化学试卷+答案【黑吉辽蒙卷】【高一】辽宁省沈阳市沈阳二中2024-2025学年度高一下学期6月月考（6.12-6.13）

说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于有机高分子材料B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构C.合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂的活性最大D.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为2NAC．标准状况下，11.2L的乙醇所含的分子数为0.5NAD．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为2NA3.下图是硫元素的“价−类二维图”。下列说法正确的是A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体B.c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性C.b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液D.将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是A.由图a可知，T1＞T2，该反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n＜pC.图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热D.图d中，曲线a一定增加了催化剂5.下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．增大生成物浓度，化学平衡逆向移动实验装置C．测定锌与稀硫酸的反应速率D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应实验装置置于日光直射下6.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)≈T(g)，该反应经历两步：①R(g)≈I(g)。②I(g)≈T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是A．降低温度增大，且减小B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小C．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能减小D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快7.纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：下列说法错误的是A.放电时，SO-向乙极移动B.放电时，若转移1mol，甲电极将减少23gC.放电时乙极反应式为：D.工作一段时间后溶液中Na+浓度几乎不变8.硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将NOx转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是A.反应一段时间后，溶液的酸性减弱B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C.若用NH3替换H2，每消耗2molNO2分子，最少消耗molNH3分子D.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变9.下列叙述中正确的是A．有机物的系统命名为2，2，5-三甲基-3-乙基庚烷B．丙烷的空间填充模型：C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.羟基（-OH）的电子式：10.下列说法中正确的有几个①鉴别己烯和己烷：向己烯和己烷中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色②碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物③CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同⑤乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色⑥欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷⑦CH2,cl2没有同分异构体，说明CH2,cl2不是平面形分子⑧（棱晶烷）的一氯代物有2种A.4个B.5个C.6个D.7个11.有机物A的键线式为，有机物B是一种单烯烃，与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是A．B的结构可能有5种B．有机物A的一溴代物有6种C．有机物A的分子式为C9H20D．用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基己烷12.分子式为C5H12O的醇，其中在铜催化下能被O2氧化为酮的同分异构体有13.由实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向酸性KMnO4溶液中加入CH2=CHCH2OH，溶液褪色CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键B向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色乙醇有还原性C在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C，H，O三种元素组成D往75%的医用酒精中加入一小粒Na，钠表面有大量气泡产生钠能与乙醇反应产生H214.莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A．1mol莽草酸与足量的Na反应，标准状况下生成11.2LH2B．1mol莽草酸在催化剂条件下与2molH2发生加成反应C．莽草酸的分子之间能发生酯化反应D．1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应15.X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）下列说法正确的是A．方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高B．(CH3)2C=CH2最多7个原子共面C．(CH3)3COH能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应D．(CH3)2C=CH2与氯气在光照条件下生成(CH3)2C=CHCl第Ⅱ卷（55分）二、非选择题16、(15分)有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：回答下列问题：Ⅰ.（1）B的结构简式为，D中含氧官能团的名称为。（2）丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸b．能发生加成反应，取代反应、中和反应c．H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO互为同分异构体d．一定条件下能发生加聚反应生成Ⅱ.按如图所示装置制备E。（3）写出制备E的化学方程式：（4）实验过程中未直接加热而使用水浴加热，原因是；浓硫酸在该反应中除了作为催化剂外，还起到的作用是；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸和乙醇、；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为 (填标号)。A．中间层为紫色，其他层均为无色B．石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红17．(12分)烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及制备是化学研究的热点。回答下列问题：Ⅰ.乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)：（1）该过程中Cu+的作用是，乙烯催化氧化反应的化学方程式为。Ⅱ.实验室用乙醇制备乙烯原理如下：2=CH2↑+H2O，部分实验装置见图。（2）下列关于该实验的说法正确的是(填编号)。A．碎瓷片可防止溶液暴沸B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中C．水浴加热能满足实验所需条件（3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质（填物质名称或者化学式），进而发生副反应，产生SO2气体。为证明乙烯中混有SO2，可选用（填字母）。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．品红溶液（4）将初步净化的乙烯(除去SO2、CO2)通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。Br2与水反应生成的HBrO()中的Br正电性强于Br2中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃外，还可能会生成有机产物(写结构简式)。18.(14分)能源是现代文明的动力，化学电源在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：（1）丙酮（CH3COCH3）在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇[CH3CH(OH)CH3]催化分解制取，涉及反应如下：i：CH3CH(OH)CH3(g)CH3COCH3(g)+H2(g)ΔH1=+56kJ·mol-1ii：CH3CH(OH)CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2O(g)ΔH2=+52kJ·mol-1已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：H-O键能463kJ·mol-1，H-H键能436kJ·mol-1根据上述数据判断，断开1molCH3COCH3(g)化学键吸收的能量断开1molCH3CH=CH2(g)化学键吸收的能量（填“>”、“<”或“=”）。（2）某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由CO2制得异丙醇。①A电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其原因是。②通过该装置由CO2制得异丙醇的电极反应式。（3）已知CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中O2从(填A或B)通入，a极的电极反应式是。（4）我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为①负极材料为_____(填“Al”或“MoSe2”)。②理论上生成2molAl2Cl时，外电路转移电子的物质的量为____mol。19.(14分)在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：（一）利用CH4-CO2重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该过程主要发生如下反应：i．CH4(g)+CO2(g)≈2CO(g)+2H2(g)ii．H2(g)+CO2(g)≈CO(g)+H2O(g)1ΔH1反应i历程的能量变化如图1所示，C(ads)为吸附活性炭。在4.8MPa恒压条件下，等物质的量的CH4和CO2发生重整反应，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化如图2所示。（1）①反应i历程的决速步骤反应方程式为___________________________，选择_______（填字母）条件能够提高CO2的平衡转化率。a．低温高压b．低温低压c．高温高压d．高温低压（二）水蒸气和沼气的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：2()△H1=+206.6kJ/mol2=-41.2kJ/mol（2）恒压绝热密闭容器中若只发生反应Ⅲ,下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是（填标号）A.H-H断键速率是C-H的断键速率的4倍B.体系的温度保持不变C.容器体积不再变化D.混合气体总质量不再变化（3）在催化剂作用下，反应I机理涉及如下过程如下(“*”代表催化剂吸附中心位点，“CH2*”代表吸附在中心位点的CH2，其他符号类比“CH2*”),写出过程iii的反应式**2H(g)（4）将1molCH4(g)和3molH2O(g)投入恒容密闭容器中，在初始总压100kPa下，发生上述三个反应，平衡时CO和CO2的选择性、平衡时CH4的转化率随温度的变化曲线如图所示。【已知：CO的选择性①表示CO选择性的曲线是(填“a”、“b”或“c”)。判断的原因②573K时反应达平衡，此时测得n(H2)=2.31mol,则平衡时H2O的体积分数=（只列式不计算）。1-5BBDDC6-10AACAB11-15ABBCA16.（15分，除标注外，每空2分）（1）CH3CH2OH（1分）羧基（2）bcCHCHCOOH+CHOH----CHCOOCH+HO（3）325