2026届吉林省吉林市示范初中高二化学第一学期期末考试试题含解析

2026届吉林省吉林市示范初中高二化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是A．电解时阴极电极反应为2H2O+e-=2OH-+H2↑B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3C．电解时阳极附近有CO2生成D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化2、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C133、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A．天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B．甲烷和乙烯互为同系物C．甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能与液溴发生加成反应4、有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤5、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=1006、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L•min) B．v(B)=0.01mol/(L•s)C．v(C)=0.40mol/(L•min) D．v(A)=0.15mol/(L•min)7、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大8、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（）A．CH2=CH(CH2)3CH3B．CH3CH=CH(CH2)2CH3C．CH3CH2CH=CHCH=CHCH2CH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH39、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．该反应的正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大10、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A．着色剂 B．催熟剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂11、物质的量浓度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列顺序为①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①12、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A．左侧电极上发生氧化反应B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑13、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱14、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)15、水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（）A．水的电离是放热过程B．纯水的pH一定等于7C．pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D．电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性16、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+17、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A．H+B．OH-C．Ba2+D．NO3-18、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液20、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl21、常温下，用铂作电极电解1L，1mol·L-1的氯化钠溶液，当收集到1.12L氯气（标准状况）时，溶液的pH约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）A．1 B．7 C．13 D．1422、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。24、（12分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量26、（10分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c(HCl)=_____________

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。27、（12分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。28、（14分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。29、（10分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。则该反应在________________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是_________A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=