配合物与超分子-2023-2024学年高二化学（人教版）

第10讲配合物与超分子

【学习目标】

1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。

2.了解配位化合物的存在与应用，如配位化合物在医药科学催化反应和材料化学等领域的应用。

3.能举例说明物质在超分子等不同尺度上的结构特点对物质性质的影响。

一、配合物

【实验探究】下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象。

①CuSOj@CUC1-2HO@CuBr@NaCl⑤K2s04©KBr

固体222

白色绿色深褐色白色白色白色

溶液的颜色蓝色蓝色蓝色无色无色无色

1.配位键

(1)定义：

由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予一接受“

键，是一类特殊的共价键。

(2)形成条件

一个成键的原子(或离子)含有孤电子对，另一个成键原子(或离子)中有接受孤电子对的空轨道。

(3)表示方法：

AfB

(电子对(电子对

给予体)接受体)

H

I

[H—H丁

如NM+中配位键表示为：H

2.配位化合物

(1)定义：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结

合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

2+

[CU(H2O)4]

在[CU(H2O)4产中，比0的。提供孤电了对，CM+接受电子对，以配位键形成了[CU(H2O)4]"。

(2)配合物的形成举例

实验1：①向盛有4mL0.lmol•L-lCuSO4溶液的试管里滴加几滴lmol•Lr氨水，观察现象。

②向实验①的试管中继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象。

③再向实验②的试管中加入8mL95%乙醇(极性较小的溶剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现

实验现象：

实验①中得到蓝色沉淀。

实验②中沉淀逐渐溶解，得深蓝色溶液。

实验③中析出深蓝色晶体。

有关离子方程式或原因分析：

2

Cu1+2NH3H2O=CU(OH)21+2NH4

2+-

CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH

2+

[Cu(NH3)4]+SOr+丛0金堡[CU(NH3)4]SO4H2OJ,

在[CU(NH3)4产中，NH3的N提供孤电了•对，CiF+接受电子对，以配位键形成了[CU(NHMF+。

实验2：向盛有少量O.lmolL1的FeCb溶液的试管中滴加1滴O.lmol-L1的KSCN溶液，观察实验现

实验现象：溶液颜色变红。

原因分析：由+与SCM可形成血红色配离子。

实验3：向盛有少最O.lmolL1的NaCI溶液的试管中滴加几滴O.lmolL的AgNCh溶液，产生难溶与

△的白色的AgQ沉淀，再滴入ImoHLJ的氨水，观察实验现象。

实验现象：白色沉淀消失，得到澄清的无色溶液。

+

原因分析：AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl

3.配合物的组成

配合物由中心原子或离子(提供空轨道)和配体(提供孤申了对)组成，分成内界和外界。如

[Cu(NH3)41SO4可表示为

内界外界

T_____A_____

[CU(NH3)JSO4

中

配

配

心

位

体

数

.原

子

(1)中心原子或离子：配合物的中心离子•般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。

(2)配体：配体可以是阴离子，如XX卤素离子)、OH\SCN\CM等；也可以是中性分子，如HzO、

NHa、CO等。

(3)配位原子：指配体中直接同中心离子配合的原子，如NH3中的N原子、田0分子中的O原子。

(4)配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目叫中心离子(或原子)的配位数，如［CU(NH3)4产

的配位数为4。

4.配合物形成时性质的改变

(1)颜色的改变，如Fc(SCN)3的形成：

(2)溶解度的改变,如AgCl沉淀可溶于氨水得到［Ag(NH3bl+。

【交流讨论】

*2

1.(1)在Fe3+、CM+、Zn\Ag+、H2O.NH3、F\CN\CO中，可以作为中心离子的是

;可以作为配体的是。

(2)在［Fe(CN»产配离子中，中心离子的配位数为。

(3)配合物［Cr(H2O)4Br2］B『2H2O中，中心离子的化合价为。

2+2+

答案：(l)Fe3+、CusZn\AgH20>NH3、F->CN>CO(2)6(3)+3

2.NIL和BF.s可以通过配位键形成NIbBB，试分析提供孤电子对、空轨道的分别是哪种原子？你

能写出NH3-BF3的结构式吗？

提示：N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，NH3-BF3的结构式可表示为

3.已知配合物•水合甘氨酸锌的结构如图所示。

HQH2

N、CH

N

n2

请指出该配合物中配位数和配体数分别是多少？配位数和配体数有什么区别?

提示：5,3；配位数是直接与中心离子结合的配位原子数目，而配体数是配合物中配体的数目。

【归纳小结】

(1)配合物的组成

⑴分离C60和C70

将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯盼’中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能

装下C70：加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离出C70：再向不溶物中加入氯仿,

氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀。从而将♦和C70分离开来。

(2)冠醛识别碱金属离子

冠雄是皇冠状的分子,可有不同大小的空穴适配不同大，、的碱金属离子,而形成冠酸一碱金属离子

超分子。

3.超分子的重要特征：分子识别和自组装。

【交流讨论】

()

II

己知尿素分子结构为H?、—尿素分子在一定条件卜.形成六角形“超分子”(结构如图)。

1.“超分子”中尿素分子间主要通过哪种作用力结合？

提示：氢健。尿素微粒为分子，应从分子间作用力方面考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较

强的C=O,故分子间可形成氢键。

2.图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷燃分子刚好能进入通道。支链烷烧因含有侧链，空

间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷煌和支链烷点的分离。

(1)直链烷蜂分子进入通道时，通过哪种作用力与“超分子”结合？

提示：范德华力。微粒为分子，不具备形成分子间氢健的条件，作用力只能是范德华力。

⑵下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是哪组物质？

A.乙烷和丁烷B.丁烷和异丁烷

C.异戊烷和新戊烷D.氯化钠和氯化钾

提示：B<,不含支链的分子可通过，含有支链的分子不能通过。A项都不含支链，C项都含支链，均

天可分离；B项，丁烷不含支链，异丁烷含有支链，可以分离；D项，NaQ和KCI均以离子形式存在，

K可分离。

3.超分子是高分子化合物吗？

提示：不是。超分子是一种特殊的分子聚集体，具有超高的相对分子质量，但不是高分子化合物。

【即学即练4】下列有关超分子的说法正确的是()

A.超分子是如蛋白质一样的大分子

B.超分子是由小分子通过聚合得到的高分子

C.超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体

D.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

答案：D

解析：超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不同于高分子，超分子是由两种或两种以上的分子通过

分子间相互作用形成的分子聚集体，故选D。

第10讲配合物与超分子课堂检测

姓名：______________

1.下列过程与配合物的形成无关的是()

A.除去Fe粉中的SiO?可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入寂水至沉淀消失

C.向FcCb溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的C11SO4溶液中加入氨水至沉淀消失

答案：A

解析•：A项，除去Fe粉中的SiCh是利用SiCh可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，

AgNCh与氨水反应首先生成AgOH沉淀，继续滴加氨水反应生成了配合物离子［Ag(NH3)2「；C项，Fe3+

与KSCN反应生成了配合物离子［Fe(SCN)”］L〃；D项，CuSO」与氨水反应生成了配合物离子［Cu(NH3)4］2+。

2.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合

物。2coeh+2NH4c1+8NH3+H2O2=2[CO(NH3)5C1]C12+2H2O,下列说法正确的是()

A.该配位化合物的配位数为5

B.提供孤电子对的成键原子是N和C1

C.[Co(NH3)50F中存在配位键、共价键和离子键

D.氧化剂H2O2是直线形分子

答案：B

解析：由[CO(NH3)5C1]C12配位化合物可知,内界为[CO(NH3)50]2+,C()3+为中心离子,5个N%和1个C1

一是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6,故A错误；在[CO(NH3)5C1]2+配合物离子中，中心离子C°3

’提供空轨道，配体NH3中N原子和配体CI一中。原子提供孤电子对，故B正确；[CO(NH3)SC1]2'中氨分

子内存在N—H共价键，C03+与氨分子之间形成配位键，C03+与C厂之间也形成配位键，则[CO(NH3)5C1F

+中有配位键、共价键，故C错误；H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，

II

氧原子则在书的夹缝上，如,'，故D错误。

\_H\

3.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()

A.CuSCh溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4『十

B.魔术表演中常用一种含硫氟化铁配离子的溶液来代替血液

C.[Ag(NH3)2「是化学镀银的有效成分

D.除去硝酸俊溶液中的Ag+,可向其中加入过量氨水

答案：D

解析：水合铜离子在溶液中呈天蓝色，正确；硫鼠化铁配离子是配合物，Fe3♦是中心离子、SCN一是配体,

正确：葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag(NH3)T反应生成单质银，所以[Ag(N%)2『是化学镀银的有效成分，

正确；Ag’与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成[Ag(NH3)2「不能除去硝酸较溶液中的Ag,

错误。

4.已知氯化铝的水合物为CICN6H2。，其中铝元素的配位数是6,将含0.1mol氯化格的水溶液用过量

稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化钠溶于水中的含铭阳离子为()

3+2+3+

A.Cr+B.[CrCl2(H2O)4]C.[CrCl(H2O)5]D.[Cr(H2O)6]

答案：C

解析：中心配离子中的配体在溶液中很难电离.已知0.1mcl氯化铭的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时,

只得到0.2molAgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子。

5.下列关于超分子的叙述中正确的是()

A.超分子就是高分子

B.超分子都是无限伸展的

C.形成超分子的微粒都是分子

D.超分子具有分子识别和自组装的特征

答案：D

解析：超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，有的是高分子，有的不

是，故A错误；超分子这种分子聚集体有的是无限伸展的，有的是有限的，故B错误；形成超分子的微

粒也包括离子，故C错误；超分子的特征是分子识别和自组装，故D正确。

6.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌

剂。

⑴往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，得至U

的深蓝色晶体为。

⑵［Cu(H2O)4产中存在的化学键类型有。

［CU(NH3)4F+具有对称的空同构型，［CU(NH3)4F+中的两个N%被两个C厂取代，能得到两种不同结

构的产物，则［CU(NH3)4F+的空间构型为o其结构可用示意图表示为。

⑶科学家通过X射线测得胆矶结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为。

答案：每空1分，共5分

⑴［Cu(NH3)4］SOrH2O

「Nils321

I

H；4N—Cii—NH,

I

⑵共价键(或极性键)、配位键平面正方形LNH;

⑶配位键、氢键

解析：(l)CuSCh与NH3H2O反应生成蓝色沉淀，沉淀为CU(0H)2,继续加入氨水，得到深蓝色溶液，即

CU(OH)2与NH3-H2。形成［CU(NH3)4］2+,加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体为［Cu(NH3)4］SOrH2O；

(2)CU2‘和H?O之间存在配位键，H20中存在极性共价键：［Cu(NH3)4p+具有对称的空间构型，可能为正

四面体，也可能为平面正方形，［CMNH.M产中的两个N%被两个C「取代，能得到两种不同结构的产物,

如果是正四面体，则两个。一取代NH3,只有一种结构，则［Cu(N%)4产的空间构型为平面正方形；其结

「NH412+

I

NH.

构为NH3J；

(3)0和C/+之间构成配位键，H和0之间构成氢键。

第10讲配合物与超分子课时同步练习

A组

1.下列各种说法中错误的是()

A.配位键是一种特殊的共价键

B.NH4NO3、CuSOQHzO都含有配位键

C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对

答案：c

解析：配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方

都不存在未成对电子，故A、D对，C错；NH4NO3、CUSO/5H2O中的NH：、[01（比0）4产含有配位键，

故B对。

2.下列化合物属于配合物的是i）

A.Cu2（0H）2so4B.NH4CI

C.lZn（NH3）4]SO4D.KA1(SO4)2

答案：C

解析：硫酸四氨合锌｛[Zn（NH3）4]SCM中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，

口心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外

界组成配合物。

3.下列微粒中含配位键的是（）

①N2H；②CH4③0H-④NH；⑤Fe（CO）3©Fe（SCN）3⑦HQ'⑧[AglNH.MOH

A.⑧B.⑤⑥⑦C.（D®⑤⑥⑦⑧D.全部

答案：C

解析•：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤电子对，另一个原子（或离子）有空轨道，在②CM、③

0H一中不含配位键。

4.冠犍是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。如图是18冠6与钾离子以

配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是（）

A.冠酸与碱金属离子之间的配位键属于共价键

B.中心原子K+的配位数为6

C.冠雁与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子

D.这类配合物晶体是分子晶体

答案：D

解析：配位键是共价键的一种类型，是由一方提供空轨道，另一方提供孤电子对形成的共价键，故冠酸

与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A正确；由图可知，中心原子K,周围形成了6个配位键，故其

配位数为6,B正确：由题干信息可知冠醛是皇冠状的分子，则冠酸与碱金属离子形成配合物是一个配位

阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，C正确；由C项分析可知，该类配合物晶体是由阳、阳离子组

成的，故属于是离子晶体，D错误。

5.配合物NadFe（CN）5（N0）]可用于离子检验，下列说法不正确的是（）

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为［Fe(CN)5(NO)F，中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和N

C.Imol配合物中。键数目为12NA

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3M\阴、阳离子

答案：A

解析：Na+与［Fe(CN)5(NO)F—存在离子键，NO分子、CN.与Fe?+形成配位键，碳氮之间、氮氯之间存在

极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子、CN-与F/+形成配位键，共有6个，配位原子有C和

N,B正确；1mol配合物中o键数目为(5X2+1X2)XNA=12NA，C正确;配合物Na21Fe(CN)s(NO)］为离子

化合物，电离出2个Na卡与1个［Fe(CN)5(NO)］2,所以1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子，D正

确。

6.配合物在许多方面有着广泛为应用。下列叙述不正确的是()

A.CuSO」溶液呈天蓝色是因为含有［Cu(H2O)4p-

B.魔术表演中常用一种含硫鼠化铁配高子的溶液来代替血液

C.［Ag(NH3)2「是化学镀银的有效成分

D.除去硝酸铉溶液中的Ag,可向其中加入过量氨水

答案：D

解析：水合铜离子在溶液中呈天蓝色，正确；硫氧化铁配离子是配合物，Fe3+是中心离子、SCN一是配体,

正确；葡萄糖能与银氨溶液中的［Ag(NH3)2「反应生成单质银，所以［Ag(NH?)2］'是化学镀银的有效成分，

正确；Ag+与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量筑水生成［Ag(NH3)2「，不能除去硝酸铁溶液中的Ag+,

错误。

7.如图是口卜琳配合物叶绿索的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是()

A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素

B.该口I绿素是配合物，中心离子是镁离子

C.该叶绿素是配合物，其配体是氮元素

D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

答案：B

解析：Mg2+中含有空轨道，而化合物中Mg2+与4个氮原子作用，氮原子能够提供孤电子对，由此可以判

断该化合物中M/+与氮原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确，D项错误；该化合物的组成元

素中还含有氧元素，A项错误；该化合物的配位原子为氮原子，不能称氮原子为配体，同样氮元素也不

能称为配体，配体一般为分子或离子，C项错误。

8.关于配合物[TiCKHzOMCEHzO的下列说法正确的是(

A.配体是C「和HzO,配位数是9

B.中心离子是171+,配离子是印。(此0)5]2+

C.作为配体的C「与非配体Cl的数目之比是1：2

D.与AgNQa溶液作用，所有C「均易转化为沉淀

答案：C

解析：配体是C「和H20,配位数是1+5=6,故A错误；中心离子是Ti3+,配离子是|TiQ(H2O)5F，故

B错误；外界中的C「数为2,为界中的C广数为1,内界作为配体的C厂和外界中非配体的C厂的数目之

比是1：2,故C正确；外界中的C「能与AgNCh溶液反应，内界中的C「不与AgNQa溶液反应，故D错

误。

9.向黄色的氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCb

+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，F«3+与SCN-不仅能以1：3

的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空。

(l)Fe3+与SCN一反应时，Fe3+提供,SCN一提供,二者通过配位键结合。

⑵所得Fr+与SCN」的配合物中，主要是Fe『与SCN」以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的

配合物的化学式是o

⑶若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCh与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为

答案：(1)空轨道孤电子对(2)[Fe(SCN)]Cl2(3)FeC13+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl

解析:Fe3+和SCN一形成配合物时,Fe3+提供空轨道,SCN一提供孤电子对,Fe3+和SCN一以1：1和I：5

形成配离子时写化学式要用C「和K+分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。

10.回答下列问题：

(I)将白色C11SO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写

出生成此配离子的离子方程式：,蓝色溶液中的阳离子内存在

的全部化学键类型有。

(2)CuSO4-5H8(胆矶)因含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矶晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键

表示出来)：。

⑶向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续

向其中加入极性较小的乙静可以析出深蓝色的[CU(NH3)4]SOTH2O晶体。下列说法不正确的是

(填字母)。

a.[Cu(NH3)4〕SO4组成元素中电负性最大的是N元素

b.C11SO4晶体及[CU(NH3)4SOJH2O中S原子的杂化方式均为sp3

C.[Cu(NH3)4]SO4中所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d.NH3分子内的H—N—H键角大于H?O分子内的H—O—H键角

e.SO：的空间结构为正四面体形

f.[CU(NH3)4产中，N原子是配位原子

g.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

答案：(1)CU2++4H2O=[CU(HQ)4F+共价键、配位键

H20

H2O->CU^-OH2

t

⑵H2O

(3)ag

解析：⑴C/+提供空轨道，比0分子中的。原子提供孤电子对形成配合物[CU(H2O)4]2+。

2*

H2O

(2)40中的O原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，所以水合铜离子表示为I%。-*CIDIL

t

ILO

⑶电负性：0>N,a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S原子采取sp3杂化，b正确；

[CU(NH3)4]SO.I中SO：与[Cu(NH3)4严以离子键结合，N%、SO：中含有共价键，[Cu(NH3R2十中含有配

位键，c正确；NE分子内N原子有I个孤电子对，出0分子中0原子有2个孤电子对，氏0分子中孤电

子对对共用电子对排斥作用大，所以HzO分子中H—O—H键角小于N%分子中H—N—H键角，d正确：

SO「中S原子以4个。键与4个0原子结合，S采取sp3杂化，故SO7的空间结构为正四面体形，e正

确；[Cu(NH3)4产中N原子提供孤电子对，f正确；NH?中N原子为Sp3杂化，g不正确。

B组

1.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)„]SO4,该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有

关说法不正确的是()

A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2ORSO4

B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表s、p区

C.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀

D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

答案：D

解析•：配合物[Fe(NO)(H2O).]SO4的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26,因为中心

离子Fe?'的最外层有14个电子13s23P63d(,),配体为NO和H2O,每个配体只提供一对电子，因此，14+2

-2〃=26,所以〃=5。由分析可知，〃=5,故该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5|SO4,A正确；该配合

物所含的非金属元素中，H位于元素周期表s区，N、0、S均位于p区，B正确；[Fe(NO)(H2O)5]SO4属

『配合物，其内界[FC(NO)(H2O)5F较稳定，不与Ba(OH”发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与

Ba(OH)2反应，因此，Imol该限合物与足量Ra9H纭溶液反应只能生成1mol硫酸钢沉淀，C正确；该配

合物中阳离子为［Fe(NO)(H2O)5『十,中心原子的配位数为6,但是，由于有两种不同的配体，囚此其空间

结构不可能是正八面体结构，D不正确。

2.如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca?+形成的螯合物。

下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化

B.b中Ca?+的配位数为4

C.a中配位原子是C原子

D.b中含有共价键、离子罐和配位键

答案：A

解析：A项，a中N原子有3个。键电子对，含有I个孤电子对，b中N原子有4个。键电子对，没有孤

电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2+的配位数为6,错误；C项，

a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，

错误。

3.亚铁匈,化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe(CN)°］&2=12KCN+FeaC+

2(CN)2T+N2f+C,下列关于该反应说法错误的是()

A.已知Fe3c晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3

B.配合物K』［Fe(CN)61中配位原子是碳原子

。002分子中。键和兀键数目比为3：4

D.基态Fe?'的最高能层电子排布为3s23P63d

答案：A

解析：由Fe3c晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，碳原子的配位数为6,配位数之比等于相应原

子数目反比，则Fe