《反应热-焓变》拓展课件

《反应热焓变》目标素养1.认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵守能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2.了解反应热的概念,通过教材中的“中和反应反应热的测定”实验,掌握反应热的测定方法。3.了解反应热与焓变的关系,能从微观角度认识化学反应中能量变化的主要原因,能进行ΔH的有关计算。4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。5.理解燃烧热的定义,掌握表示物质燃烧热的热化学方程式的书写。知识概览自主预习一、化学反应的实质与特征1.实质。反应物中化学键

断裂

和生成物中化学键

形成

。

2.特征。既有

物质

变化,又伴有

能量

变化;能量转化主要表现为

热量

的变化。

微思考1化学反应是否一定有能量变化?有能量变化的过程是否一定是化学变化?提示:化学反应一定有能量变化;但有能量变化的过程不一定是化学变化,如液态水吸收热量变为水蒸气,有能量变化但不属于化学变化。二、反应热与焓变1.反应热。(1)定义:等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称

反应热

。

(2)单位:

kJ·mol-1

。

2.焓与焓变。3.反应热与焓变的关系。

微思考2反应热指的是化学反应过程中放出的热量,这句话对吗?提示:不对。化学反应中放出或吸收的热量都是反应热。三、吸热反应与放热反应1.图示。2.结论。当反应体系放热时其焓

减小

,ΔH

<

0;当反应体系吸热时其焓

增大

,ΔH

>

0。

3.常见的放热反应、吸热反应。放热反应吸热反应①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④活泼金属与水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③C与CO2或H2O(g)的反应微思考3放热反应不需要加热,吸热反应必须加热。这种说法正确吗?提示:不正确。放热反应很多是需要加热的,如燃烧;有些吸热反应不需要加热,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;即化学反应放热还是吸热与反应条件没有必然联系。预习检测1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。(

)(2)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。(

)(3)焓是一个物理量,与内能有关。(

)××√2.下列说法正确的是(

)。A.化学反应过程中的能量变化就是热能的变化B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热,可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D.吸热反应在常温下一定不能发生答案:C解析:A项,化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能和电能等;B项,放热反应在常温下不一定容易发生,如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生;D项,吸热反应在常温下也能发生,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应。3.下列过程中伴随的能量变化属于反应热的是(

)。A.形成1molH—Cl放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量答案:B解析:反应热指反应过程中能量的变化。A项和C项不属于化学反应;B项,石墨转化为金刚石是化学反应;D项,状态的改变属于物理变化。4.在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如下图:若E1>E2,反应体系的总能量

(填“升高”或“降低”),为

(填“吸热”或“放热”)反应,其原因是

。答案:降低放热反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中解析:对于放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,反应过程中部分热能释放到环境中,使反应体系总能量降低。1.下列说法中不正确的是(

)。A.分解反应大多数是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.放热反应的过程,可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程答案:C解析:空气足量,若燃料与空气接触不充分,也不能充分燃烧。2.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是(

)。A.在相同的条件下,红磷比白磷能量高B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃答案:C解析:由题意知,相同条件下,白磷能量高,红磷能量低,红磷比白磷稳定。3.下列化学反应的ΔH>0的是(

)。

答案:B解析:选项B中的反应是吸热反应,其ΔH>0。选项A、C、D中的化学反应都是放热反应,其ΔH<0。4.下列说法正确的是(

)。A.体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量使体系温度升高B.当反应放热时,体系内能增大C.在加热条件下发生的反应,体系的焓均增大D.一个化学反应,当反应物的总焓小于生成物的总焓时,其ΔH为负值答案:A解析:体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量留在体系中,体系的温度会升高,用量热计测定中和反应的反应热时就是利用了这一原理,A项正确。反应放热时,能量从体系传递给环境,体系内能减小,B项错误。体系焓的变化取决于反应物和生成物的总焓的相对大小,与反应条件无关,C项错误。当反应物的总焓小于生成物的总焓时,体系的焓增加,其ΔH为正值,D项错误。5.已知弱酸电离时会吸收能量。在“中和反应反应热的测定”实验中,下列说法正确的是(

)。A.使用玻璃搅拌器匀速搅拌是为了使酸与碱充分反应,提高测定结果的准确度B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中要用温度计搅拌混合溶液C.若用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸反应,当所取的溶液体积相等时,测得的反应热数值相同D.在“中和反应反