江西省上进联考2025届高三年级5月联合测评化学答案

2025届江西省高三年级5月联合测评高三化学参考答案【解析】钛合金具备强度高、密度小、抗腐蚀性能好等特点，用于镜腿可保证眼镜的耐用性和佩戴舒适度，A项正确；硅是常用的半导体材料，位于元素周期表中金属与非金属的交界处，B项正确；石墨能导电是因为其晶体中碳原子呈层状排列，层内每个碳原子与另外三个碳原子形成平面六边形结构，每个碳原子还有一个未参与杂化于智能眼镜外壳可减轻重量并保证强度，D项正确。【解析】基态硫原子的价层电子排布式为3s²3p⁴,价层电子轨道表示式为1个↑↓个，A项正确；MgCl₂是离子化合物，正确的电子式为[,B项错误；H₂O₂不是直线形分子，C项错误；氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH₃与H₂O分子间氢键主要形式可表示为D项错误。【解析】不能在容量瓶中溶解NaCl固体，A项错误；氯气密度大于空气，盛放氯气的集气瓶应该瓶口朝上，B项错误；KMnO₄标准溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管盛装，C项错误；铜氨配合物在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶剂的极性，促使[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂0晶体析出，D项正确。【解析】含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项正确；连有四个单键的碳原子为sp³杂化，碳碳双键、苯环、含氮杂环中的碳原子为sp²杂化，—CN中的碳原子为sp杂化，B项正确；碳碳双键可以发生氧化反应、还原反应，氯原子可以发生水解(取代)反应，C项正确；—CN中的碳氮三键也可以和氢气发生加成反应，1mol拉诺康唑最多可以和8molH₂发生加成反应，D项错误。素周期表中相邻，X的原子序数比F小，所以X为0元素；基态M原子3p轨道半充满，则M的核外电子排布式和等于23,Q为V元素。基态V原子的价层电子排布式为3d³4s²,价层电子数为5,A项错误；简单离子半径：【解析】应将Cu与浓硫酸反应后的混合液缓慢加入至蒸馏水中稀释，A项错误；烷基是推电子基，CH₃COOH中羧基中的羟基的极性更小，CH₃COOH溶液酸性更弱，HCOOH的pH更小，B项正确；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与四羟基合铝酸钠反应也会生成氢氧化铝，C项错误；未说明混合溶液中AlCl₃、FeCl₃的浓度大小，故难以通过该现象比较氢氧化铝和氢氧化铁的溶解度大小，也难以比较二者溶解度常数的相对大小，D项错误。高三化学第1页(共5页)高三化学第2页(共5页)【解析】标准状况下，22.4LCl₂的物质的量为1mol,1molCl₂中含有1molp-pσ键，A项正确；67.5gCIO₂的物质的量为1mol,1molClO₂含有的原子数为3NA,B项正确；ClO2的中心原子为Cl原子，其孤电子对数=(8-2×2)÷2=2,1molCIO₂中心原子的孤电子对数为2NA,C项错误；由化学方程式可知，生成2molNaCl时，转移电子数为2NA,D项正确。【解析】双酚A分子中含有两个酚羟基，加热时易被氧气氧化，A项正确；无水CaCl₂只能防止三氯化磷遇空气中的水分水解，不能吸收反应生成的HCl,故干燥管里应盛装碱石灰或生石灰，B项错误；关闭装置时，若先停止通入冷凝水，再停止加热，可能会造成产物的损失，C项正确；蒸馏是为了除去剩余的三氯化磷及溶解的少量氯化【解析】工业生产除了要考虑限度，还要考虑化学反应速率，压强过低，化学反应速率太慢也不利于工业生产，【解析】X的结构简式为CH₂=CH—CH₃,无顺反异构体，A项正确；X→Y的反应还生成了水，原子利用率<NaOH溶液中发生水解反应，D项正确。【解析】由题干信息可知，SO²要进入酸室，Li要进入碱室，极室，X室为阴极室。酸室为阳极室，a连接直流电源的正极，A项正确；A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，B项正确；X室电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑,当标准状况下X室生成22.4L气体时转移了2mole”,碱室生成2molLiOH,C项正确；酸室电极反应式为2H₂O-4e⁻=—4H⁺+0₂↑,且SO²要进入酸室，酸室中H₂SO₄浓度增大；双极膜会等额提供X室中反应消耗的H⁺,故X室中H₂SO₄浓度不变，D项错误。过程不涉及非极性键的断裂，C项错误；方程式电荷不守恒，D项错误。,所以钛氧化物的化学式为TiO₂,A项正确；由X晶胞可知，氧原子的配位数为4,铜原子的配位数为2,B项正确；Cu₂O的晶胞密度,C项错误；根据晶胞中面上的原子到最近顶点距离相等，所以C原子到底面右前方顶点的距离等于B原子到A原子的距离，所以C点原子分数坐标为(1-0.3048,1-0.3048,0),即(0.6952,0.6952,0),D项正确。【解析】由题意可知，A²-可发生水解：A²⁻+H₂0HA⁻+0H,常温下Na₂A溶液(不含CO₂)呈碱性，A项正确；高三化学第3页(共5页)Na₂A溶液中存在电荷守恒关系：c(Na⁴)+c(H*)=2c(A²-)+c(HA~)+c(OH⁻),元素守恒关系：c(Na)=2c(A²-)+2c(HA~),两式联立可得：c(Na+)+2c(H+)=2c(A²-)+2c(OH⁻),将c(Na+)=0.2mol·L⁻¹代入得到c(A²-)+c(OH⁻)-c(H+)=0.1mol·L¹,B项错误；碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出会导致溶液氢离子浓度减小，pH增15.【答案】(1)>(1分)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²(1分)(2)除去积碳和有机物(2分，积碳1分，有机物1分)(3)3Pt+18HCl+2NaClO₃=3H₂PtCl₆+2NaCl+6H₂O(2分，物质错误及未配平不得分)SiO₂(1分)(4)KSCN溶液(1分，写NH₄SCN溶液等合理答案也得分)(5)(NH₄)₂PtCl₆+H₂C₂O₄=(NH₄)₂PtCl₄+2HCl+2CO₂↑(2分，物质错误及未配平不得分)(6)3.3(2分)是(2分)【解析】(1)基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹,容易失去一个电子形成稳定结构，第一电离能小于镁。(2)含铂废催化剂中含有积碳和有机物，焙烧可以除去积碳和有机物。(3)Pt在有HCl的环境下被NaCIO₃氧化生成氯铂酸(H₂PtCl₆),NaCIO₃被还原为NaCl,反应的化学方程式为3Pt+18HCl+2NaClO₃=3H₂PtCl₆+2NaCl+6H₂0;“浸渣(4)检验沉淀是否洗净，可以检查最后一次洗涤液中是否含有Fe³。通过向最后的洗涤液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变红来判定。(5)“还原溶解”得到氯亚铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₄]溶液和CO₂,反应的化学方程式为(NH₄)₂PtCl₆+H₂C₂O₄=,故此时Fe³已沉淀完全。16.【答案】(1)四面体(1分)2:1(2分)(2)102(2分)(3)相同条件下，温度低于250℃,th内反应未达到平衡，温度越高速率越快，甲醇产率越大(1分);温度高于250℃,th内反应达到平衡，反应①、③均为放热反应(只答反应①也可),温度升高平衡逆向移动，甲醇的产率下降(1分)CH₃OH(1分)>(2分)(4)93.8(2分)【解析】(1)电解水的总反应方程式为个，阴极产生的气体为H₂,阳极产生的气体为O₂,在标准状况下阴、阳极产生的气体之比为2:1。(2)方程式③可由方程式①减去方程式②得到，所以△H₃=△H₁-△H₂=-90.3kJ·mol-¹,且反应③的正反应活(3)根据温度与甲醇产率图可知，相同条件下，温度低于250℃,th内该反应未达到平衡，此时温度越高速率越快，相同时间内甲醇产率自然越大，而温度高于250℃,th内反应已经达到平衡，反应①、③均为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致甲醇的产率下降；温度升高，反应①、③均逆向移动，甲醇的选择性下降，L₄表示在P₁MPa下CH₃OH的选择性随温度变化的曲线；压强越大，越有利于反应①、③正向移动，甲醇的选择性更大，高三化学第4页(共5页)(4)根据题意，在T℃,PMPa条件下n(CO₂):n(H₂)=1:3在反应器中反应，假设初始投入的二氧化碳的物质的量为1mol,氢气的物质的量为3mol,则平衡时剩余1×(100%-95%)mol=0.05molCO₂,生成(44g+6g)×60%=30g即0.9375mol甲醇；根据碳元素守恒可知生成了0.0125molCO,根据氧元素守恒可知生成了0.95molH₂O,根据氢元素守恒可知剩余0.175molH₂。甲醇的产率17.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分，写恒压分液漏斗不扣分)(2)水浴加热(2分)(3)Mg(OH)Br+NH₄—Mg²⁺+Br⁻+NH₃·H₂O(2分，物质错误及未配平不得分)(4)稀盐酸或稀硫酸(2分)将苯甲酸转化为能溶于水的苯甲酸钠，实现分离出溴苯的目的(2分)(5)除去乙酸乙酯(2分)(6)重结晶(2分)72(2分)【解析】(1)仪器C的名称为恒压滴液漏斗。(2)反应在60℃条件下进行，宜采取水浴加热的方式。(3)Mg(OH)Br不溶于水，反应的离子方程式为Mg(OH)Br+NH₄=Mg²++Br⁻+NH₃·H₂O。(4)向所得反应液中加入乙酸乙酯，萃取出苯甲酸和溴苯，进行分液1操作；取有机相加入Na₂CO₃溶液，苯甲酸与Na₂CO₃反应得到的苯甲酸钠溶于水中，进行分液2操作；取水相加入稀盐酸，苯甲酸钠转化为苯甲酸，再加入乙酸乙酯萃取，进行分液3操作得到苯甲酸与乙酸乙酯的混合物，干燥除水，真空蒸馏除去乙酸乙酯最终获得粗产物。(5)分液3操作后经干燥得到苯甲酸与乙酸乙酯的混合物，“蒸馏”操作的目的是除去溶剂乙酸乙酯。18.【答案】(1)邻氟苯胺(或2-氟苯胺，1分)酯基、酰胺基(或次酰胺基)(2分