2026年高考化学一轮复习：氧化还原反应方程式的配平与计算（含答案）

的配平与计算2026年高考化学一轮复习第05讲+氧化还原反

应方程式第05讲氧化还原反应方程式的配平与计算

01

1.【对未配平的氧化还原反应进行分析】（2025•天津和平二模）利用CH30H可将废水中的

NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-—X+CO2+H2O（未配平）。下列说法正

确的是（）

A.X表示NO2

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

C.可用03替换CH.QH

D.若生成CO?气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA

2.（2025・吉林二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（P。中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反

应：Pi+CuSQ什HaO-CuaP+H3Po什H2soM未配平）.下列说法中正确的是（）

A.P«只发生了氧化反应

B.反应过程中溶液pH增大

C.llmolP4发生反应，转移电子的物质的量为120moi

D.皮肤接触到白磷，川CuSOj溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

3.，新思维］【流程转化与逻辑思维】（2025・湖北模拟）某水体（含较多NH4+,pH=6.71）脱氮的部分转化

关系如下图所示：

/NO；、产、（C6H12O6

K铁还原N

ABA

产/、HCO；

JNJ

过程I过程II过程HI

已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。

下列说法正确的是（）

+

A.过程I在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4+2O2+2OH-=NO3-+3H2O

B.过程n中Fe2+起催化剂作用

C.过程m中每ImolC6Hl2。6参与反应，有24moiFe3+被还原为Fe2+

D.水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程I的进行

4.（2025•广东深圳二模泗种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（）

Na2sCh溶液NaOH溶液-Na,S03Ca(0H)2、O?.

吸收后溶液溶液LaS04

方法1厂、方法3

（NH4）2SO4。2NH4Hs。3.氨水〕方法2方法4

射高温催化fS

溶液溶液

t

生物质热解气

（主要成分CH,、CO、H2）

A.方法1中，吸收SO?前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变

B.若烟气中还含有NO2,采用方法2可实现同时脱硫脱硝

C.方法3中能循环利用的物质是NaOH

D.方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

5-新角度一【对非常规物质进行分析与模型认知】（2025•北京海淀三模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色

的难溶物，可在40℃~50c时用CuSCh溶液和“另•种反应物”制取CuH,在Ch中能燃烧生成CuCb和HCI；

CuH跟盐酸反应生成CuCI难溶物和H2O下列推断不止硬的是（）

A.“另一种反应物”在反应中表现还原性

B.CuH与Cb反应的化学方程式为：2CuH+3ch史燮12clicL+2HCI

C.CuH与Ch反应时，氧化产物为CuCb和HC1

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH+H+=Cu++H2T

6.（2025•安徽省皖南八校高三第一次大联考）CbO、002、CI2O7,都是氯的常见氧化物，制备方法如下:

①2Ch+2Na2CO3+H2O=C12Ot+2NaHCO3+2NaCl

②2NaCIO3+4HCl=20。2廿。2T+2NaCl+2H2O

③6HCIO4+P2O.5=2H3Po4+302。7

下列说法错误的是（）

A.反应①每生成0.5molCbO,转移电子数约为6.02x1（）23

B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：1

C.CI2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为CI2O7+H2O2H++2QO4-

D.C12O>CIO2均可用作消毒剂,自身会被还原为Ch则C1O2消毒能力是等质量CbO的1.25倍

致型IJ）2缺项氧化还原反应配平

7.做实验时不小心粘了一些高钵酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以

发原，其离子方程式为：MnO>+C2O2—+H+-CO2什MM++1~,关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应的氧化剂是C2。?-B.该反应右边方框内的产物是OH一

C.该反应中电子转移总数是5D.配平该反应式后，H+的系数是16

8.NaNO?是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锌酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是

2

、0?+|［一>Mn^+NOf+H2O,下列叙述正确的是（）

A.该反应中NO3被还原B.反应过程中溶液的pH变小

C.生成1molNaNO5需要消耗0.4molKM11O4D.-----1中的粒子是OFF

9.某同学做实验时不小心沾了一些KMnCh使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸

的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnOI+H2c2O4+H+TCO2T+MM-+（未

配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应的氧化产物是Mi?.B.I个MnOl在反应中失去5个电子

C.横线上应是OH一D.配平该离子方程式后，H+的化学计量数是6

致型IL03氧化还原反应计算

10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M（OH）3+1（）OH-+3cl2=2乂0卢+60+8H2。，则MOC中M的

化合价是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

11.在一定条件下，RO?和F2可发生如下反应：RO/+F2+2OH=ROi+2F+H9,从而可知在

RCT中，元素R的化合价是（）

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

12.已知A20n2-可将B2-氧化为B单质，A20n2-被还原为A%且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1:3,

则A20n2-中的门为（）

A.4B.5C.6D.7

13.某铁的“氧化物”样品，用5moi/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L

氯气，使其中Fe?+全部转化为Fe*。该样品可能的化学式是()

A.FezChB.Fe?04C.FeQiD.Fe<)7

敢型IL04电子守恒法在化学反应中的应用

--

14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-4-4OH=2ROr+3C1+5H2Oo则ROT中

R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

15.Na2sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2so4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2sx与NaClO

的计量系数之比为1:16,则x的值为()

A.2B.3C.4D.5

16.高钵酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应:

240七

2KM叫--叫.0?

600-80012

3K1MnO<------------2KjMnOjMnO"。,

请回答:

⑴取12.64gKMnO4固体，加热至700℃,一段时间后剩余固体的质量为11.04g,剩余固体中的

MnO2质量为.g。

(2)取(1)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成C3产物中铳元素以Ml，存在，则Ch

的物质的量为.moL

致型IL05信息型氧化还原反应方程式书写

17.原创地已知高铜酸钠(NaCuCh)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶

液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。写出制备NaCuO2的离子方程式

18.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2s和KMnO4反应生成S、MnSCh、

K2s04和H2O,写出该反应的化学方程式

19.冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF?)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

LA

,——,浓硫酸

丽3—■欣丽

写出由气体B制备冰晶石的化学方程式:

20.【结合工艺流程分析推理】新型净水剂高铁酸钾(K2FCO4)为暗紫色固体，可溶于水,

在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产KzFeO」的工艺流程如图所示：

N-CIONnOH40%Na0H溶液饱和KOH溶液

-1厂TIissii~~皿

FeCl,溶液遍"W〜靛'

NaCI固体滤液

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCb+NaOH+NaClO->Na2FeO4++。其中

氧化剂是(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为

可及型IJ)6氧还原反应综合应用

21•'旷新角度-【逻辑思维与科学建模】(2025•河南安阳一模)在25℃、70c条件卜，分别用相同浓度的

NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示:

,25X^I；:LN<CI4-X

、GH溶液一

C5£S®iNllCH.Y

已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaQ的

质量比为3：5。下列叙述错误的是()

A.上述2个反应中，参与反应的NaOH与02的物质的量之比均为2：1

B.消耗等量的NaOH时，反应I和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1

C.加热漂白液会导致有效成分的含量降低

D.若某温度下生成X和Y均为Imol时，同时生成4moiNaCl

22.在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿(主要成分为FeS»氧化为硫酸，反应的化学方程式为

2FeS2+7O2+2H?O=2FeSO4+2H2so4。卜.列说法正确的是()

A.FeS?中S元素为-2价，具有强还原性

B.0.2molFeS2被氧化时，反应共转移3.2mol电子

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：7

D.该反应中可能会有Fe2(S(h)3生成

23.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为

+

2NH4+5ClO=N2t+3Cl+2HClO+3H2Oo下列说法中错误的是（）

+

A.还原性：NH4>C1-

B.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子

D.经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放

24.【利用模型认知分析陌生反应】由铁及其化合物可制得铁红（FsO。、氧化铁、绿研

（FeSO4*7H2O）,高铁酸钾（代卜eC*、铁黄（卜cOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消每，又能絮凝净水

的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备KzFeO」

的离子方程式为Fe（OH）3+GO-+OHjFeO42-+Q-+H2O（未配平）。下列有关说法不事强的是（）

A.KzFeCU中Fe显+6价

B.CIO的氧化性大于FeO4>

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.每lmolK2FeO4与水反应,产生0.5moK）2

25.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO』、FeCh是中学化学中常用的氧化剂。

回答下列问题：

（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______（填字母）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如卜反应：KMiQ+HCl］浓）TKCl+MnCl2+C"+H2O（未配平）。

①上述反应中被还原的元素为_______（填元素符号）。

②MnO；与Fe2+反应生成Md+,Fe?+发生______反应（填“氧化”或"还原）

③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数H：o

—KMnO4+_HCI（浓）->_KCI+MnCI2+Cl2T+也0（未配平）。

（3）FeCh溶液能与Cu反应制作卬刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。

①上式中X的化学式为。

②该反应的离子方程式为。

02

2+22

1.水热法制备Fe3（h纳米颗*立的反应如下（反应条件忽略）：3Fe+2S2O3+O2+.vOH=Fe3O4+S4O6o下

列说法错误的是()

A.该反应中02作氧化剂B.该反应中Fe?+和S2O32-都是还原剂

C.3个Fe?+参加反应时有1个02被氧化D.离子方程式中x=4

2.当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe?+及H+使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时,

溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O-FeO(OH)l+H+,

该离子方程式中H2O的化学计量数为()

A.5B.6C.7D.8

3.1多步骤反应流程机理图】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，实

现该反应的机理如图所示。下列说法笛集的是()

FeS2、，

Fe'NO

inI'1z02

Fe

}in/'

广、•Fe(NO)2+，

NO

A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B.反应III中，每消耗ImolNO转移电子Imol

C.Fe3+在反应H中作氧化剂

2++

D.黄铁矿催化氧化反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO4-+4H

4.(2025•河南省新高中创新联盟高三调研考试)实验室用足量NaOH溶液吸收Cb,当吸收温度不同时,

生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaQ中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是()

选项假设钠盐只有结论

ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c(QO)一定等于c(CI)

BNaCQ、NaCl氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

CNaClO.NaC。、NaCl由吸收后的溶液中n(CI-)可计算吸收的n(Ch)

DNaClO.NaClO.^NaCl参加反应的NaOH与Ch的物质的量之比为2：1

5.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如二：

NaOH溶液NaCl固体

so2

Zn(OH)2

下列说法错误的是（）

A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B.生成Z162O4的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

C.温度超过45c会导致SOz溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s20r2H20析出，提高产率

6.（2025•内蒙古赤峰二模）SiC量子点（粒子直径在IMOOnm之间的新型半导体材料）可以从蓝色到黄色

波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，

腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：SiC+2HN03+6HF=n2SiFo+C02T12nMOz+2H4。设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是（）

A.SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应

B.每消耗6.72LHF（标准状况下），转移电子数目为0.4NA

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D.44gCCh中含有G键的数目为4NA

%新角度【氧化还原与物质结构融合】（2。24•山东日照三模）二氧化氯（CIO2）是一种高效、安全的杀

菌消毒剂。一种制备C102的工艺流程及C102的分子结构（0-CI-0的键角为117.6。）如图所示。

Cl2

：0^^0：

CI，THCI生成器|——,cio涔生器icio,产品

总产••••

CIO2分子的结构

rrLfNaCl

电解卜-----------

下列说法错误的是（）

A.等物质的量C1O2的消毒效率为。2的2.5倍

B.CIO?分子中含有大兀键（W）,。原子杂化方式为sp2杂化

C.“CQ发生器”中发生的反应为2NaC103+4HCI=2C102T+Chf+2Na（R+2H2。

D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

8.KMnCh在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

①将软钵矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色（LMnO。熔

融态物质。

②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

③向暗绿色溶液中通入Cb,溶液变为紫红色。

④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：KzMnO』为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化

合价既升高又降低）。

⑴①中生成K2M11O4的化学方程式是o

（2）②中浸取时用KOH溶液的原因是o

（3）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线优标出电子转移。

20.实验室可由软镒矿（主要成分为MnOz）制备KMnCki,方法如下：高温下使软锌矿与过量KOII⑸和

KCQ（s）反应，生成KzMnO“镒酸钠和KC1；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，QMnCh转化为MnCh和

KMnO4；再滤去沉淀MnCh,浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答:

⑴用软锌矿制备K2MnO4的化学方程式是。

（2）K?MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的显之比为。生成O.lmol还

原产物时转移电子个。KMnCh、KzMnCh和MnOz的氧化性由强到弱的顺序

是o

（3）KMnO4能与热的Na2c2CMaq,硫酸酸化）反应生成M/+和CO2o若取用软镒矿制得的KMnO』产品

0.165g,能与0.335gNa2c2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO」的纯度

为。

10.%薪福］【科学探究与创新意识】（2025•北京西城二碟）某小组制备NaNCh,并探究其还原性和

氧化性的强弱。

资料：i.LMnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnCh和KMnCL

-5

ii.25℃,Ka（HNO2）=5.6x10^,Ka（CH.COOH）=1.75x10。

⑴制备NaNCh（在通风橱中进行）。

①B中盛有水，B中反应的化学方程式是。

②E中的Pb（N03”受热分解生成PbO,制NO2。D中除去的气体是。

③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1：1通入C中的溶液，充分反应制备NaNCh溶液。

将装置C补充完整并注明所用试剂。

（2）探究NaNOz的还原性和氧化性的强弱。

IIIIIIIV

先滴加少量：n滴力口CMCOOH口滴加CH3C00H口先加入足量n

NaOH溶液溶液至弱酸性溶液稀KI溶液

再加入少量KMnO：IIIIII后加入稀HzS—目

溶液，加热0Qg至溶液的pH为y目

0.5mLamolL'1绿色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得浅黄色溶液，

NaNDO2溶液无色溶液xmL无色溶液淡棕色气体

（含bmolL“NO。

①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是O

②根据资料i，H中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是。

③HI中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是o

④IV中得到的浅黄色溶液含有L,设计实验,证实该条件下是N6-氧化了KL实验操作是,

没有明品变化。

⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO?-的还原性强于Mn（V、,NO2-的辄

化性强于o

03

1.（2025・湖南卷，8,3分）NaSb。?是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

4NaNO3+4Sb+3O2高温4NaSbCh+2NO+2NCK卜列说法错误的是（）

A.NaSbCh中Sb元素的化合价为+5

B.NCh-的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7

D.反应中消耗3moiOz,转移20moie

2.（2024・湖南卷，6,3分）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）

A《天工开物》记载用炉甘石（ZnC03）火法炼锌2ZnCO3+C高—2Zn+3coi

CaH2用作野外生氢剂

BCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

CaSO4(s)+CO32-(aq)〜-

C饱和Na2c03溶液浸泡锅沪水垢

CaCC>3(s)+SO42'(aq)

22+3+3+

D绿矶（FeSOQFhO）处理酸性工业废水中的CnCh?一Cr2O7+6Fe+l4H*=6Fe+2Cr+7H2O

3.（2021・湖南卷，8,3分）KI03常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氟化法”制备，该方法的第一步反

应为612+11KC1O3+3H2OA6KH（IO3）2+5KCI+3C12t»下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）C12时,反应中转移lOmoll

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103•的存在

4.（2024北京卷,9,3分）电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙块时,乙一中常混有HzS、

PHj,可用C11SO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是（）

i.CuSO4+H2S=CuSl+H2SO4

ii.llPH3+24C11SO4+12H2O=3H3Po1+24H2SO4+8CU3Pl

卜.列说法不正确的是

A.反应i不能说明H2s的酸性强于H2sO』

B.24moic11SO4完全反应时，可氧化llmolP%

C.FhS、PH3会干扰KMnCh酸性溶液对乙焕性质的检验

D.CaS的水解方程式：CaS+2H^O=Ca（（）Hh+H?St：CaR水解方程式：CaR+6H?O=3Ca（OH）2+2PHW

5.（2023•山东卷，9,3分）一定条件下，乙酸酢［（CH3co）20］醇解反应

［（CH3co"O+ROH一CH3coOR+CH3co0H］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，

实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酊-苯溶液。

②量取•定体积乙酸酊-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸

酊完全水解：（CH3co）2O+H2O-*2CH3coOH。

③加指示剂并用cmoLLNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V.mLo

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酊-苯溶液，只加适量水使乙酸酊•完全水解・：加指示剂并用

cmolL/NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mLo

ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（）

A.业的小咻B.这把

lOOChn1000m

v

C.°MrVQxl7xl00%D.生丝处&100H

1000m1000m

6.（2025•河北卷，16）（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

Fe（CO）5++=Cr（OH]J+++CO

7.（2025・重庆卷，15）（4）Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合

价变化如下：

Se

称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3,并消除测定过程中的干扰.在酸性介质

中，先加入O.lOOOmolLNa2s26标准溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2sg3标准溶

液滴定至蓝色消失为中点（原理为b+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI）,又消耗8.00mL。过程②中Se（IV）与Na2s2Ch

反应的物质的量之比为1：4,且反应最快。过程③的离子方程式为。该样品中Se的质量分数为

8.（2017•浙江II月，27,4分）取7.9（）gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐

酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中钵元素以MM+存在。

请计算：

（l）KMnO4的分解率。

（2）气体A的物质的量。

9.（2025•河南卷，16）某研究小组设计了如卜.实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为

2

S+2OH+3H2O2=SO4+4H2OO

主要实验步骤如下：

I.如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入VimLKOH乙醇溶液（过量），加入适

量蒸储水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸缔除去乙陪。

II.室温下向①中加入适量蒸储水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至100℃,保持20min,

冷却至室温。

HI.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cm。卜L“HQ标准溶液滴定至终点，

消耗HC1溶液体枳为V2mLo

IV.不加入硫黄，重复步骤I、II、山做空白实验，消耗HQ标准溶液体积为VimL。计算样品中硫的

质量分数。

V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。

回答下列问题:

(1)仪器①的名称是：；②的名称是。

(2)步骤I中，乙醇的作用是。

(3)步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸储除去乙醇的原因是。

(4)步骤n中不宜采用水浴加热的原因是o步骤n结束后，若要检验反应后溶液中的so』〉，实验

操作是o

(5)步HI中，判断滴定达到终点的现象为。

(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为(写出计算式)。第05讲氧化还原反应方

程式的配平与计算

01

课标达标练■J

典型IL01氧化还原反应方程式配平

I“新考法I【对未配平的氧化还原反应进行分析】（2025.天津和平二模）利用CHsOH可将废水中的

N03-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-X+CO2+H2O（未配平）。下列说法正

确的是（）

A.X表示NCh

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

C.可用03替换CH3OH

D.若生成CO2气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA

【答案】B

【解析】A项，由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放,

则X表示N2,NO?仍然是大气污染物，A错误；B项，该反应中，还原剂CH30H中C元素的化合价由-2

价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NOa-中N元素的化合价由+5价降低到。价，降低了5个价位，

由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5,B正确；C项，CH30H中C元素的化合价

由-2价升高到+4价，CH30H是该反应的还原剂，03有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用03替换

CHOH,C错误；D项，未注明气体状态，无法计算，D错误；故选B。

2.（2025・吉林二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（PQ中毒可用CUSOJ溶液解毒，发生如下反

应：P4+CUSO4+H2OTCU3P+H3PO4+H2s04侏配平），下列说法中正确的是（）

A.P」只发生了氧化反应

B.反应过程中溶液pH增大

C.llmolP4发生反应，转移电子的物质的量为120moi

D.皮肤接触到白磷，用CuSCU溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

【答案】C

【解析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可

配平方程式11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3Po4+6OH2so4,氧化剂为P«和C11SO4,还原剂为P4,氧化

产物为H3Po4,还原产物为C113P。A项，P4、CU3P、H3P0«中P的化合价分别为0、-3、+5,即发生氧化反

应，又发生还原反应，故A错误；B项，反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；C项，

据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，UmoH参与反应生成24moiH3Po4,则转移24x5=120mol

电子，故C正确；D项，皮肤接触到白磷-虽然用稀CuSCh溶液清洗后生成了H3P0人H2so4,但由于NaOH

具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误：故选C。

3.加思维:1流程转化与逻辑思维】（2025・湖北模拟）某水体（含较多NH』+,pH=6.71）脱氮的部分转化

关系如下图所示：

过程I过程n过程山

已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe?+氧化为Fe3+o

下列说法正确的是（）

+

A.过程I在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4+2O2+2OH=NO3+3H2O

B.过程II中Fe2+起催化剂作用

C.过程DI中每ImolC6Hl2。6参与反应，有24moiFc3+被还原为Fe2+

D.水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程I的进行

【答案】C

【解析】A项，过程I中NHJ在硝化细菌的作用下和02反应生成N03-和H9,根据得失电子守恒、

++

电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：NH4+202=NO.V+H2O4-2H,A错误；B项，过程U为反硝化细菌

作用下Fe2+将N03-还原为Nz,Fe?+做还原剂，而不是催化剂，B错误；C项，过程O中C6Hl2。6转化为HCOy,

C元素化合价由。价（平均）上升到+4价，总共转移24个电子，故同时有24moiFe3+被还原为氏2+,c正确;

D项，若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,该过程消耗氧气,

与过程I是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程I的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行,

D错误；故选C。

4.（2025•广东深圳二模泗种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（）

吸收后溶液H曾平强分蟒3Ca四。心0,

方法1厂、方法31冶液

他）

嘴。3骤。

份？IX佰?IX----------------

生物质热解气

（主要成分CH,、CO、H2）

A.方法1中，吸收SCh前后的溶液中硫元素的化合价木发生改变

B.若烟气中还含有NO?,采用方法2可实现同时脱硫脱硝

C.方法3中能循环利用的物质是NaOH

D.方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

【答案】D

【解析】A项，方法1中，S02与Na2so3溶液反应生成NaHSCh,反应方程式为

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,在SO2中硫元素化合价为+4价，在Na2s。3中硫元素化合价为+4价，在

NaHSQa中硫元素化合价也为+4价，吸收SO?前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确；B项，方法

2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NOz具有氧化性，能与氨水发生氧化-还原

反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确；C项，方法3中，SO?与NaOH溶液反应生成Na2so3,

Na2sO3与Ca（0H）2反应生成CaS03和NaOH,生成的NaOH可以继续用于吸收SO2,能循环利用的物质是

NaOH,C正确；D项，方法4中，SO?与CO反应的化学方程式为SO2+2CO高温催化S+2cCh,在该反应

中，S02中硫元素化合价从+4价降低至Ijo价，S02作氧化剂：CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价,

CO作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：2,D错误；故选D。

5.V一角度」【对非常规物质进行分析与模型认知】（2025.北京海淀三模）氢化亚铜（CuH）是•种红棕色

的难溶物，可在40c~50℃时用CuSCh溶液和“另一种反应物”制取CuH,在Cl2中能燃烧生成CuCb和HCI；

CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和Hz。下列推断不氐碰的是（）

A.“另•种反应物”在反应中表现还原性

B.CuH与Cb反应的化学方程式为：2CuH+3c12宇燃2CuCb+2HCl

C.CuH与Ch反应时，氧化产物为CuCb和HC1

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH+H+=Cu++H2T

【答案】D

【解析】A项，氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反

应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，贝厂另一种反应物''在反应中有元索化合价升高，因此在反应中表

现还原性，A正确：B项，根据CuH在Ch中能燃烧生成CuCh和HCL因此反应的化学方程式为：2CuH+3CI2

点燃2CuCb+2HQ,B正确；C项，CuH与Cb反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为CuCb

和HCLC正确;D项,CuH跟盐酸反应生成CuQ难溶物和H2,因此反应的离子方程式为:CuH+H++Cl=CuClI

+H?3D错误;故选D。

6.（2025•安徽省皖南八校高三第一次大联考）ChO、。02、都是氯的常见氧化物，制备方法如下：

①2Cb+2Na2CO3+H2O=