辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期9月月考试题考试时间：75分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应B.目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C.华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是D.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色【答案】B【解析】A．化学反应的吸放热取决于生成物总能量与反应物总能量的差值，需要加热或点燃的反应不一定是吸热反应，例如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，A错误；B．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为当前关注的新能源，B正确；C．5G芯片的主要材料是单质硅（），而非二氧化硅（），C错误；D．植物油是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量未达到高分子化合物标准，不属于天然有机高分子化合物，但含不饱和双键可使溴水褪色，D错误；故答案选B。2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10（原子序数=质子数），中子数=质量数-质子数，质量数=10+12=22，正确符号应为，A错误；B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，Mg2+与Cl-形成离子键，正确电子式为，题中未标电荷及中括号，B错误；C．甲醛分子（HCHO）含碳氧双键，球棍模型中碳氧间应为双键（两根棍），C正确；D．H₂O分子中O的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体形，题中模型未体现中心O与两个H的成键及两对孤电子对，不符合四面体形VSEPR模型，D错误；故选C。3.下列实验装置使用不正确的是A.装置①用于制取并检验乙烯 B.装置②用于验证铁的吸氧腐蚀C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气【答案】A【解析】A．反应中生成的二氧化硫杂质气体也能使的溴水褪色，干扰生成乙烯的检验，A错误；B．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，B正确；C．乙醇、乙酸、浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；D．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，向下排空气法收集氨气，D正确；故选A。4.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.的溶液中数目为B.与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.与混合气体中含键的数目为【答案】D【解析】A．pH=12的Na2CO3溶液中OH-浓度为0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法计算具体数目，A错误；B．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg与H2SO4反应时每消耗1molMg转移2mol电子，则转移电子数为0.2NA，B错误；C．标准状况下，2.24L气体总物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，C错误；D．C2H2和C6H6的最简式均为CH，总物质的量为，每个CH单元含1个C-H键，总数为2NA，D正确；故选D。5.下列描述中，正确的是A.是空间结构为形的极性分子B.的价层电子对数为3个C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化【答案】D【解析】A．的中心原子C的价层电子对数为2，无孤对电子，空间结构为直线形，属于非极性分子，A错误；B．的中心原子Cl的价层电子对数=3+=4，故价层电子对数为4，B错误；C．的中心原子N的价层电子对数为3+=3，无孤对电子，空间结构为平面三角形，所有原子共平面，C错误；D．的Si价层电子对数为4，故为杂化，的S价层电子对数为4，故为杂化，二者杂化类型相同，D正确。故选D。6.下列说法正确的是A.最多有8个原子共平面B.属于烯烃的有机物共有3种(不考虑立体异构)C.分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗【答案】B【解析】A．碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线形，由三点成面可知，有机物分子中最多有如图10个原子共平面：，A错误；B．C4H8属于烯烃的同分异构体有：1-丁烯、2-丁烯（不考虑顺反异构）、2-甲基丙烯，共有3种，B正确；C．分子式为能发生催化氧化生成醛，说明该有机物属于醇，醇的结构简式为R-CH2OH（其中R为丁基），符合条件的同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子被-CH2OH取代所得结构，丁基有4种不同的结构，则符合条件的同分异构体共有4种，C错误。D．苯乙烯分子中，碳碳双键能与溴水发生加成反应，而苯环不能与溴水发生加成反应，所以1mol苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗1mol溴，D错误；故选B。7.下列物质间的转化中，能一步实现的是A.→NaCl→NaOH B.S→CuS→C. D.【答案】A【解析】A．Cl2与Na燃烧生成NaCl，电解NaCl溶液生成NaOH，两步均可一步实现，故A正确；B．S与Cu加热生成Cu2S而非CuS，无法一步得到CuS，故B错误；C．NH3催化氧化生成NO而非NO2，无法一步转化为NO2，故C错误；D．Al2O3不溶于水，需先与酸或碱反应后再调节pH生成Al(OH)3，无法一步实现，故D错误；答案选A。8.已知、、、四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素是周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是A.基态原子的轨道表示式为：B.元素形成的单质均为分子晶体C.、形成的化合物中含键D.在元素周期表中位于第四周期族【答案】A【解析】元素X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且轨道中的电子数相同，电子排布为：1s22s22p2，所以Y为C元素；Z于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子，电子排布为：1s22s22p4，所以Z为O元素，W基态原子3d轨道电子数是4s轨道的4倍，4s最多2个电子，所以3d有8个电子，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，W为Ni，据此进行答题。A．Z为O元素，轨道电子排布遵循洪特规则，轨道表示式正确，A正确；B．Y为C，C形成金刚石是共价晶体，不是分子晶体，B错误C．X2​Z2​为H2​O2​，结构为H−O−O−H，含O−O单键和O−H单键，不含π键，C错误D．W为Ni，核外电子排布式[Ar]3d84s2，位于第四周期Ⅷ族，不是ⅦB族，D错误；故选A。9.合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是A.1molY最多可以与5molH2发生反应B.布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应C.过程发生的反应属于加成反应D.Y中官能团名称为腈基【答案】D【解析】A．Y中的苯环能和氢气按1∶3发生加成反应；氰基与氢气按1∶2发生加成反应，故1molY最多可与5molH2发生加成反应，A正确；B．布洛芬中含有羧基，具有酸的通性，与金属钠、Na2CO3、NaOH均能反应，B正确；C．X→Y氰化过程中，碳碳双键断裂，发生加成反应，C正确；D．Y中官能团名称为氰基，D错误；故选D。10.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向淀粉溶液中通入，溶液出现蓝后，再通入，蓝色褪去还原性：B向溶液中滴加少量和的混合溶液，有黄色沉淀生成C向久置的样品中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解样品完全变质D向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生元素非金属性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Cl2将I-氧化为I2使淀粉变蓝，说明I-的还原性强于Cl-；随后SO2将I2还原为I-使蓝色褪去，说明SO2的还原性强于I-，因此还原性顺序为SO2＞I-＞Cl-，A正确；B．向AgNO3溶液中滴加少量NaI和NaCl混合液，Ag+过量，会生成碘化银、氯化银沉淀，不能说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B错误；C．加入Ba(NO3)2和稀盐酸时，硝酸根离子在酸性条件下会将未变质的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致沉淀不溶解，无法证明完全变质，C错误；D．HCl酸性强于H2CO3，但比较非金属性需用最高价含氧酸（如HClO4），D错误；故选A。11.由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红的一种工艺流程如下图。下列说法不正确的是A.酸浸时，不与稀硫酸反应B.酸浸后，溶液中的金属阳离子只有C.沉铁时，双氧水将氧化为D.煅烧时，发生的反应为【答案】B【解析】硫铁矿烧渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，SiO2不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入H2O2和氨水，氨水将Fe2+、Fe3+转化为、，双氧水将氧化为，煅烧Fe(OH)3得到。A．为酸性氧化物，不与稀硫酸反应，A正确；B．根据分析，酸浸后溶液中的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，B错误；C．根据分析，沉铁时，双氧水将氧化为，C正确；D．煅烧Fe(OH)3得到，方程式正确，D正确；故选B。12.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。13.下列说法错误的是A.如图甲所示，晶胞中含有4个：B.的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是C.晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子D.如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个【答案】B【解析】A．根据均摊原则，晶胞中含有数，故A正确；B．根据均摊原则，图乙中白球数为、黑球数4，结合的化学式，可知晶胞结构中X代表的是O2-，故B错误；C．根据均摊原则，图丙中黑球数为白球数为16，根据的化学式可知，黑球代表Si原子、白球代表O原子，则1个晶胞中有16个O原子，故C正确；D．图丁所示晶胞中，黑球数为4、白球所为，黑球位于白球围成的四面体空隙中，可知距离每个最近的有4个，故D正确；选B。14.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A.用石英和焦炭制取粗硅：B.在水中的电离：C.盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：D.铝片溶于溶液：【答案】D【解析】A．石英和焦炭高温生成硅单质和一氧化碳：，A错误；B．NaClO电离应生成Na⁺和ClO⁻，，B错误；C．溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水：，C错误；D．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；故选D。15.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.酸性：CH3COOH<HCNB.水的电离程度：①<②C.Ka(HCN)=10-11D.②、③、④点所示溶液中都有：【答案】C【解析】根据电离平衡常数的计算公式利用图中特殊点如0点即没有加入氢氧化钠时的pH值代入公式进行计算约值；对于离子浓度的大小可以利用电荷、物料、质子守恒进行比较；A．根据图象0点可知，CH3COOH的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，HCN的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，根据电离平衡常数的三段式：，，，，则酸性：CH3COOH>HCN，A错误；B．根据图象，当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，水的电离被抑制，点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点①溶液呈碱性，HCN的电离程度小于CN-的水解程度，水的电离被促进，水的电离程度：①>②，B错误；C．结合A的分析可知，Ka(HCN)=10-11，C正确；D．当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），元素守恒为：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），两者结合可知，，D错误；故选C。第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.高中无机化学主要涉及钠、铁、铝、铜、镁、氯、硫、氮、碳、硅十种元素单质及其化合物的知识。请根据所学知识回答下列问题：（1）侯德榜是我国著名的化学家，他的制碱法打破了国外的垄断，请写出主要的化学反应方程式___________。（2）为白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，请写出这一变化的相关方程式___________。Fe(II)除了可以用NaOH检验以外还可以用___________检验。(任写一种方法及现象)（3）、、都既能和强酸反应又能和强碱反应，请写出将氨水滴入溶液的离子方程式___________。（4）实验室可以制取、、、、、、、等气体，请写出实验室制取的化学方程式：___________。（5）主要的性质有酸性氧化物、漂白性、氧化性、还原性，)可以使酸性高锰酸钾褪色，表现的___________性，该过程的离子方程式为___________。（6）是常见的物质间的转化形式，请写出工业制硝酸A到B的反应方程式___________。【答案】（1）（2）①.②.；向溶液中滴加铁氰化钾（）溶液，产生独特的蓝色沉淀（3）（4）（5）①.还原性②.（6）【解析】（1）侯氏制碱法的核心是利用食盐水、氨气和二氧化碳来制取纯碱（碳酸钠）。主要过程为在饱和的氯化钠溶液中，先后通入足量的氨气（）和二氧化碳（），生成碳酸氢钠（）和氯化铵（）。由于碳酸氢钠（）的溶解度较小，会以沉淀的形式析出。故化学反应方程式为：；（2）在空气中被氧气氧化，是一个典型氧化还原反应，最终生成红褐色的沉淀。化学方程式为：；的检验除了可以用NaOH检验以外还可以：向溶液中滴加铁氰化钾（）溶液，产生独特的蓝色沉淀（滕氏蓝），其化学式为。故答案为：；向溶液中滴加铁氰化钾（）溶液，产生独特的蓝色沉淀；（3）、、都是典型的两性物质，既能和强酸反应又能和强碱反应。当向溶液中滴加氨水时，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀。因此反应会生成白色的氢氧化铝（）沉淀。故离子方程式为：；（4）实验室制取氯气通常采用“固+液”加热的方式。将二氧化锰（）固体与浓盐酸（）在加热条件下反应，即可生成氯气。故化学反应方程式为：；（5）能使酸性高锰酸钾（）溶液，是因为具有还原性。在反应中，将强氧化剂高锰酸钾还原，自身被氧化为硫酸根离子（）。故答案为：还原性；；（6）工业上制取硝酸采取的是“氨的催化氧化法”，其核心转化链为：。其中，A到B的反应是工业制硝酸的第一步。故化学反应方程式为：。17.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。I．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：（1）已知：①②③反应___________。（2）在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.COS和H2的浓度保持不变B.消耗H2的速率与生成CO的速率之比为1：1C.的值不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变II．由-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。25℃时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.08100900.1040.1160.132回答下列问题：（3）在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。（4）该反应达到平衡时，-羟基丁酸的转化率为___________%(保留1位小数)。（5）关于该反应的下列说法正确的是___________(填字母)。A.达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.达到平衡后，移除部分生成物瞬间，正反应速率不变C.25℃时，使用催化剂可以提高平衡时的转化率D.时的逆反应速率小于时的正反应速率（6）25℃时，该反应平衡常数___________。相同温度下，发生上述反应，当-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为时，反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。【答案】（1）-5（2）AC（3）（4）73.3（5）BD（6）①.2.75②.逆向进行【解析】（1）反应③-反应②-反应①得反应，则∆H=∆H3-∆H2-∆H1=−283kJ/mol-(−36kJ/mol)-(−242kJ/mol)=-5kJ/mol；（2）A．COS和H2的浓度保持不变，则正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A项符合题意；B．消耗H2的速率与生成CO速率均是逆反应速率，始终为1:1，不能说明反应达到平衡状态，故B项不符合题意；C．绝热容器中进行上述反应，若反应未平衡，则容器内温度会改变，，温度不变，K值不变，则的值不再改变，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，故C项符合题意；D．气体质量不变，气体总物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D项不符合题意；故答案为AC；（3）在100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为：；（4）该反应达到平衡时，γ-丁内酯的浓度为0.132mol⋅L−1，则γ-羟基丁酸的浓度的变化量为0.132mol⋅L−1，γ-羟基丁酸的转化率；（5）A．温度升高，正逆反应速率都增大，故A项错误；B．达到平衡后，移除部分生成物瞬间，反应物浓度不变，则正反应速率不变，故B项正确；C．催化剂只改变反应速率，对平衡时的转化率无影响，故C项错误；D．根据表中数据，21min~220min过程中，反应始终未达到平衡，则正反应速率始终大于逆反应速率，且随着反应进行，由于反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，21min时，正反应速率为表格中最大的，同时其逆反应速率为最小的，则21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率，故D项正确；故答案为BD；（6）由表格可知，平衡时γ-丁内酯浓度为0.132mol⋅L−1，则γ-羟基丁酸的浓度为0.048mol⋅L−1，则；当γ-丁内酯的浓度为0.15mol⋅L−1，γ-羟基丁酸的浓度为0.05mol⋅L−1时，此时浓度商>K，反应逆向进行。18.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制备NH4SCN溶液（1）组装仪器后应先进行的操作是_____，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1，水浴加热装置d，反应发生，判断CS2已反应完全的依据是_____。II.制备KSCN溶液（3）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后、再打开K2，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_____。（4）下列说法正确的是_____(填字母)。A.通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率B.装置b可以填充P2O5C.三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中D.d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下III.制备KSCN晶体先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（5）测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为_____(计算结果保留三位有效数字)。【答案】（1）①.检查装置气密性②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）三颈烧瓶内液体不再分层（3）Cu2++H2S=CuS↓+2H+（4）AD（5）93.1%【解析】实验室用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3，用碱石灰干燥NH3，再将干燥的NH3通入CS2中，将CS2以蒸汽的形式吹出，并与NH3在d装置中充分混合，并用水浴加热发生反应，生成NH4SCN和NH4HS；继续加热三颈烧瓶，并促使NH4HS分解，尾气用硫酸铜溶液吸收；再滴入KOH溶液，从而获得KSCN。（1）组装仪器后，需要确定装置是否漏气，所以应先进行的操作是检查装置气密性，a装置为实验室制氨气的装置，NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，所发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：检查装置气密性；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）题干信息显示，NH3不溶于CS2，CS2不溶于水，且密度比水大，则其沉在水底，反应发生后，CS2体积不断减小，则判断CS2已反应完全的依据是：三颈烧瓶内液体不再分层。答案为：三颈烧瓶内液体不再分层；（3）NH4HS完全分解后，生成NH3和H2S，用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时，NH3与硫酸反应，H2S与CuSO4反应，并生成CuS等，可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+。答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；（4）A．为提高NH3的利用率，需控制NH3的流速，通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率，A正确；B．NH3呈碱性，混有水蒸气的N