过氧化氢的化学方程式为。

③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是（填序号）。

（2）酸和碱的中和反应

学方程式o

考点3常见的盐盐的化学性质

28.（2024甘肃白银，2）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于

A.酸B.碱C.盐D.混合物

29.（2024河南，3）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是

30.（2024河南，5）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是

A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH4

31.（2024河南，11）《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2co3）

的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中下场与的基本反应类型是

32.（2024湖北，10）我国科学家首次发现月壤中含有轨元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。亿元素在

元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.钮属「非金属元索B.忆的元素符号为y

C.忆的原子序数为39D.忆的相对原子质量为88.91g

33.（2024湖南，H）氯化镁（MgCb）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元

素的化合价为+2,则氯元素的化合价为

A.—1B.+1C.+3D.+5

34.（2024江苏苏州，15）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为

CU2（OH）2co3,也可表示为A€U（OH）2・）CUCO小下列说法正确的是

A.Cu（OH）2易溶于水B.Cu（OH）2不能与稀硫酸发生反应

C.CuCO3属于碱D.-=1

35.（2024江苏盐城，5）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是

A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦D.徐光宪

36.（2024山西，7）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多

样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为

A.5：8B.8：5C.5：6D.6：5

37.（2024江苏盐城，13）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不丹号对应关系的是

A.C+2CuO高温2Cu+CO2T木炭可用于吸附色素

B.CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥剂

C.NaHCOj+HCI=NaCl+H2O+COz?小苏打可用于治疗胃酸过多症

D.C2H50H।3O2心经2CO2।3H2O酒精可用作火锅燃料

38.（2024山东烟台，15）某兴趣小组实验室制取CCh后的废液中的溶质是CaCb和HCI。某同学取一定质

量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2c03溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物

质变化情况的分析（CaCL溶液呈中性），其中错误的是

。Na2c溶液质量/g。Na2cO3溶液质量收。Na2cO3溶液质量值0Na2cO3溶液质量/g

ABCD

39.（2024重庆A卷，17）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2co1的技术

垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NHs=NH4CI=NH4CI+Xh

（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为O

（2）NaCl中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称），

40.（2024湖北，14）生产、生活中蕴含着许多化学知识。

（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有性。

（2）图2中的“锌”指的是（填“单质”或“元素”工

（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是（用化学方程式表示）。

（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4.5H2O0=5MgO+4CO2t+6H2O,它能做阻燃剂

是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②（写一条）。

41.（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“一”表示反应一步

实现，部分物质和反应条件略去）。

（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为；从分子

角度解释，甲、乙性质有差异的原因是。

（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100c甲的化

学式为;乙转化为丙的化学方程式为o

42.（2024安徽，13）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土鎏的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某

兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。

查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0〜5.5的土壤中

【任务一】测定土壤酸碱性

（1）将土壤样品与蒸饲水按I:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。

用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，。

【任务二】调查土壤呈酸性的原因

（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式。

【任务三】改良土壤酸碱性

（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性,写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化

学方程式o

（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在

同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。

根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。

A.0~10cmB.1（）〜2（）cmC.20〜30cm

43.（2024湖北，19）NaHCCh是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，某学习小组在室温下，对Na2c。3是否适

合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）①NaHCCh俗称小苏打，Na2co3俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5.体温约37℃。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3〜5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适

症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2co3适合作为抗酸药。其理由是［用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2c03不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较遇。

【实验探究1］探究Na2co3与NaHCCh碱性的强弱

（3）依次测量等浓度的Na2co3溶液和NaHCCh溶液的pH,结果分别为11和9。Na2c溶液的碱性

比NaHCCh溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2c03作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中力口入KX）mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH二

1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入LOgNa2c03固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的

变化曲线。

【分析数据】

（4）由图可知，与NaHCCh相比：①Na2cCh反应时造成胃液pH远大于5；②Na2c。

【得出结论】Na2cCh不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为下产遵

之处是,

【拓展延伸】

（6）AI（0H）3也是一种常用的抗酸药。相比A1（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCQ?抗酸药存在

的不足是。

44.（2024四川广安，17）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰

中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2cCh溶液中，发生反应:CaO+H2O+Na2CO3=CaCOa

+2NaOHo待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCCh固体的质量为1（）g。

回答下列问题：

（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为go

（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）

45.（2024四川乐山，21）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCCh。某同学为测定某发醉

粉样品中NaHCS的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢

加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCQ,完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总

质量为65.8g。

已知：①2NaHCOs+H2SO4=Na2so4+2H2O+2CO2T；

②样品中其它成分不与硫酸反应。

回答下列问题：

（1）NaHCQa中碳元素的化合价为价。

（2）NaHCO?中碳元素和氧元素的质量比为_______o

（3）计算发酵粉样品中NaHCCh的质量分数。（写出计算过程）

考点4复分解反应

46.（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCb的混合溶液），边搅拌

边滴加一定溶质质量分数的Na2c03溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法

正确的是

A.滴加Na2cCh溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+

B.滴加Na2cO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HC1

C.滴加Na2c03溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

D.滴加Na2c03溶液过程中.锥形瓶内溶液中含有的C1数目保持不变

47.（2024山西，8）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋

反应的质量测定。以下分析正确的是

A.反应后小苏打的质量增加B.反应过程中各物质的质量都不变

C.反应前后各物质的质量总和相等D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量

48.（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HC1、CuCh.CuSCh中的一种或几种，为了探究其组成，向一

定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钏溶液的质量之间的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.d点后，溶液的pH保持不变

B.b点对应的溶液中有三种溶质

C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少

D.原溶液含有HC1、CuChCuSO4

49.（2024四川乐山，17）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的

部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。

表示能一步转化

表示可相互转化

回答下列问题:

（1）甲物质为O

（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应。

（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是（任写一种即可）。

（4）丙生成丁的化学方程式为。

50.（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSCh与NaOH能否发生复

分解反应”进行探究。

（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量____gNaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

③用己配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算

所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，—不变。

（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象

I1%5mL无明显现象

-滴加一定鼠

NaOH溶液II5%5mL少量沉淀

J饱和

J-CaSO,溶液III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

20℃时固体物质的溶解度见下表:

物质

CaSO4NaOHCa(OH)2Na2sChBaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃时，溶解度在0.01g〜1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验H、HI中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSCh溶液与NaOH溶液能否发生复分解反

应与有关。

【微观解释】

饱和CaSCh溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH”沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒足（填离了符号）。

③该反应的微观实质可表示为Ca2-+2OH-=Ca（OH）2lo当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2cO3溶液时，也

有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为,

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是—（填字母）。

a.其他条件不变，将实验川中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.更分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSCh溶液中滴加Ba（OH”溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2

51.（2024江苏苏州,24）柠檬酸亚铁（FeC6H65）是一种补血剂,易溶于水,难溶于乙醇。某科研小组在

实验室研究制备柠檬酸亚铁。

I.制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分FezCh,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：

稀硫酸铁粉Na2c。3溶液

TTr

烧渣f酸浸f还原操作X—>FeSC）4溶液f沉铁-FeCC）3固体

已知:a.Na2cO3溶液呈碱性;

b.FeSCh在碱性条件下生成Fe（0H）2沉淀。

（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是（任写一条）。

（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的

阳离子是（填离子符号）。

（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是（填操作名称）。

（4）“沉铁”时，反应原理为FeS04+Na2cO3=FeCO3l+Na2so4。

①该反应的基本类型为。

②实验时需将Na2c03溶液滴入FeS04溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSCU完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCCh沉淀表面吸附的主要杂质是（填化学式）。

II.制柠檬酸亚铁

（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁:

w搅拌器

80℃水浴三颈烧瓶

FeC5、铁粉柠檬酸溶液

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCCh固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8。7）溶液，控制温度

约80℃,搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶

体。

制备原理为FeCO3+C6HH5=FeC6H66+X+H20,物质X是（填化学式）。

②“步骤2”中，加入无水乙爵的目的是o

③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。

52.（2024福建，17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。

I.制备吸附剂

【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列操作

制得吸附剂A和吸附剂B。

（I）使用可测定溶液的pH。

（2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2so4,反应的化学方程式为。

II.研究吸附剂的性能

【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg-g1的两份等量含磷废水，

将废水的pH均调至6,用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附软是指每克吸附剂吸附的

废水中磷元素的质量）。

实验条件实验结果

实验

吸附剂废水的吸附时间吸附率吸附量

编号吸附剂

质量/gPH/min/%/（mg・gF）

①A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

（3）上表中x=,y=o

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

（4）该实验方案为o

111.研究吸附剂的应用

含磷废水的净化处理过程如下图所示。

含磷

净化

废水

的水

（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填或"B”），除磷效果较好。

（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质―一确定物质的分

离方法。

53.（2024山东烟台，23）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组

根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为

处理剩余的废液进行如下探究活动。

【杳阅资料】®BaCh+Na2cO3=BaCO.U+2NaCl：@BaCh溶液呈中性；

③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析

【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种

【实验设计与实施】

（1）

实验操作实验现象实验结论

步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶液。—废液中有Na2c03

步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____。—废液中有NaOH

【任务二】废液中碳酸钠含量测定

兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2,然

后称量装置C、D的质量，再向卷形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N?后，测得装

置C、D分别增重2.1g和0.1g.

稀硫酸

氮

量

硫

是。

原因

N2,其

会儿

通一

继续

需要

体后，

产生气

中不再

锥形瓶

（2）

是。

程式

学方

的化

反应

C中

装置

（3）

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量分

质质

的溶

酸钠

中碳

废液

（4）