第7课 原子结构-2023年新九年级化学暑假自学讲义（人教版）

第07课原子结构

【课本核心精要】

一、原子的构成

1.著名科学家力瑟强发现原子科学结构的实验示意图。

2.英国的汤姆生1897年发现了电子

3.原子的构成

……质子数

r他段位的四

r原子核

申子数（不带电）

核外电子2很小

------------（书1个单位的质量.）

故原广的质量主要集中在原「核上

4构成原子的基本粒子质子、中子、电子,但不是所有的原子中都含有蚯。

5.原子构成的规律

（1）原子核所带的电荷数简称为核电荷数

在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。故原子不显电性

（2）在原子中，质子数不一定等于中子数。

【典例】

例I,下列说法正确的是（）

A.原子核都是由质子、中子构成的B.带电的粒子一定是质子

C.相同原子可能构成不同的分子D.原子核内的中子数等与质子数

【答案】C

【解析】A.在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故A错误；B.原子核不一定都有中子，故B错误；C.

在原子中：核电荷数:质子数二核外电子数，故C正确；D错误。故选C

例2.钛被称为航空金属，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26

个中子，该原子的核外电子数为（）

A.22B.26C.48D.4

【答案】A

【解析】在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A

例3.下列关于原子核的描述错误的是（）

K定由质子］［雪叫］体积很小•］

|和产学。旬I型心J［熙而很大］

A.磷B,C您D.I

【答案】B

【解析】原子核不一定都有中子，比如氢原子。故选B

例4.1909年，卢瑟福用带正电的a粒子轰击金箔后发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，

少数a粒子发生较大偏转，极少数。粒子偏转几乎达到180°。由实验可得出的结论是（）

A.原子是实心球体B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子核不带电D.原子核在原子中占的体积很大

【答案】B

【解析】A.绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，说明原子内部大部分空间是空的；B.少数a粒子

发生较大偏转，极少数a粒子偏转几乎达到180°,说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上;

C.原子核带正电；D.少数a粒子发生较大偏转，原因是a粒子在运动中途径原子核附近，受到斥力，说明原

子内原子核体积小。故选D

例5.嫦娥五号采集回来的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He3”，以

求解决能源危机。“He3”的原子核内（）

A.含有3个质子，无中子B.含有2个质子，1个中子

C.含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，无质子

【答案】B

【解析】在原子中，质子数=原子序数，氮质子数是2,中子数二相对原子质量质子数。故选B

二、相对原子质量

如此小的数值,叫我/杆算！）

-

4械原子的或量只忖1.674Xv

即__________________________________

I000000000000000000000000000

图2-23原子的质量非常小&

科学家的办法是把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（C-12）

的质量分为12等份，则其中一份的质量为:

1.993X10%

=1.661xl0-rkg

12

以此为准，把其他原子的质量与L661xlO-丁庵的比值，称为该原子

的相对原子质量。计算公式是：

相对原子盾量=-----.个该原子的质立——一个该个子的质量

丫_!__1.661xlO-27kg

（一个C-I2原子的质量）

\2

例氧原子的耐原子质量二焉*^6.。。

为了便于你的理解，请看下图的形象表示：

飞陵原子质址的七

碳原干

找原了•的

相对原子质量

图2-24相对原子质量的标格

I.概念：国际上是以一种碳原子（C12,其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准,

其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

2.相对原子质量与原子实际质量的换算式：

3.相对原子质量是一个比值，单位为」_,可省略。

4•相对原子质量越大，则该原子的实际质量越大。

5.近似相对原子质量=质子数+中子数

7.原子的质量与相对原子质量的区别和联,系

原子的质量相对原子质量

得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的

大于等于“1”，国际单位为“1”，

数值与单位非常小，有单位

一般不写

联系

【典例】

例L下列说法正确的是（）

A.相对原子质量和原子质量都没有单位

B.请的相对原子质量为1,所以氢原子质量为1

C.相对原子质量只是一个比值

2.核外电子的分层排布

一般我们用电子层来形象地表示巨子离核的远近：离核越近，电子能量越小;离核越远，电工能量越高。

电子层数、离核远近、电子能量高低的关系如下所示：

电子层1234567

电子能量低-----------------------------------------------------------------►高

离核距离近-----------------------------------------------------------------►远

3.核外电子的排布规律

（1）核外电子往往总是尽可能地排在能量较低的电子层，即先排第一层，第•层排满后，再排第二层，以

此类推。

（2）每一层上的电子数不超过量个（n为电子层数），如第一层上的电子数可以是1,也可以是2,但最

多为2。

（3）最外层上的电子数不超过区个；只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过工个v

4.原子结构示意图（下面为II号元素钠的原子结构示意图）

电子层

5.原子最外层电子数与化学性质的关系

原子的分类原子最外层电子数原子.得失电子趋势化学性质

金属原子一般少于4个易失去最外层电子，使次外层变为最外层不稳定

非金属原子一般多于4个易得到电子，使最外层达到稳定结构不稳定

稀有气体原子8个（氮2_个）相对稳定，不易得失电子稳定

【典例】

例1.科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为,下列关

于碳14原子说法中，不正确的是（）

A.核外电子数是6B.核电荷数等于核外电子数

B.质子数是6D核外有两个电子层，第一层上有4个电子

【答案】D

【解析】原子中，核电荷数二质子数二核外电子数，故ABC正确，D.河外有两个电子层，第一层由两个电子,

故D错误。故选D

例2.某粒子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，该粒子的核电荷数不可能是（）

A.8B.IOC.I2D.I8

【答案】D

【解析】A.若核电荷数为8,原子最外层电子数为6,易得到2个电子，可形成阴离子，故A正确；B.若核

电荷数为10,该粒子是原子，故B正确；C.若核电荷数为12,原子的核外电子层有3个，最外层电子数是

2,容易失去2个电子，形成阳离子，故C正确；D.若核电荷数为18,该粒子为原子，有3个电子层，最外

层电子数是8,不易得失电子。故D错误。故选D

例3.已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为（）

A.I0B.12C.I4D.20

【答案】B

【解析】根据原子核外电子排布规律可知，第一层2个电子，第二层8个，第三层与第一层相等即为2,故

质子数是12.故选B

例4.下列粒子结构示意图，属于稳定结构的是（）

嗡砌砌@）

①②③④

A.①②③④B.①②③C.②④D.只有②

【答案】A

【解析】根据原子核外电子排布规律可知，最外层电子达到8的，稳定，然为2稳定。故选A

例5.如图为某反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子反应前反应后

B.化学反应前后原子的数目没有增减

C.该化学反应属于分解反应

（O和・分别表示不同元素的原子）

D.分子间存在一定间隔

【答案】C

【解析】A.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子数目不变，故A、B正确；C.该反应是两种

物质生成一种物质，故属于化合反应，故C错误：D.分子间存在间隔，故D正确。故选C

例6.如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.m=10+n

B.llWmW18Q^m）28n

C.当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子）））

D.该粒子一定具有相对稳定结构

【答案】B

【解析】A.无法确定该粒子是原子还是离子，故m不一定等于10+n；B.质子数大于等于电子数，当n=1,

m最小值是11,当n=8,m最大值是18,故B正确；C.当『8,该粒子可能是稀有气体元素的原子，也可

能是离了・，故C错误；D.无法确定n的数字，故D错误。故选B

例7.下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是（）

A.②③B.①④C.②④D,①②

【答案】B

【解析】最外层电子数相等的，其化学性质相似。故选B

例8.在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中：

（1）决定原子种类是_____:（2）能保持物质化学性质的粒子有;

（3）不显电性的粒子有；（4）带正电的粒子有；

（5）带负电的粒子有；（6）质量最小的粒子有；

【答案】（1）质子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核（5）电子（6）电子

【解析】见答案

四、离子

1.离子概念：带电的原子或原子团叫离子。

2.形成：原子得失电子后形成离子。

2.分类

阳离子：带正电荷。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg?*）、彼根离子（NH：）。

3.离子的形成过程

城幽一阴离子

原子V

（或原子团）失电子

带前f阳高子

例:

（I）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所

以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。

（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小王核外电子数,

所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。

4.离子符号

（1）离子符号表示的意义

元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，表示离子的电性

离子符号前面数字表示离子的个数

离子符号的书写注意三点

①电荷数卸载元素符号右上角②数字在前，符号在后③也荷数是!时，行略不叮

5.物质由微粒构成

物

质

【典例】

例1.铁是年产量最高的金属，下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（）

A.图中“26”表示铁原子核内含有26个中子

B.图中x=14

C.Fe转化为Fe2+需得到2个电子

D.Fe与Fe?+质子数不同

【答案】B

B.x二C.Fe表示原子核内的质子数，故A错误；B.x=26（2+8+2）=14故B正确；C.Fe转化为Fe?+,变为阳

离子，需失去2个电子，故C错误；D.他们都是铁元素，质子数相同。故选B

例2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.C1B.0B.O2D.g）27

【答案】C

【解析】。表示原子，故A错误；B.O?需要失去两个电子变成原子，故B错误；C.镁离子需要得到两个电

子变成原子，故C正确；D.表示氨原子，故D错误。故选C

例3.某阴离子的结构本意图如图所不，则X的取值应为（）

A.x=10B.8<x<10、

（+X）28

C.10<x<14D.6<x<IO

【答案】D

【解析】若该粒子为阴离子，则质子数小于核外电子数，即X<10；因为该粒子的原子能够形成阴离子，

则最外层电子数应>4,即X>6,故选D

例4,下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

【答案】C

【解析】A.A.表示阴离子，B.表示原子；C.表示阳离子；D.表示原子。故选C

例根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（）

S.•••

A.①为阳离子B.②的原子核内有13个质子

C.③为金属原子D.④的化学性质稳定

【答案】C

【解析】①失去一个电子带正电为阳离子；②原子核内有13个质子，正确；③表示的是氯原子，属于非金

属原子，故C错误；④最外层电子数达到八个稳定结构，化学性质稳定。故选C

例6.钛原子结构示意图如右图所示，卜列说法正确的是（）

A.n=8\

B.钛的原子序数为22<\\\

（+22）28n2

C.钛原子易得到2个电子形成阴离子II

D.第二层电子数为8,故原子已达到稳定结构

【答案】B

【解析】A.质子数二核电荷数二核外电子数，故n=10,故A错误；B.原子序数二核电荷数。故B正确‘C.钛

原子最外层电子数是2,容易失去电子形成阳离子，故C错误；D.最外层电子数达到8个是稳定结构，故D

错误：故诜B

例7.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,他们的离子Xm-和Y。的核外电子排布相同，则下列关系式

正确的是（）

A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn

【答案】A

【解析】在原子中，质子数二核电荷数=核外电子数，Xm+是其原子失去m个电子后形成的，P是其原子得

至n个电子后形成的，故am-b+n,贝"a-b+m+n.故选A

例8.A原子的核电荷数为Z,A11'核外电子数为,与A，”的核外电子排布相同，则B"的核电荷

数为，若B的相对原子质量为y,则B"中的中子数为°

【答案】Z+mZ+m+nyZmn

【解析】原子核电荷数;核外电子数二Z,Am是A原子得到m个电子后形成的，故其核外电子数为：Z+m；

B"与A"1的核外电子排布相同，则B"的核外电子数为Z+m,B"为B原子失去n个电子后形成的，故其原

了的核外电了数为Z十山十%若B的相对原了质量为y,相对原了质量二质了数十中了数，则B"中的中子数为

yZmn

【实战演练】

1.化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、

改造和应用物质。以下说法正确的是（）

A.分子可以再分，原子不可以再分

B.原子、分子、离子都可以直接构成物质

C.分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成

D.分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成

【答案】B

【解析】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；

B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正

确；

C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氯原子构成，选项错误；

D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。故选B

2.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氮（［He）,其原子核内质子数2,中子数1。则氮原子的核外电子数

（）

A.lB.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，故B正确。故选B

3.下列粒子结构示意图中属于稀有气体原子的是（）

【答案】B

【解析】A、表示氧离子，错误；B、表示敏原子，属于稀有气体原子，正确；C、表示钠离子，错误；

D、表示氯离子，错误；故选B

4.从原子中失去或得到电子后，一定会引起（）

A.相对原子质量变化B.核电荷数变化

C.化学性质变化D.电子层数变化

【答案】C

【解析】原子的化学性质与其最外层电子数密切相关，原子失云或得到电子，最外层电子数发生变化，化

学性质发生改变。故选C

5.化学家为人类社会的进步做出了巨大贡献。对钢、钺、锦、错、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越

贡献的我国化学家是（）

A.阿伏伽德罗B.张背莲C.拉瓦锡D.门捷列夫

【答案】B

【解析】A、阿伏伽德罗在原子论和分子学说的创立上有贡献，故A错误;

B、对相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是张青莲，故B正确;

C、拉瓦锡测定了空气的组成，故C错误；

D、门捷列夫发现了元素周期律日元素周期表，故D错误。故选B

6.下列有关氢原子的说法不正确的是（)

A.氢原子核外只有一个电子B.氢原子的原子核里只有一个质子

C.氢原子原子核都是由质子和中子构成D.氢原子失去电子后，剩下的只是原子核

【答案】C

【解析】氢原子没有中子，故C错误。故选C

7.下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是（）

A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.分子构成物质而原子不能构成物质

C.分子的质量一定大于原子的质量D.金属原子失去电子后会形成阳离子

【答案】D

【解析】A、原子一般是由质子、中子、和电子构成的，但并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，

例如，氢原子中不含有中子，故A说法错误；

B、分子和原子都能够直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故B说法错误；

C、分子的质量一定大于组成它的原子的质量，笼统的分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的

原子的质量大，有的分子的质量匕有的原子的质量小，故C说法错误；

D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，金属原子的最外层电子数一般少于4,在化学反应中易失

去最外层的电子而形成阳离子，故D说法正确；故选D

8.核问题的关键是核能的利用，已知某种核原材料的原子核中有一个质子和两个中子，那么（）

A.该原子是一种氢原子B.该原子是金属原子

C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷

【答案】A

【解析】原子种类由质子数决定，故A正确；

B.氢原子不属于金属原子，故B错误；

C.原子中质子数等于核外电子数，故C错误；

D.该原子带一个单位的正电荷。故D错误。故选A

9.下列粒子结构示怠图中，表示卜.的是（）

®j)©)}0})@))

A./B./C./D./

【答案】C

【解析】A、质子数为10,且质子数等于核外电子数，说明是故A借误；

B、质子数为13,质子数大于核外电子数，说明是A尸。故B错误；

C、质子数为9,质子数小于核外电子数，说明是广。故C正确；

D、质子数为11,质子数大于核外电子数，说明是N"。故D错误；故选C

10.如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A.该微观结构示意图表示的是一种阳离子B.X的原子最外层电子数为8厂、\\

(+11)28

C.X原子总共有2个电子层D.该粒子容易失去一个电子Oyy

【答案】A

【解析】A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；

B、在原子中，质子数二核外电子数=11,故X的原子核外电子排布为2、8、1,最外层电子数为1,不符合

题意；

C、由B可知，X原子核外有3个电子层，不符合题意；

D、该粒子的最外层电子数为8,达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。故选A

11.“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是()

A.硫原子的最外层电子数为6B.硫原子易失电子变成硫离子

QjjXl

C.硫元素呈2价与硫原子的最外层电子数有关D.硫离子的结构示意图为"‘‘

【答案】B

【详解】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A

正确；

B、硫原子的最外层电子数为6,大于4,易得到电子变成硫离子，故选项B错误；

C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为2价，

所以硫元素呈2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；

D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故硫离子的结构示意图为例，故选项D

正确

12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列微观解样正确的是（）

选项客观事实微观解释

A02与03的化学性质有差异氧原子的结构不同

B一般物体都有热胀冷缩的性质构成物质的分子体积发生改变

C铁和铜的金属活动性不同原子结构不同

DCa、Ca2+化学性质不同微粒中的质子数不同

【答案】C

【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质性质性质的最小粒子，02与03的化学性质有差异是因为

二者的分子构成不同，故A解释错误；

B、一般物体都有热胀冷缩的性质，是由于构成物质的粒子之间的空隙受热时增大，遇冷时减小的缘故，而

微粒本身的体积不发生改变，故B解释错误；

C、铁是由铁原子构成的，铜是由铜原子构成的，铁和铜的金属活动性不同是由于其原子结构不同，故C解

释正确；

D、Ca、Ca2+的质子数相同，但是二者的最外层电子数不同，所以二者的化学性质不同，故D解释错误；

故选C

13.在核电荷数1-18的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子X3+与元素Y的阴离子Y2一的电子

层结构相同，则Y原子的核电荷数是（）

A.a5B.a+5C.a3D.a+3

【答案】A

【详解】因为核电荷数等于核内质子数，X原子核内有a个质子，即X的核电荷数为a,它的阳离子XA,

则X的阳离子核外电子数为a3,设元素Y的核电荷数是b,它的阴离子丫2,则Y的阴离子中核外电子数

为b+2,因为阳离子X3+与亓素Y的阴离子丫？电子层结构相同，即离子的核外电子数相同：所以b+2=a3,

即b=a5,故选A

14.如图是五种微粒的结构示意图,下列说法错误的是（）

A.图中表示原子的是a、c、dB.图中表示阴离子的是c、e

C.图中b微粒的化学符号为Mg”D.图中d微粒在化学反应中易失去电子

【答案】B

【解析】A.a、c、d粒子质子数二核外电子数，均为原子，该选项说法正确；

B.c为原子，。粒子质子数〈核外电子数，为阴离子，b粒子质子数〉核外电子数，为阳离子，该选项说法错

误；

C.b粒子的质子数为12,对应的元素为镁元素，且由图可知，b粒子为带两个单位正电荷的镁离子，符号为

Mg2+,该选项说法正确；

D.d粒子最外层电子数为1,易失去电子，该选项说法正确，故选B

15.等质量的下列原子中，所含原子个数最多的是（）（相对原子质量：Fe56HlC12016）

A.氧原子B.铁原子C.碳原子D.氢原子

【答案】D

【解析】相对原子质量越大，其实际质量也越大，相对原子质置大小关系是铁原子,氧原子〉碳原子＞氢

原子，故质量相等的原子，原子个数最多的是氢原子，故选D

16.根据组成原子的微粒的关系填写下表

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量

钠1111121123

镁1212121224

铝1313141327

17.已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧

原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有个质子，个中子，个

原子核，个电子。整个水分子电性

【答案】不显

【解析】见答案

18.某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。

（1）若n=3,则111=,该粒子的名称是；8n

（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为；））

（3）若m=12,则该粒子对应的原子在化学变化中容易（得到或失去X个电子）；

（4）若m=17,且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为

【答案】13铝原子8失去2个电子CI

【解析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若n=3,则m=2=8+3=13；该微粒为铝原子；

（2）根据原子的最外层电子数最大为8,则n的最大值为8；

（3）根据原子中质子数等于核外电子数可知,若m=12,则n=1210=2；容易失去2个电子;

（4）根据原子中质子数等于核外电子数可知,若m=17,故其为氯元素,则n=I710=7；容易得到1个电子,

从而形成阴离子，结合其为形成食盐的一种组成微粒，故应为I价的氯离子，离子符号为：。

19.如图，A,B分别是某微粒的结构示意图，请回答下列问题.

AB

（1）A表示的是硫原子的结构示意图，则X=,该元素在化学反应中易（填“失去”或

“得到”）电子形成离子：

（2）若B是某种带两个单位正电荷的阳离子的结构示意图，则Y=

【答案】6得到12

【详解】（I）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，故A表示的是硫原子的结构示意图，则X=16

-8-2=6；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；故该元素的原子在化学反应

中容易得到电子；

（2）在离子中，阳离子所带电荷数二核内质子数-核外电子数，所以若B是某种带两个单位正电荷的阳离

子的结构示意图，则Y=2+8+2=12

【习题精炼】

1.考古学中，专家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其

原子最外层电子数为（）

A.4B.6C.8DJ4

【答案】B

【解析】原子核内质子数=核外电子数。故选B

（+m）2S

2.某粒子M"的结构示意图则下列各式正确的是（）

A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8nD.m=8+n

【答案】B

【解析】由于是M失去n个电子形成的，由M"的结构示意图可知，M原子的核外电子数是2+8+n。

在原子核中，核内质子数等于核外电子数，所以m=2+8+n。故选B

3.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数是（）

A.x2B.x+2C.xD.无法确定

【答案】A

【解析】原子中质子数等于核外电子数，质子带正电，电子带负电。元素R的原子核带x个正电荷。则原

子核内有x个质子，R2+带两个单位的正电荷，说明电子数比质子数小2,因此核外电子总数是x2。故选A

4.下列钠离子符号书写正确的是（）

A.Nal+B.Na+,C.Na+D.Na

【答案】C

【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷,“+〃前面不需要写"1",标注在

钠Na的右上角，为Na+。故选C

5.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）

A.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

B.未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动孩

c.其粒子示意图逛力’，表示的是一种金属阳离子

D.构成金刚石、石墨、Coo等碳单质的原子，其核内质子数都为6

【答案】B

【解析】未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子在不停运动。

故选B

6.铜的原子结构示意图及在元素底期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.x的值为8

B.锢的相对原子质量为87.62g

C.锢原子的中子数为38

D.锢原子在化学反应中易失去电子

【答案】D

【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故锢原子的电子数应该为38,故

2+8+x+8+2=38,X=I8,故A错误，不符合题意；

B、根据元素周期表信息图可知：锢的相对原子质量为87.62,单位为“1”，不为g,故B错误，不符合题意；

C、原子中，质子数+中子数h相对原子质量，故锯原子的中子数=8838=5。，故C错误，不符合题意；

D、根据锯原子的原子结构示意图可知：锯原子最外层电子数为2,故锢原子在化学反应中易失去2个电子，

故D正确，符合题意。故选D

7.某些花肉岩石材中含有放射性元素氨。一种氢原子的质子数为86,中子数为136,这种氯原子核外电子数为

（）

A.50B.86C.136D.222

【答案】B

【解析】原子中质子数二核外电子数。故选B

8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法错误的是（）

A.原子都是由原子核和电子构成的

B.冰雪融化的过程中水分子方间的间隔发牛了变化

C.原子的质量主要集中在原子核上

<9》④》

D.〃、/和〃表示的微粒都带电荷

【答案】D

【解析】A、原子包括原子核和核外电子，故A正确；

R、冰雪融化的过程中，固体变为液体，水分子之间的间隔发生了变化，故B正确；

C、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，忽略不计，故C正确；

D、原子中，质子数=核外电子数，是原子，不带电荷，〃和）中质子数不等于核外电子数，

表示的微粒都带电荷，故D错误,故选D

9.下列说法中正确的是（）

A.原子是不可再分的最小粒了

B.稀有气体元素的原子最外层都形成了稳定结构，所以不与任何物质反应

C.原子核都是由质子和中子组成的

D.Na\Ne、F三种粒子质子数不同，电子层结构相同

【答案】D

【解析】A、原子是由质子、中子和电子构成的，化学变化中，原子是不可再分的最小粒子，故选项说法不

正确;

B、稀有气体元素的原子最外层都形成了稳定结构，化学性质稳定，但在一定条件下也能与其它物质反应,

故选项说法不正确；

C、原子核不•定都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法不正确；

D、Na\Ne、F三种粒子的质子数分别为11、10、9,质子数不同，它们的核外电子数都为10个，因此电

子层结构相同，故选项说法正确。故选D

10.科学研究发现，氮气不活泼，在3000C时，仅有0.1%的分子分裂。在0C常压条件下，向密闭容器M中

充入一定氮气。而后升高温度（不超过300℃,压强不变）若该密闭容器的体积增大一倍，几位同学想了四

种M内分子变化示意图，你认为最合理的是哪一种（）

【答案】B

【解析】温度升高后，气体的体积增大一倍，并不是分子数目增多。也不是分子种类改变了，而是分子间

隔变大，但是分子没有破裂，数目大小不变，A.表示分子变大了，错误；C、D表示分子破裂了，错误。故

选B

11.下列说法正确的是（）

A.整个原子的质量主要集中在原子核上

B.在氧原子中排在第二层上的电子的能量比第一层上的电子的能量低

C.非金属原子的最外层电子都多于4个

D.稀有气体原子的最外层都有8个电子

【答案】A

【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量极小，可忽略不计，故正确；

B、原子的电子离核越远能量越高，在氧原子中排在第二层上的电子的能量比第一层上的电子的能量高，故

错误；

C、氢原子是非金属原子，氢原子的最外层电子数少于4个，故错误；

D、大多数稀有气体原子的最外层都有8个电子，钗原子最外层只有2个电子，故错误。故选A

A.①③④⑤B.②⑤C.①③④D.①©

【答案】C

【解析】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，但是同属于镁元素，所以核电荷数相同，故①正确；

②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故②错误；

③镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8,所以Mg2+比Mg稳定，故③正确；

④镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，所以质子数相笨，故④正确；

⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子有2个电子层，镁原子有3个电子层，电子层数不相等，故

⑤错误；选C

13.甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.甲微粒在化学变化中易得到电子

B.甲、乙、丙具有相似的化学性质

C.丁中x=8

甲乙

D.乙表示阴离子

【答案】B

【解析】A.甲微粒最外层电子数为7,在化学变化中易得到1个电子，故A正确：

B.甲、丙表示的是原子，最外层电子数相等，化学性质相似，乙表示的是离子，与甲、因化学性质不同，

故B错误；

C.根据电子排布规律，第一层最多排2个电子，笫一层排满排第二层，因为有第三层，第二层最多排8个

电子，所以x=8,故C正确；

D.乙核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，故D正确。故选B

14.化学符号含义丰富"下列说法正确的是（）

⑤

①0②02③20@O2

A.①和②所示微粒的质子数不相同B.②和④所示符号都具有宏观含义

C.③和④均可表示2个氯原子D.①和⑤表示的微粒相同

【答案】D

【解析】A、质了数等丁核电荷数，氧原子和氧离了的质子数都是8,故A错误不符合题意：

B、②表示的是氧离子，不具有宏观含义，④可以表示氧气这种物质，有宏观含义，故B错误不符合题意;

C、③表示2个氧原子④表示1个氧气分子中含有两个氧原子，不可直接表示2个氧原子，故C错误不符合

题意；

D、①⑤表示的都为氧原子，故D正确符合题意；故选D

15.下图是某些微粒的结构示意图，下列有关叙述，不正确的是（）

吻⑹力8④刃④刃

①②③④

A.①如果是一种原子，则x=9B.④变成③需要失去一个电子

C.①③具有相似的化学性质D.②④一定都是阴离子

【答案】D

【详解】A、①如果是一种原子，根据在原子中，质子数二核外电子数，则有x=2+7=9,故A正确；

B、③中质子数=17,核外电子数=2+8+7=17,表示的是氯原子，④中质子数=17,核外电子数=2+8+8=18,

表示的是氯离子，④氯离子变成③氯原子需要失去一个电子，故B正确：

C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①@的最外层电子数相同，都是7,故二者的化学性质相

似，故C正确：

D、④中质子数=17,核外电子数=2+8+8=18,质子数<