鲁科版高一上学期化学（必修一）《第二章元素与物质世界》单元测试卷含答案

第第页鲁科版高一上学期化学（必修一）《第二章元素与物质世界》单元测试卷含答案一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024·深圳高一联考)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2.(2025·日照高一期末)下列关于物质的分类和性质，说法错误的是()A.NaCl是电解质，熔融NaCl可以导电B.NH3是非电解质，氨水不能导电C.SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D.CaO属于碱性氧化物，能与稀盐酸反应3.(2025·洛阳高一期末)化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是()A.微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C.分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸D.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水4.(2024·辽宁朝阳一中高一联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是()A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nmB.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别C.向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关5.(2025·东营高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NaHSO4溶液中：HCO3−、Ba2+、OH-B.NaOH溶液中：ClO-、NH4+、K+C.Fe(OH)3胶体中：Na+、SO42−、NOD.KI溶液中：NO3−、Na+、OH-6.(2025·临沂高一期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSOB.钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.醋酸除去锅炉中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−+I-+6H+=I2+3H7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是()选项实验操作现象结论A取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中含有Cl-B向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体河水变澄清胶体的胶粒表面积大，具有吸附性C取少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有SOD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差8.(2024·临沂高一检测)被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为1∶29.(2025·菏泽高一期末)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O10.(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的NO3−转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NO3−A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)11.(2024·广州高一检测)为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO4下列说法正确的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C.D中只有CO32−、Cl-、NaD.③中发生的反应只有2H++CO32−=H2O+CO二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)12.(2025·济南高一期末)如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是()A.D不稳定，在光照下易分解B.B的水溶液可以储存在钢瓶中C.E→C可以通过加入还原剂实现D.50mL12mol·L-1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA13.(2025·枣庄高一期末)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法正确的是()A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI=CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为Ce3++Fe3+C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化14.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是()A.ClO2发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2B.母液的主要成分是Na2SO4C.气体a的主要成分是N2、O2D.每生产1molNaClO2至少需要通入1molSO215.(2025·南阳高一期末)溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色：还原性：SO32−>I->Br-，SO32−在溶液中被氧化时一般生成SO42−，有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、S①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是()A.肯定含有K+、SO32−，可能含有I-、SOB.肯定不含Fe3+、I-，肯定含有SO42−，可能含有K+C.肯定不含Fe3+、I-，肯定含有SO32−，可能含有K+D.肯定含有SO32−、SO42−，可能含有K+16.(2025·德州高一检测)将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应(设①SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe②Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H下列有关说法错误的是()A.氧化性：Cr2O72−>SO2B.酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式：Cr2O72−+3SO32−+8H+=2Cr3+C.标准状况下，6.72LSO2参加反应，最终消耗0.1molK2Cr2O7D.100mL1mol·L-1的K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.3NA三、非选择题(本题共4小题，共58分)17.(12分)(2025·日照高一期末)人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料的配料和离子浓度说明如下：配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙离子浓度(平均值)阳离子mmol·L-1阴离子mmol·L-1Na+20Cl-xK+5HCO15Ca2+1回答下列问题：(1)该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有种。

(2)NaHCO3在物质分类中属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(3)氯化钙的电离方程式为。

(4)该电解质饮料中c(Cl-)=mmol·L-1。

(5)饮用适量该电解质饮料可中和胃酸(主要成分为盐酸)，反应的离子方程式为。

(6)检验该电解质饮料中Cl-的操作方法为。

18.(16分)(2025·湛江高一期末)氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。(1)Cl2为黄绿色气体，在实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取，其化学方程式为。某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，在下图虚线框内选用的发生装置是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从(填“m”或“n”)口通入。

(3)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl2(4)ClO2的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，同时还生成了NaCl，每生成1molClO2消耗NaClO2的物质的量为mol；其中溢出的大量气泡，能使得片剂迅速崩解和溶解，写出产生气泡的离子方程式为。

(5)已知消毒效率为单位质量的物质得到的电子数，则①Cl2、②ClO2、③NaClO的消毒效率从高到低的顺序为(用序号表示)。

19.(14分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或溶液，从而实现Cl-、SO42−和N请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X：，沉淀A：，沉淀B：。

(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质，除去该杂质应向溶液3中加入溶液，该反应的离子方程式为。

20.(16分)回答下列有关氧化还原反应的问题。(1)下列微粒：①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O，在化学反应中只能被氧化的是(填序号，下同)；只能表现出氧化性的是。

(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是。

(3)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是。这样推测的理由是。

(4)自来水中的NO3−对人类健康产生危害。为了降低自来水中N①方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO3−，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成molFe(OH)②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3−，产物是NAl+NO3−+OH-+H2O=[Al(OH)4]-+N参考答案一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024·深圳高一联考)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应答案B解析萃取是物理变化，故选B。2.(2025·日照高一期末)下列关于物质的分类和性质，说法错误的是()A.NaCl是电解质，熔融NaCl可以导电B.NH3是非电解质，氨水不能导电C.SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D.CaO属于碱性氧化物，能与稀盐酸反应答案B3.(2025·洛阳高一期末)化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是()A.微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C.分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸D.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水答案D4.(2024·辽宁朝阳一中高一联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是()A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nmB.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别C.向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关答案A解析胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误；向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，C错误；江河入海口易形成沙洲是因为河水中的胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，D错误。5.(2025·东营高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NaHSO4溶液中：HCO3−、Ba2+、OH-B.NaOH溶液中：ClO-、NH4+、K+C.Fe(OH)3胶体中：Na+、SO42−、NOD.KI溶液中：NO3−、Na+、OH-答案D6.(2025·临沂高一期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSOB.钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.醋酸除去锅炉中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−+I-+6H+=I2+3H答案B7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是()选项实验操作现象结论A取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中含有Cl-B向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体河水变澄清胶体的胶粒表面积大，具有吸附性C取少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有SOD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差答案B解析AgNO3溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，如碳酸根离子等，因此不能证明溶液中一定含有氯离子，故A错误。8.(2024·临沂高一检测)被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为1∶2答案B9.(2025·菏泽高一期末)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O答案C10.(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的NO3−转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NO3−A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案C解析由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3−转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，A不正确；该反应中CH3OH是还原剂，O3有强氧化性，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素由-2价升高到+4价，升高了6价，氧化剂NO3−中N元素由+5价降低到0价，降低了5价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；生成1molCO211.(2024·广州高一检测)为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO4下列说法正确的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C.D中只有CO32−、Cl-、NaD.③中发生的反应只有2H++CO32−=H2O+CO答案A解析粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、SO42−；②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和CO32−，最终得到精盐水。加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、CO32−、Cl-、Na+四种离子，故C错误；③中发生的反应包括：H++OH-=H2O、2H+二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)12.(2025·济南高一期末)如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是()A.D不稳定，在光照下易分解B.B的水溶液可以储存在钢瓶中C.E→C可以通过加入还原剂实现D.50mL12mol·L-1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA答案AC13.(2025·枣庄高一期末)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法正确的是()A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI=CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为Ce3++Fe3+C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化答案C解析因为氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，则Ce4+与I-可以继续发生氧化还原反应，故A错误；氧化性：Ce4+>Fe3+，所以Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合不反应，故B错误；铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的性质相似，所以在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素，故C正确；铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，不能用水封，故D错误。14.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是()A.ClO2发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2B.母液的主要成分是Na2SO4C.气体a的主要成分是N2、O2D.每生产1molNaClO2至少需要通入1molSO2答案BC解析氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中发生反应：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2−+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。已知纯ClO2气体易分解爆炸，因此反应过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误；根据分析，母液的主要成分是Na2SO4，气体a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2，故B、C正确；根据以上方程式，每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO15.(2025·南阳高一期末)溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色：还原性：SO32−>I->Br-，SO32−在溶液中被氧化时一般生成SO42−，有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、S①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是()A.肯定含有K+、SO32−，可能含有I-、SOB.肯定不含Fe3+、I-，肯定含有SO42−，可能含有K+C.肯定不含Fe3+、I-，肯定含有SO32−，可能含有K+D.肯定含有SO32−、SO42−，可能含有K+答案A解析溶液为无色，肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子SO32−，不能确定是否存在I-；由于SO32−被溴水氧化生成SO42−，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有SO42−；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入过量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K16.(2025·德州高一检测)将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应(设①SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe②Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H下列有关说法错误的是()A.氧化性：Cr2O72−>SO2B.酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式：Cr2O72−+3SO32−+8H+=2Cr3+C.标准状况下，6.72LSO2参加反应，最终消耗0.1molK2Cr2O7D.100mL1mol·L-1的K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.3NA答案AD解析在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应②可知，Cr2O72−为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2O72−>Fe3+，根据反应①可知，Fe3+为氧化剂，SO42−为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+>SO42−>SO2，则氧化性：Cr2O72−>Fe3+>SO2，A错误；Cr2O72−可以氧化+4价S，故酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式为Cr2O72−+3SO32−+8H+=2Cr3++3SO42−+4H2O，B正确；标准状况下，6.72LSO2的物质的量为0.3mol，参加反应Cr2O72−+3SO2+2H+=2Cr3+三、非选择题(本题共4小题，共58分)17.(12分)(2025·日照高一期末)人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料的配料和离子浓度说明如下：配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙离子浓度(平均值)阳离子mmol·L-1阴离子mmol·L-1Na+20Cl-xK+5HCO15Ca2+1回答下列问题：(1)该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有种。

(2)NaHCO3在物质分类中属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(3)氯化钙的电离方程式为。

(4)该电解质饮料中c(Cl-)=mmol·L-1。

(5)饮用适量该电解质饮料可中和胃酸(主要成分为盐酸)，反应的离子方程式为。

(6)检验该电解质饮料中Cl-的操作方法为。

答案(1)4(2)盐(3)CaCl2=Ca2++2Cl-(4)12(5)H++HCO3−=CO2↑+H2O(6)取少量待测液于试管中，先滴加AgNO318.(16分)(2025·湛江高一期末)氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。(1)Cl2为黄绿色气体，在实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取，其化学方程式为。某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，在下图虚线框内选用的发生装置是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从(填“m”或“n”)口通入。

(3)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl2(4)ClO2的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，同时还生成了NaCl，每生成1molClO2消耗NaClO2的物质的量为mol；其中溢出的大量气泡，能使得片剂迅速崩解和溶解，写出产生气泡的离子方程式为。

(5)已知消毒效率为单位质量的物质得到的电子数，则①Cl2、②ClO2、③NaClO的消毒效率从高到低的顺序为(用序号表示)。

答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑丙(2)n(3)B(4)1.25H++HCO3−=CO2↑+H219.(14分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或溶液，从而实现Cl-、SO42−和N请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X：，沉淀A：，沉淀B：。

(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质，除去该杂质应向溶液3中加入溶液，该反应的离子方程式为。

答案(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl(2)除去过量的Ba2+、Ag+(3)Na2CO3HNO32H++CO32−=CO2↑+H解析由于硝酸盐全部