化学反应速率（知识串讲）-高二化学上学期考点复习（人教版选择性必修1）

专题03化学反应速率

【知识梳理】

【归纳总结】

一.化学反应速率的概念及表示

表示;通常用单位时间内反应物浓度的蚯或

方法［生成物浓度的也11来表示

I

定义

—：单位为molL_,-s_,或molL_,min',

式

：(1)化学反应速率一般指平均速率而不

j是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应

注意;物还是用生成物表示均取正值

事项!(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速

:率，因为固体或纯液体的浓度视为常数

与化学方程式中的化学计量数的关系

aA(g)+/>B(g)^^^=cC(g)+t/D(g)中

?(A):y(B):次C):y(D)=a:b：c：d

【注意】应用化学反应速率需注意以下问题:

(1)化学反应速率是标量，只有数值而没有方向；

(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

(3)对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是一不变的,因此一般不能用固体、

纯液体表示化学反应速率；

(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能不同,但其意义相同，化学

反应速率之比等于化学计量系数之比。

2.化学反应速率的测定

(1)测定原理

利用与化学反应中任何一种化学物质的逖度相关的可观测量进行测定。

(2)测定方法

①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用

颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

二.化学反应速率的计算和比较

1.化学反应速率的计算

（1）公式法：

特别提醒①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。

②浓度的变化量Ac=c（某时刻）一。（初始）

所以一•般（反应物）为负值，Ac（生成物）为正值，

而，/是标量，只有正值，所以在1一算反应速率时，

-Ac反应物

v（反应物）=

Ar

出一匹Ac生成物

v（生成物）=-&-

⑵运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。

对于一个化学反应："?A+〃B=/;C+qD,v（A）=一v（B）=—v（C）=^^,

小AcD口士vAvBvCvD

v<D）=-且有：一=—=-=—0

''mnpq

（3）“三段式”法

①求解化学反应速率计算题的一般步骤：

a.写出有关反应的化学方程式；

b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；

c.根据已知条件列方程计算。

反应：机A(g)十〃B(g)〃C(g)

起始浓度ahc

fix

1良

转化浓度/mol-Lx

mm

tvc

某时刻“s）浓度/mol-L1arF。碟

再利用化学反应速率的定义式求算

v（A）=：molL-,s_1：

flY

v（B）=­molf-s-1；

v（C）=Tmol-L-|-s-,o

'7mt

②计算中注意以下量的关系。

对反应物：以起始）一c（转化）=c（某时刻）;

对生成物：C（起始）+c（转化）=6*（某时刻）:

转化率=宠*乂100%。

2.化学反应速率的比较方法

(1)定性比较

通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短

等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K>Nao

(2)定量比较

①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。

②“二化将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数,

所得数值大的速率大。

③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。

一、影响化学反应速率的因素

1.内因

在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的姻、结构和拄质等因素决定的。

2.外因

外

界

条

件

的

影

响

二.活化能

1.有效碰撞理论

⑴基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如

2Hl=H2+l2的2个基元反应为2Hl—>H2+2I-.21——

(2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程,反应历程乂称反应机理。

(3)基元反应发生的先决条件

基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。

(4)有效碰撞

概念：能够发能化学反应的碰撞。

条^也具有足够的能量;具有合适的取向。

与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。

(5)活化能和活化分子

①活化分了•：能够发生有效碰撞的分子。

对干某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是二£的。

②活化能：活化分子具有的分均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能.

(6)反应物、生成物的能量与活化能的关系图

「后：正反应的活化能

E2：活化分子变成生成物分

子放出的能量，也可认为

1是逆反应的活化能

£,-E2：反应热，即

2.基元反应发生经历的过程

化

分

有

相

(1)活化分子具有新物质

学

子

互

足够的能显效

反

运

碰

碰

应

动

推

(2)碰撞取向合适撞

反应热

(始变)

3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

【专题过关】

1.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是

A.4/5V(B)=V(C)B.5/6V(B)=V(D)C.2/3V(A)=V(D)D.4/5V(A)=V(B)

【答案】A

【详解】A.根据方程式可知4V(B)=5V(C),A正确；

B.应该是6V(B)=5V(D),B错误；

C.应该是3V(A)=2V(D),C错误；

D.应该是5V(A)=4V(B),D错误；

答案选A。

2.a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表:

abc

-1-1-1-1

反应速率v(H2)=3molLminv(N2)=3mol-L-'minv(NH3)=0.2mol-L-'s

则三个容器中合成双的反应速率由大到小的顺序为

A.v(a)>v(b)>v(c)B,v(c)>v(b)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b)D.v(b)>v(a)>v(c)

【答案】B

【详解】发生反应：3H2+N2=2NH3,单位相同时，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：

3312

a中-=1,b中一=3,c中v(NH0=0.2mol・U・si=v(NH3)=12mol则c中彳=6,故反应速率为v(c)

312

>v(b)>v(a)；

故答案为B.

3.•定条件下在•容积恒为2L的容器内发生应：2A(g)+B(g)=2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),

经2s后测得C的浓度为0.6moMJ,并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A.2s后反应物A和B完全转化为C

B.2s内用物质B表示的平均反应速率为的6moiUd

C.2s内用物质A表示的平均反应速率为OJmol-L'.s1

D.2s时物质B的浓度为0.5mol-L1

【答案】C

【详解】A.该反应是可逆反应，不能进行到底，A和B不能完全转化为C,A错误；

B.2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C尸半二竺竽”=0.3moHJQ,v(B)=^-v(C)=1

Ar2s22

x03molL'-s,=0.1Smol-L1-s1,B错误;

C.2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C产生=0.6〃?〃//L

=0.3mol/(L*s),v(A)=v(C)=0.3mol/(L*s),C

2s

正确;

OI

D.△c(B)二)=J△c(C)=gx0.6mol/L=0.3mol/L,2s时物质B的浓度为」丝0.3mol/L=0.7mol/L,D错误;

~2L

答案选C。

4.如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65),通过分

液漏斗加入40mL2.5mol-L।的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的H?

44.8mLo下列说法不正确的是()

A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示形s内该反应的速率为OOlmoH/yi

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Z/+表示10s内该反应的速率为0.01mol-L'-s1

C.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g・s「

D.用比表示10s内该反应的速率为().0002mol.s「

【答案】B

【详解】Zn+2H*=Zn?+H2T

65g2mol1mol22.4L

0.13g0.004mol0.002mol0.0448L

0.004mol

v(H)==0.01mol-L'-s',A正确；

v(Zn2')=^v(H*)=0.(M)5mol-L'-s-1,B错误；用锌粒表示1()s内该反应的速率为耳率=

0.0448L

0.013gs-1,C正确；用此表示10s内该反应的速率为=0.0率2mols」,D正确°

1US

5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如

图所示，对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B+4DU6A+2c

B.反应进行到1s时,v(A)=i<C)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol-L'-s1

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

【答案】C

【详解】由图像可知,B、C的物质的量减小,是反应物,A、D的物质的量增大,是生成物,前6s内,An(B)：

A〃(C)：An(A)：An(D)=(1.0-0.4)：(1.0-0.2)：(1.2-0):(0.4—0)=3：4：6：2,故反应的化学方程式为

1.0—0.4mol

2L

项错误；：：项错误；反应进行到时，

3B+4c6A+2D,Av(A)v(C)=32,B6sv(B)=-------X-z--A------=0.05

mol-L^-s-1,C项正确；反应进行到6s时，反应达到平衡状态，但各物质的反应速率并不相等，D错误。

6.在2L密闭容器中，3molA和ImolB发生反应:3A(g)+B(g)#2C(g)+2D(g),10s末时,生成0.6mol/LC,

下列说法正确的是

A.10s内，v(D)=0.12mol/(L・s)B.10s末时，物质A的转化率为40%

C.10s末时，B的物质的量为0.4molD.10s末时，C的物质的量分数为15%

【答案】C

【解析】A.10s末时，生成0.6mol/LC,由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD,则v(D)=

1.2mol

—2L_=0.06mol-•s“'故A错俣：

10s

B.由变化量之比等「化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol,则A的转

化率="吧lxl00%=60%,故B错误；

3moi

C.由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol,则剩余的B

的物质的量为1mol0.6mol=0.4mol,故C正确；

D.由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3moi1.8mol=1.2mol,B的物质的量为0.4mol,C和D的物质

1.2mol

的量均为1.2mol,则C的物质的最分数为二xl(X)%=30%故D错误;

1.2mol+0.4mol+1.2niol+1.2mol

故选：Co

7.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.20mL4moi的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变

B,增加反应物的质量，反应速率一定加快

C.合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D.O.lmol七'盐酸和(HmolLHNO、分别与大小相同的大理石反应的速率相同

【答案】D

【详解】A.加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项A错误；

B.反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，选项B错误；

C.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，选项C错误；

D.两酸中H+的浓度均为O.lmoLL」，分别与大小相同的大理石反应的速率相同，选项D正确；

答案选D。

8.CaCO,与1LImohU的盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论

错误的是

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.2〜4min内温度对反应速率的影响较大

D.4min后反应物浓度是影响反应速度的主要因素

【答案】A

【详解】A.图中的曲线表明，在第一个2min内产生了0.1mol,第二个2min内产生了0.2mol,第三

个2min内产生了0.05mol,反应速率先增大后减小，A项错误，

B.反应速率先增大后减小，B项正确；

C.反应过程中温度和反应物浓度对反应速率均有影响，反应放热，使溶液温度升高，2〜4min内温度对反

应速率的影响大，导致反应速率增大，C项正确；

D.4min后速率下降主要是由「反应物浓度降低，D项正确；

故选A。

9.卜.列生产或实验事实引出的结论错误的是

选项生产或实验事实结论

A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，当其他条件不变时，升高反应温

单位时间内产生的气泡增多度，化学反应速率加快

工业制硫酸过程中，在S3的吸收阶段，吸收塔里要装填增大气液接触面积，使0°3的吸

B

瓷环收速率加快

在容积可变的密闭容器中发生反应：

C反应速率减慢

N204(g)=2NO2(g),把容器的体积缩小一半

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B当其他条件不变时，催化剂可以

D

试管中加入2〜3滴Fe03溶液，B试管中产生气泡快改变化学反应速率

【答案】C

【解析】A.其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反

应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；

B.与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速

率，因此得出结论：增大气液接触面积，使SO?的吸收速率加快，B正确：

C.在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)F-2NO2(g),把容器的体枳缩小一半，则气体反应物浓

度增大，反应速率也增大，C不正确；

D.A、B两支试管中分别加入等体积5%的He2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCh溶液，B试管中产生

气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可

以改变化学反应速率D正确；

答案选C。

10.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X-2Y的影响，各物质浓度c•随反应时间/的部分变化曲线如

图•则

|催化剂I

聂之

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时,0~2min内,v（X）=1.Omol•L71min-1

【答案】D

【解析】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；

B.由图可知，催化剂1比催化剂11催化效果好，说明催化剂1使反应活化能更低，反应更快，故B错误；

C.由图可知，使用催化剂n时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的X的浓度变化

了2.0mol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂H时X浓度随时间t

的变化，故C错误；

D.使用催化剂I时，在0〜2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L,则u（Y）二竺&L空畔工=2.0〃/.口，

△/2min

^＞（X）=-V（Y）=-^x2.0/Hn/-1.1-min1=1.0mn!x/：'xmin_1,故DiF确：

答案选Do

11.反应3Fe⑸+4H9（g）HFe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反

应速率几乎无影响的是（）

A.保持容积不变，增加HzCKg）的物质的量

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容积不变，充入Ar使压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容积增大

【答案】C

【详解】容积不变，增加H?O（g）的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A不符合题意；将容

器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；保持容积不变，充入Ar,Ar

不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C符合题意；保持压强不变，充入Ar,

容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意。

12.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是（）

选项反应甲乙

A外形、大小相近的金属和水反应NaK

4mL0.01molL"'KMnCU溶液分别和不0.1molL-1的0.2molL-1的

B

同浓度的2mLH2c2。4（草酸）溶液反应H2c2。4溶液H2c2。4溶液

5mLO.lmol-L_1Na2s2O3溶液和5mL

C热水冷水

0.1mol-L_1H2so4溶液反应

D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出02无MnCh粉末加MnCh粉末

【答案】C

【详解】由于K比Na活泼，故大小相近的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与

H20反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时

乙中H2c浓度大，故其反应速率比甲快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的

反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2

在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。

13.（2021•辽宁）某温度下，降冰产烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图I。

已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

050100150200250300

//min

A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molLi时，半衰期为62.5min

【答案】B

【详解】由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率

越大，A项正确；由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯的浓度①是③的两倍，所用时间①也

是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；条件①，反应速率为-=等

=也必喝肃业「=0（）12moiL-Lmin」，C项正确：反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，条件

«JU111111

②，降冰片烯起始浓度为3.0mol.L।时，半衰期为125minxg=62.5min,D项正确。

14.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•“表示电子）：

①Cl2——迎~~>2C1•（慢反应）②CHJC1一•CH3+HCI（快反应）

（3）.CH3+C12-CH3C1+C1.（快反应）④CHLCl-CH3cl（快反应）

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是

A.上述过程的总反应方程式为一CH、C1+HC1

B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快

C.反应②〜④都是由微粒通过碰撞而发生的反应

D.反应①是释放能量的反应

【答案】D

【详解】A.由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲

烷和氯化氢，则总反应方程式为CH’+J-^TCHQ+HCI,故A正确；

B.光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快,

故B正确；

C.由反应历程可知，反应②~④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应，故C正确；

D.反应①是吸收能量、破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，故D错误；

故选D。

15.2sO2（g）+O2（g）=^2SCh（g）反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热

C.该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量

D.恒温恒容条件下通入然气，使单位体积内02的活化分子数增大

【答案】D

【解析】A.由图可知，反应物总能量大于土成物总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高

温度，提供能量，能增大活化分子百分数，故A正确；

B.加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的起始状态，所以反应的焰变不变，故B正确：

C.该反应为放热反应，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量，故C正确；

D.恒温恒容条件下通入氮气，此时容器体积不变，则单位体积内02的活化分子数不变，故D错误；

故选：Do

16.(2021.浙江丽水市.高二期中)如图(艮表示活化能)是CH,与Ch生成CHQ的部分反应过程中各物质物

质的能量变化关系图，下列说法正确的是

反应历程

A.C1•可由Cb在高温条件下生成，是CH4与Cb反应的催化剂

B.升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快

C.增大CL的浓度，可提高反应速率，但不影响aH的大小

D.第一步反应的速率大「第二步反应

【答案】C

【分析】CH：与Cb生成CH3。的反应方程式为：CHi+Ch^CH3Cl+HCL

【详解】A.。•由Cb在光照条件下生成，是CH,与C12反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，选项A错

误；

B.Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即匕1、Ea2不

变，但活化分子的百分数增多，反应速率加快，选项B错误；

C.02是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△〃和反应的途径无关，只与反应

的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△”的大小，选项c正确；

D.第一步反应所需活化能大于第二步反应所需活化能Ea2,第一步反应单位体积内活化分子百分数低于

第二步反应，故第二步反应速率更大，选项D错误。

答案选C。

17.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)o反应2min后，A

的浓度从开始时的l.oniol-L1降到0.8moll?。•已知反应开始时B的浓度是1.6mol-L'o求：

(1)2min末B的浓度___________mol/L。

(2)2min内A的平均反应速率mol/(Lmin)o

(3)2min内C的平均反应速率mol/(Lmin)。

(4)2min末时物质B的转化率为。

【答案】1.20.10.325%

【详解】⑴在2min内A物质的浓度改变了AC(A)=1.0niol-L'O.^molL'=0.2mol/L,根据方程式物质反应关

系可知A、B两种物质反应的比是1：2,所以B物质改变浓度为adB尸2AC(A)=0.4moi/L,由干在反应开始

时B的浓度为1.6mol/L,所以2min末B的浓度c(B)=1.6mol/L0.4mol/L=1.2mol/L：

(2)在2min内A物质的浓度改变了Ac(A)=1.0molUO.8moiLJ=0.2mol/L,根据化学反应速率的含义，可知

用A的浓度变化表示的平均反应速率")二半=0，。S=0]mol/(L.min)；

At2min

(3)在同一时间段内用不同物质表示反应速率，速率比等于方程式中化学计量数的比。V(A)：v<C)=l：3,所

以2tnin内C的平均反应速率y(C)=3v(A)=3xO/mol/(L-min)=0.3mol/(Lmin)；

(4)在反应开始时B的浓度为1.6mol/L,2min内B物质改变浓度为△c(B)=2w(A)=0.4mol/L,则2min末时

物质B的转化率为第嘤x100%=25%。

1.6mol/L

【点睛】在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中相应的化学计号数的比。

固体、纯液体的物质浓度不变，因此不能使用固体或液体物质表示反应速率。

18.L一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为,X的物质的量浓度减少了,Y

的转化率为。

(2)该反应的化学方程式为0

1LKI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

实验编号①②③④⑤

温度/℃3040506070

显色时间/S16080402010

(1)该反应的离子方程式为

(2)该实验的目的是探究o

(3)实验试剂除了ImoHJKI溶液、O.lmolLH2s04溶液外，还需要的试剂是一；

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A.温度B.试剂的浓度

C.试剂的用量(体积)D.试剂添加的顺序

+

【答案】0.079molL4O.395mol-L'79.0%X(g)+Y(g)^^2Z(g)4H+4H-O2=2I2+2H2O

温度对反应速率的影响淀粉溶液CD

1.58mol

1

【详解】(l)10s时，Z的物质的量增加1.58mol,其反应速率为：2L_nn7qmol-L'-s,X的物质的量

10s

L20mO(MlmO1

由1.20降低到0.41,其浓度较少最为：'；=0.395molL),Y的物质的量由1.0减少为0.21,其

2L

转化率为：L-，21x100V79.0%,故答案为：O.OVQmolL's1；0.395m为U；79.0%：

1.0

(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58,变化量之比为1:1:2,可

得反应方程式为：X(g)+Y(g)^=^2Z(g),故答案为：X(g)+Y(g)^=^2Z(g)；

II.⑴KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H>