高三化学2025年上学期题型突破试卷（含答案）

高三化学2025年上学期题型突破试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠固体中混有少量碳酸钠B.漂白粉溶液C.乙醇汽油D.氮气2.下列元素中，最易失去电子的是A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl24.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中不存在化学键B.共价键一定是极性键C.离子化合物中可能存在共价键D.金属键是金属原子之间的作用力5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO2C.NO2D.Na2O6.下列关于催化剂的叙述正确的是A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.使用催化剂可以增加反应物的转化率C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂能降低反应的活化能7.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量12.50g固体8.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定发生变化D.锌铜原电池中，锌片是正极9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COOH10.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强C.同周期主族元素中，从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素中，从上到下金属性逐渐减弱11.下列关于电解质的叙述正确的是A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不是电解质C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是电解质D.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质12.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在酸性条件下水解生成葡萄糖和甘油D.甲烷和苯都能发生加成反应第Ⅱ卷非选择题13.写出下列化学方程式或离子方程式：(1)铁和硫酸铜溶液反应：___________________________________________________(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________________________(3)碳酸钙高温分解：_________________________________________________________(4)氯气通入水中：___________________________________________________________14.用化学用语填空：(1)氮原子获得3个电子形成的离子符号：_________________________(2)硫酸根离子：_________________________(3)乙醇的结构简式：_________________________(4)用元素符号表示一个碳原子：_________________________15.某同学用图示方法表示了物质间的转化关系（图中“→”表示一步转化，“-”表示相互反应）：A+BC+D请根据转化关系回答下列问题：(1)若A是常见的金属单质，B是常见的非金属单质，C是常见的盐，D是常见的碱，则A与D反应的化学方程式为：_________________________(2)若A是氧化物，B是单质，C和D是化合物，且C和D反应生成A，则B的化学名称为：_________________________16.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液为无色透明溶液，乙溶液为无色透明溶液，丙溶液为无色透明溶液。进行以下实验：①甲溶液与乙溶液混合，产生白色沉淀；②乙溶液与丙溶液混合，产生气体；③向产生气体的溶液中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。请根据实验现象回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种溶液中分别含有的离子或化学式是：甲：_________，乙：_________，丙：_________(2)实验①产生白色沉淀的化学方程式为：_________________________________________(3)实验②产生气体的化学方程式（离子方程式）为：___________________________________17.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于探究铁生锈的条件。装置如下图所示（部分仪器已省略）：ABCDE(1)实验中，观察到装置B中的现象是：_________________________(2)实验中，装置C的作用是：_________________________(3)通过对比装置A和装置B（或C）的现象，可以得出铁生锈需要与_________接触的结论。(4)该实验装置中，铁生锈的主要类型是_________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。18.一定条件下，将amolX气体和bmolY气体通入一个密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，反应达到平衡状态。下列说法正确的是（请将正确的选项序号填入括号内）_________a.升高温度，平衡向正反应方向移动b.增大压强，平衡向正反应方向移动c.若反应中消耗了ymolX，则同时生成了2ymolZd.若以Y的浓度变化表示该反应的速率，则v(Y)=2v(X)19.乙酸（CH3COOH）是一种常见的有机酸。请回答下列问题：(1)乙酸分子中存在_________种官能团。(2)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：___________________________________(3)乙酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________________________________20.某固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、CaCl2中的一种或几种。取少量该固体溶于水，得到无色透明溶液。向溶液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，产生气泡。请根据实验现象回答下列问题：(1)该固体中一定含有_________，一定不含有_________(2)产生白色沉淀的化学方程式为：_______________________________________________(3)产生气泡的化学方程式（离子方程式）为：_____________________________________21.现有甲、乙、丙三种物质，甲的化学式为C2H6O，乙的化学式为C4H10O，丙的化学式为C3H8O。甲、乙、丙都能发生氧化反应，且乙在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物。(1)甲的名称为：_________________________(2)乙和丙中，沸点较高的是_________（填“乙”或“丙”）。(3)乙在氧气中充分燃烧的化学方程式为：_________________________________________(4)写出丙的一种同分异构体的结构简式：_________________________---试卷答案1.D解析：纯净物是由一种物质组成的。A中混有碳酸钠，B是混合物，C是混合物，D氮气是由一种物质组成的，属于纯净物。2.A解析：元素的金属性越强，越易失去电子。Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，所以Na最易失去电子。3.B解析：中心原子周围价层电子对数等于σ键数目加上孤电子对数目。BF3中心B原子价层电子对数=3+(3-3×1)/2=3，采用sp2杂化；CH4中心C原子价层电子对数=4+(4-4×1)/2=4，采用sp3杂化；CO2中心C原子价层电子对数=2+(4-2×2)/2=2，采用sp杂化；BeCl2中心Be原子价层电子对数=2+(2-2×1)/2=2，采用sp杂化。4.C解析：氯化钠中存在离子键；共价键可以是极性键，也可以是非极性键；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属键是金属原子之间的作用力，包括金属阳离子和自由电子之间的作用力。5.B解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。CO不能与碱反应，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物；NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成一氧化氮，NO2不是酸性氧化物；Na2O能与酸反应生成盐和水，Na2O是碱性氧化物。6.D解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡常数，也不能增加反应物的转化率；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；催化剂能降低反应的活化能。7.C解析：用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，A错误；向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线上方，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；托盘天平的感量一般为0.1g，不能称量12.50g固体，D错误。8.D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，A错误；负极发生氧化反应，B错误；原电池工作时，正极质量可能发生变化，如锌铜原电池中铜片质量增加，负极质量一定减少，C错误；锌铜原电池中，锌失电子发生氧化反应，作负极，铜得电子发生还原反应，作正极，D正确。9.C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；CH3COOH能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，不能与盐酸反应。既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是NH4HCO3。10.A解析：同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素中，从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；同周期主族元素中，从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强，D错误。11.C解析：熔融状态的氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化钠是电解质，A正确；氢氧化铜难溶于水，但水溶液能导电，所以氢氧化铜是电解质，B错误；碳酸钙难溶于水，但熔融状态能导电，所以碳酸钙是电解质，C正确；氯气的水溶液能导电，是因为氯气与水反应生成电解质次氯酸和盐酸，而不是氯气本身是电解质，D错误。12.A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加成聚合反应生成的高分子化合物；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；甲烷和苯都不能发生加成反应，苯能发生取代反应。13.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)H++OH-=H2O(3)CaCO3高温=CaO+CO2↑(4)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO解析：根据反应物和生成物书写化学方程式。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应生成水和氯化钠，离子方程式为氢离子与氢氧根离子反应生成水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸根离子。14.(1)N3-(2)SO4^2-(3)CH3CH2OH(4)C解析：氮原子获得3个电子形成带3个负电荷的离子，离子符号为N3-；硫酸根离子是由1个硫原子和4个氧原子构成的带2个负电荷的离子，离子符号为SO4^2-；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；用元素符号表示一个碳原子为C。15.(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)氧气解析：根据转化关系和物质性质推断。A是金属单质，B是非金属单质，C是盐，D是碱，则A可能是铝，D可能是氢氧化钠，C可能是硫酸铝，B可能是氧气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B是单质，C和D是化合物，且C和D反应生成A（氧化物），则B可能是氧气，C可能是甲烷，D可能是水，甲烷与氧气反应生成二氧化碳。16.(1)Na2CO3,Ba^2+,SO4^2-(2)Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓(3)CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑解析：根据实验现象推断。甲溶液与乙溶液混合产生白色沉淀，说明甲或乙溶液中含有钡离子或硫酸根离子；乙溶液与丙溶液混合产生气体，说明乙或丙溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；向产生气体的溶液中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，则乙溶液或丙溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。结合甲、乙、丙溶液均为无色透明溶液，可以推断甲溶液含有碳酸钠，乙溶液含有钡离子，丙溶液含有硫酸根离子。17.(1)铁钉表面覆盖一层红色物质(2)控制变量，排除氧气的影响(3)氧气（或空气）(4)吸氧腐蚀解析：根据实验装置和现象分析。装置B中的铁钉与空气接触，发生吸氧腐蚀，表面生成铁锈，呈现红色；装置C中放入的是隔绝空气的溶液，排除氧气的影响；通过对比装置A（未隔绝空气）和装置B（隔绝空气）的现象，可以得出铁生锈需要与氧气接触的结论；该实验装置中，铁生锈的主要类型是吸氧腐蚀。18.b,c解析：根据化学平衡原理分析。该反应是气体体积缩小的放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，a错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，b正确；若反应中消耗了ymolX，则同时生成了2ymolZ，c正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(Y)=2v(X)，d错误。19.(1)2(2)CH3COOH+C2H5OH