2026苏教版高考化学一轮复习：氯及其化合物 卤素（学生版）

大单元三非金属元素及其化合物

第10讲氯及其化合物卤素

备考导航

1.了解氯气的制备方法与性质，了解氯的重要化合物的性质与应用。

2.知道氯水的性质及其成分探究的方法，知道常见含氯消毒剂的种类并能合理使用。

复习FI标

3.了解氯、溟、碘的单质及其化合物的递变规律与用途。

4.了解从海水中提取溟的工艺流程及原理。

Fe或Cu———►CL+2OH=CI+CIO+HO

Fc€h或CuCh;

△

一“—►CL+6OH^5CI+CIO；+3HX)

H

IICI2

点燃(或光照)—►Br?+6O1「=5Br+BK)；+3HQ

P歧化-►I,+6OH'-51+1()；+3H?O

PCb、PCI,

熟记网络点燃

卤席|―■»Ag'+X'=AgX||X-CLHr.I|

—Cl:

S()2+lhO

HCI+HJSO4AgCI(白色)、AgBr(淡黄色)、Agl(黄色)

NIG归市

N,+NH4CIX+XO+2"-Xr+HQ

•或

Br15X-+XOj+6H*-3X»+3HO

Br或L或SC:

或引(X=CI,Br.I)

判断正误(正确的打“Y”，错误的打“X”)。

(1)(2023・浙江卷)标准状况下，1L2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA()

(2)(2023・重庆卷)CL通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为

Cl2+2OH-=ClO"+Cr+H2O()

(3)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒()

(4)(2023・盐城五校)电解NaCI饱和溶液，可制得烧碱和氯气()

⑸(2023•如皋中学)HC1O的电离方程式：HC1O=H12*4678+CI0()

(6)MnO2和稀盐酸反应制取Cl2()

(7)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用()

(8)(2022•全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氮水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙

课前自测

色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2()

图1图2

(9)(2024•苏州中学)Cb-^LNH4c1()

(10)(2023・湖南卷)HC1O的电子式：H：OC1:()

(11)(2023/匕京卷)图1：实验室制。2()

（12）图2：氯气的净化（）

弯后就析

考点1氯气及含氯化合物的结构与性质

知识梳理

知识n氯原子的结构和氯气分子的结构

1.氯原子与氯离子的结构示意图

ClCI-

2.氯气分子的电子式和结构式

电子式：，结构式：,是（填“极性”或“非极性”）分子，属

于晶体。

知识旧氯气的物理性质

氯气是具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，常温常压下，I体积水能溶解约2体积Cb。

知识回氯气的化学性质

1.氯气的氧化性

（1）与金属反应

2Fe+3C12=^=；

Cu+CI2=^=。

注意：CL的氧化性强，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。

（2）与H2反应

①H2+CI2盘=2HC1（用于工业制盐酸）

现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。

②H2+CI2曾=2HC1（易发生爆炸）

（3）与P反应

占燃占燃

2P+3Cb=^2PCl3、PCb+C12=^PC15

（4）与还原性物质反应（完成化学或离子方程式）

Cl2+_NaBr=；

Ch+_KI=；

（检验C12：C12能使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

Ch+Fe2+=：

Cl2+S02+=；

ch+sor+=；

Cl2+H2s=（氧化性：C12>S）

Ch+H2O2=;

—Cl2+_NH3=____________________________

（检验输氯管道是否发生泄漏）。

2.氯气的歧化反应（。2既显氧化性乂显还原性）

（1）与水反应

化学方程式：_______________________________________________________

（离子方程式：）。

（2）与碱反应

①与NaOH反应（写化学方程式，下同）：

（吸收尾气或制漂白液）。

②与Ca（OH）2反应：（工

业制漂白粉或漂粉精）。

常考归纳

（1）次氯酸（HCIO,结构式为,电子式为）

①HC1O具有不稳定性，见光易分解：2HC1O=^=,久置的氯水会变成稀盐

酸，

②HC1O具有较强氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。干燥的氯气不具有漂白性。

③HC1O是弱酸,酸性比碳酸_（填“强”或“弱”）。

（2）NaCIO

①NaClO（ClCr）具有强氧化性，能杀菌消毒，可以漂白棉、麻、纸张等。

②“84”消毒液（有效成分是NK10）与洁厕灵（有效成分是HC1）混合立即会产生氯气，其离子方程式：

（3）漂白粉

①工业上制取漂白粉的原料是氯气与

②漂白粉的漂白原理（写化学方程式）：

③漂白粉露置于空气中发生反应的化学方程式为_______________________________________________

、。漂白粉，

需要密封保存。

解疑释惑《

氯水及其成分的检验

氯水中含氯微粒主要为C12,只有少量CL与水反应生成HC1和HC1O。氯水中存在三种平衡：①。2

+

+H2OHC1+HC1O,②HC1OH'+QO,③H2OH+OH\氯水中存在三种分子（Cb、比0、

HC1O）和四种离子（C「、CIO\H+、OH）＜,

（2）K2Cr2O7与浓盐酸反应制氯气

离子方程式：o

（3）KCICh与浓盐酸反应制氯气

化学方程式：。

2.Ch的工业制法

电解饱和食盐水:（写化学

方程式）。

3.粗盐的精制

海水一粗盐（含Fe3+、Mg2\Ca2\SOi）溶解、过滤一工一过滤一刍二蒸发结晶

其中，①依次加NaOH、BaCl八Na2CO3或依次加__________________________________________________

或依次加;②过滤后，在溶液中滴入盐酸，调

节溶液的pH=7.

知识ECL的用途

制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等。

情景创设

消毒剂有效氯含量的计算

“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少

克CL的氧化能力。

例求NaQCh的有效氯含量（0—16,C1—35.5）。

［分析］1molNaClOz还原为C「时转移4mole-,1molCh还原为Cl一时转移2mole-,1molNaClOz

相当于2moic12，即90.5gNaQCh相当于142gCh，NaQCh的有效氯含量为丞就=1.57。

典题悟法

类型II物质的性质与用途

国须1（2023•泰州中学）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Cb能溶于水，可用于工业制盐酸

B.CICh有强氧化性，可用于水体消毒

C.HC1O溶液显酸性，可用作漂白剂

D.NH4cl受热易分解，可用作氮肥

类型旧物质的转化

画2（2024・南通二模）在指定条件下，下列含氟物质间转化不能实现的是（）

A.NaQ（熔融）0*Cb（g）

B.HC1（浓）曳台Cb（g）

C.MgCh-bHiOfsJ^^-MgChCs）

SO;

D.CIO一(aq)ClO2(g)

类型回氯水成分的探究

画3（2024・南通期末）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

装置实验试齐IJX现象

新制茶水①滴有酚酣的NaOH溶液溶液红色褪色

②CaCCh粉末产生气泡

③Na2s溶液产生黄色沉淀

同一试剂X

④FeCh溶液溶液变为黄色

下列说法正确的是（）

A.实验①中发生反应的离子方程式为

Cl2+2OH-=2C1O-4-H2O

B.实验②中存在反应：CaCO3+2HC10=Ca(C10)2+CO2t+H2O

C.实验③说明非金属性：C1>S

D.实验④反应后的溶液中存在大曷的离子为Fe?+、FC3+、C「、CIO-

类型日氯气的实验室制法

画4（2023・江苏卷）实验室制取Ch的实验原理及装置均正确的是（)

类型目次氯酸盐的性质

典例B（2024.苏锡常镇一模）探究NaClO溶液的性质，卜列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

用洁净的钠丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼浇，透过蓝

A检验NaClO溶液中的Na'

色钻玻璃观察火焰颜色

B检验NaClO溶液的氧化性将NaClO溶液滴加到淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色变化

用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标

C检验NaClO溶液的pH

准比色卡比对

D检验NaClO溶液的还原产物将少量NaClO溶液与FeCh充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银

溶液，观察沉淀产生情况

类型©CKh的制备与性质

■16（2023•盐城期中）二氧化氯（CIO?）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃,浓度高时极

易爆炸。

（I）实验室在60c的条件下用闪锌矿（主要成分为ZnS）与NaCQ溶液、H2so4溶液制备二氧化氯，

同时生成硫酸锌。

①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________

②用如图所示的装置制备二氧化氯。则闪锌矿、NaCKh溶液、H2s04溶液三种反应物的加料方式是

③若闪锌矿加料过量太多，生成C1O2的量明显减少的原因是

___________________________________________________________________________________________Q

④反应过程中通入N2的作用是_________________________________________________________________

__________________________________________O

（2）某同学测定自来水厂经CIO2处理后的水中CIO?的浓度。步骤如下：取水样1.0L,用稀硫酸调节

溶液pHW2,加入足量KI晶体,摇匀，在暗处静置30mi*取20.00ml,加入锥形瓶中,以淀粉溶液作指

+

示剂，用0.001Omol/LNa2s2O3溶液滴定至终点［反应原理：I2+2S2O?=21+S4O6\CIO2+I+H——12

+C「+H2O（未配平）］,消耗Na2s2O3溶液10.00mL。计算水样中ClCh的浓度（单位：mg/L,写出计算过程）。

---------------〈深度指津）----------------

卤素的政化反应与归中反应及其应用

1.碱性歧化

价态变化规律为“中间价一高价+低价”。

（DCI2+20H=cr+cio+H2O

（2）3CL+6OH一（浓）=£=5CR+C1O3+3H2O（在加热条件下，氯元素的化合价升高为+5）

2.酸性归中

价态变化规律为“高价+低价一中间价”。

（1）2H++C1-|-C1O-=C121+H2O

+

(2)5Cr+ClO；+6H=3C12t+3H2O

3.应用

(1)从海水中提取澳

Na2c0?溶液

府1需所雪

提取澳涉及的步骤和相关反应：

①氧化：向母液中通入CL，将氧化为BrMCL+ZBJnBn+ZCr）。

②吹出：利用澳的性，通入热空气或水蒸气，吹出演蒸气。

③吸收：3Br2+3Na2CO3=5NaBr4-NaBrO3+3CO2t（也可用SCh吸收）。

④制粗泣：_________________________________________________________________（写离子方程式）。

⑤精制：粗澳精制后得到高纯度溪。

（2）从海带中提取碘

CCU

提取碘涉及的离子方程式：

+

2C4-2H+H2O2=、

3h+6OH=、

5F+107+6H.=。

［易错提醒］

①从12的CC14溶液中分离出L，采用蒸储法分离不合理，因为L易与CC14形成共沸物，且L易升华,

会导致碘损失。②海带要放在坨堪中灼烧，不可用烧杯或蒸发皿灼烧。

考点2卤族元素

知识梳理

知识口卤族元素性质比较

1.卤素单质的物理性质

卤素Br

F2C122L

气体气体液体固体

状态

熔、沸点逐渐升一一

颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

2.卤素单质的〃匕学性质

（1）与Hz反应:

H?+F2=2HF(暗处爆炸)、

Hz+CL”占^燃或^光照2HC1、

H2+Br2=^=2HBr、H2+I2>2HI

F2、。2、B「2、I2与氢气反应越来越困难，稳定性：HF—HC1_HBr_HI(填“>”或“<"，下同),

说明非金属性：F—C1—Br―L

(2)与水反应

X2+H2OHX+HXO(X=CKBr、I)

特例：2Fz+2H2O=4HF+O2

(3)与碱(如NaOH)反应(写离了•方程式)

①CL与碱反应：

CL与碱在加热的条件下的反应:

②Bn、L与碱反应:

③Bn与碳酸钠溶液反应:

(4)与Fc反应

2Fe+3X2^=2FeX3(X=F、Cl、Br)

特例：Fe+k^^FeL

⑸与SO2>H2O反应

X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4

(X=CkBr、I)

常考归纳

(1)。2能置换出母2(。2+28广=2。一+8「2)，同理，B「2也能置换出L(Br2+2「=2Bd+l2)，可证明

-

氧化性:Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性:Cr<Br<Fo

(2)HF的特性

①HF是有剧毒的气体。

②HF的水溶液是氢氟酸，氢氟酸是弱酸(氢浪酸和氢碘酸是强酸)。

③氢氟酸能腐蚀玻璃，故应保存在瓶中。

(3)液溟有剧毒，易挥发，存放在带磨口的棕色细口瓶中，加—液封。液漠有强氧化性，不能使用

塞，

(4)常温常压下，碘(L)是紫黑色的固体，加热升华，遇淀粉溶液变蓝。食用盐中加入的是

(填化学式)，可防治甲状腺肿大。

（5）卤化银：一般AgX难溶于水，但AgF可溶于水；AgB「和Agl可用作感光材料；AG可用于人工

降雨。

知识旧卤素离子的检验方法

I.AgNCh溶液——沉淀法

.白色沉淀，则有C「

待测液?怨%曾生成浅黄色沉淀，则有所一

AgNO.“答液

I黄色沉淀，则有「

2.置换一萃取法

橙黄（或橙红）色，表明有BJ

待测液加新曙和叫加c。%炉上成有机层呈

紫（红）色，表明有「

3.「的其他检验方法:

加入适员新制饱和氯水（或双父小）淀粉溶情

待测液振荡"振荡’溶液变蓝,表明有I

解疑释惑，

溪水和碘水的萃取

［易错提醒］

①酒精易溶于水，不能作萃取卤素单质的萃取剂;

②直储汽油可作萃取卤素单质的萃取剂，裂化汽油分子中含有不饱和键，不能作萃取卤素单质的萃取

剂,

知识I3〔HF、HCI的制备

1.CaF2+H2so4（浓）=£=CaSCh+2HFt（反应在铅皿中进行）

2.H2so4（浓）+NaCI=^=NaHS04+HClt

常考归纳

①制备原理：难挥发性酸制挥发性酸或高沸点酸制低沸点酸。

②HBr、HI可被浓硫酸氧化成单质，不能用NaBr、Nai与次硫酸共热制HBr、HL可以利用无氧化性

的浓磷酸代替浓硫酸，在加热条件下制备。

知识日卤素互化物

1.概念：由两种或三种卤素组成的共价型化合物。如：IBr、I。、ICh、BrF3、CIF3等。

2.化学性质

(1)强氧化性

2Mg+2IBr=MgI2+MgBr2

(2)易水解

IC14-H2O=HC1+HIO

注意：该反应是非氧化还原反应。

典题悟法

类型U物质的性质与用途

画7（2024•镇江期初）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（）

A.HF键能大于HC1,HF的沸点高于HC1

B.HCIO具有强氧化性，自及水厂用氯气杀菌消毒

C.HF为一元弱酸，可用于雕刻玻璃

D.L单质易升华，可用于检验淀粉的存在

类型旧卤素互化物的性质

画8氯化碘（I。）的性质类似于卤素，ICI有很强的氧化性。现有下列两个反应：

①2IC1+2Zn=ZnCh+Znl2

②IC1+H2O=HC1+HIO

下列叙述正确的是（）

A.Cl2与12生成IC1是非氧化还原反应

B.反应①中，ZnL只是氧化产物

C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCL（Cl—355Zn—65）

D.反应②中，I。既是氧化剂又是还原剂

类型©工业制滨

典例

ChRNCISCh溶液款酸CL

一上一』一』有机相।.占有机相|I一』Br浓i容外占一的门

卤水T辄化卜吸附.5;二n1•还原人二:二・洗脱---------转化-*蒸懦.液漠

1-------1（含RN[QBrR）L-p-J（含KNBr）咛」--------

水相|水相n有机液

下列说法错误的是（）

A.“氧化”和“转化”_£序中。2的主要作用相同

B.水相I和水相II中均含有酎和C1-

C.“洗脱”工序可完成RNC1的再生

D.保存液溟时加适量水的主要作用是防止浜单质被氧化

类型E1工业制碘

典例

to（2023•苏州期末）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCL、L、「等）中回收碘，其实验过程

如下:

N&SOi溶液Cl：

[

差£一|还原日操作x口麻卜|富集|……一粗碘

CCL

下列说法错误的是（）

A.“还原”时发生反应的离子方程式：

SOf+h+H2O=2I-+S0『+2H'

B.“操作X”使用的仪器为分液漏斗且CCL从漏斗上口倒出

C.“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大Ch的溶解量

D.回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化

质量评价

1.（2024.南通）下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有时应关系的是（）

A.HQO具有弱酸性，可用于杀菌消毒

B.C1F3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂

C.Q-有孤电子对，可与Cu2'形成[CUCLF

D.HF分子间存在氢键，HF沸点较高

2.（2023・常熟期中）浓盐酸和高钵酸钾在室温下即可制备CbJIJ如图装置制备少量的CL并探究其性质。

下列说法正确的是（）

浓盐酸

紫色石蕊