2026高考化学实验专项训练：金属及其化合物（一）原卷版+解析

专题02金属及其化合物（一）

目录

实验1钠的性质

实验2过氧化钠与水的反应

实验3碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

实验4焰色试验

实验1钠的性质

实验梳理

1.钠的切割、钠与氧气的反应

镒

•—钠

实验装置

钠

实验原埋4NaH-O2===2Na2O；2Na+O2至丝______

实验用品钠；滤纸、小刀、镒子、表面皿、坨烟、泥三角、铁圈。

①取•小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去•端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

实验步骤

②把小块钠放在耳堤上加热，有何现象？

①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变_______o

实验现象

②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈_______色，最后生成_______色固体。

钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与02都容易发生反应，说明钠比铁、

实验结论

铝、镁等活泼得多。

2.钠与水的反应

酚配

，L二试液/

<

实验装置1

建k水-水

实验原理2Na+2H2O===______________

实验用品钠、水、酚限溶液；源纸、小刀、镜子、表面皿、烧杯。

实验步骤在烧杯中加一些水，滴入几滴酚献溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？

钠______在水面上，熔成光亮小球，四处_______动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液

实验现象

变______色。

实验结论钠的密度比水_______,反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H?和NaOHo

①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。

实验说明②未用完的钠必须放回______o

③金属钠着火，不能用水(或CO”灭火，必须用干燥的沙土来灭火。

核心考点

考点1钠与氧气反应

(I)钠具有银白色的_______光泽，硬度_________，熔点________,密度________于煤油，通常保存在

____或石蜡油中；

(2)条件不同，钠与氧气反应的产物不同，写出反应的化学方程式：

常温下：,白色；

加热时：,其中O为________价。

转移电子

数相同

NaO与

2生成的

Na2O2

相对分子|N底a；2jO「2

质量不同|质量大

考点2钠与水反应现象

现象原因

浮钠________在水面上钠的密度比水________

熔________成闪亮的小球钠的熔点低且反应________

游钠在水面上迅速________动反应产生________推动钠游动

响发出“嘶嘶”声________钠与水反应________

红溶液变________反应生成________物质

变式实验

变式1变药品

钠与溶液反应的实质

物质类别反应分析

++

①钠与酸反应时先与酸中的H+反应，如2Na+2H=2Na+H2T；

酸溶液

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应

碱溶液实质是钠与水反应，钠与碱溶液中的溶质不反应

①钠先与水反应生成NaOH和H2，若盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na

盐溶液与CuSO,溶液的反应;若盐不能与NaOH反应，则只有钠与水反应。②钠与饱和盐溶液

反应时，若NaOH与盐不发生复分解反应，由于水的消耗，溶液中会析出盐

【例1】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是（）

A.均有氢气生成B.反应剧烈程度：甲〉乙

C.丙中钠能置换出单质铜D.甲、乙、丙中钠在液面下层反应

【强化训练如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少审无水硫酸铜粉

末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是（）

A.上述反应的化学方程式为2Na+CuS09Na2so4+Cu

B.上述反应中钠表现了还原性

C.上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子

D.若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成

金属钠

--煤汕

--煤油与溶液的分界线

mcuso

寸溶液4

A.该实验进行过程中可观察到有气泡产生

B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大

C.反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数

D.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成

【强化训练2-2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）

A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体

B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

实验2过氧化钠与水的反应

实验梳理

过氧化钠与水的反应

/

实验装置

实验原理2Na2O2+2H2O===_____________

实验用品水、过氧化钠固体、pH试纸；木条、试管。

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

实验步骤

用手轻轻摸•摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH试纸检验溶液的酸碱性。

试管中有大量气泡产生，带火星的木条_______。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向

实验现象

试管用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈_______性。

实验结论过氧化钠与水反应产生02和碱性物质，同时_______,过氧化钠有________性。

①Na?。?，比。2有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素(酸碱指示剂，花草等湖色v

②可向反应后的溶液中加入少量Mn02,产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液

实验说明

中还有没分解完全的H2O2O

③可以利用Na2O2与水或H2O2与MnO2反应制备少量氧气。

核心考点

考点1Na2(h与水的反应

1.!1)MAtiiua

实验操作

43

滴加水后产生大量

实验现象用手触及试管，发烫带火星的木条复燃溶液先变红后褪色

气泡

结论有_____―生成反应_—有一—_生成有______生成、有―性

考点2氧化钠和过氧化钠的比较

物质氧化钠(Na20)过氧化钠(NazCh)

颜色、状态_________固体_________固体

类别_________氧化物_________(非碱性氧化物)

氯的价态——

•••9♦♦

电子式Na［：()：J-Na*Na［：()：()：TNa

・•••••

阴、阳离子个数比——

热稳定性不稳定QNazO+ChAzNazO?)稳定

化学与水反应

性质与C01反应

与酸(盐酸)反应

主要并途用于制取少量Na?。?、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂

变式实验

变式1变装置

取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氯气，为探究固体溶解后溶液成

分，设计如下实验方案进行验证：

气泡消失后，n

加入少早:充分振荡滴1-2滴酚取溶液一

局甲

一乙I

大量气泡较多气泡溶液变红

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2,甲中发生反应的化学方程式2H2。2迤空

2HQ+O2T。

②向乙中滴入酚儆，溶液变红的原因是NaOH=Na++OH-（用物质的电离方程式）。

【例1】某实验小组通过图所示实验探究Na2（h与水的反应。

足出水气泡消失后轻轻振荡加入少玳Mn。：

滴1~2滴的做溶液

大址气泡溶液变红红色国去较多气泡

②③⑤

下列说法错误的是

A.③中溶液变红，说明溶液显碱性

B.④中现象说明溶液吸收空气中C02后变为酸性

C.⑤中现象说明溶液中有H2O2

D.Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【强化训练1・1】某实验小组通过下图所示实验，探究NazCh与水的反应:

气泡消失后轻轻振荡加入少量MnO

滴1〜2滴酚取

溶液

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

下列说法中正确的是（）

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【强化训练1・2】某实验小组通过下图所示实验，探究NazO?与水的反应。下列分析正确的是（）

MnO?、

产生气体

溶液分/加僮酸

为两份/酸性KMnOg溶液

♦*

将沉淀滤出洗洒nn

①配成浊液—_u取上层溶液_[

产生气体®g⑤M

产生[沉淀产生少后气泡产生气体,

（BaO2）和白色沉淀溶液褪色

A.实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度

B.实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生

2+2

C.实验④的生成白色沉淀的离子方程式是Ba+SO4-=BaSO41

D.若⑤酸性KMMh溶液足量，则④⑤产生02的总量与②产生5的量相等

变式2变试剂

NazCh和二氧化碳的实验

实验操作实验现象实验结论

①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星

木条复燃

的木条放在装置b口处

co2在常温下能与过氧化钠反应，

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，有气泡产生该反应的化学方程式为：

往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄石灰水变浑

2cCh+2Na2O2=2Na2CO3+02T

清石灰水中浊

【例2】以CO?和NazO?为原料，制取纯净干燥的。2,实验装置如图。下列说法正确的是（）

A.装置②中试剂可以是饱和NaHCCh溶液

B.装置③的作用是枪杳CO,是否除净

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

【强化训练2・1】图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是

实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是()

A.a中可以用Na2cCh和稀盐酸来制备C02

B.b装置中是饱和Na2cO3溶液，作用是除去a中产生的HQ

C.c中只发生2Na2O2+2COk2Na2co3+O2

D.f中收集的气体是纯净的O2

【强化训练2-2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,

用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

(DA是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:

(2)填写表中空格：

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液除去CO?中混有的HQ

CNazCh

DNaOH溶液

⑶写出Na2O2与C02反应的化学方程式：。

(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象，结论是

实验3碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

实验梳理

碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验

NaHCOjI

或NajCOj

实验装置

温澄清

灰水

实验原理2NaHCO3=___________________________

实验用品Na2cO3固体、NaHCCh固体、澄清石灰水；大硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。

实验步骤

在大硬质试管中加入Na2cCh固体或NaHC03同体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。

加热Na2c03固体时试管中澄清石灰水不变_______,加热NaHCCh固体时，试管中澄清石灰

实验现象

水变________o

①Na2cCh受热不易分解；NaHCCh受热易分解，生成物中含有CCh。

实验结论

②Na2cO3的热&稳定性比NaHCCh__________。

核心考点

样稿说明：梳理该实验在高考中的重要考点，可以采取下面判断题的形式，解析版给答案和解析。也

可以按照正常知识讲解，重点知识挖空的形式。

考点1碳酸钠和碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗称——

白色粉末

物理色与态细小白色晶体

Na2cCh10H20白色晶体，易风化

性质

溶解性易溶（溶解度碳酸钠________碳酸氢钠）

碱性同浓度，滴入酚醐，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。

+

与H+CO.r+2H+=_____________________HCO3+H==___

反应相同条件下NaHCCh比Na2cO3反应放出气体_________

化学

与碱与NaOH、KOH与NaOH反应生成Na2c03离子方程式：

性质

反应不反应

NaHCCh足量：_

与澄清石离子方程式：

NaHCCh不足量：

灰水反应

热稳NaHC03加热分解的反应方程式：

一般不分解

定性

2

与C02反CO3+CO2+H2O=2HCO3不反应

用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等

考点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂

1.Na2c03溶液与盐酸互滴时反应现象的不同

操作现象反应

向盐酸中逐滴加入Na2c03溶

立即产生大量的_________2HCl+Na2CO3=_______________________

液（开始时酸过量）

向Na2cCh溶液中逐滴加入盐刚开始_________，盐酸滴加HCl+Na2co3=NaCl+NaHCCh，

酸（开始时酸不足）到一定量后，有________产生HCl+NaHC03=________________

结论：滴加的顺序不同，产生的现象不同，据此可鉴别Na2cCh溶液和盐酸

2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

方法依原理结论

2NaHCO322-Na2cO3+CO2T+H2O;Na2cO3受热加热产生气体的是_________，无变化的

热稳定性

不分解是_________

22+2+

与CaCI2>CO5+Ca=CaCO3l，COr+Ba=BaCO3hHCOf有沉淀生成的是_________,无变化的是

BaCL的反应与Ca?+、Ba?+不反应NaHCOj

与盐酸反应生成气体反应剧烈的是________，相对

Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t:

的剧烈程度NaHCCh+HCkNaCl+HzO+CO2T不剧烈的是_________

立即产生气体的是________,开始不产

盐酸逐滴加

2++

CO5+H=HCO3-；HCO3+H=CO2T+H2O生气体，滴加一会儿才产生气体的是

入时的现象

3.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂

混合物（括号内为杂质）除杂方法及试剂

Na2cCh固体(NaHCCh)—

NaHC(h溶液(Na2cO3)通入足量____气体

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入适量________溶液

变式实验

变式1变装置

如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验，棉花球沾有无水硫酸铜，加热后，烧杯A澄清石灰水不

变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊。

【例1】某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的

是（C）

A.Na2cCh处的温度高于NaHCCh处的温度

B.加热一段时间后，棉花球处变蓝色

C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B

D.烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明NaCCh的热稳定性比NaHCCh强

【强化训练1-1J下列关于Na2co3和NaHC03的性质说法正确的是（）

澄足总水

A.2允时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B.分别向Na2co3和NaHCCh溶液中滴加BaQ溶液产生白色沉淀

C.分别向Na2co3和NaHCO?固体中加入少量水，温度变化不同

D.可利用图示装置来比较Na2c03和NaHCCh的热稳定性

【强化训练1-2］用套管实验装置可以更好地比较NazCCh和NaHC03的热稳定性，其中小试管内有沾

有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。

请探究下列问题

(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCCh受热分解生成

了,烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHC03受热分解生成了o

(2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性Na2cCh

(填〜'或“<")NaHC03。

(3)若将大小试管中的NazCO:和NaHCCh位置互换，能否得出相同的实验结论。

变式2变考法

测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法

(I)气体法

①测定原理：Na2cCh+H2SO4=Na2SO4+H20+CChT。

依据CO2的体积确定Na2c0?的物质的量，进而确定纯碱中Na2c03的含量。

②实验操作：向mg纯碱样品中加入足审的稀硫酸，准确测最产生CO2气体的体积为VmL(己折算为

标准状况)。

③数据处理

纯碱样品中Na2c。3的质量为耘Hmolxl()6a］。「=娟*g，则纯碱样品中Na2c的质量分数为

乙乙4UU乙乙4UU

105V

22400g53V

用心xl00%=y五j%。

(2)沉淀法

①测定原理：Na2co3+BaCl2=BaCO3l+2NaClo

依据BaCCh沉淀的质量确定Na2cCh的物质的量，进而确定纯碱中Na2c的含量。

②实验操作：先将机g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCL溶液，经过滤、洗涤、干

燥得BaCO3沉淀的质量为〃g。

③数据处理

纯碱样品中Na2cCh的质量为扁舄干<1068皿0厂|=甯g,则纯碱样品中Na2c0、的质量分数为

106〃

197g106n

▽、1。0%=际xlOO%。

【例2】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验，下列

实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（）

选项实验方法实验方案测量数据

将样品配成100mL溶液,取10mL,加入酚

A滴定法消耗盐酸的体积

献，用标准盐酸滴定

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石

B量气法碱石灰增加的质量

灰吸收

将样品放入燃瓶中.置于电子天平卜•加入

C重量法减少的质量

足量盐酸

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置

D量气法排出水的体积

量气

【强化训练2・1】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的C02

质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是（）

A.X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

R.装置B、C之间缺少CCh的干燥装置

C.没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D.a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

【强化训练2・2】实验室有一包含有NaCl、NazCCh10比0和NaHCCh的混合物。某同学利用下图所示

装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。

下列说法正确的是（）

A.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCI的质量分数偏低

B.若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的

C.若用浓硫酸替换装置内中的氯化钙可以达到实验目的

D.若撤去装置戊，则测得Na2co310H2。的含量偏高

实验4焰色试验

实验梳理

焰色试验

实验原理很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

实验用品碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；钳丝（或铁丝）、酒精灯（或煤油灯）、蓝色钻玻璃。

①把焊在玻璃棒上的粕丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原

实验步骤来火焰颜色相同时为止。用销丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。

②将钳丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，

此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

实验现象①火焰呈_______色。②透过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈_______色。

实验结论很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜

色均为________色.

②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。

③焰色反应是物理变化而不是_______________。

④操作流程

实脸说明

@—将销丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净

@—将洗净的的拄在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同

@—葭取试样

@—在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色

@—再用盐酸洗净箱丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色

核心考点

考点1焰色试验

操作现象目的或结论

把熔嵌在玻璃棒上的伯丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（或

除掉杂质可能带来的底色

煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止

用钳丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧火焰呈钠元素的焰色为_________

—

将柏丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰

除掉杂质可能带来的底色

颜色相同

用伯丝（或铁丝）蘸取碳酸钾溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钻火焰呈

钾元素的焰色为_________

玻搐观察火焰的颜色

考点2一些金属元素的焰色

金属元素锂钠钾枷

焰色紫红色——紫色

金属元素钙锢领铜

焰色砖红色洋红色黄绿色绿色

温馨提醒：观察钾的焰色时，要透过钻玻璃，FI的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。

变式实验

变式1变药品

焰色试验过程中，钠丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验:

钠丝的清洗和灼烧观察钾的焰色试验

【例1】焰色试验过程中钻丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是

笆丝的清洗和灼烧观察钾的焰色反应

A.所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色

B.可用稀硫酸代替盐酸清洗伯丝

C.用灼热的伯丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐

D.为了滤去黄色的光，需透过蓝色钻玻璃观察钾元素的焰色

【强化训练1・1】欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下

列说法错误的是（）

A.焰色试验属丁•化学变化B.可以用焰色试验来区别NaCl和KC1

C.Na与NaQ在灼烧时火焰颜色相同D.观察K2s。4的焰色应透过蓝色钻玻璃

【强化训练1・2】下列有关焰色试验说法正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色

B.焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化

C.锂元素焰色为紫红色，钙为瓶红色

D.某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+

变式2传统文化与焰色试验

刘绘的诗句“百枝然火龙衔烛，七果络缪凤吐花''犹如一幅绚烂的画卷，展现了烟花绽放时的壮美。而

这五彩斑斓的烟花背后，却隐藏着化学的奥秘——焰色试验。

【例2】《本草经集注》记载了硝石（主要成分为KNCh）与朴硝（主要成分为Na2so4）的鉴别：“强烧之，

紫青烟起，……云是真硝石也。''下列说法错误的是（）

A.该鉴别方法相当于焰色试验

B.可用BaCb溶液鉴别KN03和Na2so4

C.KNO3和Na?SOq均可由酸和碱反应得到

D.该鉴别方法主要利用的是化学变化

【强化训练2・1】2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人

类半物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是（）

A.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质

B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化

C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系

【强化训练2・2】化学让生活更美好。下列说法正确的是（）

A.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe.Q4

B.燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化

C.水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分

D.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯

专题02金属及其化合物（一）

目录

实验1钠的性质

实验2过氧化钠与水的反应

实验3碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

实验4焰色试验

实验1钠的性质

实验梳理

I.钠的切割、钠与氧气的反应

锡

实验装置1昼

6

实验原理4Na+O2===2Na2O；2Na+O虐暨Na。

实验用品钠；滤纸、小刀、银子、表面皿、用埸、泥三角、铁圈。

①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

实验步骤

②把小块钠放在用期上加热，有何现象？

①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变喳。

实验现象

②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈重色，最后生成淡黄色固体。

钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与02都容易发生.反应，说明钠比铁、

实验结论

铝、镁等活泼得多。

2.钠与水的反应

酚配/

，L二试液

1<

实验装置

建k水-水

实验原理2Na+2H?O===2NaQH+H2T

实验用品钠、水、酚献溶液；滤纸、小刀、镣子、表面皿、烧杯。

实验步骤在烧杯中加一些水，滴入几滴酚岷溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？

实验现象钠浮在水面上，住成光亮小球，四处遁动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。

实验结论钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2和NaOHo

①钠通常保存在煤油中，防止与领气、水等反应。

实验说明②未用完的钠必须放回原试剂瓶。

③金属钠着火，不能用水(或C02)灭火，必须用干燥的沙土来灭火。

核心考点

考点1钠与氧气反应

(1)钠具有银白色的金属光泽,硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤池或石蜡油中:

(2)条件不同，钠与氧气反应的产物不同，写出反应的化学方程式：

常温下：4Na+Ch^=2Na2O,白色；

加热时；2Na+oANa。，其中。为一1价。

生成物中钠.

Hl足量氧均为+1价」转移电子

Na2O2-1等质量»数相同

的钠一

生成物中Na?。与

可足量靠生成的

NaONa守恒.Na2O2

里J气常温2NaO

相对分子|产；2「2

质量不同|质量j大

考点2钠与水反应现象

现象原因

浮钠浮在水面上钠的密度比水小

熔熠成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热

游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动

响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈

红溶液变红反应生成碱性物质

变式实验

变式1变药品

钠与溶液反应的实质

物质类别反应分析

++

①钠与酸反应时先与酸中的H'反应，如2Na+2H=2Na+H2t；

酸溶液

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应

碱溶液实质是钠与水反应，钠与碱溶液中的溶质不反应

①钠先与水反应生成NaOH和H2，若盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na

盐溶液与CuSCh溶液的反应;若盐不能与NaOH反应，则只有钠与水反应。②钠与饱和盐溶液

反应时，若NaOH与盐不发生及分解反应，由于水的消耗，溶液中会析出盐

【例1】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是（）

A.均有氢气生成B.反应剧烈程度：甲〉乙

C.丙中钠能置换出单质铜D.甲、乙、丙中钠在液面下层反应

【答案】A

【解析】A项，钠和水反应生成NaOH和氢气，钠和稀盐酸反应生成NaCl和氢气，钠和硫酸铜溶液中

水反应生成氢气，均有氢气产生，A正确；B项，稀盐酸电离出H+浓度比水的大，所以反应剧烈程度：甲v

乙，B错误；C项，丙中钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不

能置换出单质铜，C错误；D项，钠的密度比水小，甲中钠在液面上层反应，D错误；故选A。

【强化训练如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量元水硫酸铜粉

末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是（）

A.上述反应的化学方程式为2Na+CuSO4ANa2SO4+Cu

B.上述反应中钠表现了还原性

C.上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子

D.若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成

【答案】D

【解析】A项，由题意知讷与CuSCh反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na+CuS0也Na2SCh+

Cu,故A正确；B项，反应中Na由0价升高到+1价，钠作还原剂，表现了还原性，故