辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期开学考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32C：12N：14Na：23Cu：64Ba-137一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)1.为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是A.将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标B.使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”C.有机反应的原子利用率为D.加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染【答案】A【解析】将重油裂解为轻质油作为燃料，燃烧后仍会生成二氧化碳，未减少碳排放总量，无法直接促进“碳中和”，A错误；生物可降解材质替代聚乙烯塑料，能减少难降解塑料的污染，B正确；该反应中所有反应物的原子均进入产物，无副产物，原子利用率为100%，C正确；回收动力电池可提取资源并减少重金属污染，D正确；故答案选A。2.下列化学用语不正确是A.丙烷分子的球棍模型：B.水合钠离子的示意图：C.一氯甲烷的电子式：D.甲烷分子的空间填充模型：【答案】B【解析】丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，丙烷分子的球棍模型：，故A正确；水合钠离子中，水分子中负电性的氧原子靠近Na⁺，正电性的氢原子远离Na+，水合钠离子示意图：，故B错误；一氯甲烷的分子式为CH3Cl，甲烷中1个H原子被氯原子代替，电子式为，故C正确；甲烷是正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型：，故D正确；选B。3.下列叙述正确的是①用电子式表示的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：⑦离子化合物中一定含有离子键A.①②③④⑥⑦ B.①②③⑤⑦ C.②③⑦ D.全部【答案】C【解析】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。4.只用一种试剂就可将乙醇、乙酸、苯、四种无色液体区分开，该试剂是A.蒸馏水 B.紫色石蕊试液 C.盐酸 D.浓硫酸【答案】B【解析】蒸馏水可以区分苯和，苯在上层，在下层，但蒸馏水无法区分乙醇和乙酸，因为乙醇和乙酸可以与水以任意比互溶，故A项错误；紫色石蕊试液通过酸碱性和密度差异可区分四种液体：1.乙酸呈酸性，使石蕊变红；2.乙醇中性，石蕊显紫色且完全溶解；3.苯密度小于水，分层后上层为苯层，下层为水层；4.CCl4密度大于水，分层后下层为CCl4层，上层为水层；四种液体现象均不同，故B项正确；盐酸可以区分苯和，苯在上层，在下层，但盐酸溶液无法区分乙醇和乙酸，因为乙醇和乙酸可以与水以任意比互溶，无明显现象，故C项错误；浓硫酸与乙醇混合会放出大量的热，但浓硫酸与乙酸混合也会有类似现象，难以区分，故D项错误；故选B；5.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4B.工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿D.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅【答案】C【解析】黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确；工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确；铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误；石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确；故选C。6.检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A.工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极ⅡB.电解质溶液中的向电极Ⅱ移动C.工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变D.电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】B【解析】根据装置图可知：在电极Ⅰ上CO被氧化为CO2，因此电极Ⅰ为负极；在电极Ⅱ上O2得到电子被还原为H2O，因此电极Ⅱ为正极，然后结合原电池反应原理分析解答。电极Ⅰ为CO发生氧化反应产生CO2，电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为O2发生得到电子的还原反应，故电极Ⅱ为正极，在原电池中负极电势低于正极，A正确；在电解质溶液中阴离子会向正电荷较多的负极移动，H+会向负电荷较多的正极电极Ⅱ方向移动，即向电极Ⅰ方向定向移动，B错误；负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应为2CO+O2=2CO2，可见：负极生成的H+与正极消耗的H+相等，H+浓度不变，故硫酸浓度几乎不变，C正确；在正极电极Ⅱ上O2得电子，在酸性条件下被还原生成H2O，正极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D正确；故合理选项是B。7.已知制取的反应过程如下：①；②。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】已知制取的反应过程如下：①

，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；②

，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量，A项错误。故选B。8.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)相关条件和数据见表：实验编号实验I实验II实验III反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是A.实验II可能压缩体积B.正反应为吸热反应C.实验I达平衡后容器内的压强是实验III的D.K3＜K2=K1【答案】D【解析】实验Ⅰ和实验Ⅱ容器体积相同，因此不可能是压缩体积增大了压强，可能是加催化剂，故A错误；由实验II和实验III可知，温度升高，平衡时D的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故B错误；实验III达平衡时n(D)=1mol，列三段式为，实验Ⅲ达平衡后容器内气体的物质的量为2.5mol，实验Ⅰ容器内反应：，实验Ⅰ达平衡后容器内气体的物质的量为2.25mol，若温度相同，实验Ⅲ和实验Ⅰ分别达平衡后容器内的压强之比为2.5mol：2.25mol=10：9，因实验Ⅲ温度较高，其压强越大，则实验Ⅲ和实验Ⅰ分别达平衡后容器内的压强之比大于10：9，实验I达平衡后容器内的压强小于实验III的，故C错误；实验Ⅰ和实验Ⅲ，温度升高，D减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数减小，因此K1＞K3，实验Ⅰ和实验Ⅱ，温度相同，平衡常数相等，因此K2＝K1，所以K3＜K2=K1，故D正确；故选：D。9.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为B.复合光催化剂分解水比电解水更有优越性C.总反应为D.总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量【答案】A【解析】反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1mol氧气转移电子数为2NA，A错误；电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确；根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确；水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确；故选A10.电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是A.图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银B.图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀C.图丙：铁钥匙上镀铜D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀【答案】D【解析】甲为电解池装置，右侧为阳极，即粗银为阳极，左侧为阴极，纯银为阴极，可实现提纯银，A不符合题意；乙中铜板打上铁铆钉后，能形成原电池，铁为负极，铁失电子被氧化，铜为正极，铜板不易被腐蚀，B不符合题意；丙为电解池装置，左侧铜片为阳极，铜失电子转化为铜离子，右侧铁钥匙为阴极，铜离子得电子生成铜，可在铁钥匙上镀铜，C不符合题意；丁为电解池装置，钢闸门应与电源负极相连，保护钢闸门不被腐蚀，D符合题意；故选D。11.某家庭自制全麦面包过程中，涉及以下操作：①将小麦粉(含淀粉、少量淀粉酶)与水混合揉面；②加入酵母发酵(28℃，1小时)；③加入鸡蛋液、黄油(动物油脂)、维生素C(固体粉末)后继续揉匀；④放入烤箱(180℃，20分钟)烘焙。下列关于烘焙前后营养物质变化的描述错误的是A.小麦粉中的淀粉在发酵阶段部分水解为麦芽糖B.鸡蛋中的蛋白质在烘焙时发生变性，空间结构改变C.添加的维生素C在烘焙后含量与添加时基本一致D.黄油中的油脂含有碳碳双键，在高温下可能部分氧化【答案】C【解析】发酵阶段（28℃）为淀粉酶提供了适宜温度，可催化淀粉水解为麦芽糖（部分水解），A正确；烘焙时高温（180℃）破坏蛋白质的空间结构导致变性，B正确；维生素C具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化分解，烘焙后含量会显著下降，C错误；黄油中的油脂含少量不饱和脂肪酸甘油酯，高温下可能与氧气发生氧化反应，D正确；故答案选C。12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应【答案】C【解析】根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误；故选C。13.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是A.反应物A的浓度：a点小于b点B.a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用C.曲线上的c点表示反应达到平衡状态D.若段和段时间相等，则的转化率：段大于段【答案】B【解析】随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，A错误；该反应恒温恒容，气体总物质的量不变（左3mol气体，右3mol气体），压强不变，速率加快可能是生成物作为催化剂，随生成物浓度增大催化效果增强，B正确；平衡状态时正反应速率应保持不变，c点后v(A)仍在减小，未达平衡，C错误；ab段和bc段时间相等时，平均速率：bc段（从v(b)到v(c)）大于ab段（从v(a)到v(b)），则bc段消耗A更多，转化率bc段大于ab段，D错误；故选B。14.海水综合利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.步骤中发生反应的离子方程式为C.步骤III在蒸馏塔中进行，所得溴蒸气经冷凝器冷凝后得到液溴D.“蒸馏”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸【答案】B【解析】海水通过淡化获得淡水和NaCl，剩余母液中是浓缩的海水，浓缩的海水中浓度仍然很小，通入将氧化为，得到稀溴水；用热空气将溴单质吹出，用水溶液吸收，发生反应；；再通将氧化，此时得到浓度较大的溴水，据此分析解题。海水淡化的主要方法包括蒸馏法（加热蒸发冷凝）、电渗析法（离子交换膜分离）、离子交换法（离子交换树脂），A正确；步骤II中与发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，HBr为强酸完全电离，离子方程式应为，B错误；步骤III中含HBr的溶液通入生成，通过蒸馏将蒸出，溴蒸气经冷凝得到液溴，C正确；蒸馏时加入碎瓷片可防止液体暴沸，D正确。故选B。15.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．II．III．已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表化学键键能/436343a465413则键的键能a为A.1076 B.826 C.779 D.538【答案】A【解析】反应Ⅱ-Ⅰ得：，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。故选A。二、非选择题(共55分，将答案写在答案页上)16.某实验小组利用如图装置探究性质。如下图组装好仪器(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭，打开。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_____；装置戊的作用为______(用离子方程式表示)。（2）装置丁可验证二氧化硫的_______性。（3）丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：和的混合物。①猜想2的依据是_______(用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为_______。②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究：实验1234实验内容实验现象白色浑浊不消失白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀ⅰ．实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是_______。ⅱ．通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为_______。ⅲ．实验2中后续生成的白色沉淀为_______(填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是_______。【答案】（1）①.②.（2）氧化（3）①.②.对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入一段时间，排尽装置内空气，再关闭，打开③.所加盐酸的量不足④.⑤.⑥.溶于酸的反应速率大于在上述条件下被氧化为的速率【解析】甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，乙中检测SO2是否和亚硫酸氢钠反应，丙检测SO2是否和氯化钡溶液反应，丁中H2S和SO2反应检测SO2的氧化性，戊吸收尾气，防止污染。【小问1详析】装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，发生反应化学方程式为；装置戊吸收尾气，防止污染，离子方程式。【小问2详析】装置丁H2S和SO2反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可验证二氧化硫的氧化性。【小问3详析】①亚硫酸可以被氧气氧化为H2SO4，猜想2的离子方程式；为排除该猜想，反应前可进行的操作为对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入一段时间，排尽装置内空气，再关闭，打开。②ⅰ．亚硫酸钡可以和少量盐酸反应生成溶于水的亚硫酸氢钡，实验4证明猜想1正确，则实验1中浑浊不消失的原因是所加盐酸的量不足。ⅱ．亚硫酸钡可以和过量盐酸反应生成SO2，通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为。ⅲ．硝酸可以氧化亚硫酸为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则实验2中后续生成的白色沉淀为；从速率角度分析实验2现象变化的原因是溶于酸的反应速率大于在上述条件下被氧化为的速率。17.氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。（1）工业合成氨的化学方程式为_______。（2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_______。②用装置收集时，先关闭止水夹，再打开止水夹和，的进气口是_______(填“a”或“b”)。检验是否收集满的方法是_______。③收集满后关闭止水夹和，打开止水夹，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是_______。Ⅱ．如图所示，常温常压下在注射器中吸入，然后吸入水，再吸入，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。（3）从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。（4）活塞最后停留的刻度为_______mL。（5）已知常温常压下气体的摩尔体积为，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。【答案】（1）（2）①.②.a③.用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口④.用热毛巾(或冷毛巾)热敷(或冷敷)圆底烧瓶一段时间（3）由无色变成红棕色，最后变成无色（4）18（5）0.054【解析】工业合成氨是通过氮气和氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气；实验室是通过氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，据此分析；【小问1详析】工业用氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气，合成氨的化学方程式为；【小问2详析】①装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为；②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置收集氨时，进气口是。检验收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口b，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生白烟)；③打开装置中的活塞，没产生喷泉，因为导管中存在空气，隔绝了氨气和溶液，此时可以用热毛巾(或冷毛巾)热敷(或冷敷)圆底烧瓶一段时间，使氨气和溶液接触即可引发喷泉实验；【小问3详析】先与反应生成红棕色的，又被水吸收生成和，气体又变成无色；【小问4详析】根据方程式：，氧气，可以消耗，气体共减少，最终气体体积为，再加上水占据的，最终活塞停留的刻度为；【小问5详析】的浓度为。18.某种利用油脂生产有机物C和F的路线如图所示：回答下列问题：（1）油脂在碱性条件下的水解反应在工业上也叫___________反应；甘油的结构简式为___________。（2）的反应试剂和反应条件为___________。（3）F分子中的官能团名称为___________；写出反应的化学方程式：___________。（4）E的同分异构体有多种，其中含有羧基和碳碳双键的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。（5）写出甘油的化学方程式：___________。【答案】（1）①.皂化②.（2）乙醇、浓硫酸、加热（3）①.酯基②.（4）3（5）【解析】油脂在碱性条件下水解，生成甘油，催化氧化生成A，氧化得到B，和乙醇反应生成C，根据E的结构式可知D为丙烯醇，据此解答。【小问1详析】油脂在碱性条件下的水解反应在工业上也叫皂化反应；甘油的结构简式为；【小问2详析】即酯化反应，所以反应试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸、加热；【小问3详析】F分子中官能团的名称为酯基，反应的化学