2025年福建省莆田市高三化学上册期中考试试卷及答案

2025年福建省莆田市高三化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）

1.下列关于化学基本概念的说法错误的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.分子是由原子构成的

C.化学反应的本质是旧键断裂、新键形成

D.元素的存在形式由其化学性质决定

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.氯化钠溶液

C.蒸馏水

D.煤

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂必定同时存在

D.氧化还原反应中电子的转移是可逆的

4.下列关于化学平衡的说法错误的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡状态下，反应速率相等

C.增加反应物浓度，平衡常数不变

D.改变温度，平衡常数发生变化

5.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

A.酸碱中和反应一定是放热反应

B.酸碱中和反应的产物一定是盐和水

C.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水

D.酸碱中和反应的速率与反应物浓度成正比

6.下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A.有机化合物都含有碳元素

B.有机化合物中的碳原子可以形成四个共价键

C.有机化合物的命名遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则

D.有机化合物的性质只取决于其分子结构

7.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的

B.共价键是由两个原子间的电子共享形成的

C.金属键是由金属原子间的自由电子形成的

D.氢键是一种化学键

8.下列关于元素周期表的说法错误的是（）

A.元素周期表是按照原子序数排列的

B.元素周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数

D.元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质

9.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液是一种混合物

B.溶液的浓度越高，其沸点越低

C.溶液的浓度越高，其凝固点越高

D.溶液的浓度越高，其密度越小

10.下列关于化学实验操作的说法错误的是（）

A.使用天平称量时，应将待称物质放在天平的左盘

B.使用滴定管进行滴定时，应使滴定管垂直于滴定容器

C.使用容量瓶配制溶液时，应将溶液冷却至室温后再进行定容

D.使用酒精灯加热时，应用火柴点燃酒精灯

二、填空题（每题2分，共20分）

11.请完成下列化学反应方程式：

（1）铜与稀硫酸反应：Cu+H2SO4→______+______

（2）氢气与氧气反应：2H2+O2→______

（3）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4→______+______

12.请写出下列物质的化学式：

（1）硫酸：______

（2）氢氧化钠：______

（3）氯化钙：______

13.请写出下列有机化合物的名称：

（1）CH3CH2OH：______

（2）CH3COOH：______

（3）CH4：______

14.请写出下列离子的符号：

（1）钠离子：______

（2）氯离子：______

（3）氢氧根离子：______

15.请写出下列溶液的配制方法：

（1）配制0.1mol/L的氯化钠溶液：______

（2）配制0.1mol/L的硫酸溶液：______

三、解答题（共40分）

16.（10分）已知某化学反应的化学方程式为：2A+3B→2C+4D

（1）写出该反应的平衡常数表达式；

（2）若将反应物A和B的浓度均增加一倍，平衡常数是否会发生变化？为什么？

17.（10分）在一定温度下，向装有水的烧杯中加入NaOH固体，溶液的温度升高。请解释这一现象的原因。

18.（10分）某同学在实验室进行滴定实验，用盐酸滴定氢氧化钠溶液。实验数据如下：

|滴定次数|初始盐酸体积（mL）|终点盐酸体积（mL）|消耗盐酸体积（mL）|

|||||

|1|0.0|23.6|23.6|

|2|0.0|23.7|23.7|

|3|0.0|23.8|23.8|

请根据实验数据计算氢氧化钠溶液的浓度，并分析实验误差的可能原因。

19.（10分）某同学在实验室进行有机合成实验，欲制备乙酸乙酯。实验步骤如下：

（1）将乙醇和乙酸混合，加入少量浓硫酸；

（2）将混合液加热至沸腾，收集生成的气体；

（3）将收集到的气体通入水中，观察有油状液体生成；

（4）将油状液体分离出来，加入无水硫酸钠干燥。

请根据实验步骤，写出乙酸乙酯的制备反应方程式，并解释实验中采取的措施。

答案：

一、选择题

1.D

2.C

3.AC

4.C

5.BC

6.D

7.ABC

8.D

9.A

10.A

二、填空题

11.（1）CuSO4+H2（2）2H2O（3）FeSO4+Cu

12.（1）H2SO4（2）NaOH（3）CaCl2

13.（1）乙醇（2）乙酸（3）甲烷

14.（1）Na+（2）Cl（3）OH

15.（1）称取0.1mol氯化钠，加入适量水溶解，定容至100mL

（2）量取0.1mol硫酸，加入适量水稀释至100mL

三、解答题

16.（1）K=[C]^2[D]^4/[A]^2[B]^3

（2）平衡常数不会发生变化，因为平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关。

17.加入NaOH固体后，溶液中Na+和OH离子的浓度增加，离子水合反应放热，导致溶液温度升高。

18.氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)=1mol/L×23.7mL/25mL=0.948mol/L

实验误差的可能原因：滴定管未充分洗净、滴定过程中溶液温度变化、滴定终点判断不准确等。