第一章《原子结构与性质》单元复习（学生版）-2024年高中化学讲义（选择性必修二）

第4课第一章原子结构与性质

单元复习

学习目标

1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断;

2.运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；

3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。

知识梳理

一、能层与能级

1、能层与能级的认识误区

(1)任何能层均含有一能级,都是从一能级开始，旦能级数与能层，但不是任何能层均含有任何能级。

⑵能层就是层。

(3)从第3能层开始出现能级，且—能级的能量大于—能级。

(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数，但与实际填充的电子数相同。

2、判断能级能量高低的方法

(1)苜先看能层，一般能层序数越大.能量越_____o

(2)再看能级,同一能层中的各能级.能量由低到高的顺序是ns—np—nd—nf。

(3)还要注意能级交错现象，即高能层的s、p能级的能量可能会于低能层的d、f能级，如4s

—3d,6p5f等。

3.能层、能级中的数量关系：

(1)任一能层,能级数:能层，且总是从s能级开始。

(2)以s、p、d、f.…排序的各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的倍。

(3)每个能层最多可容纳的电子数是能层序数的.即。

(4)能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数同。

二、电子云和原子轨道

1.电子云：

⑴概念：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云

是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

(2)意义：①电子云图表示电子在核外空间出现概率的相对。电子云图中小点越密，表示电子出

现的概率越________O

②电子云图中的小点并不代表，小点的数目也不代表电子实际出现的

③电子云图很难绘制，使用不方便，故常使用电子云轮廓图

⑶绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描

述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来。

①s电子的电子云轮廓图:所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是形，只是球的不

同。同一原子的能层越高，S电子云的半径越______0

②p电子的电子云轮廓图：p电子云轮廓图是状的。每个p能级都有3个相互________的电子云，分

别称为px、py,和Pz，右下标X、y、Z分别是p电子云•在直角坐标系里的取向。

2.原子轨道

(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道。

(2)意义：各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个轨道

说明：①同一能层中，不同能级原子轨道的能量及空间伸展方向不同；但同一能级的几个原子轨道的能

量________但半径—v能层序数n越大，原子轨道的半径越________v

②s能级只有1个原子轨道,p能级有3个原子轨道，它们互相垂直,分别以p、、p、，、pz表示。在同一能层中P、、

py、Pz的能量。

③原子轨道数与能层序数n的关系:原子轨道数目=o

④人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为轨道。

三、电子的运动状态与构造原理、和泡利原理、洪特规则、能量最低原理、电子排布式

1构造原理

(1)内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的皿称为构造原埋。

原子核外电子排布的轨道能量顺序

oooo

:后:⑥oOoo

弋@:@电oo

::软⑥:⑥,®

:④:、逾⑥

广；通逾、10

X•••..,>

6淄心“

(2)多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

①相同能层上原子轨道能量的高低：ns_npndnf。

②形状相同的原子轨道能量的高低：Is_2s3s4s……

③能层和形状均相同的原子轨道能量,例如2px、2py、2Pz轨道的能量

④能级交错规律：ns(n2)f(nl)d<npo

2.基态原子的核外电子排布规律

（1）能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量的原子轨道，使整人原子的能最

最低，这就是能量最低原理。

（2）泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳电子，并且这两个电子的自旋取向相o

（3）洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先分占，且自旋°洪特规则的特例：

在处于简并（等价）轨道的—充满（p6、』°、『）、―充满（p3、d\f7）、全（p。、（1\P）的状态

时，具有较的能量和较的稳定性。如Cr:[Ar]3dCu:[Ar]34°4s1

【特别提醒】s轨道不存在简并轨道，故不存在全充满、半充满、全空情况。换•名话说，就是不存在s轨

道全充满、半充满、全空的能显更低的状态。

3、电子排布式的书写方法

⑴简单原子的电子排布式：按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐的能级中。如6cls22s22P2。

⑵复杂原子的核外电子排布式：先按能级由到填充电子，再将同一能层的能级按s、p、

d、f顺序排列。

（3）恃殊原子的电子排布式：当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较一，原子结构

较。

（4）简化电子排布式：为了避免电子排布式过于烦琐，可以把内层电子达到稀有气体电子层结构的部分,以相应

稀有气体来表示。

（5）简单离子电子排布式的书写：先写原子的电子排布式，然后再得失电子,写出对应离子的电子排布式。如

的电子排布式冼写0原子的电子排布式为Is22s22P”,再得2个电子填充于2p能级，则。2的电子排布式为

Is22s22P6。Fe-"的电子排布式冼写Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s5再失去3个电子（由外层网内层失去电

子）得到Fe'，电子排布式为[Ar]3d而不能先失去3d上的3个电子，再按能层顺序写成|Ar]3d34s

4.基态原子（离子）核外电子排布的表示方法

表示方法以硫原子为例

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

H][til[Hl

电子排布图（或轨道表示式）

It2s%3s3。

价电子排布式或轨道表示式IHIIHHHI

3s23P43s3P

离子（S?）的电子、价电子排布式Is22s22P63s23P63s23P6

5.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系

原子结构示意图-电子排布式一轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。

6.电子排布式书写的易错点

（1）电子排布式的书写：

①要依据原理来完成；

②对于副族元素要注意能级；

③要注意“价电了•排布”“核外电子排布''的区别；

④关注原子电子排布式与离子电子排布式的区别。

⑵并不是所有的原子核外电子的排布都遵循原理。Cr原子和Cu原子具有特殊性

Cr:[Ar]3d54s,,Cu:fArl3d104s,o

（3）与化合价有关的电子叫电子,价层电子并不都是指原子的电子,主族元素的价层电子

就是最外层电子,但过渡元素的价层电子包括最外层s电子,次外层d电子，有的还包括倒数第三层f电子。

（4）书写电子排布式时，同一能层按能级由低到高顺序连在一起。如基态Fe原子的电子排布式为

1s22s22P63s23P63d64s2,而不能写成1s22s22P63s23P64s23d6o

（5）在原子失去价电子时，并不都是按照填充的失去，而是按电子排布式顺序从外层向—失去。如

基态Fe3+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,即Fe-Fe3+是失去4s能级上的两个电子和3d能级上的一个电

子。

（6）在画基态原子的轨道表示式时，常出现以卜错误：

©0rw-_（违反原理）；

②叵（违反__________原理）；

③闻□（违反___________）；

④।1[i（违反）；

⑤面轨道表示式时，不能省略空轨道。如c的轨道表示式应为11而不是W1间FB。

7.1~36号元素中原子核外电子排布的特殊性。

（1）最外层只有一个未成对电子的元素:

①第族（ns]:H、Li、Na、K）;

②第族（Wnp'B、Al、Ga）;

③第族（ns2np5：F、Cl、Br）;

④Cr(3d54si)和Q】(3di04sA

(2)最外层有2个未成对电子的元素：

①第族(ns2np2：C、Si、Gc);

②第族(ns2np±o、s、Se)o

(3)最外层有3个未成对电子的元素：

第族(亦2叩,：14、P、As)o

52

(4)3d能级半充满的元索:CrCdNsi)和Mn(3d4s)o

四、元素周期表

1.元素“位”“构”“性”的关系

元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质有下图所示的关系。

2.三者的推断关系

(1)结构与位置的互推

①明确四个关系式

a.电子层数=序数。

b.质子数=序数。

c.最外层电子数=序数。

d.主族元素的最高正价=电子数。

最低负价=一|8一电子数|。

②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律

a.各周期所能容纳元素种数。

b.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。

c.同族上下相邻元素原子序数的关系。

⑵性质与位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,

根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：

①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

④金属与H20或酸反应的难易程度。

3,结构和性质的互推

(1)电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。

(2)原子半径决定了元素—的性质：离子半径决定了元素组成的性质。

(3)同主族元素最外层电子数，性质。

4.元素周期表中的有关规律

(1)原子序数序差规律

①同主族、邻周期元素的原子序数差

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+上一周期

元素周期表中左侧元素（IA、HA族）

元素所在周期的元素种类_____

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+下一周期

元素周期表中右侧元素（H【A〜VHA族）

元素所在周期的元素种类_____

②同周期第HA族和第HIA族元素原子序数差

周期序数1234567

原子序数差

无1—11——25——

（2）元素化合价规律

①主族元素的最高正化合价=它所在的数=电子数（即价电子数），但要注意F_____正价,0

一般不显正价。

②只有非金属元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。

③若某原子的最外层电子数为奇数（⑼，则正常化合价为—数，从+1价到+/〃价,若出现偶数则为—正常化合

价，其氧化物为不成盐氧化物，如NO、NO2O

④若某原子的最外层电子数为偶数（〃）,则元素的正常化合价为一系列数，例如3、F、9。

（3）微粒半径大小比较的一般规律

①同周期（除。族外），随原子序数的，原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；

②同主族，随原子序数的—，原子半径、离子半径由小到大，如Li<NavK;Li+<Na+<K+；

③具有核外电子排布的微粒，核电荷数越____，微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如

Al34-<Mg2+<Na+<F<02；

④同种元素形成的微粒，阳离子原子阴离子，价态越，微粒的半径越,如

+3+2+

H<H<H;Fe<Fe<Feo

（4）元素种类判断规律

①周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为

②族“m2”非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类=（—序数一2）的绝对值

（5）对角线规律

金属与非金属分界线对角（角与角）的两主族元素性质・主要表现在第2、3

周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

（6）相似规律:

①相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别,俗称相邻相似规律；

②同族相似；由于同族元素的最外层电子数,故同族元素性质。

③对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（、），对角的两主族元素（都是金属或非金属）

性质（金属性或非金属性）相近.②元素周期表中左上右下（、）相邻的两金属元素的离子半径.

(7)递变规律：

①同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的,最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减

小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

②同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的,电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，

原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

③三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、

性质方面的递变规律。如：原子产数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元

素，则非金属性B>A>C,单质的氧化性B>A>C等。

(8)“％定性”规律:若主族元素族数为m,周期数为n,则：

n

①竺<1时为金属，'值越,金属性越强；

nn

②竺ni>1时是非金属，竺ni越,非金属性越强：

nn

③”=1时多为元素

n

5.金属性和非金属性强弱的判断方法

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右

强，下弱上强，左下弱右上强”

一表

金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、

两序

Pt、Au的顺序，金属性减弱

非金属活动性顺序：按F、0、CkBnkS的顺序，非金属性减弱

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金

三反应属性越强

与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水

化物的酸性越强，则非金属性越强

氧化性金属离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强

还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强

第一电离能越小，元素的金属性越强(注意第11A族和第1HA族的元素例外)；

第一电离能

第一电离能越大，元素的非金属性越强(注意第IIA族和第IIIA族的元素例外)

电负性电负性越小，元素的金属性越强；电负性越大，元素的非金属性越强

五、元素周期律

1.电离能

(1)元素第一电离能的周期性变化规律。

同一周期，随着原子序数的______，元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能

般最______，碱金属元素的第一电离能最_______；但要注意第IIA族和第HIA族的_______,如h(Be)>h

规(B),/i(Mg)>h(Al)；第VA族和第VIA族的反常，如4(N)>4(0),同一主族,从上到

律下，随着电子层数的_______.元素的第一电离能逐渐减小

特第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨

殊道上形成全空(p°、d\1)、半满(p3、和全满86、dio>1)结构时，原子的能量较低该元素具有较

情大的第一电离能。如同周期主族元素，第HA族元素的原子最外层p能级_____、VA族元素的原子最

况外层p能级_________比较稳定，所以其第一电离能__________同周期相邻的主族元素

(2)逐级电离能变化规律

①同一元素的逐级电离能是逐渐的，即h1213...

②当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在发生了变化

(3)电离能的应用

①推断元素原子的核外电子，例如：Li的逐级电离能表明Li原子核外的三个电子排布在两

个能层(K、L能层)上，且最外层上只有一个电子。

②判断主族元素的化合价或电子数，如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的

原子易形成+n价离子而不易形成+(n+l)价离。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为

+n(0、F除外)。

③判断元素的金属性、非金属性，h越,元素的非金属性越强(稀有气体元素除外)；I.

越，元素的金属性越强。

2.电负性

(1)电负性大小判断。

规

在周期表中，同周期主族元素电负性从左到右逐渐_________，同主族从上往下逐渐______

律

方常常应用化合价及物质类别判断电负件的_____，如。与。的电负件比较:①HCIO中CI为+1价、。

法为2价，可知O的电负性大于C1;②AI2O3是离子化合物、AlCb是共价化合物，可知O的电兔性大于C1

(2)应用

①判断元素的金属性或非金属性

I、金属元素的电负性一般小于非金属元素的电负性一般大，而位于非金属三角区边界的“类金

属”(如错、睇等)的电负性则在—左右，它们既有金属性，又有非金属性。

注：不能把电负性作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准

II、金属兀素的电负性越小，金属兀素越活泼；非金属兀素的电负性越大，非金属兀素越活泼。

②判断化学键的类型

1、如果两种成键元素的电负性差值大于，它们之间通常形成离子键，但也有特例（如HF）。

IL如果两种成键元素的电负性差值小于，它们之间通常形成共价键，但也有特例（如NaH）。

③判断元素的化合价

I、电负性小的元素易呈现—价

II、电负性大的元素易呈现—价

④解释对角线规则

利用电负性可以解释对角线规则，如LiMg、BcAkBSi,由于它们的电负性分别接近，对健合电子的吸引力

相当，故表现出相似的性质。

3.电负性与第一电离•能的关系

电免性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以•般来说，电负性_的

原子对应元素的第一电离能也—o

原子结构或性质同一周期（从左到右）同一主族（从上到下）

最高价氧化物对应的水化酸性增强减弱

物的酸碱性碱性减弱增强

气态氢化物的稳定性增强减弱

第一电离能增大（但IIA族＞IHA族,VA族〉VIA族）减小

电负性变大变小

六、元素推断常用技巧

1.元素推断的一般思路

元

素

名

称

(

位

苴

)

2.推断题要点总结

（1）结构与位置互推是解题的核心

①掌握四个关系式：a.电子层数=数：b.质子数=序数：c.最外层电子数=序数；d.

主族元素的最高正价=序数（O、F除外），负价=序数一8。

②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律

a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的

位置；d.同土族上下相邻元素原子序数的关系。

（2）利用常见元素及其化合物的特征

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分

数最大的元素：o

②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：O

③地壳中含量最多的元素：O

④常见的具有漂白性的物质：等。

⑤单质是最活泼的非金属元素、元正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃

的元素、气态氢化物最稳定的元裳、阴离子还原性最弱的元素：O

⑥单质密度最小的元素：:密度最小的金属元素：。

⑦常温下单质呈液态的非金属元素：：金属元素：O

⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：。

⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：—；能发生氧化还原反应的元

素：O

⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：.

⑶利用稀有气体元素原子结构的特殊性。

稀有气体元素原子电子层结构与同周期非金属元素原子形成阴离子的电子层结构相同,与下一周期某些金属

元素原子形成阳离子的电子层结构相同。

①与电子层结构相同的离子有H，Li\Be2+等。

②与一电子层结构相同的离子有「、-、Na"、Mg2t\A13+等。

③与—电子层结构相同的离子有C「、S2\K\Ca2+等。

（4）由基态原子的价电子排布式给元素定位。

①周期序数=电子层数（能层序数）=最高能层―

②主族元素的族序数=价电子—

③第IHB族〜第VHB族的价电子排布式为（n—1）d5°ns「2（锢系、婀系除外），族序数=。如锦的价

电子排布式为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第VHB族。

④第IB族和第IIB族的价电子排布式为（记）小。皿1~2,族序数=ns能级上的。

问题探究

A问题一原子结构与性质的化学用语

【典例1】（2023F•广东惠州•高二统考期中）F列表达式正确的是

B.氮原子的L层电子轨道表示式：E]1±1±1±1

2s2p

c.Cl的结构示意图:

D.HQO的电子式：H：C1：O：

C.-的结构示意图:D.S原子最外层的坑道表示式:

【变式12］（2022匕河北邢台•高二统考期末）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：；N

3d4s

B.

基态Cr原子价层电子轨道表示式::lt|t|t|t||[K]

C.O原子的2s轨道电子云轮廓图:

A问题二原子能量高低的判断

【典例2】（2023下.陕西宝鸡.高二统考期中）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A.4P电子的能量高于3P电子

B.形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同

C.1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高

D.同一原子中，2px,2py,2Pz能量依次升高

【变式21】（2023下•广东广州•高二广东广雅中学校考期中）下列说法正确的是

A.原子的电子填充顺序依次为3s->3P-3d—4s

B.某原子核外电子由Is22s22P63s23p-Is22s22P63sl3P2,原子放出能量

C.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

【变式22】（2023下•吉林•高二校联考期中）下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是

A.,回回回王□口

Is2s2p2sBIs2s2p2s

C.ititinD,[KifKiittiim

Is2s2p2sIs2s2p2s

A问题三核外电子运动状态的判断

【典例3】（2023上福建福州•高二校考期中）下列有关电子排布图的表述正确的是

is2s2p

A.向叵］叵回到可表示单核10电子粒子基态时电子排布

Is2s2p

B.同同印不丁|此图错误,违背了泡利原理

C.|］表示基态N原子的价电子排布

Is2s2p一

D.而向口~开|表示处于激发态的B的电子排布图

【变式31】（2023下•安徽安庆・高二安徽省宿松中学校联考期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的

是

A.①违背泡利原理B.②正确

C.③违背能量最低原理D.④违背洪特规则

A问题四元素周期表中规律的应用

【典例4】（2023上•山西大同•高二统考期中）结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

选项事实推测

ACO2是分子晶体，熔点较低SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2

B根据“对角线规则“，元素Be和A1的化学性质相似Be（OH）2具有两性，可与稀氨水反应

C电解CuCb溶液可得到金属Cu电解MgCL溶液可得到金属Mg

D三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性三氯乙酸酸性强于三澳乙酸酸性

【变式41】（2023上,吉林长春•高二长春市第五中学校考期末）硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人

体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是

A.硒元素位于元素周期表S区

B.硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级

C.硒的氧化物只有一种

D.硒是第四周期第VIA族元素

【变式42］（2022下.浙江温州.高二校联考期末）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元

素，其元素性质或原子结构如下：

元素元素性质或原子结构

W电子只有一种自旋取向

原子核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能都低

X

于同周期相邻元素

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高

Y

于同周期相邻元素

Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子

N同周期中不成对电子最多

下列说法不氐聊的是

C.YX的熔点比YZ2的熔点高D.N元素位于周期表第四周期VIB族，属于d区

A问题五元素的推断与性质

【典例5】（2023上•重庆沙坪坝•高二重庆八中校考期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族

元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数

为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是

【变式51】（2023上•浙江•高二温州中学校联考期中）某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位

于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是

.XXR.

A.X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性

B.简单离子半径:W>Z>R

C.Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氧化物

D.Y和W的单质均能导电

【变式52】（2023上•广东湛江•高二统考期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数

的关系如图。下列说法正确的是

最

外

层

电

子

数

A.简单离子半径：W>Z>X

B.仅由Y与Z形成的化合物中含有共价键

C.最简单氧化物的稳定性：Y>W>R

D.Y单质能从W的盐溶液中置换出W单质

强化训练

1.（2022上•江苏苏州•高二统考期中）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出

了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（Jn）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为

国际新标准。纲是第五周期MA族元素.下列说法正确的是

2.（2022上•北京丰台•高二北京十八中校考期末）下列说法中，正确的是

A.s区元素全部是金属元素

B.p能级电子能量一定高于s能级电子能量

D.第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

3.（2022上•湖南•高二校联考期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中

含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数

之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为

1:2,下列说法不正确的是

A.工业.匕通常采用电解法制备Y和Z的单质

C.与水反应的剧烈程度：Y>Z

D.简单离子半径大小：X>Y>Z

4.（2022上•新疆昌吉•高二校考期末）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.K：Is22s22P63s23P64slB.F：Is22s22P6

C.S2：Is22s22P63s23P4D.Ar：Is22s22P63s23P6

6.（2022上•四川内江•高二四川省内江市第六中学校考期中）氟原子激发态的电子排布式有

A.Is22s22P33PlB.Is22s22P43d2C.Is22sl2PsD.Is22s22P43sl

7.（2022上•广东深圳•高二深圳市高级中学校考期中）下列化学用语使用正确的是

B.钾离子的结构示意图：，7七：；；

C.氨分子的电子式：・・

H

8.（2022下•高二单元测试）有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳

离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阳离子电子层结构相同，且C离子的核电荷

数高于B离子，电负性顺序正确的是

A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.C>D>B>AD.B>A>OD

9.（2022上•湖南邵阳•高二邵阳市第二中学校考期中）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要

的用途。

⑴锲辂钢抗腐蚀性能强，基态铝原子QCr）的核外电子排布式为—，按照电子排布式，锲元素3Ni）在周期

表中位于一区。

（2）硒（xSe）常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为一0

（3）“玉兔二号”月球车是通过神化锁GaAs）太阳能电池提供能量遂行工作的。基态碑原子（33As）的电子占据最

高能级的电子云轮廓图为一形。基态像原子GiGa）的核外有一个未成对电子。

10.（2023・高二课时练习）（1）下歹]状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

383s3s3p3p

A.[Ne]©B..[Nc][JgC.[Ne]由山D.[Ne]g]

能力提升

c.由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物

D.W元素属于元素周期表ds区的金属元素

2.（2022下•陕西西安•高二校考期末）下列描述原子结构的化学用语正确的是

A.碳原子结构示意图:

c.氧原子核外能量最高的电子云的形状：

Is2s2p

D.碳原子核外电子的轨道表示式：向向I—I

3.（2022下•高二单元测试）卜列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是

A.Is22s22P63sl3P2B.ls22s22p63s23p<3d,04s'4pl

C.Is22s22P63s23P63d24slD.ls22s22p63s23p63d104s24p,

4.（2023下•湖北•高二校联考期中）某螯合物（含有多个配位原子的配体与同•中心离子或原子通过螯合配

位成环而形成的配合物）是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期

表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各

层均全充满。卜列有关说法止确的是

A.基态M2+最外层电子排布式为3小。

B.该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4

C.原子半径由小到大的顺序是：Z<X<Y

D.Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高

5.（2023下•河北沧州•高二统考期中）同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能（【）数据如下表:

11Lhb

X1402.328564578.17475.094455326764360

Y1313.93388.35300.57469.2109901332771330

Z1681.03374.26050.48407.7110231516417868

下列说法•定正确的是

A.X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大

B.X位于元素周期表的第VA族

C.Y的最高正化合价为+6价

D.基态Z原子的原子核外最外电子层中有5个电子

6.（2023下•黑龙江哈尔滨・高二哈师大附中校考期中）下列说法正确的是

A.杂化轨道只用于形成a键或“、于容纳未参与成键的孤电子对

B.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列

C.Is22s22P63s?3p；-Is22s22P63s23p；核外电子跃迁过程中形成了发射光谱

D.基态原子的价电子排布为（nl）d'nsy的元素，其族序数一定为x+y

元素

124

C5781817274511575

A.原子半径大小：A>B

B.由表格数据可知，C元素为Na

C.A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂

D.元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态

A.第一电离能：Q>R>Z

B.X和Y的单质熔点：X<Y

C.工业上都用电解其氧化物的方法制Z、R、Q单质

D.Y