辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一年级下册期末考试化学试题（解析版）

辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一下学期期末考试

化学试题

注意：本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟

考试范围：高中化学必修2全册；选择性必修1第一章

可能用到的原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5

第I卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确是

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理，实现人类社会的可持续发展

B.水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要营养成分

C.蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质

D.葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌及抗氧化作用

【答案】D

【解析】

【详解】A.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，减少和消除产品在生产和应用中涉及的有害化

学物质，实现从源头上减少或消除，环境污染，A错误；

B.水果罐头中添加的维生素C主要作为酸度调节剂产，调节罐头的pH值并对水果果肉起到护色的作

用，B错误；

C.纤维素在人体内不能水解，C错误：

D.二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加剂，抑制微生物的增长，葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化

硫可以起到杀菌及抗氧化作用，D正确：

故选D.

2.下列说法正确的是

A.聚丙烯的结构可以表示为~『CH——CH—"CH旺

B.2-丁烯（CH3cH=CHCHj分子中所有碳原子一定共平面

C.羟基、陵基、酮城基、氨基、甲基等都是官能团

D.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】B

【解析】

H—CH,-J

【详解】A.聚丙烯的结构可以表示为,A借识;

CH,

B.2-丁烯（CH3cH=CHCHj分子中含双键，与双键直接相连的碳原子一定共平面，分子中所有碳原子

一定共平面，B正确；

C.羟基、陵基、酮臻基、氨基等都是官能团，甲基不是官能团，C错误；

D.甲烷为正四面体构型，且碳原子半径大于氢原子，图示可表示甲烷空间填充模型；四氯化碳分子中

氯原子半径大于碳原子，该图不能表示四氯化碳分子，D错误；

故选Bo

3.设'人为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ImolC2H6O分子中含有极性共价键的数目一定为7N,\

B.等质量（17g）的-OH和OH-所含的电子数均为9N,\

C.标准状况卜，11.2LCH』和22.4LC12在光照卜充分反应后的分子数为1.57八

D.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数为7NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.C2H6。如果是乙醇，ImolCH3cH20H中含有极性键数目是7NA,如果是二甲醛，

ImolCH30cH3中含有极性键数目是8NA,故A错误；

B.17g-0H所含电子数为9NA,17gOH-所含电子数为IONA,故B错误：

C.标准状况下，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，分子数不变，即分子数为

1.5NA,故C正确；

D.庚烷标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/mol计算庚烷物质的量，故D错误；

答案为C。

4下列有关说法正确的是

A.某烯点和氢气h1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯燃的可能结构有2种

B.分子式符合CGHN的燃中，其中含有3个-CHi的结构共有3种

C.分子式为C,H|o的崎，其同分异构体中可使澳的四氯化碳溶液褪色的有6种

D.淀粉和纤维素的分子式都是（CHioOs）”，所以淀粉和纤维素互为同分异构体

【答案】A

【解析】

【详解】A.某烯解和氢气1:1加成后的产物是3-乙基戊烷,该烯耐的结构可能为CH2=CHCH（CH2cH3）2

或CH3cH=C（CH2cH3）2,即2种可能的结构，故A符合题意；

B.分子式符合C6HM的煌中，含有3个-CH3的分别为2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，共2种，故B不符合题

意；

C.分子式为CsHio的烧，其同分异构体中可使溪的四氯化碳溶液褪色的有5和I故C不符合题意；

D.淀粉和纤维素由于其结构中n值不同，故不互为同分异构体，故D不符合题意；

故答案为：A。

5.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号不纯物除杂试剂分离方法

ACH«2H4）酸性KMnO,溶液洗气

BCH3cH20H（乙酸）NaHCC>3溶液分液

CC12（HC1）饱和食盐水洗气

DNHQ溶液（Fe。）NaOH溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.酸性高钵酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，乂引入了新的杂质，A错误；

B.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，乙醇能溶于碳酸氢钠溶液，分液不能分离，B错误；

C.饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，用饱和食盐水洗气可以除去氯气中的氯化氢，C正确;

D.氯化核能与氢氧化钠溶液反应，不能实现除去氯化铁的目的，D错误；

故选c。

6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

NH4cl固体

碱石灰乙醇、乙酸」

NaOH浓硫酸）

।1]溶液

湿沟的蓝。也湿&的红色

石荏试纸出密试纸

甲乙丙丁

A.装置甲可用于实验室检验氯化铉受热分解生成的两种气体

在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶

检验淀粉的水未观察到银镜生成，则

A液，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴

解程度淀粉未发生水解

加热

探究FeCl?与取2mL0.2mol/LKI溶液于试管中，加入若溶液变血红色，则

5mL0.1mol/LFeC）溶液，充分反应后滴入5滴与的反应有一

BKI反应的限FeCl3KI

度15%KSCN溶液定限度

若品红溶液褪色，则该

检验某钠盐中向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的气

C钠盐为NazSOi或

所含阴离子体通入品红溶液中

NaHSO.

检验蛋白质的取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，若产生白色沉淀不溶

D

性质再加入足量水解，则蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.检验淀粉水解产生的葡萄糖需要在碱性环境中，需要先将酸性水解液调成后再进行检验，A

错误；

3+2+

B.铁离子和碘离子反应的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,表格中数据显示铁离子过量，加入

KSCN溶液后溶液一定变红，不能证明该反应有限度，B错误；

C.该钠盐还可能是硫代硫酸钠，c错误；

D.醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性为化学变化，不可逆，D正确；

故选D。

9.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色：甲烷与氯气混合后在光照条件下反应

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷

C.乙醉和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件卜，反应生成油状液体；乙烯与水生成乙爵的反应

D.液态的油中加入澳的四氯化碳溶液：乙烯生成聚乙烯的反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，甲烷与氯气混合后在光照条件下发生取代反应,

A错误；

B.乙烯使酸性KMnOj溶液褪色，发生氧化反应，丙烯与氢气在一定条件下发生加成反应生成丙烷，B

错误；

C.乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成

乙醇，C正确；

D.液态的油中含有较多的不饱和键，可与澳发生加成反应，乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，D错误；

答案选C

10.类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述II均正确的是

陈述I陈述II

ANO2可以与NaOH溶液反应NO也可以与NaOH溶液反应

BCH3cH20H可在铜催化下被。2氧化为醛(CHJ?CHOH也可以在铜催化下被0?氧化为醛

铝与可发生铝热反应置换出铁

CFC2O3铝与Fe5O4也可以发生铝热反应置换出铁

通入溶液中无沉淀生成

DCO?Ba(NOso2通入Ba(NO,)2溶液中也无沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.NO难溶于水，与NaOH溶液不反应，A错误；

B.(CHJzCHOH中与羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子，不能在铜催化下被0?氧化为醛，B错

误；

C.铝与FjO4可以发生铝热反应置换出铁，C正确；

D.SO2通入Ba(NO)溶液中，二氧化硫与水生成亚硫酸，与硝酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，产

生端酸钢沉淀，D错误：

故选C。

11.分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。卜列关于分支酸的叙述正确的是

A.分支酸分子中含有2种含氧官能团

B.该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应

C.Imol分支酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.能使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，旦原理相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.分支酸分子中含有羟基、竣基、醛键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醛键、竣基，A错

误；

B.烷危基、羟基、段基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发

生氧化反应，B正确；

C.分子中有两个瓶基，则消耗2moiNaOH,C错误；

D.该分子含有碳碳双键与滨水发生加成，使滨水褪色，因为羟基、碳碳双键与高镒酸钾发生氧化反应使

高磕酸钾褪色，D错误；

故答案为：B。

12,燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应2co(g)+SO?(g)2cO2(g)+S(l)可

实现从燃煤烟气中【可收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2moicO(g)和ImolSO?(g)发生上述反

应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.实验a平衡时CO的物质的量为1.5mol

B.实验b中,40min内CO的平均反应速率2.0kPa•min-1

C.与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂

D.实验b中SO,的转化率是75%

【答案】A

【解析】

【详解】A.假设达到平衡时，CO转化了xmol,则有如下三段式:

2C0(g)+SO2(g)-一2CO2(g)+S(l)

开始(mol)21°，在恒温恒容的条件下，体系的压

转化(mol)X().5xX

平衡(mol)2-xl-0.5xX

强之比等于气体的物质的量之比，根据图象有：-——1-----二锂，则x=1.5,所以实验a平衡时CO

2-x+l-0.5x+x120

的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol,A项错误；

B.根据反应2co（g）+SC>2（g）Qe2CO2（g）+S（l）,"J知体系中物质的量的减小量等十二氧化硫的物

质的量，又根据恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa,则

80

CO的压强减小量为80kPa,故40min内CO的平均反应速率一kPa口而，=2.0kPa而竹，B项正

40

确;

C.与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，C项正确:

D.实验b的平衡状态与实验a相同，所以根据A项的分析，可知达到平衡时二氧化硫转化了0.75mol,

故二氧化硫的转化率为空型X100%=75%,D项正确；

Imol

答案选A。

13.以黄铁矿.（主要成分为FeS?,其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误

的是

98.39址限

供标修

A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率

局温

B.沸腾炉中发生反应的化学方程式为；4FeS2+1102=2Fe2O5+8SO2

C.接触室中排放出的SO?、。2循环利用，可提高原料利用率

D.依据上述流程，当最终生成01molH2so4时，共转移0.7mol电子

【答案】D

【解析】

【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化

硫，三氧化硫在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再经稀释即可得到所需用到的硫酸；

【详解】A.将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与空气的接触面积，故可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，

A正确：

B.根据流程图的信息可知黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，故其方程式为：

高温

4FeS2+11O,2Fe2O3+8SO2,B正确：

C.接触室中的二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故未完全反应的SO2、0?可循环利用，可提高原料

利用率，C正确；

D.在此流程中，失电子的元素有两种，一种是铁元素从+2价变为+3价，一种是硫元素从-1价变为+6

价，当生成0.1molH2s。4时，杈据硫原子守恒可知参加反应的硫化亚铁的物质的量为0.05moL硫元素

共失去0.7mol电子，铁元素失去0.05mol电子，共转移O.75mol电子，D错误;

故选D。

14.对于下列说法的判断正确的是

①化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分储是物理变化

②冶炼铝：铝土矿空炉如一）>NaAlO,过量口利叫）>无水A1C1幽L>A1

③高温可以杀死新冠病毒是因为高温能使蛋白质变性

④不能通过点燃的方法鉴别棉花加羊毛等天然纤维

⑤处方药需要医生处方才能从药店购买，其包装上有“OTC”标识

⑥爵水淡化的方法主要有蒸锵法、电渗析法和离子交换法

⑦地沟油不可食用，但经处理后可用来制肥县和生物质燃料

A.③⑤⑥⑦B.②③⑤⑥C.③⑥©D.③④⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

【详解】①化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化属于化学变化，石油的分储是物

理变化，①错误；

②氯化铝属于共价化合物，故冶炼铝电解熔融状态下氧化铝，②错误；

③高温可以杀死新冠病毒是因为高温能使蛋白质变性，③正确；

④羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，即能通过点燃的方法鉴别棉花和羊毛等天然纤维，④错误；

⑤“OTC”标识属于非处方药，⑤错误；

⑥海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换法，⑥正确；

⑦地沟油不可食用，但经处理后可用来制肥皂和生物质燃料，⑦正确；

综上,选C。

15.从海带中提取h的实验方案如下。下列说法中不正确的是

A.实验方案中2次使用到过滤操作

B.蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰

C.「和10；在酸性条件下发生反应的离子方程式为51++6H+=3I2+3H2O

D.含U的溶液经3步转化为h的悬浊液，其目的是富集碘元素

【答案】B

【解析】

【分析】海带灰中含KL该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为卜，12易溶于有

机磨剂而在水中溶解度较小，可以通过CCh萃取分离碘水。向含有12的有机物中加入NaOH溶液，发生

歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中Z口入稀硫酸酸化，r、I。；、H+发生反应

产生b的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。

【详解】A.根据分析可知,海带灰加热水后过滤得到滤液，L的悬浊液过滤分离得到粗碘,因此实验方

案中2次使用到过滤操作，A正确；

B.蒸发皿用于结晶，灼烧干海带应该在用期中进行，B错误；

C.「和K）；在酸性条件下发生反应，得到碘单质，离子方程式为5「+IO3-+6H+=3L+3H2O,C正确；

D.含12的溶液经3步转化为12的悬浊液，其目的是提高12的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确；

答案选B。

第H卷（非选择题，共55分）

16.近年来，利用合成气(主要成分为CO、CO?和H?)在催化剂作用下合成甲醇(CHQH)技术取得重

大突破，该项目研究的主要反应如下：

I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

II.CO2与H2反应合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH.OH(g)+H2O(g),请回答下列问题：

(I)上述反应符合原子经济性的是反应___________(填”「或”II”)

(2)采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是(填字母)

A.及时分离出甲醇B.增大容器压强

C.升高温度D.选择高效催化剂

E.恒温恒容，充入ArF.恒温恒压，充入Ar

(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3mH2,发生反应H,充分反

应5min达到平衡状态。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)

A.CH30H的体积分数不再发生变化

B.2moic=O键断裂的同时断裂2moiO-H键

C.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化

D.容器中混合气体的密度不再变化

E.容器中混合气体的总压强不再变化

②测得平衡混合物中CHQH体积分数为30%,则0~5min内，v(CH3OH)=

moIL'-min-1，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为。

(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2nCHyOH)的工作原理如图所示:

②通入CO的一端发生的电极反应式为

【答案】⑴I(2)AF

(3)ACE②.0.075③.8：5

(4)①.负②.CO+4e-+4H'uCH-OH

【解析】

【小问1详解】

反应I只有一种生成物，即反应物原子利用率100%,符合原子经济性；

【小问2详解】

分离出甲醇生成物浓度减小，即反应速率减小，A正确；增大容器压强，容器容积减小，物质浓度增

大，反应速率加快，B错误；升高温度反应速率加快，C错误；催化剂能加快反应速率.，D错误；恒温恒

容充入氮气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，E错误；恒温恒压充入氮气，容器体积增大，反

应物和生成物浓度减小，反应速率减小，F正确；故选AF；

【小问3详解】

①甲醛体积分数不再改变可以说明该反应达到平衡，A可以；断裂2moic=O即消耗Imol二氧化碳，

由于甲醇和水中均含有氢氧键，故同时断裂2moiO-H键无法判断反应是否达到平衡，B不可以；该反

应属于气体物质的量改变的反应，又气体总质量不变，故可作为平衡标志，C可以；容器容积不变，气体

总质量不变，即混合气体密度一直不变，D不可以；容器容积不变，但该反应属于气体体积改变的反

应，故气体总压强不再改变可以说明反应达到平衡，E可以；故选ACE；

②令达到平衡时消耗二氧化碳物质的量为xmol,则消耗的氢气物质的量为3xmol,生成甲醉物质的量为

xmoL水蒸气物质的量为xmol；所以平衡时二氧化碳物质的量为(1-x)mol,氢气物质的量为(3-3x)

mol,甲醇物质的量为xmol,水蒸气物质的量为xmol,又平衡时混合物中CHQH体积分数为30%,即

------=0.3,故x=0.75；则平衡时二氧化碳物质的量为0.25moL氢气物质的量为0.75moL甲醇物质的

4-2x

量为0.75moL水蒸气物质的量为0.75moL则0~5min内，V(CH3OH)=

—mol/(L-min)=0.075mol/(L-min)；恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，即反应体系开始时的

3?

1mol+3mol8

压强与平衡时的压强之比为

0.25mol+0.75mol4-0.75mol+0.75mol5

【小问4详解】

①该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH30H可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化

合价升高，氏在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；

②通入CO的•端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH30H,电极反应式为C0+4e-

+4H+=CH.QH。

17.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下:

T5

CH3CH2OHCH.COOH

催

C化M

BD

浓

②③硫

催c6Hq

化△

⑥

剂G

催

化剂0OHOH

匚2

HA

△/\11

高H2c—CHH,OCH2—CH,

分

子④2

E⑤F

请可答下列问题。

(I)A的名称为:C的官能团名称为,

(2)G的结构简式为o

(3)写出反应②的化学反应方程式o

(4)AfH的反应类型为,H(填“能''或"不能”)使酸性高酸溶液褪色。

(5)关于F的说法正确的是o

①F和乙醇互为同系物

②ImolF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)

③F可以与水任意比互溶

®F与乙二酸反应可能生成环状有机物

⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同

【答案】⑴①.乙烯②.醛基

(2)CH3COOCH2CH2OOCCH3

(3)2cHeHQH+O,—^2cHeHO+2HQ

(4)①.加聚反应②.不能

(5)③④

【解析】

【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到

B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氯乙烷，E与

水反应得到F：乙二醉(HOCH2cH2OH),乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；

乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烽(-fCH?—CH?L)。

【小问1详解】

A的名称为乙烯；c为乙醛，官能团名称为：醛基；

【小问2详解】

G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；

【小问3详解】

反应②的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2—2CH.CHO+2H2O；

【小问4详解】

根据分析，AfH的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色;

【小问5详解】

①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；

②ImolF含2moi羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L,错误；

③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确：

④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物:，正确;

⑤相同物质的量的A(C2H4)和F(C2H6O2,可写为:C2H22H2O),充分燃烧后，耗氧量不相同,

错误;

故选③④。

18.海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取澳和镁,主要工业生产流程如下图所示:

空气S02水溶液Cl2

工业浪

海Ca(OH)2

水过滤

请回答下列问题。

(I)吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为

(2)提取溟的过程中，经过两次BL->B「2的转化，其目的是

(3)吹出塔吹出的含漠空气经由吸收塔吸收浪后I可到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Bi^吹出率与吸收

塔中SO2流量的关系如图所示。

SO?流量过大，Br?吹出率反而下降的原因是

（4）工业上也可用Na2cO3溶液吸收吹出的Bn,,将以下方程式补充完整。

B弓+Na2CO3+H2O=口+NaBrO3+

_________NaHCO.

（5）从MgCl2溶液中得到MgCk/H2。晶体的主要操作为、、过滤、洗涤、

干燥（在HC1气流的保护下）。

（6）工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为0

（7）请写出上述过程中可以循环利用的一种物质o（写出化学式）。

+

【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=2Br'+SO；-+4H

（2）对澳元素进行富集（或富集浪元素）

（3）过量的SO?随吸收Bi2后的空气进入吹出步骤，与溟反应，使溟的吹出率下降

（4）3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶

（6）电解法（7）Cl2

【解析】

【分析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，澳离子氧化为澳单质，澳

易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸镭塔中氯气再次将浪离子氧化为澳单质，

得到工业浪。整个过程中经过两次BLfBi*2的转化，其目的是：对漠元素进行富集（或富集澳元素）；氢

氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，该

晶体在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。

【小问1详解】

吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收漠，主要反应的离子方程式为：

S02+Br2+2H2O=2B「+SO；+4FT；

【小问2详解】

根据分析，提取溟的过程中，经过两次BPfBr2的转化，其目的是：对澳元素进行富集（或富集溟元

素）；

【小问3详解】

S0?流量过大，B”吹出率反而下降的原因是：过量的SO?随吸收Bh后的空气进入吹出步骤，与浪反

应，使澳的吹出率下降;

【小问4详解】

根据氧化还原反应原理配平该方程式：3Bn+6Na2co3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；

【小问5详解】

根据分析，从MgC%溶液中得到MgC^^H2。晶体的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥(在HC1气流的保护下)；

【小问6详解】

工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为：电解法；

【小问7详解】

无水熔融氯化镁产生氯气，可以循环使用，故上述过程中可以循环利用的一种物质：Cl?.

19.氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(I)亚硝酸钠(NaNO?)在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

己知：®2NO+Na2O2=2NaNO2；

@2NO,+Na,O,=2NaNO,

③酸性条件下，NO、NO?和NO?都能与MnO4反应生成NO3和M]f+

请回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中的实验现象为o

③装置C的作用为。

④装置F中发生反应的离子方程式为o

(2)生物脱氮法流程如下：

NH