辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期10月份联合考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期10月份联合考试试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质能导电，且属于电解质的是A.汞B.氨气C.熔融氯化钠D.氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．汞是金属单质，能导电，但电解质必须是化合物，A错误；B．氨气本身不导电且不能自身电离，溶于水生成的NH3·H2O能导电，但氨气属于非电解质，B错误；C．熔融氯化钠能电离出Na+和Cl-，可导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，C正确；D．氢氧化铁胶体能导电，但胶体是混合物，而电解质必须是纯净物，D错误；故答案选C。2.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．硝酸是强酸，在水中完全电离为H+和NO方程式正确，A不符合题意；B．氢氧化钡是强碱，完全电离为Ba2+和2个OH-，方程式正确，B不符合题意；C．氯化铵是强电解质，完全电离为NH和Cl-，方程式正确，C不符合题意；D．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为，D符合题意；答案选D。3.化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】C【解析】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成新物质，属于化学变化，A错误；B．烈火焚烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2），生成新物质，属于化学变化，B错误；C．“烟”指雾气（水蒸气液化），仅为物理状态变化，无新物质生成，未涉及化学变化，C正确；D．丹砂（HgS）在空气中加热生成水银（Hg），有新物质生成，属于化学变化；水银与硫再反应生成丹砂，也属于化学变化，D错误；故答案选C。4.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】还原反应的特征是化合价降低。A．Fe3+（+3价）变为Fe2+（+2价），化合价降低，必须通过还原反应实现，A正确；B．Mn2+（+2价）变为（+7价），化合价升高，需发生氧化反应，B错误；C．Cl-（-1价）变Cl2（0价），化合价升高，需发生氧化反应，C错误；D．N2O5和HNO3中的氮均为+5价，化合价未变，未涉及氧化还原反应，D错误；故答案选A。5.下列关于分散系的叙述正确的是A.烟、雾、有色玻璃、矿泉水均属于胶体B.按稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C.区分溶液和胶体，可以用激光笔照射D.将饱和溶液滴入沸水中持续长时间加热，制得胶体【答案】C【解析】A．矿泉水中的溶质以离子形式存在，属于溶液，而非胶体，A错误；B．分散系的分类标准是分散质微粒的直径（溶液＜1nm，胶体1~100nm，浊液＞100nm），稳定性是结果而非分类依据，B错误；C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，因此用激光笔照射可区分溶液和胶体，C正确；D．制备胶体需控制加热时间，长时间加热会导致胶体聚沉生成沉淀，D错误；故选C。6.下列反应既不属于四种基本反应类型，又不属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；有电子转移的反应属于氧化还原反应，其中电子是否转移可通过化合价来判断。A．3O2放电生成2O3，是同素异形体之间的转化，不属于四大反应；反应中氧元素化合价均为0，不属于氧化还原反应，A符合题意；B．铝热反应属于置换反应，且Al和Fe的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，属于分解反应，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成盐、水和气体，属于复分解反应，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。7.在透明溶液中，下列离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C、，、 D.、、、【答案】B【解析】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选；B．、、、之间不反应，能大量共存，且溶液透明，B选；C．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不选；D．H+与OH-会反应生成H2O，不能大量共存，D不选；答案选B。8.汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是A.被氧化 B.CO是氧化剂C.每生成1个分子，转移8个电子 D.该条件下，还原性：【答案】C【解析】A．NO2中N的化合价从+4降到0，被还原，A错误；B．CO中C的化合价从+2升到+4，被氧化，CO是还原剂，B错误；C．生成1个N2分子时，每个N原子得到4e⁻，两个N原子共得到8e⁻，转移电子数为8，C正确；D．还原性：还原剂(CO)＞还原产物(N2)，D错误；故选C。9.“价—类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法正确的是A.a表示的不同物质之间的转化是物理变化B.c是电解质C.b到c的反应可能既是氧化还原反应，又是化合反应D.e的钠盐可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】A．a表示碳的单质，碳有多种同素异形体(如金刚石、石墨)，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．c是+4价碳的氧化物，即CO2，CO2自身不能电离，属于非电解质，B错误；C．b为CO，c为CO2，反应2CO+O22CO2中，C元素化合价升高、O元素化合价降低，属于氧化还原反应，且反应物为两种、生成物为一种，属于化合反应，C正确；D．e是+4价碳的正盐(如Na2CO3)，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃酸过多(常用NaHCO3)，D错误；故选C。10.溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是A.b点不能导电，说明是非电解质B.a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清C.c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化D.若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误；B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确；C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确；D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确；故选A。11.下列离子方程式书写正确的是A.氧化铝与稀硝酸反应：B.铁与硫酸铜溶液反应：C.氧化铁与稀盐酸反应：D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：【答案】C【解析】A．氧化铝是难溶物，应写为Al2O3，不能拆解为O2-，正确写法为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，A错误；B．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B错误；C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式配平正确且符合实际反应，C正确；D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，D错误；答案选C。12.已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是A.还原性： B.反应②中，C.能将氧化成 D.反应①中W为【答案】C【解析】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，还原性顺序应为SO2＞Fe2+＞Cr3+，A错误；B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B错误；C．由反应①可知，能氧化；由反应②可知，能氧化，故氧化性：。因为的氧化性强于，所以能将氧化成，C正确；D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D错误；故选C。13.在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是A.＋6 B.＋5 C.＋4 D.＋3【答案】A【解析】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6；故选A。14.a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是选项abcd转化关系ACuCuOFeBCMgMgODCaONaOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．a为H2，b为Cu，H2还原CuO可生成Cu（a→b可行），b为Cu，与O2反应生成CuO（b→c可行），c为CuO，CuO无法一步反应生成Fe，c→d不可行，A错误；B．a为H2O，通电分解生成O2（a→b可行），b为O2，与C燃烧生成CO2（b→c可行），c为CO2，与H2O反应生成H2CO3（c→d可行），d为H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正确；C．a为Mg，与O2反应生成MgO（a→b可行），b为MgO，MgO不溶于水，无法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C错误；D．a为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2（a→b可行），b为Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成NaOH（b→c可行），c为NaOH，与酸反应生成H2O（c→d可行），d为H2O，H2O无法一步生成CaO，d→a不可行，D错误；故选B。15.用下列方法均可制备铜：①；②；③。若要制得相同质量的铜，①②③反应中转移电子数之比为A.1：1：1 B.1：1：6 C.6：6：1 D.2：2：1【答案】D【解析】反应①：CuO中Cu为+2价，被还原为0价，每生成1molCu需转移2mol电子。反应②：Fe从0价→+2价，每置换1molCu转移2mol电子。反应③：Cu从+1价→0价（每Cu得1e⁻），6molCu共得6mol电子；S从-2价→+4价（失6e⁻）。总转移电子数为6mol，对应6molCu，故每生成1molCu转移1mol电子；故比值为2：2：1，答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。现有如下物质：①石墨②KOH③④⑤⑥金刚石⑦⑧Zn⑨⑩请回答下列问题：（1）互为同素异形体的是___________和___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。（2）属于碱性氧化物的是___________(填序号)，下列关于氧化物的说法正确的是___________(填标号)。A．、均属于氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物（3）③可以与②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反应，写出其中属于氧化还原反应化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。（4）写出②和⑨两溶液反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①⑥⑤⑦⑨（2）④⑩A（3）（4）【解析】小问1】同素异形体：同种元素组成不同结构的单质，符合题意的是①⑥；属于盐的是⑤⑦⑨；【小问2】与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，是④⑩；A．由两种元素构成，其中一个元素为氧元素，故、均属于氧化物，A正确；B．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，B错误；C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7，C错误；故选A；【小问3】③与⑧Zn反应有化合价升降，属于氧化还原反应的化学方程式：；【小问4】②KOH和⑨两溶液反应的离子方程式：。17.某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题：（1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。（3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。（5）原溶液中一定存在的离子有___________。（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）Fe2+（2）、（3）①②否③由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有；（4）①Cl-②加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（5）K+、H+、（6）H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【解析】无色溶液中一定无Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此回答。【小问1】题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；【小问2】溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、；【小问3】滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有；【小问4】过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；【小问5】结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；【小问6】由第五问可知，原溶液可看做，另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。18.某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。已知：ⅰ．和均为酸性氧化物；ⅱ．；ⅲ．。请回答下列问题：（1）写出以下几种物质中加点元素的化合价。：___________，：___________，：___________。（2）固体1的主要成分除外，还有___________(填化学式)。（3）①已知ⅲ反应中氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。②X为___________(填化学式)。（4）溶液与反应的化学方程式为___________。（5）高铁酸钾()极易溶于水，是一种多功能绿色水处理剂，其工作原理如图所示。过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；过程①体现了高铁酸钾在水处理过程中杀菌消毒的作用，过程②③体现高铁酸钾可用于净水的原因是___________。【答案】（1）①-3②0③+4（2）CaCO3和CaSO3（3）①NO2②NO③O2（4）+=（5）①还原②生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，达到净水作用【解析】工业废气中含有N2、CO2、SO2、NO、CO等，通入过量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，过滤后氢氧化钙也在沉淀中；气体1为N2、NO、CO，与X反应后的产物能被NaOH溶液吸收生成亚硝酸钠，结合反应可知X为O2，氧气将NO氧化为NO2，然后氮氧化合物被氢氧化钠溶液吸收生成亚硝酸钠，气体2为N2、CO的混合气，用捕获剂捕获CO。【小问1】NH

中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，N2

为单质，则氮元素为0价，SO2中氧元素为-2价，则S元素为+4价；【小问2】由分析可知，固体1的主要成分除外，还有CaCO3和CaSO3；【小问3】①反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+3价，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低到+3价，则该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO；②由分析可知X为O2；【小问4】NaNO2溶液处理含铵根离子废水时，氮元素发生归中反应生成N2和水，化学方程式为+=；【小问5】过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+；过程②是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，过程③是利用Fe(OH)3胶体的吸附性，达到净水作用。19.纯碱样品中往往含有少量NaCl，现测定纯碱样品中的质量分数，某探究性学习小组设计了如下装置(已知：碱石灰为NaOH和CaO的固体混合物，夹持装置已略去)。实验步骤：ⅰ．按图连接装置，并检查气密性；ⅱ．准确称得6.0g纯碱样品放入容器b中；ⅲ．打开弹簧夹，向试管A中缓缓鼓入空气数分钟，准确称得盛有碱石灰的干燥管D的总质量为33.4g；ⅳ．打开仪器a旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；ⅴ．打开弹簧夹，向试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。请回答下