内蒙古多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考考试时间为75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水2.热化学方程式表示A.碳和氧气反应放出110.5kJ能量B.1mol碳和mol氧气反应生成1mol一氧化碳放出110.5kJ热量C.25℃、101kPa时1mol固态碳单质和mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体，并放出110.5kJ热量D.1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5kJ热量3.下列说法正确的是A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B.已知的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则反应的C.已知：，，则D.在一定温度和压强下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.5.已知反应，其反应机理如下：①快反应②慢反应下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应催化剂C.正反应的活化能小于逆反应的活化能D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为B.反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/LC.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)D.当容器内压强不变时，反应达到平衡7.下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②反应体系的颜色不再变化；③百分含量：；④反应速率：；⑤；⑥；⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变；⑨断开2molH-I的同时断开1molH-H。A3 B.4 C.6 D.78.已知：利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。实验如下：实验实验操作实验现象①将两组平衡球室温放置平衡球均为红棕色且颜色相同②将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中——③将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复下列说法不正确的是A.断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量B.实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深C.实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和D.实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡B.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率C.对平衡体系增大压强，使混合气体颜色变深D.实验室用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl10.2021年科学家首次利用催化剂实现低温甲醇/水反应产氢，反应原理为。模拟计算得到甲醇在两种不同的催化剂表面发生解离时的反应历程如图所示(其中TS代表过渡态)，下列说法中错误的是A.甲醇解离时需要从外界释放能量B.选用催化剂Ni/MoC时，催化活性更高C.该历程中决速步骤的方程式为D.由该历程可推知，升高温度，反应的平衡常数减小11.某些化学键的键能如表所示：键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能/kJ·mol-1436243193151431356299下列有关说法中正确的是A.1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B.H—F键的键能大于431kJ·mol-1C.H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-248kJ·mol-1D.稳定性最强的化学键是H—Cl键12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强B.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C.由图b可知，该反应m+n<pD.由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应13.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是温度/℃2580230平衡常数2A.上述生成的反应为放热反应B.25℃时，反应的平衡常数为C.80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小D.80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1mol·L-114.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是A.B.反应速率：C.点对应的化学平衡常数：D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。（2）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1氨水（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18J·g-1·℃-1.为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录：实验序号起始温度/℃终止温度/℃稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热=___________(结果保留一位小数)。（5）将V1mL1.0mol·L⁻¹盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为___________mol·L⁻¹。16.二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。（1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的H=-153kJ/mol，表中的___________。化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能/(kJ·mol-1)803436414464（2）14gC2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为___________。（3）钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图写出生成1molHCOOH(l)的反应的热化学方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反应的热化学方程式为。该条件下，起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为___________。（5）把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)。途径Ⅱ：先制成水煤气，反应为；再燃烧水煤气，反应为，。则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；___________(用、、表示)。17.I．化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组探究影响化学反应速率的因素。实验i：实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水体积出现浑浊的时间①20℃2mL2mL0s②40℃2mLmL0s③20℃1mL2mLmLs（1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：___________。（2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。（3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则___________。（4）、、由大到小的顺序是___________。实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。（5）①图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为___________段；从反应开始到反应结束，请具体阐述氢气生成速率发生变化的原因：___________。②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。Ⅱ．图像分析。T℃时，在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：（6）表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”“B”或“C”)。（7）0~25minN2平均反应速率为___________。18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。I．目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应：。（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________(填字母)。A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气（2）800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。①该时刻反应的浓度商Q=___________。②该时刻反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。（3）图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。T1、T2、T3三个温度中最大的是___________，说明理由：___________。（4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米CaO比微米