氮及其化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（新高考）

考点15氮及其化合物

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...........................................................................1

2.命题规律及备考策略........................................................................1

萼点确—2

考法01氮及其氧化物硝酸...................................................................2

考法02氨铉盐..............................................................................9

考法03氮及其化合物的转化关系...........................................

后题冲至~..

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

氮及其氧化物2023湖北卷1题，3分；2022天津卷4题，3分；2022北京卷12题，4分；

2023新课标卷12题，6分；2023辽宁卷3题，3分；2023浙江1月5题，2分：

氨气、镂盐

2022天津卷4题，3分；2021全国甲卷9题，6分；2021浙江1月10题，2分

硝酸的性质2024•湖北卷8题，3分；2()23山东卷2题，2分；2022山东卷12题，4分；

不同价态氮的2023湖南卷1题，3分；2022江苏卷8题，3分；2022北京卷12题，3分；

物质相互转化2022湖南卷9题，3分；2021河北卷10题，3分；2021浙江6月16题，2分

2•命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，氮的固定、氮氧化物性质、硝酸、氨气、镂盐仍是高考命题的热

点。

【备考策略】

氮元素“价一类”二维图

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查氨气、钺盐的性质及用途、掌握氨气的实验室制法、含氮化合物

的转化、有关硝酸的实验和计算等知识，题目难度一股适中。

考点梳理

考法01氮及其氧化物硝酸

1.氮的固定

N式占空气体积的五分之四左右)

氨

兀氮的

分为自然固包和旦同艇

素固定

［化合态I—动植物体内、土城和水体中

2.氮气

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

Mg离子化合物,遇水

强烈水解

N三N氮

共价锭结丁亚合成:氨条件:的

固

牢固,分

高温、高压、催化剂定

广稳定

条件：放电或高温:

@3Mg+N2===Mg3N2o

IRJ温、局压

②N2+3H2催化剂2NH3。

③N2+02放温2NO。

3.氮的氧化物

(1)氨有多种价态的氧化物，氮元素从+1—+5价都有对成的氧化物，如N2O、NO.N2O3、N02(或

3)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、NgOso

(2)N0和NO2的比较

性质NONO2

色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体

水溶性丕溶于水易溶于水

毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一

与水反应不反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO

与氧气反应不反应

2NO+O2=2NO2

4.硝酸物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

5.硝酸化学性质

具有酸的通性

强酸性

硝化反应打1缝与金属、非金

OTL强氧化性

硝酸属及还原性化

显色反应,蛋白质反应

不稳定性合物反应

NO2

（1）不稳定性

反应：4HNO3==2H2O+4NO2T+O2t^

（2）强氧化性

硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

①与金属反应

稀稍酸与铜反应的化学方程式：3Cu+8HNOK稀）=3Cu（NO3）2+2N（）T+4H4）；

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu+4HNO3（^）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2Oo

②与非金属反应

浓硝酸与C反应的化学方程式：CI4HNCM浓）1=C02TI4NO2Tl2H2O。

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2s03、HI、Fe?♦等还原性物质。

稀稍酸与FeSCh溶液反应的离子方程式：3Fe2++4H++NOJ=3Fen+NOT+2H2Oo

（3）与有机物反应

A

①梢化反应（与反应）：

O+HNOSQ0r

△

②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。

易错辨析

---II<1

请判断下列说法的正误（正确的打y”，错误的打“X”）

1.固氮反应一定属于氧化还原反应（）

2.N2与。2在放电条件下直接化合成NOX）

3.可用NO?与水反应制取硝酸，故N0?是酸性氧化物（）

4.NO2通入FeSCh溶液中始终无明显现象（）

5.高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂（）

6.NO?溶于水时，NO?是氧化剂,水是还原剂（）

7.NO易溶于水，所以只能用排空气法收集（）

8.试管内壁上的银镜可用稀HN03除去，也可用氨水除去（）

9.浓HN03和氯水均用标色试剂版保存，其原理相同（）

C.NO不与NaOH溶液反应，不能被吸收，C项错误：

D.定容时应用放头滴管滴加蒸谯水，D项错误；

故选Bo

考向03金属与硝酸反应的计算

【例3】在100mL稀HNO3和稀HzSOj组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4molL，

向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Ci?’的物质的量浓度最大值为(反应前后溶

液体积变化忽略不计)()

A.0.15mol-L1B.0.24mol-L-1

C.0.30mol-L_1D.0.36mol-L-1

【答案】B

【解析】反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H-=3Cu2++2NOT+4H20,铜足量，由上述反应方程式可

知，NOJ和H+的物质的量之比为1：4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2sCU各为x

mol、ymol,则〃(NO3)：〃(H+)=x：(x+2)，)=1：4,x+y=0.4molVxO.lL,解得x=0.016mol、y=

0.024mol,由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016molg=0.024mol,故铜离子的最大浓度为

0.024mol…_.

-Trr;—=0.24mo1l-TL。

11—«

【思维建模】

(1)金属与硝酸反应计算的思维模型

(2)金属与硝酸反应的计算方法

①巳子守恒法：金属失业子数=〃(NO2)+3〃(NO)。

②原子守恒法：〃51\103)=大川乂503)」+〃例02)+〃30)(大代表金属元素的化合价)。

若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使沉淀完全，此时溶质为NaNCh,则存在：

〃(Na+)=〃(NOl)=〃(HNO3)一〃(NO)一〃(NO2)。

+v+

③巳荷守恒法：HNCh过量时反应后溶液中(不考虑OH)有c(NO7)=c(H)+AXC(M)0起酸性作用的HNO3

的物质的量是金属的物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为〃(HNCh)或性=A7z(M'')=〃(e-)(M"'代表金

属离子)。

④离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NOJ在硫酸提供H+的条件下能继

续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算3Cu+8H++2NOf=3Cu2++2NOf+4H2。，先作过量判

断，然后根据完全反应的金属或H+或NO5进行相关计算，且要符合电荷守恒。

对点提升

-----------II<

【对点1】(2024•广东•二模)NHa可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NE还原的反应，涉及的部分装

置如图所示。

下列说法正确的是

A.用甲装置制备NH3

B.乙装置中反应的〃（还原剂）：〃（氧化剂）=2:1

C.丙装置盛放无水CaCb用于干燥NH3

D.在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO?

【答案】D

【解析】A.实验室仅加热NH4cl得不至IJNH3,应加热NHKI和Ca（OH）2的混合物来制备NH3,A不合题

意；

B.乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3（浓尸Cu（NO3）2+2NChT+2H2。，反应中Cu为还原剂，HNCh为氧化

剂，故〃（还原剂）：“（氧化剂）=1：2,B不合题意；

C.已知CaCL能够吸收NH?形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NE,而不能用无水CaC3C不

合题意；

D.已知NH3密度小于空气，N0：的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入

NO：,D正确：

故答案为：D.

【对点2］（2024.江西.二横）铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是

C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

【答案】B

故选Bo

【对点3］（2024•河北唐山・期末）向含％molHNO3和），molH2so4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产

物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

A.x=0.2,>'=0.1

2+

B.a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H-+2NO|=3Fc+2NOt+4H2O

C.向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D.反应至c点，可收集到气体448L(标准状况)

【答案】C

【解析】A.由分析知，硝酸根在。a段完全反应转化为NO,由得失电子守恒，得3〃(NO)=3川F/+,Oa),

故MNO)=0.1mol,由N元素守恒知，«(HNO3)=n(NO)=0.1mol,由Fe3+反应生成的Fe?+物质的量m=

3〃(Fe31)

-~-------=0.15mol,则由H+与Fe反应生成的Fe"物质的量小=0.2mol—0.15moi=0.05mol,对应H

++

+物质的量=2〃2=0.1moLOa段反应为：Fe+NO、+4H=F?+NOt+2H2O,知该段消耗的H+物质

的量=4〃(Fek,Oa)=0.4mol,故溶液中原来共有H，物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol,则〃(H2so4)

0.5-/?(HNO)0.5-0.1

3inol=0.2mol,故x=().l,y=0.2,A错误；B.由分析知，a点之前，Fc被

氧化为Fe3+,对应离子方程式为Fe+NO：+4H+=Fe3++NO[+2H2C.b错误；C.b点对应溶液中Fe?+马

Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol,由反应比例2Fe3+〜3Fe?+,知此时生成的Fe?+物质的量为

1.51mol,则I.5x=0.1—1，解得i=().04mo1,故此处溶液中还剩F5'物质的量=0.1mol—0.04moi=0.06

mol,由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+,知此时最多可溶解的Cu物质的量=")=%血

D.0a3mol,对应质量=0.03molx64g/mol=1.92g,C正确；D.Oa段生成气体NO物质的量〃(NO)=0.1

mol,由A选项分析知，由H'与Fe反应生成的Fe?'物质的量〃2=0.2mol—0.15moi=0.05mol,生成H2

2+

的物质的量n(H2)=/7(Fe)=O.O5mol,故整个过程共产生气体0.15mol,标准状况下对应体积=0.15

molx22.4L/mol=3.36L,D错误。

考法02氧钛盐

1.氨的结构特征

G孤电子对一易形成配位键

L三角锥形,极性分子

「N、H易形成氢键

2.氨的物理性质

无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小，易液化,液氨不作制冷剂,极易溶于水(1：700),可由喷

泉实验证明。

3.氨的化学性质

(1)段稳定：N的非金属性强,N—H的键能大,因而NH3比较稳定。

(2)

溶于水

NH:t+H2O^NH,•HQ=NH：+OFT

碱

性

遇酸NH,+HCI=NH,CI(魔棒生烟)

气

体

2NH,+H2SO,=(NH^SO,

盐溶液;t

Ai*+3NH3•HQ=A1(OH)：4+3NH；

(3)较强的配位能力

2+

Cu(OH”溶于级水：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)41+2OH\

(4)还原性

催化氧化：4NH3+5O2空”&4NO+6H20。

△

4.钱盐

⑴物理性质

镂盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。

(2)化学性质

・NH,C1ANH3I+HClf

热不稳

NH,HCO3=NHf+COf+HO

定性322

-------►硫酸钺、硝酸筱分解产物复杂

消石灰2NH,C1+Ca(OH)2=CaCl2+

〜。(唬验室制薪)

与碱2NH-+2H2

反理NH；+OK△NHJ+为0

溶液(NH；的检验)

5.NH：的检验步骤

未知液当二产生使遍目的红色石蕊试纸变迤鱼的气体，则证明含NH,

6.氨的实验室制法

(1加遢NH4cl和Ca(0H)2的固体混合物制取氨气

简易装置示意图如图。

(2)用浓氨水制备氨气

方法化学方程式(或原理)发生装置

加热浓氨水NHHO^=HO+NH3T

3221

£A

浓氨水+固NaOH溶于水放热，促使氨水分解.，且OH一浓度的增大有利于NH3的放

体NaOH出LI

浓氨水+固CaO与水反应,使溶剂（水）减少：反应放热.促使氨水分解°化学方程式

体CaO为NHH2O+CaO=NH3t+Ca（OH）

32d区

易错辨析

-----------II<3

请判断下列说法的正误（正确的打y“，错误的打“X”）

1.向AlCh溶液中逐滴加入过量的期水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解（）

2.筑溶于水显弱碱性是因为筑气分子能电离出OHX）

3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）（）

4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物（）

5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3・H2O（水除外）（）

6.加热盛有NHQ1固体的试管，试管底部固体消失，试管II有晶体凝结，说明NEhCl固体可以升华（）

7.用浓氯化钺溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铉分解吸收热量，降低了温度；氯化铉分解

产生的气体隔绝了空气（）

8.草木灰（含K2co3）与铉盐混用降低肥效（）

9.钺盐加热均易分解产生NH3（）

10.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性（）

【答案】1.x2.x3.x475W6.x7、8.79.x

典例引领

----------II<

考向01氨和钱盐

【例1】（2024•广东广州•模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略

夹持装置），下列说法正确的是

B.一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉

C.实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体

D.氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的审:之比为4：5

【答案】C

【分析】NH3与02催化氧化转化为NO,NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据

此回答。

【解析】A.氯化核加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管II生成氯化钱，不能加热氯化

钱制备氨气，A错误；

B.NO、氯气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，（或：NO、O2与水反应生成硝酸），溶液

为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；

C.N%与02催化氧化转化为NO,NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管

中可以观察到红棕色气体，C正确；

故选C。

考向02氨气的实验室制法

【例2】（2024•南京金陵・调研）实验室采用如图装置制取氨气，正确的是（）

ABCD

NH.C1

铲一

E液

//湿涧

疏棉七/霹

酸

、十Q试纸

匚

生成干燥收集并验满吸收多余

NH3NFhNH3NH3

【答案】D

【解析】A.氯化铉受热分解生成HC1和氨气，HC1和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化镂，不能用加热

氯化筱来制取氨气，A错误；B.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；C.氨气密度比

空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；D.氨气极易溶于水，尾气吸收

应采取防倒吸的措施，D正确。

对点提升

------------II<

【答案】B

【解析】A.液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨

分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；

答案选B。

【对点2]（2024•广东茂名•模拟）某实验小组利用如图装置制备NFh并探究其性质。卜列说法正确的是

（）

A.①中固体可换为NH4cl

B.②中药品为P2O5

C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色

D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

【答案】C

【解析】A.NH钱和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，②为干燥装置，可为碱石灰等，③中在加热条

件下，氨气与CuO发生氧化还原反应可生成氮气、水和铜，④可收集氨水，以此解答该题。A.NEQ受热

分解生成NFh和HC1气体，遇冷重新反应生成NHQl,无法制取NH3,故A错误；BRO5会与H2O、NH3

反应生成（NHjbPO』，不能用P2O5干燥氨气，故B错误；C.NFh具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色

的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；D.液氨的沸点为一33.5℃,无法在冰

中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是皴水，故D错误。

考法03氮及其化合物的转化关系

L氮在自然界中的循环

2.氮元素的“价一类”二维图

氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在更习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化

关系。

3.含氮元素物质之间的转化关系

⑴歧化——同•物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(2)归中——不同物质中同•元素的不同化合价在同•反应中只靠拢。

如：6NO+4NH,A5N2+6H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

典例引领

---------II<

考向01考查氮元素的“价一类”二维图

【例1】(2024・重庆•模拟预测)氮及其化合物的价类二维图如图所示，卜.列有关说法正确的是

HNOjNH4NO3

+5

+4

+3

•HNO2

+2

+1

0...................•N2

/hj____1__L

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

【答案】c

故选C。

考向02考查含氮物质的转化

【例2】(2024.山东口照.二模)卜列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是

【答案】C

C.氢氧化铜和氨水反应生成[CU(NH3)/+,离子方程式为：CU(0H)2+4NH3=[CU(NH3)4]2++2OH,C错误;

故选Co

对点提升

-----------II<

【对点1](2024♦安徽阜阳•模拟预测)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

如图为氮元素及其部分化合物的价态一类别图。下列说法正确的是

A.图中各物质均参与自然界循环

B.c、d均为酸性氧化物

C.f不能检验氯气管道是否漏气

D.实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f

【答案】A

【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态一类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、

d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为钱盐。

【解析】A.氮气和氧气通过雷电生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入

土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循

环，A正确；

B.NO为不成盐氧化物，B错误；

C.氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C错误：

D.实验室制取氨气时是将氯化镂与氢氧化钙混合加热，D错误；

故选Ao

【对点2](2024・湖北黄石•一模)工业制取硝酸的过程如下图：

卜.列说法正确的是

A.工业上的转化①使用的催化剂为V2O5

B.转化②中，每生成ImolNO,转移电子数目为IONA

C.NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(N0)9(N02)

D.转化④中，相同条件下V(NCh)：V(O2)=4：3时，理论上NOz全部转化为HNO3

【答案】C

【解析】A.工业上的转化①使用的催化剂为铁触媒而不是V2O5,A错误；

C.由反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。、2NO2+2NaOH:NaNOz+NaNCh+H?。可知，NO、NO2的混合

气体能被足最烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)<n(NO2),C正确；

D.转化④中，由反应4NO2+Ch+2H2O=4HNO3可知，相同条件下V(NCh)：V(O2)=4：I时，理论上NO?全

部转化为HNO3,D错误：

故答案为：Co

好题冲关

基础过关

--------IV

i.下列有关硝酸的说法正确的是()

A.工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO而略显黄色

B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、伯等金属反应

C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A项，工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色，而不是NO,故A错误；

B项,硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属(除金、销)反应，故B错误；C项，将木炭放入浓硝酸

中，由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才

反应，故C错误；D项，工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO2+H2O=2HNO3

+NO反应，故D正确。

A.加热分解氯化核固体

B.加热分解浓氨水

C.将浓氨水滴入到碱石灰上

D.加热氯化铉和氢氧化钙的固体混合物

【答案】A

【解析】A.加热分解氯化钱固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化饺，

因此不能用分解氯化钱得到氨气，故A符合题意；

B.一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；

C.将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放

出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；

D.氯化镂和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物能

制得氨气，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

3.（2024.河北.一模）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

选项AB

武乙酸乙酯

/小彳乙酸）

实验装置

k^^NaOH溶液

氨水

实验目的除去乙酸乙酯中的乙酸制备氨气

选项CD

混合气体

一,or几滴

"FeS（）4溶液

实验装置

42mL5%

NaOH溶液1溶液

实验目的

【答案】B

【解析】A.除去乙酸乙酯中的乙酸，应选择饱和碳酸钠溶液，分层后再分液，A项错误；

答案选B。

4.（2024・北京・一模）用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正

确的是

A.产牛“喷泉”证明NHa与H20发生了反应

B.无色溶液变红证明NHs极易溶于水

C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒

D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去

【答案】D

【分析】氨气极易溶于水生成碱性溶液从而产生压强差，产生喷泉现象：

【解析】A.氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者反应了，A错误；

B.无色酚醐试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；

C.红色溶液中存在含氮微粒为铉根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不含有离子键，C错误；

D.氨水受热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚配呈红色的氨水受热后红色变浅或

褪色，D正确；

故选D。

5.（2024・浙江绍兴•三模）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

【答案】A

C.中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3,故C错误；

故选Ao

6.（2024广东深圳•模拟预测）下列离子方程式书写氐硬的是

2+3+

C.向含有ISmolFek的溶液中通入2moic12：2Fe+6I+4Cl2=2Fc+3I2+8Cl

【答案】C

【解析】A.常温卜，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成铁离子，故A

错误；

B.实验室制氨气的反应为氯化铉与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，该反应不是在水溶液中进

行的反应，不能改写为离子方程式，故B错误；

C.含有1.5mol碘化亚铁的溶液与2moi氯气反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+6I+4Ch=2Fe+3I2+8Cl,故C正确；

故选C。

7.（2024・海南・三模）如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是

气体

选项气体试剂现象结论

A酚隙试液溶液变红色氨水显碱性

BCI2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色有酸性和漂白性

C溟水溶液褪色

D淀粉KI溶液溶液变蓝

【答案】D

【解析】A.氨气的密度比空气经度小，选向卜排空气法收集，故A不选;

B.氯气与水反应生成盐酸和HC1O,溶液先变红后褪色，但Ck不具有酸性和漂白性，故B不选;

C.C2H4的密度与空气密度接近，不能选排空气法收集，故C不选：

D.二氧化氮将KI淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说NO?有氧化

性正确，故D正确。

答案选Do

8.（2024・海南•三模）部分含N的纯净物的“价类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

+5-

+4-

姿+3-

4口+2-

理+1-

10-

'-I-

-2-

-3-

氢化物单质氧化物酸物质类别

A.a只有还原性，没有氧化性B.一定条件下，a和c反应可生成b

C.a的催化氧化可直接生成cD.c和水反应生成b和d

【答案】B

故选Ba

9.（2024・河北•一模）大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所

示，下列说法正确的是

A.。3在转化过程中表现出强氧化性，与。2互为同位素

【答案】B

【解析】A.Oi与。2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；

因此，本题选B。

10.（2024・湖南娄底•模拟）某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并

检验氨的生成。丫形管左侧支管中盛有NH4cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量N%。卜列有

关描述不正确的是（）

A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C.硬质玻璃管中的石棉可以增大泥合气体与铁粉的接触面积

D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有N八生成

【答案】B

【解析】A.实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点

燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，A项正确；B.b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱

石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，B项错误；C.硬质玻璃管中的石棉可增大

混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，C项正确：D.氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶

液变红，则说明硬质玻璃管中有N片生成，D项正确，

能力提升

---IV

11.足量铜溶于一定最浓硝酸，产生NO2、N2O4.NO的混合气体，这些气体若与1.12LO?（标准状况）混

合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5moi［「H2s04溶液100mL,则继续溶解的

Cu的质量为（）

A.6.4gB.9.6g

C.19.2gD.24g

【答案】C

【解析】设原来溶解的Cu的物质的量为x,Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化

物再与02、比。反应生成HNO3,可看成Cu失电子，02得电子，则根据得失电子守恒可知，设Cu的物

II?I

质的量为xmoL2xx4,解得x=0.1mol,所以原所得溶液中NO3的物质的量为0.2mol；

2+

3Cu+8H*+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

1mol0.2mol

1,

H+过量，所以继续溶解的Cu的质量为丝产x3x64gmor=l9.2go

12.（2024・山东口照•二模）部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是

B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的居之比为1：1

C.反应II过程中生成0.1molN2M,转移1mol电子

D.反应n【能有效降低水体中的氮元素含量

【答案】D

【分析】部分含氮物质的分类与相应化合物关系图，则a为NH.,、b为N2H4、c为钱盐、d为+3价氮的

盐、e为硝酸盐；

【解析】A.b为腓，结构简式为H2NNH2,氨基具有碱性，N呈2价化合价可升高具有还原性，A正确;

B.反应I中3价氮化合价变为0价，得到氧化产物氮气，+3价氮化合价变为。价，得到还原产物氮气，

结合电子守恒可知，氧化产物和逐原产物的物质的量之比为1：1,B正确；

C.反应II为硝酸根离子被亚铁离子还原为氮气，氮化合价由+5变为0,则生成O.lmolN?时，转移

0.1molx2x5=lmol电子，C正确；

D.反应H【为d转化为c,+3价氮转化为3价，亚硝酸盐转变未铉盐，不能有效降低水体中的氮元素含

量，D错误；

故选D。

13.（2024.河北•二模）下列离子的检验方案、现象及结论不巧硬的是

选

检验方案现象结论

项

原溶液中含有

A出现蓝色沉淀

Fe2+

向某溶液中加入淀粉溶液后冉滴入适量过原溶液中不含

B溶液始终不变蓝

氧化氢溶液r

C出现白色沉淀

产生能使湿润的红色石蕊试纸变

D

蓝的气体

【答案】C

B.加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液，溶液不变蓝，明原溶液中没有「，B项正确；

答案选C。

下列说法不巧硬的是

A.工业尾气中的NO和SO?排放到大气中会形成酸雨

B.装置H的作用是吸收NO

【答案】c

【解析】A.工业尾气中的NO可与氯气生成NCh,NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO?与水反应

得H2so3,H2sO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A正确；

故选C。

15.(2024.河南周口•模拟预测)某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持

装置未画出)：

实验一：验证铜与浓硝酸的反应

实验二.：验证铜与稀硝酸的反应

待装置B中反应完全后……

何答下列有关问题：

(1)实验一中的横线上应填入的内容是:装置B中装浓硝酸的仪器名称是o

⑵实验一中“关闭(、K3,打开KJ，的目的是

(3)装置B中发生反应的离子方程式为

(4)实验二的后续操作顺序为(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为o

a.打开止水夹b.打开K|c.打开K3,加入蒸储水d.关用Ke,插入铜丝。

(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原

因可能如下：

猜想I：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。

继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明可能成立，请设计实验验证另一猜

想的可能性：o

【答案】(1)检验装置的气密性分液漏斗

(2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化

(4)bceda液面上方出现红棕色气体

(5)猜想2取装置C中的溶液适量于•试管中，加入Cu(NCh)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成

立

【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反

应生成的NO被氧化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在C中验证铜和稀硝酸的

反应，最后尾气处理，以此来解答。

【解析】(1)装置连接后以后首先需要做的是检验装置的气密性：装置B中装浓硝酸的仪器名称是分液漏

斗。

（2）由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭匕、K，，打开KJ的目的是排尽装置内

的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。

（4）实验二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氮转化为硝酸，所以后续操作顺序为待

装置B中反应完全后打开Kr打开K3,加入蒸储水、插入铜丝、关闭打开止水夹，即bceda,打开

止水夹后氧气把NO氧化为二氧化氮，则装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体。

（5）继续实睑，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氮带

出，因此说明猜想2可能成立，要验证猜想I的可能性，实验方案为取装置C中的溶液适量于试管中，加

入Cu（NO3）2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立。

I真题感知

--II0

I.（2024.湖北卷，8,3分）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解糅错误的是（）

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解伯浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

【答案】B

【解析】A项，甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子

间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠