2026苏教版高考化学一轮复习：物质的除杂、检验与实验评价（学生版）

第15讲物质的除杂、检验与实验评价

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1.知道常见物质的除杂和检验方法。

复习目标

2.能正确设计、评价、分析实验方案并得出合理的实验结论。

化学除杂

熟记网络---------实验礴)---------------

以豕TN"匕J:物质检脸］

1.判断正误(正确的打“4”，错误的打“X”)。

(1)通过点燃来除去C02中混有的C0()

(2)检验Fe?'时，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液()

(3)可以通过向未知溶液中滴加用稀硝酸酸化的BaCL溶液来检验SOr()

(4)可以将HC1>C02的混合气体通过饱和NaHCO3溶液以除去C02()

(5)向H2O2溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性()

2.完成下列填空。

课前自测

(6)CIXHCI)可依次通过盛有_______________、__________的洗气瓶；

(7)CO2(HC1)可依次通过盛有__________________溶液、_________的洗气瓶；

(8)乙酸乙酯(乙酸)可先加入足量的_______________溶液反应后，再进行______(填操作

名称)；

(9)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，该沉淀为_______________;

(10)用pH试纸测得().1mol/LCHsCOONa溶液的pH约为9,0。mol/LNaNO2溶液的pH

约为8,说明CH3coOH电离出H+的能力比HNO2—(填“强”或“弱”)

弯点研析

考点।物质的除杂与检验

知识梳理

知识U常见的除杂方法

1.常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)

物质除杂试剂分离方法或主要操作步骤

Na2c。3固体(NaHCCh)———

NaHCCh溶液(Na2co3)通足量_________加酸转化法

NaCl固体(NH4Q)——

FeCL溶液(FeCb)过量______过滤

FeCb溶液(FeCk)通足量_________加氧化剂转化法

——

l2(SiO2)—

——

I2(NaCl)—

FeQKAbO)过量溶液过滤

适量______过滤

NH4C1溶液(FeCh)

KNO3固体(NaCl)水_______________________，过滤

NaCI固体(KNO3)水—

炭粉(CuO)—过滤

Mg粉（Al粉）过量____________溶液过滤

Fe粉（Al粉）过量____________溶液过滤

乙醇（水）新制CaO—

苯（苯酚）NaOH溶液—

苯酚（苯）NaOH溶液分液后在水层中通入足量C02,过滤

浪乙烷（澳）饱和___________________溶液分液

2.常见混合气体的除杂（括号中的物质为杂质）

混合气体除杂试剂及操作方法

通过灼热的______

N2(O2)

通过灼热的_________,充分反应

CO2(CO)

依次通过盛有____________溶液、_________的洗气瓶

CO(CO2)

依次通过盛有饱和__________________溶液、_________的洗气瓶

CO2(SO2)

依次通过盛有饱和__________________溶液、_________的洗气瓶

SO2(HCI)

依次通过盛有一、_________的洗气瓶

NO(NO2)

通过盛有浪的____________溶液的洗气瓶

CH4(C2H4)

［易错辨析］物质分离、除杂的实验装置和方法。

1.判断正误（正确的打“Y”，错误的打“x”）。

（|）用装置①可以分离苯和滨苯（）

（2）用装置②可以干燥氨气（）

⑶用装置③可以吸收SOM）

(4)用装置④可以分离CCL和液漠()

(5)用装置⑤可以吸收SO2()

(6)用装置⑥可以分离CC14层和水层()

2.判断正误(正确的打'H'，错误的打“x”)。

(I)室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓澳水，振荡、静置后过滤，可除去苯中混有的

少量苯酚()

(2)煮沸自来水可除去其中的CMHCChH)

(3)除去KC1中混有的MnO2,应该选用蒸发结晶法()

(4)除去碘中的NaCL应该选用加热升华法()

(5)除去酸性MgCk溶液中混有的少量FeCb：加入足量的Mg(OH)2并过滤()

(6)除去NaCl溶液中混有的少量Na?S：加入适量AgCl后再过滤()

(7)除去氯化钠固体中混有的少量纯碱：加入过展氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶()

(8)除去乙醇中混有的少量乙酸：先加生石灰，过滤后再蒸镯()

(9)除去CO?中混有的少量HC1：用饱和碳酸钠溶液洗气()

(10)除去N02中混有的少量NO：用水洗气()

(11)除去FeCL溶液中混有的少量FeCb：加入过量铁粉，过滤()

(12)除去铜粉中混有的少量CuO：加入适量稀硝酸后，过滤、洗涤()

(13)除去CO中混有的少量CO2：依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶()

(14)除去CL中混有的少量HC1：依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶()

(15)除去NazCCb固体中混有的少量NaHCCh固体：加热()

解疑释惑22

除杂“四原则”、常见提纯方法、除杂操作“四小心”

1.除杂“四原则”

(1)不增，不得引入新杂质，如用调节pH沉淀某些离子时，不能引入易溶的难以除去的其他离子。

(2)不减，尽量不减少被提姮和分离的物质，如通过调pH沉淀Fe3+时，不要把目标产物离子也沉淀

了，注意控制pH范围。

(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离，比如易沉淀、可以产生气体、可以发生分层(易

分液)等。

(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

2.常见提纯方法

A.用装置甲分液得到FeCb溶液

B.用装置乙蒸干溶液可制得无水FeCh

C.用装置丙分离Cu与CuSCh溶液

D.用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇

理那2（2024.无锡四校调研）实验室制备水合腓（N2H4此0）溶液的反应原理为NaCIO+

2NH3=N2H4H2O+NaCI,N2H4H2O能与NaCIO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验FI的的是

)

A.用装置甲制取。2

B.用装置乙制备NaQO溶液

C.用装置内制备水合腓溶液

D.用装置丁分离水合浒和NaCI混合溶液

类型旧物质的检验

典例.h（2024.江苏各地模拟重组）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）

A.用石灰水鉴别Na2co3与NaHCOa

B.用KSCN溶液检验FeSO-是否变质

C.用盐酸酸化的BaCL溶液检验Na2sCh是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

深度指津

不同状态混合物分离提纯的一般方法

（I）分离“固+固”混合物

加热：升华法（如NaCl和I2的分离）

（重结晶法（如KN（）3和NaCl的

固+固Y

加水j分离）

।过滤法（如粗盐的提纯）

（2）分离“固+液”混合物

|萃取法（如从瑛水中提取单质碘）

固体易溶J蒸发法｛如从食盐水中制得食盐）

固+液v

蒸窗法（如用自来水制蒸窗水）

固体难溶——过滤法（如MnO,和水的分离）

（3）分离“液+液”混合物

（互溶——蒸像法（如石油的分像）

液+液J

［不互溶——分液法（如CCL和水的分离）

（4）分离“气+气”混合物

洗气法（如用饱和食盐水除去C1,中

混有的HC1）

气+气＜

其他法（如用灼热的Cu（）除去COz中

混有的CO）

考点2实验评价

知识梳理

知识实验操作及现象、结论”原因分析

1.逻辑陷阱

实验操作及现象以及结论判断（填或"x”）

①用柏丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液

②句乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4

溶液，溶液褪色，则该气体是乙用

③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生，则X一定是浓盐酸

④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，

则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液

⑤句两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2s。4溶液和CuSO4溶液，均有固体

析出，则蛋白质均发生变性

⑥句Na2cCh溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产

生白色浑浊，则酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

2.条件陷阱

实验操作及现象以及结论判断(填“0或“x”)

①句NaCI和Nai稀溶液中滴加少量AgNO?溶液，先出现黄色沉淀，则

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

②溟乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，未出现浅黄色沉淀，则

澳乙烷未发生水解

③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制CU(OH)2

并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解

④用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2C1COOH溶液的pH,

前者pH大，探究犍的极性对竣酸酸性的影响

3.原理陷阱

实验操作及现象以及结论判断(填7'或“x”)

①句溶液中滴加硝酸，再滴加BaCh溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一

定含有soF

②将SO2气体通入Ba(NO3>2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀足BaSO5

③将SO3、SO?气体通入BaCb溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSCU

④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(NCh)2

晶体已氧化变质

⑤句过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCL溶液，无白

色沉淀生成，则样品未变质

⑥将SO,通入澳水(或碘水或酸性高钵酸钾溶液)，澳水褪色，则SO,有漂白

性

⑦句某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该

溶液中一定含Fe2+

a

1.探究氧化性、还原性强弱

实验操作及现象实验结论判断(填“7”或“x”)解释

①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴Fe(NO3)2晶体

加KSCN溶液，溶液变红己氧化变质

②句盛有Fe(NO3)2溶液的试管中溶液中NO］被

加入0.1mol/LH2sO4溶液,试管Fe?+还原为

口出现红棕色气体

NO2

③句FeCC溶液中滴加氯水,溶液说明氯水中含

颜色变成棕黄色有HC1O

④将硫酸酸化的滴入氧化性:

H2O2

3+

Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2>Fe

⑤向0.1mol/LH2O2溶液中滴加H2O2具有氧化

0.01mol/LKMnO4溶液，溶液褪色性

⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化

溶液中含Br2

钾溶液，溶液呈蓝色

⑦将S6气体通入Ba（NC>3）2溶液此沉淀是

中，生成白色沉淀BaSO^

⑧将SO3、SO?气体通入BaCb溶此沉淀是

液中，生成白色沉淀BaSOa、BaSO4

2.探究电解质强弱

探究方案探究目的判断（填7或“x”）解释

①室温下，用pH计测量醋酸

是弱电解

CH3COOH

溶液、盐酸的pH,比较溶液

质

pH大小

②室温下，用pH试纸测得：

HNO2电离出H+的能

CH3COONa溶液的pH约为

力比CH3coOH强

9,NaNOz溶液的pH约为8

3.通过实验现象判断酸色匕强弱

实验操作及现象实验结论判断（填7或“X”）解释

①句Na2cCh溶液中加入冰醋酸，将产

酸性：醋酸,碳酸〉苯

生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶

酚

液变浑浊

②分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼

酸溶液的试管中滴加等浓度Na2cCh酸性：醋酸〉碳酸〉

溶液，前者产生无色气泡，后者无明硼酸

显现象

③向石灰石中加入醋酸，将产生的气

酸性：醋酸〉碳酸〉

体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑

硅酸

浊

4.有关K,p的判断

实验操作及现象实验结论判断（填7或“x”）解释

①在硫酸钢沉淀中加入碳酸钠浓溶

液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐/Csp(BaCO3)</Csp(BaSO4)

酸中，有气泡产生

②将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH

溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1

Ksp[Cu(OH)2]<XSp[Mg(O

mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生H)2]

成，后变为浅蓝色沉淀

③句10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入2滴0.1mol/LMgCL溶液，有白色

KsP|Mg(OH)2]>A：sp[Fe(O

沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3H)31

溶液，有红褐色沉淀生成

④室温下，向浓度均为0.1mol/L的

BaCl和CaCI混合溶液中滴加NaSO

2224^p(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

溶液，出现白色沉淀

⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴

入几滴0.01mol/LZnS04溶液,有白色

K叩(CuS)vKsp(ZnS)

沉淀生成，再滴入几滴0.01mol/L

CuSO4溶液，有黑色沉淀生成

典题悟法

陶血（2022•江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向盛有FeS04溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再

AFe2+具有还原性

滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO?水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热

BS5具有漂白性

试管，观察溶液颜色变化

向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴浪水，振荡，观察

CBr2的氧化性比12的强

溶液颜色变化

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质

酶15（2024.江苏卷）室温卜，根据卜列实验过程及现象，能验证相应©F验结论的是（）

选项实验过程及现象实验结论

用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/L

AH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2sCh消耗的酸性：H2SO4>CH3COOH

NaOH溶液多

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴加几滴溟水，振荡.产生

B氧化性：Br2>S

淡黄色沉淀

向2mL浓度均为0.1mol/LCaCL和BaCL混合溶液中滴力口

C溶度积常数：CaCO3>BaCO3

少量0.1mol/LNa2c03溶液，振荡，产生白色沉淀

结合H*能力：CH3COO>NO；

D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO?溶液pH,

CH3coONa溶液pH大

质量评价

1.（2024•南京、盐城期末）室温下,探究0.1mol/LNaHCCh溶液的性质。下列实验方案能达到探究目

的的是（）

选项探究目的实验方案

向2mLO.lmol/LNaHCCh溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气

AHCO3是否发生电离

泡产生

用下•燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol/LNaHCO.x溶液，点在干燥的pH试纸

BHCO］是否发生水解

上，测出溶液的pH

取一支洁净的伯丝，蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，

C溶液中是否存在Na*

透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色

向2mLO.lmol/LNaHCCh溶液中滴入几滴澄清石灰水,观察溶液是否

D溶液中是否存在CO「

变浑浊

2.（2023•苏州期末）室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

优项探究方案探究目的

用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和CH3coONa

A酸性：CH3COOH>HCN

溶液的pH,比较溶液pH大小

向CO还原Fe2＜）3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶

BFezCh全部被还原

液，观察颜色变化

C将SO2通入滴有酚限的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

D向KC1和KI的混合溶液中滴加AgNCh溶液，观察沉淀颜色