离子反应、离子方程式（讲义）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第02讲离子反应.离子方程式

录

01考情解码•命题预警

02体系构建•思维可视

03核心突破•靶向攻坚

考点一电解质的电离

知识点1电解质及其分类

重知识点2电解质的电离

难知识点3电解质溶液的导电性

考向1电解质及其电离

难考向2电解质溶液的导电性分析

考点二离子反应和离子方程式

知识点1离子反应

重知识点2离子方程式

重知识点3离子方程式的正误判断

难知识点4与量有关的离子方程式的书写

考向1离子方程式的书写

重考向2离子方程式的正误判断

04真题溯源•考向感知

01

考情解码•命题预警

■J

考点要求考查形式2025年2024年2023年2022年

电解质及其分因选择题——天津卷T4,3分

类□非选择题

口选择题————天津卷

电解质的电离

回非选择题T16(3),2分

离子方程式的□选择题天津卷T15⑵，天津卷T15(2),2天津卷

书写0非选择题2分分T15(4),2分

考情分析：

1.从命题题型和内容上看，高考命题不多，在选择题中出现的情况较少，主要考查电解质的判断和电解

质的电离，题目难度较低；非选择题主要在工艺流程题中出现，主要考杳电离方程式的书写、离子方程

式的书写和有关的实现现象，题目难度不大。

2.从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生

或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。

预测新一年的高考中，选择题电解质的电离及溶液的导电性、离子方程式的正误判断或物质成分的推

断，在第n卷中考查电离力程式的竹写、新情境中的离子力程式的书写等，题目难度中等。

复习目标：

1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。

02

体系构建•思维可视u

本质：是否本身电离出阴阳离子

分类依据：电离程度，与溶解性无关

...•••.I在水溶液或熔融状态能导电的化合物，酸、碱和

电解底大部分盐都是电解质

/・•

电解质和非电解乌••大非电解质在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，NHs、

ZCO2、酒精等是非电解质

强电解质概念:在水中完全电离的电解质

电解质及其分类类别:强酸、强碱和大部分盐

强电解质和弱电解质

弱电解质概念:在水中部分电离的电解质

类别:弱酸、弱碱

卜熟记常见的强电解质、弱电解质和非电解质

电解质溶液的导电性离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强

电解质的电离产生自由移动的离子，具有导电件

、电解质的电离强电解质用』”表示

离

电离方程式Z------------------------------

子------------弱电解质用可逆符号连接多元弱酸分步书写、多元弱碱一步完成

方

定义有离子参加或生成的化学反应

程

离子反应一发生条件复分解反应：生成难溶物、气体或难电离物质

式

定义

离子反应用实际参加反应的离子符号表示离子反应

,一写、拆、删、查

书写方法

蚂硬一将易溶于水且易电离的物质写成离子形式,

离子方程式一睚溶于水、难电离的物质用化学式表示

正误判断

与量有关的离子方程式

03

核心突破•靶向攻坚

♦考点一电解质的电离♦

(2)强电解质与弱电解质的比较:

强电解质弱电解质

定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化某些具有弱极性键的共价化合物

合物

电离程度几乎完全电离只有部分电离

电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的只存在阴、阳离子，不存在电解质分既存在阴、阳离子，又存在电解质

溶质微粒子分子

实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)弱酸：H2co3、CH3COOH等。

强酸：H2so4、HCkHC1O4等弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3

强碱:Ba[OH)2Ca(HO)2等等。

~得分速记

(I)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

强电解质(强酸、

强碱、大多数盐、活

电泼金属领化物)非电解质(酒精、

解------------蔗--糖---、氨气、非金

?弱电解质(弱属轼化物等)

酸，弱碱、水)

化合物

(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

IA：除LiOH外其余都是强硬。

IIA：除Mg(OH”、Be(0H)2外其余都是强碱。

IIIA：A1(OH)3是两性氢氧化物。

IVA：H2cO3、H2SQ均为弱酸。

VA：强酸：HNO3弱酸：HNO2、H3Po4。

VIA：强酸:H2s04弱酸：H2s03、H2So

VI1A：强酸：HCkHBr、HI、HCQ等弱酸：HF、HC10等。

过渡元素中常见的弱碱:FC(OH)3>Fe(OH)2、Cu(OH)2.Zn(OH)2等。

知识点2电解质的电离

1.电离及其条件

电解质在溶于水或熔化时，形成自由

电解质的电离

产生自由移动的离子，具有导电性.

结果

、、、存在化学81的断裂，不存在化学饿的形成

2.从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全都是H的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全都是OFF的化合物。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或钱根离子)和酸根阴离子的化合物。

3.电离方程式

在水中完全电离,用“一”连接。例如,Ba(OH)2、(NH4)2SO4：

强电解质

2+-

Ba(OH)2=Ba+2OH^(NH4)2SO4=2NHX+SOF

在水中部分电离，用“”表示

①多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2c03的电

弱电解质离：H2c。3H++HCO?>HCO?H++COF

②多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(0H)3的电离：

3+-

Fe(OH)3Fe+3OH

+

①在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSOj：NaHSO4=Na+H+

SOF,固体由Na和HSOi构成

酸式盐

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCXh：

+

NaHCO3=Na+HCO；>HC0.7H-d-COF

.易错提醒

书写电离方程式“三注意”

(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。

(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。

(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。

难知识点3电解质溶液的导电性

1.电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况卜，自由

移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

2.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断

3.金属导电和电解质溶液导电的对比

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子

定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力£勺大小，决

定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电

解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

考向1电解质及其电离

砧现有9种物质：①铜：②稀硫酸；③HC1；④乙潞⑤NaQ；⑥H2S；©CaCO3；⑥蔗糖:

@Fe(OH)3o

(1)属于非电解质的有(填序号，下同)。

(2)属于电解质,但熔融状态下不能导电的是0

(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是o

(4)属于强电解质的是________。

(5)分别写出③⑥⑨的电离方程式：、

答案⑴④⑧⑵③⑥⑶①②⑷③⑤⑦

++--+2-3+

(5)HC1=H+CrH2SH4-HS,HSH+SFe(OH)3Fe+3OH-

解析①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不

是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HC1属于强电解质，熔融状态下不导电；④乙爵属于非

电解质，不能导电；⑤NaCl易溶于水，属于强电解质；⑥H2s属于弱电解质，熔融状态下不导电；

⑦CaCCh难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质；⑨Fe(OH)3属于弱电解质。

思维建模电解质及相关概念的判断

(1)电解质和非电解质都属「化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；

(2)电解质和非电解质的本质区别是看化合物本身能否电离出离子，在水溶液中能导电的物质不一定

是电解质。如NHs、CO2、S02、P2O5等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质，而它们本

身并不能电离出离子。

(3)强电解质和弱电解质是看电解质在水中的电离程度，完全电离的电解质是强电解质，不完全电离

的电解质是弱电解质。电解质的强弱与它们在溶液中的导电性强弱无关。

【变式训练1•变题型】下列说法中正确的是()

A.H2s04是电解质，所以H2sOj能导电

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

答案B

解析硫酸是电解质，但纯净的麻酸是不导电的，A错误；电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，

这是两者的本质区别，B1E确；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HC1在熔融状态下

不电离，故熔融状态下不导电，D错误。

【变式训练2•变载体】目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发

烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是()

A.FeB.葡萄糖

C.MgSOiD.CO2

答案C

解析铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；硫酸镁是

电解质，C项正确；C02是非电解质，D项错误。

难考向2电解质溶液的导电性分析

画滴有酚酸的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不

正确的是()

序号装置X溶液现象

•/X溶液溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度

1『「鼻盐酸

没有明显变化

二三三&三三三二

溶液红色不变，有白色沉淀生成，

IIBa(OH)2溶液Na2sCh溶液

(含少量酚醐)灯泡亮度没有明显变化

溶液红色褪去，有白色沉淀生成，

IIIH2so4溶液

灯泡逐渐变暗

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H'+OH=H2O

B.实验H中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na.与OFT

C.实验II【中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：

Ba2++2OFT+2H'+SO「=BaSO4I+2H2O

D.将实验II中Na2so4溶液换成C11SO4溶液，现象与原实验0中的现象相同

答案D

解析CuSOj与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO41+Cii(OH)21，溶液中离子浓度减

小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2sCh溶液的实验

现象不同，故D符合题意。

思维建模电解质溶液的导电性分析

【变式训练1变考法】向0.01mo卜LrBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酸溶液后，匀速逐滴加入0.2moLL

2sO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是()

A.0〜80s溶液中仅c(Ba2+)降低

B.该反应的离子方程式为H'+OH-=H2O

C.溶液颜色逐渐变浅说明BaS04是难溶电解质

D.由80s时溶液的电导率数值可推出H20不是强电解质

答案D

解析向一定体积的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为Ba2'+2OFT+

2H++SO4=BaSO41+2H2。，故B错误;0〜80s溶液中c(Ba2+)、c(OH)都降低，故A错误;溶液颜

色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，故C错误；由于生成硫酸钢和水，80s之前溶液的导

电能力不断减弱，硫酸钢是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，加以由80s时溶

液的电导率数值可推出H2O不是强电解质，故D正确。

【变式训练2•变题型】向50g质量分数为10.6%的Na2cCh溶液中，逐滴加入CaCL稀溶液。测得溶

液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

CaC%体积

⑴请指出以下曲线表示的离了符号:

A；C；Do

(2)反应的化学方程式为0

(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为go

+2+

答案(1)C1-NaCa(2)Na2CO3+CaC12=CaCO314-2NaCI(3)5

解析(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为COM+CM'——CaCQJ,反应过

程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A；碳酸根离子数目减小，为曲线B；溶液

中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线Do(3)A、C曲线的交点Na卡与C「的物质的量相等，

即:〃(CaCb)=〃(Na2co3)=‘°mol=0.05moL/?(CaCO；0=O.O5mol,m(CaC03)=0.05molx100g-mol

i=5g。

♦考点二离子反应和离子方程式♦

知识点1离子反应

1.离子反应

(1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)反应实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着减小某些离子浓度的方向进行。

2.离子反应发生的条件

(1)复分解反应：

①生成难溶的物质，如CU(0H)2、BaSCh等；

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水等；

③生成易挥发的物质，如CO?、NH3等。

(2)氧化还原反应：强艮化性与强还原性物质发生反应，如Fe»与I-反应。

3+

(3)生成配合物，如Fe与SCN-生成Fe(SCN)3o

重知识点2离子方程式

1.离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

+-

例如，离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱在溶液中生成可溶性盐的一类反应。

2.离子方程式的书写

(1)书写步骤

①写一一写出正确的化学方程式

②拆一一将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶于水、难电离的物质用化学式表示。

③删一一删去方程式两边不参加反应的离子。

④查一一检查方程式是否符合原子守恒和电荷守恒。

(2)离子方程式中物质的“拆分”

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。例如：

强酸：HCKH2sohHNO3、HBr、HI、HC1O4O

强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2<>

可溶性盐：钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐。

②氯化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均

不能拆分。

③微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如

Ca(OH)2o

④产物NH3F2O的处理：不加热或稀溶液中，写成NE-HzO；②加热或浓溶液中，写成N%和

H20O

知识点3离子方程式的正误判断

一查''是否符合客观事实

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2l是错误的，因为Hf不能把Fe氧化成Fy,而只能氧化成Fe?.。

(2)“二查”“一”"”“广广是否使用恰当

①用饱和FeCh溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3++3H2O=9=Fe(OH)31+3H+是错误的，原因

是Fe(0H)3胶体不是沉淀，不能标”广，只注明“胶体”即可。

②NaHCCh溶液因水解呈碱生若离子方程式写为HCO3+H2O=H2coi+OFT是错误的，原因是

HC03水解程度很微弱，应用"“表示，而不能用“一”。

(3)“三查”拆分是否正确

只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2T

十2H2O是错误的，原囚是未将Ca(HCC>3)2拆分成CM和HCO晨

(4)“四查''是否“漏写”离子反应

如稀硫酸与氢氧化钢溶液反应的离子方程式写成Ba2++SCr==BaSO”是错误的，原因是忽略了氢

离子和氢氧根离子的中和反应。

(5广五查”反应物的“量”一过量、少量、足量等

2+

如把过量的NaHCCh溶液与Ca(0H)2溶液混合的离子方程式写成HCO?+Ca+OH-=CaCO3j+

H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO3'+Ca2++2OH-=CaCO31

+2H?O+CO

(6)“六查”是否符合三个守恒

①质量守恒：如Na+H2O=Na++OK+H2T是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。

②电荷守恒：如Fe3'+Cu=Fe2++Cu2+。是错误的，原因是电荷不守恒。

③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸

混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H'+NO5==Fe3++2H2O+NOT是错误的，原因是氧化剂得到电

子总数和还原剂失去电子总数不用等。

(7)查看是否忽略险含的反应

2+

如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca+2C1O-I-SO,+H2O=CaSO3l+

2HC1O是错误的，原因是忽略了HCIO可以将亚硫酸盐氧化。

知识点4与量有关的离子方程式的书写

1.连续型离子反应

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酢)与碱溶液反应。如CO?通入NaOH溶液中：

2

①少量CO2：CO2+2OH=CO3+H2O

②过量CO2：CO2+OH=HCOA

(2)多元弱酸(或其酸酊)与更弱酸的盐溶液反应。如8?通入Na[A1(OH)4]溶液中：

2

①少量CO2：2[A1(OH)4]■+CO2=2Al(OH)3i+CO3-+H2O

②过量CO2：[AI(OH)4]+CO2=AI(OH)31+HCO3

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2cCh溶液与稀盐酸

①少量盐酸：CO.r_+H+=HCO.r

+

②过量盐酸：CO?+2H=CO2t+H2O

(4)Fe与稀HNO3溶液反应

+3+

①少量铁：Fc+NO3"+4H=Fe+NOT+2H2O

+2+

②过量铁：3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOf+4H2O

2.先后型离子反应

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不

同而跟用曷有关。又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液叼NaOH溶液的反应

+

①少量NaOH：H+OH=H2O

++_

②过量NaOH：NH.I+H+2OH=NH3H2O+H2O

(2)将Fe(NCh)3溶液与HI混合

+

①少量HI：8H+2NO3+6r=4H2O+3l2+2NOt

3++2+

②过量HI：Fe+12H+3NO3-+10r=Fe+5I2+6H2O+3NOT

(3)向FeBrz溶液通入Ch

2+3+

①少量Cl2：2Fe+CI2===2Fe+2Cl

2+3+

②过量Ch：2Fe+4Br+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cl

(4)向Feb溶液通入CL

①少量cb：2r+ci2===i2+2cr

②过量Ch：2Fe2++4I+3Cl2===2Fe3++2l2+6CI-

3.配比型离子反应

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式

盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用

量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

2+

①少量NaOH：Ca+HCOa+0H=CaCO31+H2O

2+2-

②过量NaOH：Ca+2HCO：."+20H=CaCO31+2ILO+COs

(2)NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液反应

24

①少量NaHCCh：HCO3+OH+Ca=CaCO3l+H2O

2+2

②过量NaHCOs：Ca+2OH+2HCOr=CaCOU+CO3+2H2O

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

2+2

@n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：bBa+OH+H*+SO4=BaSO4l+H2O,此时溶液呈碱性；

2+-+2

@n[Ba(OH)2]:〃(NaHSO4)=1：2,Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O,此时溶液呈中性,

22+

若句该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO4~+Ba=BaSO4lo

(4)KA1(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

22-+-

①〃[KA1(SO4)2][Ba(OH)2]-HI,3Ba++3SO4+2AP+6OH=3BaSO4+2Al(OHj3|

u2-2+-

②〃[KA1(SO4)2]-n[Ba(OH)2]=12Al+2SO4+2Ba+4OH=[A1(OH)4]~+2BaSO4l

Q命Q❷

考向工离子方程式的正误判断

函能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H'=H2ST

3+

B.明矶溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=AlOr+4NHt

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO3+HCO3

D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：

2+

Ba+2OH+2H++SO3=BaSO41+2H2O

答案D

解析硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢

氧化铝不溶于过量氨水,R项错误：硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与一氧化碳发生反

应生成HfiCh,C项错误；在H、NH；同时存在时，H先与0H反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2

和NH4HSO4溶液以体枳比1：2反应时，FT的物质的最与0H的物质的最相等，D项正确。

思维建模判断离子方程式正误的四个角度

注意反应环境

(1)审清题意“二注意”注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

(2)化学式拆写“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

分析量不同时的产物

(3)反应错误“三分析”分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

(3)方程式遵循“三守恒”电荷是否守恒

电子转移是否守恒

【变式训练1•变载体】下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.碱转化为酸式盐：OH-f-2H+COF=HCO3+2H2O

B.碱转化为两种盐：20H"+C12=C1O+CF+H2O

C.过氧化物转化为碱：20歹+2H2O=4OFF+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

答案B

解析A项中的离子方程式质量不守恒，A错误；Cb通入NaOH溶液中可以生成NaCl和NaClO两种

盐，离子方程式为CI2+2OH=CI+C1O_4-H2O,B正确；Na?。?和水反应生成NaOH和书写离

子方程式时，NazO?不能拆成离子，C错误；NazSiCh能溶于水，书写离子方程式时，NazSiCh要写成离

子，正确的离子方程式为SiO「+2H+==H2SiO31，D错误。

【变式训练2变考法】下列离子方程式不正确的是()

A.Cb通入冷的NaOH溶液：CL+20H=C1+C10-+H20

B.用醋酸和淀粉K【溶液检验加碘盐中的10,：KK+5「+6H-=3L+3H2O

2+

C.FeSCh溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3l+4H

2+

D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HC0?+Ba+20H-=BaCO3l+COf4-2H2O

答案B

解析用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的KX,其原理是IOI在酸性条件下与「发生归中反应生成12,

淀粉遇L变蓝，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H'表示，B错误。

考向2与量有关的离子方程式的书写

H按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)向Ca(CIO)2溶液中通入过量C02：o

(2)向AlCb溶液中滴加过量氨水：。

(3)将氢氟化铁溶于氢碘酸(HI)：0

(4)少量C02通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：。

答案(1)。0+H2O+C02===HC10+HCO3

(2)AP+3NH3-H2O===A1(OH)31-|-3NH4

2+

(3)2Fe(OH)3+6H++21===2Fe4-h+6H2O

-

(4)Ca2++CO2+2OH===CaCO31+H20

思维建模〃三法”突破与量有关的离子方程式的书写

(1)分步书写法：如向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3+

--3+

4-3OH=AI(OH)31，A1(OH)3+OH=A1OF+2H2O,相加可得：Al+4OH-=A1O7+2H2O»

(2)假设定序法：如CL与FeBrz溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设。2先与加一反

应，则生成的澳单质还要氧化Fe?-生成Fe3+,这样即可确定CL先与Fe?-反应，后与Br反应，然后再根

据量的关系书写即可。

(3)“少定多变”法：如Ca(OHb溶液与NaHCCh溶液反应，若NaHCCh溶液少量，则按ImolHCO］参

加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO3+OH+Ca2+=CaCO31+H2O。

①"定.’吊少的反应物，其离子的化学计晟数按化学式确定，即取1mol。

②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，

是可变的。

对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以

然，如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca?+(或Ba?*)、HCOr.OK的几种组合，最后的结果

其实只有两种写法的离子方程式。

【变式训练1】按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)向FeBr2溶液中通入过量Ch：。

(2)向FeCh溶液中加足量Na2s溶液：。

(3)用Na2sCh溶液吸收少量C12：o

(4)向NaAK)2溶液中通入足量的CO2气体：，

(5)向KA1(SO4)2溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：。

⑹向NaHSCh溶液中滴加Ba(0H)2溶液至中性：

2+-3+-

答案(1)3C12+2FC+4Br=2Fe4-2Br2+6Cl

(2)2Fe3>+3S2-=2FeS1+Sl

(3)3SOF+Ch+H2O=2HSO7+2Cr+SO

(4)A1O?+CO24-2H2O=A1(OH)；14-HCO?

(5)AP++4OH-+2SOi-+2Ba2+=AlOF+2H2O4-2BaSO4

2+

(6)2H-+SOr+Ba+20H-=BaSO4l+2H2O

【变式训练2•变题型】下列离子方程式书写正确的是()

A.饱和Na2cCh溶液中通入过量CO2：COF+C02+H2O=2HCO3

-h

B.NaClO溶液中通入少量SO?：SO2+H2O4-CIO=SOr+Cr+2H

2+3+-

C.Feb溶液中通入少量Ch：Cl2+2Fe=2Fe+2C1

2+

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH”溶液：Ca+OH-+HCO3=CaCO3I+H20

答案D

+

解析饱和碳酸钠溶液中通入过量C02会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na4-COr+CO2+

H3O=2NaHCOvl，A错误：SO?少量时会有HC1O牛成,正确的离子方程式为SO?+H?04-3C10-=SOr

+CF+2HC10,B错误；「还原性强于Fe?+,通入少量Cb先和「反应，离子方程式为2「+CL=l2+

2C1,C错误。

【变式训练3•变考法】下列离子方程式与实验对应不正确的是()

选项实验离子方程式

向橙色KzCnO?溶液中加入NaOH溶

ACr2O^+20H-2CrO*+H2O

液，溶液变黄色

向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液,有黑

2-

B2AgCl+S=Ag2S+2CF

色难溶物生成

2+

向NH4HCO3溶液中加入过量Ba（OH）2稀NH；-HCO；+Ba+2OH=BaCO3l+

C

溶液，有白色沉淀产生NH3H2O+H2O

向K?MnOj溶液（墨绿色）中加入适量醋3MnO4+4Ht=2MnO.r+MnO2l+

D

酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成2H2O

答案D

解析CnO歹溶液为橙色，CrO1溶液为黄色，故橙色KzCnO?溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发

生的