重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高一上学期开学学情诊断化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高一上学期开学学情诊断试题(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。1.文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是A.开石磨光做成砚台 B.杂木烧炭集烟成墨C.竹作笔杆羊毛为毫 D.浆压薄片晾干成纸【答案】B【解析】A．开石磨光做成砚台，过程中仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B．杂木烧炭集烟成墨，木材燃烧生成木炭和烟（含炭黑等新物质），涉及化学变化，B符合题意；C．竹作笔杆羊毛为毫，仅对材料进行物理加工，未生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；D．浆压薄片晾干成纸，通过物理方式脱水成型，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；故选B。2.国家卫健委提出“合理膳食，健康生活！”。下列重庆名特产中富含蛋白质的是A.涪陵榨菜 B.永川秀芽茶 C.潼南柠檬 D.长寿血豆腐【答案】D【解析】A．涪陵榨菜是腌制蔬菜，主要含纤维素和盐分，蛋白质含量低，A错误；B．永川秀芽茶属于茶叶，主要含茶多酚和维生素，蛋白质极少，B错误；C．潼南柠檬是水果，富含维生素C和有机酸，蛋白质含量极低，C错误；D．长寿血豆腐由动物血制成，动物血富含蛋白质（如猪血含12%-14%蛋白质），D正确；故答案选D。3.2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是A.生活垃圾集中露天焚烧 B.了粮食增产应大量使用化肥农药C.外出时随手关灯，倡导绿色出行 D.大量放水冲洗蔬菜、餐具【答案】C【解析】A．生活垃圾集中露天焚烧会产生大量污染物和温室气体，不符合降碳减污扩绿增长要求，A错误；B．大量使用化肥农药会导致土壤和水体污染，破坏生态平衡，B错误；C．随手关灯节约能源，绿色出行减少碳排放，符合绿色转型目标，C正确；D．大量放水冲洗浪费水资源，与绿色可持续发展理念相悖，D错误；答案选C。4.化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是A．加热液体B．振荡试管C．稀释浓硫酸D．测溶液pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰对试管进行均匀预热（左右移动试管），A正确；B．振荡试管应用手腕力量旋转振荡，而非上下振荡，上下振荡易使液体溅出，B错误；C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，C错误；D．测溶液时，用镊子夹取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误；故答案选A。5.借助模型可以更好地认识物质的微观构成，下列模型可以用来表示“H2O2”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．图片为两个大小相同的黑球直接相连，可能表示双原子单质分子（如O2），而H2O2由H、O两种元素组成且原子个数比为2:2，A不符合题意；B．图片为一个大球连接两个小球，可能表示AB2型分子（如H2O），但H2O2结构中两个O原子相连，每个O原子再连接一个H原子，B不符合题意；C．图片为一个大球连接三个小球，可能表示AB3型分子（如NH3），与H2O2的结构不符，C不符合题意；D．图片为两个大球相连，每个大球分别连接一个小球，符合H2O2的结构式H-O-O-H，两个O原子相连，每个O原子连接一个H原子，D符合题意；故选D。6.家庭里的下列液体，的是A.肥皂水 B.食盐水 C.纯碱溶液 D.炉具清洁剂【答案】B【解析】常温下的溶液呈中性。A．肥皂水溶液呈碱性，，A错误；B．食盐水为溶液，溶液呈中性，，B正确；C．纯碱（）溶液呈碱性，，C错误；D．炉具清洁剂呈强碱性，，D错误；故答案选B。7.“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了环保无污染的高能燃料。该燃料最有可能是A.石油 B.液氧 C.液氢 D.天然气【答案】C【解析】A．石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合环保要求，A错误；B．液氧是助燃剂而非燃料，B错误；C．液氢燃烧热值高，产物为水，完全无污染，符合环保的要求，C正确；D．天然气燃烧虽较石油清洁，但仍会产生二氧化碳，且能量密度低于液氢，D错误；故答案选C。8.分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是A.合成材料：塑料、合成橡胶 B.金属材料：玻璃钢、金刚石C.氧化物：铁锈、干冰 D.酸：硫酸、过氧化氢【答案】A【解析】A．合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，均为人工合成的高分子材料，A正确；B．金属材料指金属及其合金，玻璃钢是复合材料，金刚石是碳单质（非金属材料），B错误；C．氧化物需为两种元素组成的纯净物，干冰是氧化物，但铁锈是混合物，C错误；D．酸需解离出H⁺且阳离子全为H⁺，硫酸是酸，但过氧化氢属于过氧化物而非酸，D错误；故选A。9.家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法正确的是A.碘酒中的酒精不仅可以消毒还可用作溶剂B.过氧化氢可用于消毒，其中氧元素的化合价为-2价C.胃酸过多消化不良时，可服用氢氧化钠进行中和D.氢氧化钙可以作为补钙剂【答案】A【解析】A．碘酒中的酒精作为溶剂溶解碘，同时具有消毒作用，A正确；B．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，而非-2价，B错误；C．氢氧化钠腐蚀性强，不可用于中和胃酸，C错误；D．氢氧化钙碱性过强且难吸收，不能作为补钙剂，D错误；故选A。10.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是A.钠离子和钠原子化学性质不同——质子数不同B.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同C.氧化汞分解生成氧气和汞——原子种类发生改变D.金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同【答案】B【解析】A．钠离子和钠原子化学性质不同是由于最外层电子数不同，而非质子数不同，二者质子数相同，A错误；B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此它们的化学性质不同，B正确；C．氧化汞分解时，原子重新组合，但原子种类未发生改变，C错误；D．金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式不同，而非内部结构（如原子核或电子结构）不同，D错误；故选B。11.2024年初，全国多地出现较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素(C38H72N2O12)为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列有关说法不正确的是A.从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成B.从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子C.从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红D.从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比为3：8【答案】B【解析】A．阿奇霉素的化学式为C38H72N2O12，明确包含碳、氢、氮、氧四种元素，A正确；B．1个阿奇霉素分子中含有2个氮原子，但分子中不存在独立的氮分子（N2），B错误；C．阿奇霉素混悬液pH为9.0～11.0，呈碱性，能使酚酞变红，C正确；D．阿奇霉素中氢、氧元素的质量比(1×72):(16×12)=72:192=3:8，D正确；故选B。12.江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A.硒属于非金属元素B.硒的相对原子质量为78.96C.示意图中的n=6D.的质子数为32【答案】D【解析】A．硒带“石”字旁，属于非金属元素，A正确；B．元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，B正确；C．原子中质子数=核外电子数，硒原子质子数为34，则2+8+18+n=34，解得n=6，C正确；D．是硒原子得到2个电子形成的，质子数不变，仍为34，D错误；故答案选D。13.为达到实验目的的实验方案，下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A检验气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭B分离铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸，过滤C除去Na2SO4溶液中混有的少量CuSO4加入适量的NaOH溶液，过滤D鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液分别加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．检验二氧化碳应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭可能由其他不支持燃烧的气体（如氮气）导致，无法确定是二氧化碳，A错误；B．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不反应，过滤后仅得到铜，铁被转化为FeCl2溶液，无法回收金属铁单质，不符合分离并回收原物质的目的，B错误；C．CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，过滤后溶液溶质为Na2SO4，未引入新杂质（若NaOH适量），C正确；D．Na2CO3和Na2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀（BaCO3和BaSO4），无法鉴别，D错误；故选C。14.如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大(通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是A.稀硫酸 B.水 C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液【答案】D【解析】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁块质量减小（铁溶解），溶液中溶质由H2SO4（98g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量增加（溶解的Fe质量大于放出的H2质量），密度增大，F浮增大且铁块重力G减小，弹簧测力计读数变小，A错误；B．铁与水在通常情况下不反应，溶液密度不变，F浮不变，铁块重力G不变，读数不变，B错误；C．铁的金属活动性弱于镁，与MgCl2溶液不反应，溶液密度和铁块质量均不变，F浮和G不变，读数不变，C错误；D．铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56gFe反应生成64gCu，铁块质量增加；溶液中溶质由CuSO4（160g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量减小（1mol溶质质量减少8g），密度ρ液减小，F浮减小，G增大且F浮减小，读数变大，D正确；故选D。15.尚予同学在实验室中制取CO2气体后，对剩余的废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入Na2CO3溶液，利用数字化传感器测得实验过程中生成沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是A由图可知该废液中肯定含有盐酸B.反应Ⅱ表示生成白色沉淀的过程C.A点时，溶液中的溶质只有一种D.图中的数量关系为m2=2m1【答案】C【解析】实验室中制取CO2气体时，通常使用碳酸钙与稀盐酸反应，且加入的稀盐酸通常是过量的，所以反应后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，过量盐酸首先与Na2CO3反应，反应结束后CaCl2才与Na2CO3发生反应；若盐酸不足量，则加入的Na2CO3只与CaCl2反应，没有气体产生，显然此种情况不符合题意。A．由分析可知，反应Ⅰ生成气体，Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，故废液中含盐酸，A正确；B．反应Ⅰ后气体质量不变，反应Ⅱ开始生成沉淀，为Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，B正确；C．A点为反应Ⅰ结束，此时HCl完全反应生成NaCl，废液中原有的CaCl2未反应，溶液中的溶质为NaCl和CaCl2两种，C不正确；D．反应Ⅰ生成2.2gCO2（0.05mol），消耗Na2CO30.05mol；反应Ⅱ生成5.0gCaCO3（0.05mol），消耗Na2CO30.05mol。因Na2CO3溶液浓度恒定，消耗溶液质量相等，即m1=m2-m1，故m2=2m1，D正确；故选C。二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)16.厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。（1）食醋(醋酸溶液)中的阳离子为___________。（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为：___________。（3）食盐中添加的KIO3可预防甲状腺肿大，请标出KIO3中碘元素的化合价：___________。（4）泡腾片中含有柠檬酸(化学式简写为C6H8O7)、碳酸氢钠等。碳酸氢钠中金属离子的结构示意图是___________。【答案】（1）H+（2）CH4（3）（4）【解析】【小问1】醋酸溶液中阳离子有H+。【小问2】甲烷的化学式为CH4。【小问3】KIO3中K为+1价，O为-2价，所以I为价。【小问4】Na+结构示意图。17.《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作重点发展领域。（1）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填序号)。A.铝合金轮毂 B.橡胶轮胎 C.塑料保险杠 D.钢板车身（2）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（3）我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电池车的推广使用。电解水的化学方程式为：___________。（4）“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中节能措施___________。【答案】（1）BC（2）不可再生（3）（4）用空调时设置为节能模式【解析】【小问1】铝合金和钢板都属于合金，是通过物理过程为主的金属与金属或金属与非金属之间的调配糅杂合成，主要发生物理变化，而橡胶和塑料都是人造有机高分子产物，主要发生化学变化，合成材料是指自然界不存在，通过人工合成方法制造出来的全新物质，故选BC。【小问2】可再生能源是指人类时间尺度上可以自然补充，循环再生的能源，而石油的补充速度远跟不上人类的消耗速度，需要数百上千万年才能形成，所以石油为不可再生能源。【小问3】电解水的方程式为。小问4】家用空调或电器设置为低能耗（节能模式）。18.中国首颗太阳探测卫星“羲和号”助力揭示了太阳喷流磁场结构，卫星的壳体、天线材料通常为钛合金和铝合金。（1）钛合金能拉成丝，因为其具有良好的___________。（2）请用文字说明，铝具有良好的抗腐蚀性原因是：___________。（3）为验证铝、铜两种金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是___________(填序号)。A．将用砂纸打磨后的铝丝、铜丝分别加入稀盐酸中B．将用砂纸打磨后的铝丝加入CuSO4溶液中C．将用砂纸打磨后的铝丝、铜丝分别加入AgNO3溶液中（4）在高温的条件下，氢气与四氯化钛(TiCl4)可以发生反应制取金属钛，该反应的化学方程式为：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。【答案】（1）延展性（2）铝能在常温下生成致密氧化膜（3）AB（4）①2H2+TiCl4Ti+4HCl②置换反应【解析】【小问1】钛合金具有良好的延展性，可以拉成丝。【小问2】铝在常温下表面被氧化生成一层致密的氧化膜，阻碍铝被继续腐蚀。【小问3】将打磨的铝丝和铜丝分别加入稀盐酸中，铝丝溶解，有氢气生成，铜丝无明显现象，可以说明铝的金属性比铜强；将打磨后的铝丝加入CuSO4溶液中，可以置换出Cu，观察到铝丝表面有紫红色固体生成，可以说明铝的金属性比铜强；铝和铜都能从AgNO3溶液中置换出Ag，不能比较铝和铜的金属性，故选AB。【小问4】发生反应的化学方程式为TiCl4+2H2高温=Ti+4HCl，反应原理为H2将Ti19.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4碳酸钠721.848.846.445.1（1）80℃时，100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是___________g。（2）图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。（3）将等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，下列说法中正确的是___________(填序号)。A．t2℃时的最小取值范围为20～40B．t1℃时溶液中溶剂的质量：碳酸钠<氯化钠C．t1℃时溶液的溶质质量分数：碳酸钠<氯化钠（4）40℃时，某同学称量xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，x=___________，烧杯A中的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】（1）38.4（2）乙（3）AC（4）①48.8②饱和【解析】【小问1】从表中可以看出，80℃时，氯化钠的溶解度为38.4，则100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是38.4g。【小问2】表中数据显示，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则溶解度曲线基本上是与横轴平行的直线，碳酸钠的溶解度在0~40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，所以图1中，表示氯化钠的溶解度曲线的是乙。【小问3】t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液中，溶质和溶剂的质量分别相等。A．表中数据显示，20℃时，溶解度：碳酸钠＜氯化钠，40℃时，溶解度：碳酸钠＞氯化钠，而t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围为20～40°C，A正确；B．温度从t2℃降到t1℃时，只析出溶质的晶体，而溶剂不发生改变，则溶液中溶剂的质量：碳酸钠=氯化钠，B不正确；C．t1℃时，溶液中溶质的质量：碳酸钠＜氯化钠，而溶剂的质量相等，则溶液中溶质质量分数：碳酸钠＜氯化钠，C正确；故选AC。【小问4】表中数据显示，40℃时，100g水中溶解碳酸钠固体48.8g，20℃时，100g水中溶解碳酸钠固体21.8g，从40℃降至20℃，析出晶体48.8g-21.8g=27g。图中信息显示，40℃时，100g水中投入xg碳酸钠固体，降温至20℃时，析出晶体27g，据此分析，x=48.8，烧杯A中的溶液是饱和溶液。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解)。（1）操作X的名称是___________。（2）写出步骤①中的化学反应方程式：___________。（3）步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是___________。（4）步骤③中发生的是复分解反应，该流程中能够循环利用的物质化学式是___________。（5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构物质，推测这种物质可能具有的一种性质是___________性。【答案】（1）过滤（2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑（3）防止生成的Na2FeO4分解(合理即可)（4）NaOH（5）吸附【解析】FeCO3用稀硫酸浸取，FeCO3和稀硫酸反应生成FeSO4，在碱性环境中用NaClO将FeSO4氧化为Na2FeO4，再加入KOH饱和溶液将Na2FeO4转化为K2FeO4，结晶后过滤得到K2FeO4固体，滤液中含有NaOH。【小问1】操作X后固液分离了，所以操作X为过滤。【小问2】步骤①中FeCO3和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。【小问3】由题给信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的NaOH溶液，使FeSO4充分反应，并提供碱性环境，防止Na2FeO4分解：【小问4】NaOH为步骤③的生成物，也是步骤②的反应物，可循环利用。【小问5】K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)21.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）标号a的仪器名称是___________。（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为___________。（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2.SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置___________(填字母代号)。若用G装置收集SO2，气体应从___________端(填“m”或“n”)进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择___________(填字母代号)装置进行尾气处理。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）①C②m③E【解析】实验室制取气体发生装置取决于反应物状态和反应条件，收集装置考虑气体密度和溶解性等；【小问1】标号a的仪器名称是长颈漏斗；【小问2】选用A、D装置制取氧气，反应为固体加热装置，可以为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问3】在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，反应为固液加热反应，若要制取SO2，可选择发生装置C；SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似，则可以使用向上排空气法收集二氧化硫，若用G装置收集SO2，气体应从m进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择E装置进行尾气处理，氢氧化钠能吸收二氧化硫防止污染。22.我校化学兴趣小组购买了蒸汽眼罩，并阅读外包装的使用说明书，对其发热原理和使用后固体粉末的成分进行了如下探究。活动1：蒸汽眼罩发热的原因【查阅说明书】蒸汽眼罩的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水。【实验探究Ⅰ】氯化钠、活性炭的作用同学们用传感器定量检测不同成分配比的反应中温度和氧气的变化，用如图装置进行以下四组实验：实验一4g铁粉、2mL水实验二4g铁粉、2mL水、2gNaCl实验三4g铁粉、2mL水、xg活性炭实验四4g铁粉、2mL水、2gNaCl、2g活性炭（1）实验三中，x的值应为___________。【得到数据】【实验结论Ⅰ】（2）蒸汽眼罩发热是由于Fe粉与___________(写化学式)发生反应生成铁锈。（3）氯化钠和活性炭可以___________(填“加快”或“减慢”)铁反应的速率。活动2：蒸汽眼罩使用后固体成分的探究拆开一包使用过的蒸汽眼罩，发现有红棕色粉末，这些粉末中除NaCl外还有什么成分？【查阅资料】活性炭不与稀盐酸反应。【实验探究Ⅱ】实验步骤实验现象1.用磁铁吸引固体粉末部分黑色粉末被磁铁吸引2.取少量磁铁吸引后剩余的粉末于试管中，加入足量稀盐酸部分固体溶解，过滤，滤渣为黑色固体，滤液呈黄色【实验结论Ⅱ】（4）步骤2中滤液呈黄色，所涉及反应的化学方程式为：___________。（5）由上述实验现象可知使用过的蒸汽眼罩中有NaCl、Fe、___________和___________(填化学式)。【反思交流】（6）小组成员认为，可以将使用过的蒸汽眼罩中含铁物质转变为铁单质回收利用，请用化学方程式表示其中一