离子反应（学生版）-2025年新高一化学暑假专项提升（人教版）

专题02离子反应

嫌内容早知道

“第一层巩固提升练（5大考点）

考点一电解质和非电解质

考点二电离及电离方程式

考点三从电离的角度认识酸、碱、盐

考点四离子反应

考点五离子的检验与鉴别

，第二层能力提升练

，第三层拓展突破练

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考点一电解质和非电解质

口积累与运用

一.不同物质的导电原因：

1.金属单质----是因为金属中________________________在电压的作用下定向移动形成电流

2.酸、碱、盐溶液一一是因为溶于水解离形成______________________________。阴、阳离子在电压的

作用下定向移动形成电流。

二.电解质和非电解质

项目电解质非电解质

相同点均为_________________1>

本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水涔液里和熔融状态下自身均不能发生电离

_____________：H2so4、H2c。3等

所含__________________：SO2、S03、C02.P2O5等

：NaOH、NH3・H2O等

物质

_：NaCkCaC5等：NH3

类型：NaQ、CaO等_________________：蔗糖、乙醇、CH4、C04等

1.（2324高一上•福建莆田•期中）NaCI是我们生活中必不可少的物质。将NaCI固体溶于水形戌饱和溶液，

过程如图所示，下列说法正确的是

A.再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变

B.因为Na。在水中发生电离，故NaCI溶液是电解质

C.熔融的NaCI也能电离出水合离子而导电

D.Na。溶于水后，无需通电即可发生电离

2.（2425高一上•湖南湘潭•期中〕电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A.氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电

B.NaHSCh只有在水溶液中才能发生电离

C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应

D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

3.（2425高一上•江西抚州•期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。

（2）上述物质中能导电的有（填序号，下同），能导电且属于电解质的物质有。

（3）写出h在水中的电离方程式；。

请回答：

（1）能导电的物质有，不能导电的电解质有，非电解质有O

（4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：。

（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，问⑨中逐滴加

入⑦直至过量，溶液的导电能力［电流（I）］随⑦的滴入量［质量（m）］的变化趋势正确的是（填标号）。

考点二电离及电离方程式

□积累与运用

1.电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时，,叫做电离。

2.电解质电离的两个条件：

（1）：酸、碱、盐在水的作用下电离。

（2）：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等

N电离方程式原则

（1）不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元索或原子团在该化合物中的化合价

（2）遵循o"=”两边的原子种类、数目均不变。

（3）注意。”两边的电荷数目相等。

4.电离方程式书写注意事项

+2

（1）强电解质电离用“="表示。HCI=H++CI、H2SO4=2H+SO4

（2）弱电解质部分电离用“符号。多元弱酸分步旦离，应分步写，多元弱碱可一步写。如：

3+

HCIO、-H++CI。、H2co3H++HCO3、HCO3、-hT+CB、Fe（0H）3Fe+3OH

（3）强酸酸式盐一步电离。o

弱酸酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离。0

5.（2425高一上・安徽六安•期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

D.R是非电解质

6.（2425高一上•吉林长春期中）I.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用

儿乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3coOH②Cu③固体BaSO4④Fe（0H）3胶体⑤CH3cH20H（酒精）⑥

氨气⑦稀硫酸⑧ALO3固体⑨融化的氯化铁⑩NaHSCh固体

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）。

（2）属于电解质的是.属于非电解质的是。

（3）关于NaHSCh固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4

受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHS04在水溶液中的电离方程式为。

②NaHS04在熔融状态下的电离方程式为o

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填字

母）

①HC1③⑤Na2co3⑦82@NH

化学式3

⑥_

②—®Ba(OH)2⑧NazO⑩H2O2

（2）写出NaHCO的电离方程式°

（3）下列物质中：①固体烧碱②H。气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KC1⑧碳酸钙⑨Na?O固体;

属于非电解质的是能导电的是（填编号）。

（4）写出仪器名称①②；仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的（填序

号）。

（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸馅F.分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物;

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾：

③将碘水中的碘和水分离；

④分离水和汽油的混合物;

⑤分离CC1M沸点为76:75C）和甲苯（沸点为1106C）的混合物；

10.（2223高一上•重庆沙坪坝•阶段练习）观察氧化物和酸碱盐的关系：

对应盐

对应酸

MgO

氧化物/性质SO；强酸性

中强碱性

对应碱NaOH

对应盐NaCl

回答下列问题：

（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往______性越强；Pb元素有+2、+4两种常

见化合价，则对应氧化物碱性更强的是（填化学式）。

（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中,碱性氧化

物提供盐中：（选填编号）

A.金属阳离子B,氢离子C.含氧酸根离子D.氯离子

考点四离子反应

口积累与运用

1.离子反应

（1）概念：有离子参加的化学反应

离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。其实质是O

<2）离子反应的发生条件

①在溶液中进行的离子互换形式的的发生条伤：离子中自由离子数目由多变少。表现

在以下几个方而：、、。

0：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱

的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

2.离子方程式的书写

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

（1）书写离子方程式的“拆”与“不拆”有以下几种情况

①拆：、、0

②不拆：、、、>（如

水、弱酸、弱碱）

③特殊物质的“拆”与“不拆”

I.微溶物作为反应物，若为澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式（标）,如石灰水和石灰乳，,

而。

II.三大强酸中,,

III.氨水作为反应物，可写作NH3-H20

作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3（标“T”）o

IV.,在离子方程式中开写。

V.既不在水溶液中发生也不在熔融状态下发生的反应，不能写离子方程式。

II.（2425高一上•四川南充•阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH+CU=CU（OH）21

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H»=2Fe3，+3H2T

C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气

D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在

①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是一；肯定不存在的离子是一o

（3）写出③中发生反应的离子方程式：,。

（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中—K*（选填“有”或“无”），判断依据是

考点五离子的检验与鉴别

口积累与运用

1.利用酸碱指示剂检验

0H：①滴入酚酸溶液，溶液变；②滴入紫色石蕊溶液，溶液变,

H+：滴入紫色石芨溶液，溶液变。

2.三种离子的检验方法

CO32：向待测液中加入BaCb溶液，有生成，沉淀溶稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使

变浑浊的气体，证明有CO32。

SO42：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCb溶液，有产生，证

明有SO42O

Cl：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNCh溶液，有产生，证明有CI。

12.（2425高一上•重庆•阶段练习）下列叙述正确的是

A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO

B.向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

卜列对该溶液的说法正确的是

①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。

②往“步骤①”的溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

A.可能存在OHB.可能存在Fe24

13.（2425高一上•湖南邵阳•阶段练习）阅读下列科普短文并填空：

（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）：属于非电解质的是;能导电的

是。

（2）写出⑤溶于水的电离方程式：。写出⑤与⑧反应的离子方程式。

（3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是。

（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为o

（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3Go3,属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物

NazHGCh为(填“酸式盐”或“正盐

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1.(2425高一上•江西抚州♦期中：下列离子方程式的书写评价合理的是

选

离子方程式评价

项

A向AgNCh溶液中加入适量铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag不正确；方程式未配平

-2+正确，Fe3+和SO：均完全生成沉淀

BFC2(SO4)3溶液与过量Ba(0H)2溶液混合：SO-+Ba=BaSO4l

将FeCb饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：不正确,生成的Fe(0H)3要拆写成

C

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)31+3H-高子形式

正确；反应物中强碱和生成的盐均

D工业上制备漂白粉：Cl2+2OH=C1+C1O+H2O

能拆

7

混

壬

呻

B.d、e两点对应的溶液均为中性

3.(2425高一上•湖北恩施•阶段练习)下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

A正确

B错误

C正确

D正确

4.(2425高一上•湖北武汉•阶段练习)下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是

o2060■（氨水）/mL

C.无法确定溶液中是否含有K+

D.滴加装水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2++2OH=Mg（OH）2』

1.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卜对比，pH约为3。

II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。

（1）①由题意和I中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是（填离子符号，下同），肯定存在的

阳离子是o

②根据II、HI中实验现象判断，原溶液中存在的离子是o

（2）依次写出实验HI、IV中发生反应的离子方程式：、.

（4）由分析可知甲，丙的标签依次为、.

实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压

强传感器所示数据如图2所示。

（1）对图1装置检查气密性的操作为

（2）分析图2可知，溶液X中一定含有（填离子符号，下同），一定不含

（3）图2中G-M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：、。M-N段产

生CO?的总质量为

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1.（新考法——实验创新与时事结合联系碳中和问题）（2425高一上•重庆•阶段练习）为J'“碳中和”,

可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气口的CO.处理过程如下图所示，下列说法错误的是

82含量rX