江西省赣州市上犹大余崇义三县联考2025-2026学年高一上学期10月第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省赣州市上犹大余崇义三县联考2025-2026学年高一上学期10月第一次月考试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A.爆竹声中一岁除 B.吹尽狂沙始到金C.野火烧不尽 D.蜡炬成灰泪始干【答案】B【解析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误；B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误；D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是B。2.下列有关物质的分类正确的是A.均属于酸性氧化物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.四种物质均属于化合物D.生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物【答案】D【解析】A．不是酸性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；C．是单质，不属于化合物，C错误；D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确；答案选D。3.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.非金属性【答案】B【解析】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间B.用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分C.把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体D.早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】C【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确．故选C．5.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AC60、金刚石、石墨同素异形体BSO2、P2O5、CO酸性氧化物C纯碱、烧碱、熟石灰碱DKNO3、氨气、盐酸电解质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误；C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误；D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质非电解质，D错误；故选A。6.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误；D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确；故选D。7.下列离子方程式正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：B.用盐酸溶解石灰石：C.溶液与溶液反应：D.氧化铜与稀硫酸反应：【答案】D【解析】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式为，A错误；B．石灰石为固体不可拆，离子方程式为，B错误；C．溶液与溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，C错误；D．CuO与稀硫酸反应生成和H2O，离子方程式书写正确，D正确；故选D。8.某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应C.实验过程中反应的离子方程式为D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电【答案】B【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误；B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确；C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误；D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误；故答案选B。9.不能用离子方程CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O B.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不选；答案选B。10.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）AFe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2【答案】A【解析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。11.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是AK+、、H+、Cu2+ B.Na+、OH-、Cl-、C.H+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、【答案】B【解析】A．该组离子在溶液中不反应，能共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B．该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，故B符合题意；C．该组离子在溶液中H+与SiO32-发生反应生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，则不能大量共存，故C不符合题意；D．该组离子在溶液中Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，则不能大量共存，故D不符合题意；答案为B。12.下列电子转移的表示方法中正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．化合价升高，失去电子，化合价降低，得到电子，Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，故A错误；B．化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原，反应中Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，C元素的化合价升高，失去电子，被氧化，故B错误；C．反应中Zn元素的化合价由0价升高为+2价，失去2e-，不是2×e-，故C错误；D．反应中Cl元素得电子，化合价降低，得电子，氧元素失电子，化合价升高，转移电子数应该为12，故D正确；故选：D。13.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意；故答案为：B。14.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是A.高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性B.由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于C.由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D.反应中，生成2个时，转移6个电子【答案】B【解析】A．高铁酸钾（K2FeO4）中K为+1价、O为-2价，设Fe化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0可得：，解得x=+6。+6价Fe处于高价态，易得到电子，具有强氧化性，A正确；B．制备Na2FeO4时，Fe元素由+3价被氧化为+6价，则氧化剂为NaClO（Cl元素由+1价被还原为-1价），Na2FeO4是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故NaClO的氧化性强于Na2FeO4，B错误；C．反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH为复分解反应，K2FeO4以沉淀形式析出，说明在该条件下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，即高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C正确；D．反应中Fe元素由Fe(OH)3中+3价升高到FeO42-中+6价，每个Fe失去3个电子，生成2个FeO42-时共失去个电子，即转移6个电子，DⅡ卷二、非选择题：本题共4个小题，共52分(除标注外，每空2分)。15.现有下列10种物质：①铜②胆矾③溶液④⑤晶体⑥⑦碳酸钙⑧熔融⑨稀盐酸⑩酒精。（1）上述物质属于电解质______；给定状态下能导电的有______(填序号)。（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：______。（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。（4）向溶液中按加入溶液进行反应，该反应的离子方程式为______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______。（5）⑦与⑨发生反应的离子方程式为______。【答案】（1）②⑤⑦⑧①③⑧⑨（2）（3）（4）（5）【解析】【小问1】①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，固体不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电；上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨。【小问2】少量通入的溶液中，生成的碳酸根与钡离子不共存，形成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：。【小问3】在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：。【小问4】向溶液中按加入溶液进行反应，按照离子不共存的条件，1份Ba2+与1份形成硫酸钡沉淀，1份氢氧根与1份氢离子形成1份水，溶液中由1份氢氧根未反应，故离子方程式表示为。然后继续滴加溶液时，剩余的氢氧根与继续反应，此步发生反应的离子方程式为。【小问5】⑦碳酸钙与⑨稀盐酸发生反应的离子方程式为。16.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填字母)。A.都不稳定，密封放置沉淀B.两者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸（3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。（4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。【答案】（1）+2盐（2）C（3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜（4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3胶体丁达尔效应【解析】【小问1】已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；【小问2】A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故答案为：C；【小问3】硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；【小问4】①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。17.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。（1）上述反应中的______，______。（2）上述反应中氧化剂为______；氧化产物为______。（3）由上述反应可知，氧化性强弱：______(填“”或“”)。（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。（5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。①在处理饮用水的过程中______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。②胶体______色。【答案】（1）105（2）ClO-（3）>（4）（5）发生了红褐【解析】【小问1】中O为-2价，因此Fe为+6价，根据电荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根据氢原子守恒可知，y==5。【小问2】反应中中+1价的氯化合价降