重庆市部分学校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市部分学校2025-2026学年高三上学期开学考试化学测试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近些年，重庆市高新技术产业蓬勃发展，下列有关说法正确的是A.生物医药产业用到的蛋白质，属于有机高分子B.集成电路产业用到的芯片，主要成分为二氧化硅C.航空航天产业制造的火箭，外壳成分为生铁D.智能制造产业用到的氮化镓，属于新型金属材料2.常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是A.加入：、、、B.加入HI：、、、C.加入KOH：、、、D.加入：、、、3.某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是A.X可能为非金属单质 B.盐溶液a显碱性C.c能溶解在过量的氨水中 D.b中溶质用于工业制取单质X4.某制备碱式碳酸锌的反应为，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是A.电负性：χ(O)>χ(S) B.碳原子核外电子排布式：C.第一电离能：(Na)>(Zn) D.硫原子能级能量：3p>3s5.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L所含分子数为0.5B.常温下，0.1mol中含有共价键数为0.7C.1L0.1溶液含数为0.1D.4.4g与的混合气体中含原子数为0.36.下列所示装置能达到实验目的的是A.用图甲装置制备、干燥并收集 B.用图乙装置除去中的HCl杂质C.用图丙装置验证具有氧化性 D.用图丁装置验证的漂白性7.工业制硫酸过程中涉及到、、、和等物质，下列有关说法错误的是A.分子的极性： B.分子中O原子为杂化C.键角： D.、的VSEPR模型相同8.某用于治疗心律失常的有机物分子结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为B.分子中存在一个手性碳原子C.分子中所有碳原子一定共平面D.1mol该分子最多能与6mol发生加成反应9.下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是A.将甲苯加入酸性溶液中，溶液紫红色褪去，证明甲苯分子中含有碳碳双键B.向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有C.向苯酚浊液中滴加溶液，变澄清且产生气泡，证明苯酚酸性强于碳酸D.将装有和混合气体的密封烧瓶加热，气体红棕色变深，证明△H＜010.钡钛矿的晶胞为立方体，其结构如图所示。若该晶胞边长为acm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.钡钛矿的化学式为 B.与的最近距离为cmC.该晶体的密度为 D.位于围成的正八面体的中心11.由X、Y、Z、Q、W五种原子序数依次增大短周期元素组成的离子液体结构如图，且Q的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是A.该离子液体含有离子键、配位键B.简单离子半径：Z>Q>WC.X、Y形成的化合物沸点比X、Z形成的化合物低D.元素非金属性：W>Y>Z12.科学家研制的锂离子电池工作原理如图。下列说法正确的是A.放电时从右向左移动B.充电时电极A接电源的正极C.该电池可用水溶液作为电解质溶液D.放电时正极反应为13.已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是化学式HF电离平衡常数()A.相同物质的量浓度溶液的pH，大于B.用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂C.足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为D.NaF与混合溶液中存在关系：14.向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反应：，其正反应速率随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是A.该反应吸热反应B.平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动C.随t变化的曲线在m～p时间段内与的恰好相反D.该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以软锰矿(主要成分为，还含有、、、CuO等杂质)为原料制备的流程如下。（1）基态锰原子的价层电子排布式为_______，为_______晶体(填“离子”或“共价”)。（2）为使软锰矿“碱浸”“酸浸”更充分，可采取的措施为_______(写两条措施)。（3）“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、_______和_______；实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为_______。（4）将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为_______。（5）已知结晶水合物在水中溶解度随温度变化如图，则从溶液中获得比较纯净的晶体的实验操作为_______。（6）将在空气中缓慢加热到900℃，当固体质量不再变化时，测得固体残留率()为45.17%，则900℃时分解得到的固体化学式为_______。16.实验室用如图所示装置制备磁性材料。实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先_______、关闭、，一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。（1）将实验过程中上述操作补充完整_______，仪器a的名称是_______。（2）多孔球泡在实验中起到的作用为_______。（3）装置乙中生成的离子反应方程式为_______。（4）判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______。（5）已知不同pH条件下的氧化率随时间变化的关系如图所示，若进入装置乙中物质反应约18min时，恰好完全生成，则的氧化率为_______，控制pH的值为_______。（6）为使的粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A.采用适宜的滴液速度 B.用盐酸代替碳酸钠溶液C.在足量的空气氛围中制备 D.选择合适的干燥温度和环境17.甲烷和1，3-丁二烯()是化学工业合成的重要原料。Ⅰ．控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下：①②③（1）_______，反应③△G_______0(填“>”“＜”或“=”)。（2）对于反应③，下列说法正确的是_______。A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，的平衡转化率降低B.时，该反应达到平衡状态C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大D.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态（3）一定条件下，反应②中的生成速率v与分压p的关系为：。若的初始生成速率为，初始分压为，随着反应进行，当的分压为时，的生成速率v=(用表示)_______。Ⅱ．1-丁烯()催化脱氢法是工业生产1，3-丁二烯()方法之一，其制备反应方程式为△H>0。（4）一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图，则温度_______(填“>”或“＜”)，该反应的标准平衡常数，时，温度下，该反应的_______。（5）某科研团队设计如图所示电催化还原乙炔制备1，3-丁二烯()的装置，该电解池的阳极为(填“a”或“b”)_______，b电极的电极反应式为_______。18.某药物中间体的合成路线如图所示。（1）E的名称为_______，C中官能团的名称为_______。（2）D、F的结构简式分别为_______，F→G的反应类型为_______。（3）结合A→B的