广东省2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学平衡思想的应用（原卷版）

专题06化学平衡思想的成用

/5年考情•探规律，

考点五年考情（202L2025）命题趋势

考点01化学反应机理1.广东高考化学反应机理的命题趋势具体表现在：反

2024.广东卷、2023•广东卷

（5年2考）应历程图的考查频率明显增加，在今后的备考中，

需要深入理解过渡态、活化能等核心概念，强化能

考点02化学反应速率

量变化医像的训练。

与平衡2022•广东卷、2021•广东卷

2.广东高考化学反应速率与平衡的命题特点具体表

（5年2考）

现在：以浓度图像分析为载体，考查速率计算和化

学平衡分析。备考需以图像解析为突破口，以量化

工具为工具链，强化从知识应用到高阶思维的跨越。

考点03水溶液中的离

3.广东卷水溶液中的离子平衡为热门考点，长涉及多

子平衡2025•广东卷、2021•广东卷

平衡体系（电离、水解•、沉淀溶解）的交互影响，

（5年2考）

2026年广东卷可能会结合浓度变化图像进行分析，

在今后的备考中，还应强化图像解析能力。

«——^5年真题•分点精准练,-----°

考点oi化学反应机理

1.（2024广东卷）对反应S（g）UT（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时

间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小

o基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，--…为有催化剂）为

2.（2023•广东卷）催化剂I和H均能催化反应R（g）=P（g）。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件

相同时，下列说法不正确的是

—催化剂I

催化齐.11

反应过程

A.使用I和H,反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C.使用II时，反应体系更快达到平衡D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

考点02化学反应速率与生衡3.（2022-广东卷）恒容密闭容器中，

BaSOj（s）+4H2（g）^^BaS（s）+4HQ（g）在不同温度下达平衡H寸，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说

法正确的是

起始组成：4molH2

1molBaSO

200400600800

77℃

A.该反应的△〃＜（）

B.a为〃（乩0）随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO4,比的平衡转化率增大

4.（2022•广东卷）在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随反应时间/的部

分变化曲线如图，则

催化剂n

无催化剂

4t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随/的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=1.0molU'min1

5.(2021•广东卷)反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间

t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

3

/

1

0

E

)

0、

B.I1时，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.口时，Y的消耗速率大于生成速率

D.与后，c(Z)=2c0-c(Y)

考点03水溶液中的离子平衡

6.(2025•广东卷)CuCI微溶于水,但在浓度较高的溶液中因形成［CuClJ和［CuCk广而溶解,将适量

CuCl完全溶于盐酸，得到含［CuC、］和［CuClJ-的溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释，［CuClJ-浓度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCl固体，［CuCl?1浓度一定上升

,

C.HlCuCh］的电离方程式为：H［CUCI2］=H'+CU+2C1

+(2-

D.体系中，c(Cu)+c(H)=c(Cr)+c(［CuCl2］)+C(［CUC1,］)+C(OH)

7.(2021•广东卷)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶

液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.001mol/LGHCI水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHQ在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl-)=c(GHf)+c(G)

年模拟•精选模考题，

I.(2025•广东佛山二模)DMO和H?以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程

如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是

A.图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程

B.改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率

C.仅升高温度，c平(EG)/%(DMO)增大

D.仅加快流速，DMO转化率一定增大

2.(2025•广东茂名二模)催化剂I和催化剂2均能催化反应R=W(Ml和M2为中间产物)。反应历程

B.使用催化剂2,反应能更快到达平衡

C.使用催化剂2,平衡时W的浓度更大

D.使用催化剂1和2,反应历程的步数一样

3.(2025•广东二模)对丁反应X(g)=2Z(g)[Y(g)为中间产物]:①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图

c.(Y)c(Y)

所示；②提高反应温度，一量、十次均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

C平C平

反应进程

4.（2025广东清远二模）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说

法正确的是

A.该催化剂降低了反应的焰变B.过程II为加成反应

C.过程川中有。键和兀键的断裂D.该反应的催化剂为H-Ru-H

5.（2025•广东深圳二模）水燃气变换反应是获取凡的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如

图所示（*表示吸附态）。卜列说法正确的是

A.使用I、H,反应历程均分4步进行

B.反应达平衡时，增大压强，增大

C.使用I时，反应体系更快达到平衡

D.I、II均能降低反应的焰变

6.(2025•广东肇庆二模)TC时，在一恒容密闭容器中发生反应M(g)=N(g)[P(g)为中间产物],其反应过

程的能最变化如图所示。下列说法止确的是

反应过程

A.有无催化剂反应历程均分2步进行

B.相同条件下，物质M比N稳定

c.其他条件不变，升高温度，减小，上然增大

c平(P)c平(N)

D.其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

7.(2025•广东肇庆二模)利用铜基催化剂可将温室气体中的CO?与CH』转化为CH£OOH其反应历程如图

所示。下列说法正确的是

过渡态

过程II

A.M为极性分子，N为非极性分子

B.过程1和II中均存在C-H键的断裂

C.使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焰变

D.该反应的原子利用率可达100%

8.(2025•广东大湾区二模)•定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应:①P(g)+Q(g);

M(g)；②M(g)UN(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是

3

1、

。

olT^t/s

A.X为C(M)随t的变化曲线B.反应的活化能：①〉②

C.Of内，v(N尸色匚叨mol/(L.s)D.该条件下，反应②的平衡常数K二心包

llC3

9.(2025•广东广州二模)反应N(aq)+P(aq)=Q(aq),正反应速率可表示为v正=l^c(N)・c(P),逆反应

速率可表示为v逆=Lc(Q),其中k正、k遂分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的Ink与9关

A.该反应的&4>0

B.升高温度，v1n减小、v逆增大

%c(N)c(P)

C.达到平衡时，产二-77^

k逆c(Q)

D.平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小

10.(2025•广东汕头二模)为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应:

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO:(g),一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和

46gNO2,反应相同时间后测得NO?的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法.正确的是

A.容器内的压强P（a）:P（b）=6:7

B.be段上述反应达到平衡状态

C.c点状态下v（正）＞v（逆）

D.该温度下反应的平衡常数4=弓

45

11.（2025•广东湛江二模）某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1L的刚性容器

中按*1=1充入NO和CO,发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）o已知正、逆反应速率

可以表达为%=%正"（NO）-d（CO）,%=%"（CO2）C（N2）%,%表示速率常数）,测得CO的平衡转

化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

B.压强的大小关系：

C.M、X、y三点的化学平衡常数：KM=KX=KY

D.7;C,若向该容器中充入ZOmolNO和ZOmolCO发生上述反应，N点的善=8.1

12.（2025•广东汕头一模）NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现NO

的转化，发生反应2co（g）+2NO（g）u2CC）2（g）+N2（g）,向体积为2L的密闭容器中充入2moicO和2moiNO,

在甲、乙两种催化剂作用下，反应5min,测得NO的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的

是

A.催化效果：甲〈乙

B.700℃、甲催化条件下,5min内v(CO)=0.32mollJminT

C.其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动

D.300℃前，乙催化剂作用下降低温度可提高CO2的产率

13.(2025•广东佛山一模)TC时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s)=2S(g)+Q(g),S的分压随

时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

时间/S

A.相对于曲线I,曲线n可能使用了催化剂

B.T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=50()(kPa)3

C.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态

D.TC时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

14.（2025•广东湛江一模）蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同（“+”表示右旋，表示左旋）,

可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、I、②时溶液的旋光度分别用％、

%、应表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的H2sO"和HFO,混合，测定反应

体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

Z/min

A.当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态

B.与3moi•匚5了。4相比，同浓度的H2s0」会使反应活化能更低

C.H^SO,浓度越大越有利于蔗糖水解

c（果糖）

D.平衡后加水稀释，乐嘉（增大

c（庶稽）

15.（2025•广东深圳一模）单乙醇胺（MEA）捕获CO?的反应为ZMEA+CO?=MEACOOMEA,在催化

剂I和n的作用下，该反应均需经历“吸附•反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说

法不正确的是

2MEA+CO,

MEACOOMEA

2*MEA+*CO2V//

—催化剂］&二a

…一催化剂II*MEACOOMEA

反应进程

A.使用催化剂n更有利于捕获co?

B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行

C.使用催化剂I比使用催化剂H放出的热量更多

D.反应达平衡后，升高温度有利于CO?的释放

16.（2025•广东肇庆一模）CeO?是汽车尾气净化催化剂的关键戊分，其高效的储放氧性能在CO+NO的氧

化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，NO先在CeO?催化剂表面形成强吸附性的N/）2二聚体，

NQ?再与CO在CeO?表面反应生成NQ和CO?,该过程的能量变化曲线如图所示（吸附在CeO2表面的物种

用*标注）。下列说法不正确的是

>o..0

3-.l

SQ

-2.Q

玄-3Y.

正.O

.O

®O****0

o¥O(O(O(g

?:UOUOD+

5.N.®

®NONN:

oN)ONo

Z)O)O

z-'z'

说明：“-----"表示化学键将要断裂或形成。

A.该反应属于放热反应

B.该过程中的最大活化能为0.8eV

C.该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成

D.若改用其他催化剂，其反应的AH不变

17.（2025•广东清远一模）已知在含少量「的溶液中，HQ?分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的

是

能量/eV

0

…工……H的CTHQRO-

H2o2+r

H26+b2+r

历程1历程2反应历程

A.HQ,的分解速率与「浓度有关B.H,O,的分解为放热反应

C.历程2的活化能比历程1的小D.ICT也是该反应的催化剂

18.（2025•广东东莞一模）25℃,固体酸分子筛催化乙醉脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对

能最变化如图所示：下列说法不正确的是

C

u

<

a

)

.

:2=

-y

-X

HL

反应进程

A.