2026届师大附中高三月考化学试卷(三)

2026届师大附中高三月考化学试卷(三)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Ca-40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于生活中的化学知识，说法错误的是()A.食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料C.合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应D.离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质2.下列化学用语或图示表达正确的是()A.CaO₂的电子式:B.有机物的名称：3-醛基戊烷C.p-pπ键的电子云形状：D.BF₃的VSEPR模型:3.下列实验设计合理且能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A证明CH₃COOH是弱电解质用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较大小B证明CF₂Cl₂是极性分子用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近(CF₂Cl₂液流，液流方向不改变C检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯导出气体，通入酸性KMnO₄溶液中，观察现象D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁4.下列实验装置能达到实验目的的是()① ② ③ ④A.用装置①制备溴苯并验证有HBr产生B.用装置②分离水和苯酚C.用装置③制备NaHCO₃D.用装置④进行钠的燃烧反应5.下列方程式书写正确的是()A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3B.向H218OC.用NaH作野外生氢剂：2NaH+D.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：26.铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为H2A.双缩脲的碱性比NH₃强B.该紫色配离子中的配位原子为N和OC.该配离子中的铜元素是+2价D.该配离子中存在σ键和π键7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种不同空间运动状态的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于WZA.ZY₂为非极性分子B.原子半径:W<X<Y<ZC.X的氢化物空间结构一定为三角锥形D.基态原子的第一电离能；W<Y<X8.铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为xpm，铜原子b的分数坐标为34A.铜原子a的分数坐标为1B.将晶胞沿上下两面对角线方向切开得到的切面图为C.a、c两个铜原子间的距离为3D.晶体中与Cl最近且等距离的Cl有12个9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是()选项宏观辨识微观探析A氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低BO₃在水中的溶解度大于O₂O₃是极性分子，O₂是非极性分子C石墨具有类似金属的导电性石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动D钾和钠的焰色不同钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同10.取一定体积葡萄酒，测定其中SO2含量的实验装置如图所示(夹持装置略)，充分反应后通过测定剩余的H2OA.葡萄酒中的SOB.N2通入不宜过快，目的是尽可能使SO2C.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2D.若实验过程中品红溶液褪色说明实验失败11.用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH42SOA.电池部分能产生电流的直接驱动力是NH₃结合Cu2+,导致两极区B.若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.电池部分的总反应为C12.以废锂离子电池电极材料LiCoO2(含少量金属Cu)为原料制取CoOH2和Li2CO3的工艺流程如图，得到的A.“浸取”过程中产生的气体为HB.“沉铜”反应中，可用过量氨水代替NaOHC.由图示过程可知：KD.LiCoO2再生反应：13.1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间的变化如图2，下列说法错误的是()A.由Ph-C=C-CH₃生成产物A和B的反应都是放热反应B.产物B对应的结构是D.若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离14.在水溶液中,CN⁻可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为CoCNA.曲线①代表lgcCo2+B.配离子M和配离子N中的配位数不相同C.99.99%的CoD.向配离子M的溶液中加入适量Co二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题：(1)仪器a的名称为。(2)装置Ⅱ的作用是。(3)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2,，待反应结束后也需继续通入一段时间N2,，两次通(4)若缺少装置V，产生的影响是。(5)装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为。(6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度：称量mg产品溶于水，先加入足量Na2SO4溶液，充分搅拌后过滤，除去Ca2+,再加入适量NH42SO①除去NO₂时，反应的离子方程式为。②计算可知，所得产品的纯度为(用含m、a、b、V的式子表示)。16.(14分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4⋅7H2O,含有少量F一定条件下，一些金属氟化物的Ksp氟化物FeF₂MgF₂MnF₂FeF₃Kₛₚ2.3×10⁻⁶5.1×10⁻¹¹5.2×10⁻³6.3×10⁻²⁵回答下列问题：(1)基态Fe3+的价层电子排布图为(2)“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2+水解以TiO(3)“除杂1”中除去的离子是。(4)“氧化1”步骤不能使用稀盐酸代替H2SO(5)滤渣3的主要成分是MnO2⋅x(6)“氧化2”的目的是减少(填化学式)气体的排放。(7)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4⋅217.(14分)“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法。CO回答下列问题：(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①C②COg+2H反应I的△H=______kJ·mol-1;(2)一定条件下，固定起始投料为nH2n其中，xCH3OH-p图在t=T℃下测得，图中等温过程的曲线是(填“a”或“b”)。T(填“>”“<”或“=”)210℃,其中Kp(3)我国科学家研发的水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用(请写出放电时正极的电极反应式：。18.(15分)化合物G是一种重要的中间体，按以下路线合成G(部分反应条件及试剂已简化)：回答下列问题：(1)化合物A的名称是，G中含氧官能团的名称为。(2)B的结构简式是。(3)D→E经过了两步反应，第一步为加成反应，第二步为取代反应，则D→E的总反应方程式为