湖南省2025-2026学年高一上学期期中考化学试卷练习卷B

高级中学名校试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1湖南省2025-2026学年高一上学期期中考试卷练习卷B考试范围：第一单元，第二单元；考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ca—40Fe—56Cl-35.5一、单选题（共42分）1．（本题3分）通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质A液氯NaOHNa2OCOCH3COOHB胆矾Ba(OH)2CaOCO2NH3C氯水烧碱MgOSO3HClOD盐酸纯碱Na2O2SO2NaHSO4A．A B．B C．C D．D2．（本题3分）新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是A．石墨与金刚石互为同素异形体B．碳纳米材料是胶体C．碳纳米管是非金属导体D．碳纳米管具有优良性能和应用前景3．（本题3分）下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是A．用装置甲可以制取氯气B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存C．装置丙可以用于比较和的热稳定性D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境4．（本题3分）下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D5．（本题3分）某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A． B． C． D．6．（本题3分）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同B．Na2O、Na2O2都是白色固体C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D．Na2O2只能作氧化剂7．（本题3分）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClOC．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验8．（本题3分）已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl-B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl-C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl-D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl-9．（本题3分）实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的):m(未变质的)为A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定10．（本题3分）化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是A．标准状况下，22.4LH2O的质量为18gB．等物质的量的、含有的原子数均为2NAC．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的原子数为0.5NAD．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA11．（本题3分）溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．反应Ⅱ的离子方程式为C．反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变D．反应每脱除32gSO2，理论上消耗的为1mol12．（本题3分）下列相关离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入少量气体：B．向溶液中滴入少量的溶液：C．向含2molNaOH和2molNa2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)：13．（本题3分）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+B．在酸性环境下，XO和M2+可大量共存C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应D．Z2+2M2+=2M3++2Z−该反应可以进行14．（本题3分）水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是A．H2O的摩尔质量是18 B．与H2O2互为同素异形体C．既有氧化性又有还原性 D．单质与H2O均能发生置换反应第II卷（非选择题共58分）二、填空题（共15分）15．（本题15分）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题：(1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。(2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋Cl-＋H2O(未配平)。高铁酸钠属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。(4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。NaClO2中Cl元素的化合价为，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：，“反应2”中H2O2的作用是。三、解答题（共43分）16．（本题14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：，C的化学式：。(2)A与C反应的化学方程式为。(3)向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。①t1s时，与发生反应的总的化学方程式为。②该石灰乳中含有的物质的量是mol。③据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比例也不同。若向原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2(填“>”“＜”或“=”)；若，则mol(用含a的代数式表示)。17．（本题14分）氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。请回答下列问题：(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→→b→c→j→k→d(填小写字母)。(2)组装仪器后，先(填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。(3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为。(4)C装置中所装碱石灰的作用有。(5)观察到F中出现现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有(填编号)。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开K1通入适量N2③升高装置B的加热温度(6)测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为。18．（本题15分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，温度高于38℃时析出晶体，温度高于60℃时，分解生成和。其生产工艺如下图所示。回答下列问题：(1)中氯元素的化合价为。(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为。(4)“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是_______(填标号)。A．①②③⑤④B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．③②①⑤④(5)如何检验晶体中是否含有：；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是(填标号)。A．低于38℃B．高于38℃低于60℃

C．高于等于60℃D．任意温度(6)具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的倍(保留三位有效数字)。高级中学名校试卷PAGEPAGE10——★参考答案★——题号12345678910答案CBBBAAADBD题号11121314答案BCBC15．【答案】(1)KNO3、SCO2(2)(3)盐2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O(4)＋32＋SO