化学反应速率（练）-高考化学

第18讲化学反应速率

i.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的

氢气，所需时间最短的一组是

组别ABCD

温度/℃50503030

锌的状态粉末块状粉末块状

【答案】A

【解析】影响化学反应速率的因素有反应物浓度、反应温度、压强、催化剂以及接触面积等。A、B两组温

度均为50℃,但A组为粉末接触面积大于B组，所以反应速率A>B；同理可得C>D,A、C均为粉末,

但A组的反应温度高于C,所以反应速率A>C,故A正确；答案选A。

t/min010203040506070

0.1000.080q0.0400.020c2J0

下列说法正确的是

【答案】D

答案选D。

A.该反应速率主要由第②步基元反应决定

B.由反应机理可知，V2O5和V0?都是该反应的催化剂

C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

D.逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ*mol'

【答案】B

【解析】A.反应①为快反应，反应②为慢反应，总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要取决于慢

反应，即第②步反应，故A正确；

B.根据反应机理可知，V2O5是反应的催化剂，而VCh是中间产物，故B错误；

C.根据反应机理可知，V2O5是反应的催化剂，所以提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，

反应速率加快，故C正确；

D.AH=正反应的活化能-逆反应的活化能=198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于I98kj/mol,故D正确；

故选B。

序号c(NO)/(molL)c(H2)/(molL')速率/(molUmi/)

I0.00600.0010

II0.00600.0020

III0.00100.0060

IV0.00200.0060

下列说法正确的是

A.H2O2是该反应的催化剂

B.该反应的快慢主要取决于步骤①

C.该反应速率表达式中m=n=1

D.向容器中充入2molNO和2molH2,充分反应后，放出664kJ的热量

【答案】B

B.反应的快慢主要取决于慢反应，即步骤①，故B正确。

D.每生成7gNz,放出166kJ的热量，则反应生成1mol氮气（质量28g）时放出664kJ的热量，但此反应为可

逆反应，充入2moiNO和2moiH2,转化率小于100%,放出的热量小于664kJ。故D错误。

故选B。

5.下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是

金属

选项物质的量酸的浓度酸的体积反应温度

（粉末状）

AAl0.1mol18.4molLT浓H2so410mL60℃

BZn0.1mol3mol-L-1HC110mL30℃

CFe0.1mol18.4molL」浓H2s0410mL60℃

DZn0.1mol3moiCH3coOH10mL30℃

【答案】B

【解析】AI和浓硫酸发生在加热条件下反应生成二氧化硫，不是氢气，选项A错误；Fe与浓硫酸发生钝化，

加热也无氢气生成，选项C错误；而B和D相比较，反应温度相同，均为活泼性相同的金属，但B中盐酸

为强酸，氢离子浓度较大，则B反应速率最大；

答案选B。

6.下列有关碰撞理论的说法正确的是

A.活化分子数目越多，反应速率越快B.反应速率与有效碰撞次数成正比

C.活化分子的平均能量就是活化能D.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快

【答案】D

【解析】A.单位体积的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快，A错误；

B.反应速率与单位时间内有效礴撞次数成正比，B错误；

C,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，C错误；

D.升高温度，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增多，反应速率加快，D正确；

故选D。

7.在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2c(g)=A(g)+2B(s)AH>0,若0〜10s内c(C)由0.1mo卜L'

降到0.08mol-L-',则下列说法正确的是

A.0〜10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mo卜Lis〉

B.BC)由0.1molL-1降到0.04molL-1所需的反应时间小于5s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

【答案】D

【解析】A.B为固体，不能用固体的浓度变化表示反应速率，A错误；

B.c(C)由0.1moLLi降到0.08niol・L」，所需的反应时间为10$,浓度越小，反应速率越慢，所以c(C)由

0.1mol-L।降至0.04moll।所需的反应时间一定大于5s,B错误；

C.升高温度，反应物分子碰撞的次数增多，正、逆反应速率均加快，C错误；

D.减小反应体系的体积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D正确；

故选D。

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下,Mn(II)和Mn(皿)不能大量共存

【答案】C

【分析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VlI)浓度减小直至为0,Mn(III)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III),同时先生成少量Mn(IV)后Mn(lV)被消耗；后来(大约

13min后)随着时间的推移Mn(HI)浓度减少，Mn(II)的浓度增大：据此作答。

A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mo卜L3

B.反应开始到Bs时,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L1

C.反应到达10s时,c(Y)=0.105mol-L'-s1

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)U2Z(g)

【答案】D

【分析】各物质相关物理量的变化如表所示：反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)。

XYZ

物质的量变化/mol1.200.41=0.791.000.21=0.791.580=1.58

等畔

浓度变化/molL=0.395=0.395—=0.79

222

反应速率/molL@0.03950.03950.079

反应速率之比1：1：2

【解析】A.由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol,用Z表示的反应速率为v(Z)=0.079moL/(L.s),

故A错误；

D.由图像可以看出，由图表可知，随反应进行X、丫的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是

反应物，7是生产物，10s后X、丫、7的物质的最为定值，不为0,反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：

△n(Z)=(1.200,41)mol：(1.000.21)mol：1.58mol=l：1：2,参加反应的物质的物质的最之比等于化学计最数

之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g),故D正确；故选D。

11.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选

实验方案实验目的

项

比较Cu2+

向等体积等浓度的H92溶液中分别加入5滴等浓度的CuSCU和FeCb溶液，观察气体产

A和Fe3+的

生的速度

催化效果

探究草酸

两支试管，都加入2mLimol/L的酸性KMnCh溶液，再同时向两支试管分别加入

浓度对反

B2mL0.1mol/L的H,CCh溶液和2mL0.05mol/L的溶液，观察高镭酹钾溶液褪色所

应速率影

需时间

响

在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L

和40mLi8moi/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的忖间探究硫酸

浓度对反

应速率影

响

探究温度

D对反应速

率的影响

3min后分别混合并振藩

【答案】D

【解析】A.阴离子不同，无法比较CM+和Fe3+的催化效率，A错误;

B.两组实验中草酸均不足量，高锌酸钾均无法褪色，B错误;

C.18mo卜二I的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2,无H?产生，无法比较产生H2的速率，C错

误；

D.反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确；

故选D。

12.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.N?和H?合成N%时，不断分离出产物N%

B.Fe与稀硫酸反应制取H?时，改用浓硫酸

C.Na2so4溶液与BaCL溶液反应时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

【答案】D

【解析】A.用和H2合成NH3时，不断分离出NFh,生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降

低，化学反应速率降低，A错误；

B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B错误；

C.Na2so4溶液和BaCk溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C

错误；

D.大理石与盐酸反应制备CCh,将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速

率增大，D正确；

故选D。

13.实验室中利用钟粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是

A.用98%的浓硫酸代替稀硫酸B.用锌粉代替锌粒

C.用镁粒代替锌粒D.升高温度

【答案】A

【解析】A.锌和浓硫酸反应不生成氢气，用98%的浓硫酸代替稀硫酸不能增大氢气生成速率，故A选；

B,用锌粉代替锌粒可以增大接触面积，增大反应速率，故B不选；

C.镁的活泼性比锌强，用镁粒代替锌粒，可以加快反应速率，故C不选；

D.升高温度，可以加快反应速率，故D不选；

故选Ao

D.反应历程中有极性键的断裂与形成

【答案】D

B.CO?加氢生成了副产物CO、CH3OH、CH4的选择性小于10()%,B项错误；

A.0.4molL'B.0.8molL'C.1.2mol-L1D.1.8mol-L1

【答案】A

(/min0100150250420500580

p/kPa12.113.313.915.117.14X19.06

卜冽说法不正确的是

B.其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率比原420min时大

C.推测x为18.1

D.升高体系温度，不一定能加快反应速率

【答案】B

B.其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A,相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，

固体表面积一定，反应速率不变，故B错误；

C.0〜lOOmin,压强变化为1.2kPa,150min〜250min,压强变化1.2kPa,则lOOkPa〜5OOkPa,体系压强变

化L2x4kPa=4.8kPa,则500min时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa,故C正确；

D.反应在催化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，

故D正确；

故选

17.反应C(s)+nq(g)^=iCO(g)+II2(g)AII>0,下列说法正确的是

A.其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大

B.其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大

D.其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H?O(g),正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】A.碳是固体，浓度为定值，只增大碳的量时化学反应速率不变，故A错误；

B.温度升高时，正、逆反应速率均增大，故B错误；

C.其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，各物质浓度增大，化学反应速率增大，故C正确；

D.其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入HzCXg),等效为加压，则正反应速率增大，逆反应速率

相对原来的也增大，故D错误；故选C。

A.保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大

B.将容器的体积缩小一半

C.增加水蒸气的量

D.保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大

【答案】A

【解析】A.保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，A符合；

B.将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，B不符合：

C.增加水蒸气的量，容器容积增大，生成物浓度减小，反应速率减小，c不符合；

D.保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合;

答案选A。

19.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验内容及记录】

试管中所加试剂及其用量/mL

实验编号实验温度溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

①255.03.02.05.01.4

②254.0v.2.05.02.6

③505.03.02.05.00.9

⑵探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）。

（3）根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

试管中所加试剂及其用量

实验编实验温度再向试管中加入某种溶液褪至无色所需时间

/mL

号/℃固体/min

0.6mol/L3mol/L