江西省2026届新高三第一次大联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省2026届新高三第一次大联考试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31K39Ni59Cu64Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是A.Cu位于元素周期表的d区B.铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.青铜的熔点比铜高，硬度比铜小【答案】C【解析】A.铜（Cu）位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区元素，故A错误；B.铜的腐蚀以吸氧腐蚀为主（中性/弱酸性环境），析氢腐蚀需强酸性条件，潮湿空气不满足，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极（溶解），纯铜作阴极（析出），C正确；D.合金熔点低于纯金属，硬度高于纯金属，青铜熔点应比铜低，硬度更大，故D错误；故选C。2.一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是A.极性分子B.的球棍模型：C.分子只含有非极性键D.HCl中含有键【答案】A【解析】A．中心O原子的价层电子对数为，O采取杂化，分子呈V形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；B．为三角锥形，由于N原子半径小于Cl原子半径，球棍模型中中心原子的球应比周围原子的球小，题目图片中若中心球更大则不符合实际，B错误；C．分子中N-H键为不同元素原子间形成的共价键，属于极性键，C错误；D．HCl分子中H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成H-Clσ键，为s-pσ键，D错误；故选A。3.体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是A.篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得B.塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体C.乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为D.竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料【答案】B【解析】A．尼龙66为聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺通过缩聚反应（脱去水分子）制得，A正确；B．塑料光纤的主要成分为高分子聚合物，属于有机高分子材料，B错误；C．顺丁橡胶是顺式聚1,3-丁二烯，其结构简式为，C正确；D．碳纤维主要成分为碳，碳属于无机非金属材料，D正确；故答案选B。4.某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是A．制备乙炔B．除去乙炔中的C．干燥乙炔D．收集乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．电石与水反应过于剧烈且放出大量热，生成的氢氧化钙为糊状容易阻塞装置，无法用启普发生器控制反应的发生与停止，A错误；B．除去应选用能与反应的试剂（如NaOH溶液或溶液），而饱和NaHS溶液与不反应，无法除杂，B错误；C．乙炔含碳碳三键，具有还原性，浓硫酸为强氧化性酸，会与乙炔发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于干燥乙炔，C错误；D．乙炔密度比空气略小（26＜29），应用排水法收集（乙炔难溶于水），D正确；故答案选D。5.化学在促进人类文明可持续发展中发挥着重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。下列化学知识说法正确的是A.新能源汽车中的电子仪器使用了半导体，半导体的主要成分为B.的沸点高于是因为分子间的范德华力大于C.金属具有良好的延展性是因为金属含有无方向性和饱和性的离子键D.常用作膨松剂的主要原因：【答案】B【解析】A．半导体材料的主要成分是硅单质而非SiO2，SiO2用于光导纤维，A错误；B．SiH4和CH4均为非极性分子，沸点差异由范德华力决定，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更强，B正确；C．金属的延展性来源于金属键，而非离子键，金属键具有无方向性和无饱和性，使得金属原子可以在外力作用下发生滑移而不破坏键，从而表现出良好的延展性和导电性，C错误；D．NaHCO3作膨松剂的主因是受热分解产生CO2，而非水解反应，D错误；故答案选B。6.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.二甲基锌是一种离子液体B.二甲基锌水解会生成乙烷C.1mol基态Zn原子s能级电子总数为D.15g甲基含有的电子数为【答案】C【解析】A．二甲基锌结构中Zn与C通过共价键连接（如图示Zn-C键），属于共价化合物，离子液体由离子构成，故A错误；B．二甲基锌（Zn(CH3)2）水解时，Zn-C键断裂，与水反应生成甲烷（CH4）和Zn(OH)2，而非乙烷（C2H6），故B错误；C．Zn为30号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，s能级包括1s、2s、3s、4s，电子数分别为2、2、2、2，总和8，1molZn原子s能级电子总数为8NA，故C正确；D．甲基（-CH3）电子数=6（C）+3×1（H）=9，摩尔质量为15g/mol，15g甲基为1mol，含电子数9NA，故D错误；故选C。7.水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是A.“中和反应器”中发生反应的离子方程式为B.“聚合反应器”中发生了氧化还原反应C.实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机D.水溶性聚磷酸铵不属于高分子【答案】D【解析】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4+NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误；B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误；C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误；D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确；故答案为：D。8.赣南茶油是江西省赣州市特产，是中国国家地理标志产品，赣南茶油的特征香气与有机物X有关，X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是A.分子式为B.含有两种官能团C.可以发生消去反应D.1molX与NaOH溶液反应，最多能消耗1molNaOH【答案】C【解析】A．由结构可知，一分子中含8个C、10个H、3个O，分子式为，A正确；B．分子中含酚羟基和醚键两种官能团，B正确；C．酚羟基直接连在苯环上，苯环具有特殊的稳定性，无论与酚羟基相连的碳原子的邻位碳上是否有氢原子，均不能发生消去反应，C错误；D．只有酚羟基能与NaOH反应，1molX含1mol酚羟基，最多消耗1molNaOH，D正确；故答案选C。9.合成云母是一种重要的非金属绝缘材料，其主要成分为。U、V、W、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z为金属元素。U为地壳中含量最多的元素，基态V原子未成对电子数为1，W、X、Y同周期且相邻，Z元素的焰色为紫色，下列说法错误的是A.第一电离能：B.简单氢化物的稳定性：C.Z在过量的中燃烧的产物既含有离子键又含有共价键D.X的氧化物可用作耐高温材料【答案】A【解析】U为地壳中含量最多的元素，即O；Z的焰色为紫色，对应K；V的未成对电子数为1，结合主族和原子序数递增，V为F；W、X、Y为同周期相邻，且W、X为金属，推断W、X、Y分别为第三周期的Mg、Al、Si。A．同周期元素第一电离能通常随原子序数增大而增大，但Mg的最外层为3s2，处于全充满的稳定状态，则第一电离能为Si>Mg>Al，即Y>W>X，说法错误，A符合题意；B．F的非金属性强于O，简单氢化物HF键能高于H2O，稳定性更强，说法正确，B不符合题意；C．K在过量的O2中燃烧生成KO2，KO2中即存在离子键又含有共价键，说法正确，C不符合题意；D．X的氧化物为Al2O3，Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料，说法正确，D不符合题意；故选A。10.味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是A.a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜B.阴极的电极反应式为C.阳极室内溶液的pH逐渐增大D.标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体【答案】D【解析】该装置为电解池，分为阴极室、Ⅰ室、产品室、阳极室。阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。离子交换膜a、b用于控制离子的移动，以制备谷氨酸钠（）。A．由装置可知，产品室需和结合生成。（阴离子）向阳极移动，需通过产品室左侧的b膜，故b为阴离子交换膜；（阳离子）向阴极移动，需通过阳极室与产品室间的a膜，故a为阳离子交换膜，故A错误；B．阴极发生还原反应，电极反应式应为，故B错误；C．阳极发生氧化反应：，消耗，阳极室溶液pH逐渐减小，故C错误；D．生成1mol时，阳极室中有1mol移向产品室，同时阳极室内有1mol发生氧化反应：，生成0.25mol（标况下体积为5.6L），故D正确；故选D。11.某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是A.试剂x可选择浓NaOH溶液B.饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验C.一段时间后，1和2处棉团均会褪色D.3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：【答案】D【解析】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确；B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确；C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确；D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误；故答案选D。12.时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.内，A的平均消耗速率为B.C.内，A的消耗速率主要由反应②决定D.反应①的活化能比反应②的活化能小【答案】C【解析】A．0~5min内，A的物质的量由4mol降低到1.8mol，消耗，平均消耗速率，A正确；B．反应①生成B的物质的量为2.8mol，由反应①A(g)⇌2B(g)可知，反应①消耗A的物质的量为。根据总消耗A为2.2mol，则反应②消耗A为0.8mol，反应②生成C的物质的量为1.6mol，则a=，B正确；C．0~5min内，反应①消耗A1.4mol，反应②消耗A0.8mol，反应①消耗A更多，A的消耗速率主要由反应①决定，C错误；D．相同时间内，反应①消耗A的速率大于反应②，反应速率越快活化能越小，故反应①活化能比反应②小，D正确；故选C。13.微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是A.M的化学式为B.b的分数坐标为C.距离最近的有8个D.该晶胞的密度为【答案】C【解析】A．通过均摊法计算晶胞中各离子个数：K⁺的个数为8×+2=4；Ni²⁺的个数为8×+1=2；F-的个数为16×+4×+2=8；所以M的化学式为K2NiF4，A错误；B．a的分数坐标为(,,)，若b与a为同类离子（如F⁻），沿z轴对称分布，对称点应为(,,)，而非(,,)，B错误；C．距离体心处Ni2+最近的K+有8个，C正确；D．晶胞的密度为（设NA为阿伏伽德罗常数的值），D错误；故选C。14.25℃时，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH随滴加的溶液体积的变化曲线如图所示。c点时，溶液较为浑浊，整个过程无气泡产生，下列说法正确的是已知。A.a点呈碱性的原因是水电离出的Bb点溶液中：C.c点溶液中：D.总反应的离子方程式为【答案】C【解析】A．a点呈碱性是因为水解产生，导致溶液中；在水溶液中水电离出的，A错误；B．b点溶液电荷守恒应，选项中遗漏，且位置错误，B错误；C．c点加入25mL，，，，。物料守恒：，又，故，C正确；D．若生成溶液应呈酸性，但c点pH=7.20，且无气泡故无，正确反应为，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.江西省是中国重要的有色金属生产基地，江西的镍资源主要集中在赣州市。一种利用铜镍矿氧压硫酸浸出液(主要含有的离子为)回收镁和制备胆矾的工艺如图所示。已知：①；②Lix984萃铜时发生反应，其中表示有机相、表示水相。请回答下列问题：（1）的中心原子杂化轨道类型为___________；的VSEPR模型与其空间结构不相同，原因是___________。（2）“萃铜”所得的萃余液的pH___________(“>”“<”或“=”)1.43；实验室模拟“萃铜”时需要使用到的仪器为___________(填字母)。（3）使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁的沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其他离子损失。“沉铁”时生成的铁矾渣为，该反应的离子方程式为___________；若往沉铁后液中加入___________(写化学式)溶液，溶液变红，说明溶液中还含有。（4）常温下“沉镍”时，当时，溶液的___________；写出一种可替换MgO调“沉镍”的试剂：___________(写化学式)。（5）试剂X为___________(填化学式)溶液；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤等。（6）若铜镍矿氧压硫酸浸出液中含量为，“萃铜”时铜的萃取率为，“反萃”时，铜的反萃率为，则理论上以浸出液为原料，能制备___________mol胆矾。【答案】（1）①.杂化②.分子中的氧原子含有(2个)孤电子对（2）①.<②.BD（3）①.②.（4）①.②.(写或等合理答案)（5）①.②.冷却结晶③.过滤（6）54【解析】铜镍矿氧压硫酸浸出液加入Lix984萃取，进入有机相，进入水相，在水相中加和溶液沉铁，沉铁时生成铁矾渣，沉铁后的滤液加入，调节溶液的沉镍，过滤得到的溶液，进一步加工回收镁；在有机相中的通过加入试剂X反萃取，使反应逆向移动，且反萃水相要用于制备胆矾，则试剂X为，反萃水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等获得获得胆矾。（1）中心硫原子价层电子对数，中心硫原子的杂化类型为；的中心O原子价层电子对数，有2个孤电子对，因此的VSEPR模型与其分子空间结构不相同；（2）萃铜时发生反应，“萃铜”时会产生，萃余液pH会小于1.43；实验室萃取需要使用烧杯和分液漏斗，B、D项符合题意；（3）根据题干信息，使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁，产物为（不能拆写成离子形式），根据原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为；与反应生成红色液体，往沉铁后液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中还含有；（4），当时，；能与反应，且不引入新杂质的含镁化合物可以替换MgO调，如、或等；（5）加入试剂X，平衡逆向移动且反萃水相要用于制备胆矾，则试剂X为；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；（6）浸出液最终获得的的总质量为，理论上能制备n（胆矾）=n（）=。16.溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下：a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，在圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。已知：溴乙烷为弱极性分子，其沸点为。请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为___________；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为___________(填字母)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的主要原因是___________；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为___________。（3）步骤c反应结束的现象为___________；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是___________。（4）步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为___________。（5）该实验中，溴乙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。【答案】（1）①.(直形)冷凝管②.B（2）①.乙醇能形成分子间氢键②.(浓)（3）①.直形冷凝管内无油状液体流出②.若含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发（4）分液（5）66.7【解析】溴乙烷的制备原理是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，而HBr是通过浓硫酸与NaBr反应制得，反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质，用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得产品。（1）仪器甲为直形冷凝管；实验过程中，加入试剂的总体积为40mL左右，试剂的总体积占烧瓶容积的，需要选用100mL的圆底烧瓶，B项符合题意；（2）乙醇能形成分子间氢键，沸点会高于溴乙烷；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，根据质量守恒定律可知该反应的化学方程式为(浓)（3）反应结束，则不再有油状溴乙烷生成，故步骤c反应结束的现象为直形冷凝管内无油状液体流出；溴乙烷沸点低，若步骤c中获得的粗产品中含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发；（4）步骤e中硫酸层和有机层互不相溶，采用分液的操作即可分离二者；（5）该实验中，以溴化钠计算理论产量，溴乙烷的产率为。17.研究热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作用。已知：①；②；③。（1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________；中心原子的杂化类型可能为___________(填字母)。A．B．C．D．（2）___________。（3）反应①自由能的变化随温度的变化如图所示，则反应①的___________(列出计算式即可)。（4）T℃时，在恒压密闭容器中加入和，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.体系中的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体中，Ar的体积分数不再改变D.消耗的物质的量与生成的物质的量相等（5）在体积为的恒容密闭容器中加入，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。①590℃，th时反应达到平衡，则内，反应的平均速率___________；590℃时，反应①的平衡常数___________。②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，的物质的量可能为___________(填“a”“b”或“c”)。【答案】（1）①.②.D（2）+108（3）（4）BC（5）①.②.③.c【解析】（1）基态硅原子的价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为；的中心Si原子价层电子对数为：，则其杂化轨道数为6，故选D。（2）根据盖斯定律可知。（3），则。（4）A．恒压体系中，压强不再改变不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，A错误；B．温度和压强不变，气体的密度与气体的摩尔质量成正比关系，混合气体的摩尔质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．Ar的体积分数为的体积分数不再改变说明不再改变，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D．无论反应是否达到平衡，消耗的物质的量与生成的物质的量均相等，D错误；故选BC。（5）①设消耗了，列出三段式：根据图像中的数据可知，求出。内，反应的平均速率；时，反应①的平衡常数为。②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，即为；反应温度为，平衡常数，则达到平衡时，的物质的量为，故选c。18